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1、中考复习专题讲座中考复习专题讲座 化学计算合肥市第六十五中学 江乐霄20075化学计算是从量的方面研究物质及其变化规律的，它不是单纯的数学运算，而是与基本概念、化学用语、元素及化合物、化学实验等融为一体的，都具有了丰富的化学内容。不少学生甚至一些教师忽视了这一点，片面认为数学好了，化学计算也不在话下，从而影响了化学学习水平的提高。其实化学计算在考纲中的考试要求都是 “C”应用水平。但考纲又明确指出：“弱化单纯的计算技能的考查”，侧重“收集和处理信息的能力”、 侧重“从事探究的能力” 、侧重“交流与表达的能力”，所以化学计算难度会降低，并注重与实践、实验相结合，重视问题情景的真实性，提高学生解决

2、实际问题的能力。 那么怎样进行化学计算题的学习呢？本人在开学时接到任务时认真考虑了这个问题，稍做总结，在此交流，期望对大家稍有脾益，也诚请各位专家批评指正。化学计算能力的提高，主要是培养学生的正确解题思路。而正确解题思路的获得是来自思维过程的程序化。解答化学计算题的思维程序大致分为三个阶段。（一）注重解化学计算题的程序规范化1题目类型的辨别这个阶段对你正确思维起到定向作用。认真审题，如果能深刻理解所学知识，那就比较容易认清题目的类型，有关知识的复习就有了索引。若不能通过审题，确切了解题意，一开始就把题目的类型弄错了，结果只会使解题思路误人歧途。2有关知识的复现这点对你正确思维起到保证作用。解计

3、算题，必须利用自己获得的化学知识，依据题意、以题目类型为索引回忆有关知识，为找到正确的解题方法做准备。3问题实质的分析这对你正确思维起到决定作用。对计算题进行实质的分析，也就是从面临的题目中抽出与题目相同的有关知识，通过对这些知识的运用，排除各种无关的或次要的因素干扰，尽快做出解答。（二）注重初中化学计算的主要内容的训练注重初中化学计算的主要内容的训练，能夯实学生计算基础，借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。1有关化学式的计算（1）计算相对分子质量本知识

4、块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间量的关系。（2）计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其相对原子质量的乘积之比。（3）计算化合物中某元素的质量分数宏观上化合物中某元素的质量分数等于微观上化合物的每个分子中，该元素原子的相对原子质量总和与化合物的相对分子质量之比。2有关化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系

5、，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。（1）有关反应物和生成物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系。化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答有关化学方程式中的已知和未知的隐含的已知条件，这些条件都是应用于计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。（2）不纯物的计算*化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质

6、的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量=不纯物的质量纯净物的质量分数（3）过量计算化学方程式计算的理论依据就是质量守恒定律。在质量守恒定律中，“参加反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和”。要着重理解“参加”两个字的含义，即没有“参加”反应的物质，就不应计算在内。在有些计算题中，给出了两种反应物的质量，求生成物，这时就必须考虑，给出的两种物质的质量是否都恰好参加了反应。这时思考的范围就应大一些。在关于化学方程式计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位

7、，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。3有关溶液的计算在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量 = 溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量（1）溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：（2）溶解度与溶质质量分数之间的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量

8、之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。溶解度与溶质质量分数的比较如下： 溶 解 度溶 质 质 量 分 数量的关系表示溶质质量与溶剂质量之间的关系表示溶质质量与溶液质量之间的关系条 件与温度有关（气体还跟压强有关）一定是与温度、压强无关不一定是饱和溶液，但溶解溶质质量不能超过溶解度表示方法用克表示，即单位是“克”用%表示，是个比值，没有单位运算公式溶解度=（溶质质量/溶剂质量）100克溶质质量分数=（溶质质量/溶掖质量）100%换算公式饱和溶液中溶质质量

9、分数=溶解度/（溶解度+100）100%（三）注重中考化学计算的主要题型的训练1.选择题中的计算：例1：（2006北京市课标A卷）甜蜜素（C6H1203NSNa）是一种甜味添加剂。下列有关甜蜜素的说法正确的是（ ）A. 它属于糖类B. 其中C、H、O元素的质量比为6：1：4C. 它有五种元素组成D. 它的相对分子质量为200例2：（2006河南省卷）目前治疗人类禽流感的新药“达菲”已研制成功，其主要成分是莽草酸（C7H1005），以下关于它的描述正确的是（ ）A. 莽草酸由C、H、O三种元素组成B. 莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子C. 莽草酸的相对分子质量为178D. 莽草酸

