高三化学第一学期期末模拟测试题及答案19.docx

1、高三化学第一学期期末模拟测试题及答案192013年高三化学第一学期期末模拟测试题及答案19一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）1在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为： 3Sn2+18Cl-+2H3AsO3+6H+ = 2As+3SnCl2-6+6M。关于该反应的说法中正确的组合是 （ ） 氧化剂是H3AsO3 还原性：Cl- As 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3mol M为OH- SnCl2-6是氧化产物 A B C D只有2已知Cr(OH)3在有水体系中存在如下平衡：Cr3+3OH- Cr(OH)3 CrO-2+H+H2

2、O紫色 灰绿色 亮绿色若向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入0.5mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 （ ） A溶液为紫色 B溶液中有灰绿色沉淀 C溶液为亮绿色 D无法判断3以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是 （ ） A具有吸附性 B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C溶解度大于CuS、PbS、CdS D溶解

3、度小于CuS、PbS、CdS4一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是 （ ） A保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g) B保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g) C保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)5下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ） A用明矾净水 B用TiCl4制备TiO2 C实验室用SnCl2固体配制其溶液时，常用盐酸溶解而不用蒸馏水 D烧菜用过的铁锅

4、，经放置后常出现红棕色的斑迹6下列离子方程式不正确的是 （ ） AFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O B4molL-1的NaAlO2溶液和7molL-1的HCl等体积互相均匀混合 4AlO-2+7H+H2O = 3Al(OH)3+Al3+ C在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+ +4H+ = 5Pb2+2MnO-4+2H2O D氯气通入热的氢氧化钠溶液 3Cl2+6OH- = ClO-3+5Cl-+3H2O7可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生

5、成n mol的O2同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2时生成2n mol NO 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 用NO2与NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 A B C D全部8将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂9电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化右以确定滴定滴定反应的终

6、点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 （ ）二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，33.6L H2O含有1.5NA个H2O分子 B1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA C常温常压下，46

7、g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA D0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA11Na2SO4溶液的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是 （ ） AA点表示Na2SO4溶液尚未达到饱和，但降温和加入Na2SO4H2O晶体都可使其饱和 BB、C点表示t1时，Na2SO4溶液在B点的溶解度大于在C点的溶解度 C在C点时Na2SO4溶液降温或升温，都会使其溶液 变浑浊 D制取芒硝的最佳方法是在100时配成饱和溶液，再降温至0析出晶体12已知反应：101kPa时，2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H=221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)

8、=H2O(l) H=57.3kJ/mol下列结论正确的是 （ ） A碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/mol C含1mol硫酸的稀溶液与含1mol氢氧化钡稀溶液反应放出的热量叫中和热 D稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量13已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）14常温下，0.1molL-1某一元酸（HA）溶液中，下列正确的是（ ） A该溶液中由水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B0

9、.1mol/L的NaA溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) C该溶液中水的离子积常数为110-12 D用0.1molL-1NaOH溶液V1L与0.1molL-1该一元酸（HA）V2L溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1V215一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下面对这种电池的说法正确的是（ ） Ab极为电池的负极 B电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e-=2H2O D设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化

10、产生6NAq库仑的电量16在一定条件下，可逆反应： 2X（气） 2Y（气）+Z（气）H0，在t1时刻达到平衡，然后在t2时刻开始加热到一定温度后停止加热并保温，到t3时刻又建立平衡，下图能表示这一变化过程的是 （ ）17为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： 测定溶液的pH，溶液显强碱性 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体 在反应后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下对原溶液中存在离子的推测正确的是 （ ） A一定有SO2-3离子 B一定有CO

11、2-3离子 CCl-离子一定存在 D不能确定HCO-3离子是否存在8室温时，将x m L pH = a的稀NaOH溶液与y m L pH = b的稀盐酸充分反应，下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 （ ） A若x7 B若10x=y，且a+b=15，则pH=7 C若ax=by，且a+b=13，则pH7 D若x=10y，且a+b=14，则pH7第卷（共87分）19（7分）已知反应：BrO-3+5Br-+6H+ = 3Br2+3H2O，某探究学习小组利用该反应对化学反应速率与反应物浓度的关系进行探究，在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号 c(H+)/molL-1 0.0080 0.0080

12、 0.0040 0.0080 0.0040c(BrO-3)/molL-1 0.0010 0.0010 0.0010 0.0020 0.0020c(Br-)/molL-1 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40v/molL-1S-1 2.410-8 4.810-8 1.210-8 4.810-8 v2 回答下列问题： （1）反应速率v2 = . （2）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，反应速率v （填字母） A4.810-8molL-1S-1 D数据不足，无法判断 （3）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。20（17分）粗盐提纯的研究。 【有

13、关资料】化学式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2KsP2.810-99.110-61.010-43.510-51.610-11 某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等（忽略SO2-4的存在），该小组设计流程如下： 【设计除杂过程】 （1）操作中需要使用的玻璃仪器有（i） 、（ii） 。操作的名称为（iv） ，若在操作结事后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是（iv） ； （2）混合液A的主要成分是 。（填化学式） 【检验除杂效果】 （3）为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少

14、量溶液B于两支试管中，进行如下实验： 步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入 溶液（填化学式），如果没有沉淀生成，则Mg2+已除尽。 步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，如果没有沉淀生成，则Ca2+已除尽，效果最好的是 （填字母）。 ANa2CO3 BNa2SO4 CNaOH 【获取纯净食盐】 （4）对溶液B加热并不断滴加1molL-1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。用试纸测pH值的实验操作为 。 （5）将溶液C倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。 【问题讨

15、论】 （6）进行操作前，需先加热，其目的是 ，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。21（8分）从含银、铜、金和铂的金属废料中提取金、银、铂的一种工艺如下： 根据以上工艺回答下列问题： （1）电解时，以金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出电解反应的阳极方程式： （2）写出步骤（4）的离子反应方程式： （3）金和浓硝酸反应的化就方程式为：Au+6HNO3（浓）=Au(NO3)3+3NO2+3H2O 但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释之： 。 （4）我们知道，稀盐酸与

16、铜不反应。在稀盐酸中加入H2O2等氧化剂后，则可使铜顺利溶解。某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置：22（9分）化学几乎渗透于所有的行业，在考古工作中，化学就起着不可替代的作用。 （1）古画颜料中的铅白Pb2(OH)2CO3由于受空气中硫化氢气体的作用而变成溶解度极小的黑色硫化铅（反应I），影响画面的色泽，当用H2O2处理后，可使硫化铅变成白色物质（PbSO4）（反应II）。据此回答下列问题： 铅白的物质类型是 。反应I的化学方程式为 。反应II的化学反应方程式为 。 （2）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍角锈蚀严重（电化腐蚀）。原因

17、是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，可将土壤中的SO2-4还原为S2-，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。 写出该电化腐蚀的正极反应的电极反应式： 。文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式） 。23（9分）甲容器为恒容密闭密器，乙容器为带有可自由移动活塞的恒压密闭容器。现有可逆反应： A(g)+2B(g) C(g)+D(g)H”“=”或“”“ （3）（1分）B；（1分）减小 （4）（2分） （5）（1分）A；（1分）C24（12分）（1）（2分）Fe3+3H2Dz Fe(HDz)3+3H+； （2分）Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀，无法将Fe3+萃取分离； （

18、2）（2分） 1 （3）（2分）Bi3+ Bi（HDz）3 ；（2分）n(Bi3+):n(BiHDz3)=3:2 （4）（2分）Zn(HDz)2+6OH- = Zn(OH)4-+2Dz2-+2H2O25（11分）（1）（3分）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu2O+2H+=Cu2+H2O+Cu； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ （2）（2分）H2O2；（2分）用H2O2做氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，还原产生为H2O，不会引入其它杂质； （3）（2分）Cu2(OH)2CO3；（2分）加入Cu2(OH)2CO3调节溶液的pH值，从而使Fe3+全部转化为Fe（OH）3沉淀而除尽；过量的Cu2(OH)2CO3可以通过过滤除去。26（12分）（1）（1分）放热 （2）（3分）BCE（多选、漏选及错选每个扣1分，扣完为止） （3）（2分）K=K1/K2 （4）（4分）75% （5）（2分）0.44（或4/9）