10、中C、H、O元素的质量比为7：10：5分析：从定量角度分析化学式，已成为各地中考的必考题。考查内容主要包括：求相对分子质量、各元素的质量比、元素的质量分数等。例3：（2006江苏省卷）某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（ ）A沉淀的质量为3.7g B沉淀的质量为2.8g C饱和石灰水质量大于49.1g D饱和石灰水质量小于49.1g分析：本题将溶解度和化学方程式计算融合在一起。饱和溶液、生石灰与水反应综合起来加大了难度，根据计算2.8g生石灰会反应掉0.9g的水，且原来溶解在0.9g水中的氢氧化钙也会析出。所以饱和石灰水的质量小

11、于（50-0.9=49.1）g2.填空题中的计算：例1：（2006济宁市(课改区)）小坤同学发现他家养的鲜花植株矮小，茎杆很细，叶片发黄。便利用所学知识,施加了右图包装袋所示的化肥，这种化肥的相对分子质量是_，此袋化肥中氮元素的质量是 。例2：（2006韶关市（实验区用）在20XX年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE ETFE的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题：（1）ETFE由 种元素组成； ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比） 。（2）ETFE中C元素的质量

12、分数为 。（计算结果保留一位小数）3.综合计算题：（1）标签题例1：（2006肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有共同的物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 ；（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为 。（3）从含氮量角度，50kg这种碳酸氢铵相当于 kg（精确到0.1）这种尿素。例2：（2005福建厦门市） 实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积 mL，水的体积是 mL。例3：（2006江西省）小熠同学为补充维生素，服用

13、XX牌 多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，XX牌多维元素片（成分）本品每片内含维生素B2（C17H20N4O6）：2.5mg维生素C（C6H8O6）：25.0mg维生素E（C29H50O2）：5.0mg（用法用量）：口服，1日2片则每天服用的维生素C为 mg；(2)维生素B2的相对分子质量为 ；(3)其中氢、氧两元素的质量比为 。分析纯 双氧水H2O2：30%；溶液质量1000g；例4：（2006重庆市）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提

14、供了如下信息：实验测定，其中H2O2的质量分数仅为10%(1)若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？(2)计算这瓶双氧水中已分解的过氧化氢的质量。(计算结果保留整数)分析：这类计算题注重问题情景的真实性，且注重考查学生处理信息的能力；所以平时要注意训练学生的审题能力。（2）表格题例1：（2006济宁市）东方中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：第一份第二份第三份第四份加入氯化钡溶液质量（g）1

15、5202530反应得到沉淀的质量（g）1.401.862.332.33若有关的化学反应为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl，请计算：未知氯化钡溶液的质量分数为多少。原混合物中硫酸钠的质量分数是多少。（精确到0.01） 例1：（2006济宁市）南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5 g第二次加入5 g第三次加入5 g第四次加人5 g剩余固体的质量3 g2 g

16、l g1 g(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1) 分析：本类题属于实验数据处理型计算题，平时训练时要指导学生审题时认真分析，从众多数据中找出关键有用的数据。这着重考查学生的分析问题、分析数据等综合能力。（3）图象题例1：（2006肇庆市）现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1

17、.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如右图。（1）当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）例2：（2006济南市）在一烧杯中盛有100gBaCl2和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。（3）当滴入Na

18、2CO3溶液至图中B点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）答案：（1）有白色吃点生成；（2）4.4g （3）8.1例2：（2006北京市大纲卷）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL溶液中HCl和CaCl2的质量。 （2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。分析：本类题属于信息处理型计算题，审题时要认真分析，从图表中找出关键有用的数据进行计算。这着重考查学生的分析问题能力、识图能力等综合能力。计算题在初中阶段要求明显降低，所以我认为现阶段训练计算题时不要过于钻牛角尖，把学生引入“偏、难、怪”的误区，增加学生课业负担。而应注重思维方式培养、规范解题格式，提高解题能力。