届高三化学阶段测试八.docx

1、届高三化学阶段测试八2013届高三化学阶段测试八可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是A自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2下列有关化学用语表述错误的是

2、ANaClO的电子式为： B乙醇分子的球棍模型：CCH4Si的结构式： D葡萄糖的最简式：CH2O3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA D1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA4下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(I)0.1 molL1的溶液中：Na、Fe3、ClO、SO42B由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：Ba2、K+、NO3、BrC0.

3、2 molL1NaHC2O4溶液中：Ca2、Na、OH、ClD加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3、Cl5短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是 A原子半径：rArBrC BC的单质可以作为光纤通讯材料 C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到 D高温下，A单质能置换出C单质6下列离子方程式书写错误的是AFeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O BNH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+HSO32OH

4、 NH3SO322H2OC溴乙烷与6molL1氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH CH2=CH2+Br+H2O图1D1molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积混合：2AlO2+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2O7如图1装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝8下列各

5、组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图2所示转化的是编号abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeC13FeCuCl2NONO2N2HNO3A B C D9下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是A取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2B向1 mL 1的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基C向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀可能为Cu

6、ID向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明KspCu(OH)2 KspMg(OH)210下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。

7、若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11利用有机物X可生产s-诱抗素Y(部分产物未写出）。下列说法正确的是AX、Y结构中均含有1个手性碳原子BY分子中所有碳原子可能都在同一平面CX可以发生取代、酯化、加成、消去反应D1molY最多消耗Br2、NaOH均为3mol12 图3是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是图3A可采用空气中充分燃烧的方法消除H2S污染B反应的离子方程式为Fe3+

8、+ H2S = Fe2+ + S+ 2H+C该工艺符合绿色化学的思想，但能耗相对较大D该流程中可循环利用的物质是FeCl3溶液、FeCl2溶液13用惰性电极电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢，装置如图4所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解池的总的化学方程式为：CO(NH2)2 + 2OHCO32 + N2 +3H2图4以下说法不正确的是 A阴极反应式为：CO(NH2)2 + 8OH6e= CO32 + N2 +6H2OB电解时，溶液中OH向b极移动C电解后，溶液的pH减小D若用铅蓄电池电解图4装置，则a接在铅蓄电池的PbO2电极1425时有关弱酸的电离平衡常数见下表：弱酸化学式CH3C

9、OOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0-7K2=5.6l0-11下列叙述正确的是A向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小B等物质的量浓度的各溶液pH的大小关系为：pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)Ca molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bD浓度均为0.1 molL-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中有关微粒的浓度关系为：c(OH) = c(H) 0.5 c(HCO3) 1.5 c(H2C

10、O3)0.5c(CO32)15工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图5表示反应中能量的变化；图6表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化图。下列叙述错误的是ACO和H2合成CH3OH的反应：H0，S0B图5中曲线b可表示使用了催化剂的能量变化情况C图7中曲线可表示在不同压强P1、P2(P1P2)条件下甲醇百分含量随温度变化的情况D保持温度不变，再充入1molCO和2molH2，反应达到新平衡时n(CH3OH)/n(CO)减小非 选 择 题（共80分）16（14分）人造

11、金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子。某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉。废液组成：金属元素NiMnCoFeCuZn浓度（gL-1）45157.50.10.050.05处理方案：步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2。此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 。步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH3.5，过滤。Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： 。Co2+反应生成Co(OH)3沉

12、淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式： ；Ni2+可反应生成Ni(OH)3沉淀，Co2+可使Ni(OH)3转化为Co(OH)3沉淀，写出Ni(OH)3转化为Co(OH)3的离子方程式： 。此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 。步骤3：回收镍以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极， 电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍粉。电解过程中电流效率与pH的关系如图8，分析图表，回答下列问题：pH较低时，电流效率低的原因可能是： 。电解的最佳pH范围是： （填序号）。A3.03.5 B3.54.0 C4.04.5 D4.55.0图8 17（15分）以对甲酚（A）为起始原料，通过一系列反应合

13、成有机物E的合成路线如下：（1）AB的反应类型为 。（2）C的核磁共振氢谱有 个峰。（3）DE的反应中还生成了NaCl，则X的化学式为 。（4）写出同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式： （任写一种）。苯的衍生物，苯环上有四个取代基且苯环上的一取代产物只有一种 与Na2CO3溶液反应放出气体 （5）已知：R-CNR-COOH，E在酸性条件下水解后的产物在一定条件下可生成F（C11H10O3）。写出F的结构简式： 。（6）写出以对甲酚和乙醇为主要原料制备 的合成路线流程图，（无机试剂任用）。流程图示例如下：CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 18（14分）软锰矿中含MnO

14、2约70%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分；闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Zn(OH)2开始沉淀pH2.34.05.4完全沉淀pH4.15.28.0（1）的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。写出MnO2、CuS与硫酸反应的化学方程式： 。（2）中调节溶液的pH至5.25.4，此时生成沉淀M的成分为 （写化学式）；中加入MnO2的作用是 。（3）图9是Na

15、2SO4和Na2SO410H2O的溶 解度曲线（g/100 g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶、 、用乙醇洗涤后干燥。乙醇洗涤而不用水洗的原因是 。（4）是用惰性电极电解制得Zn和MnO2，则阳极的电极反应式为图9 。（5）绿色化学思想在本工艺中得到了充分体现，在本工艺流程中可循环使用的物质有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、 和 （写化学式）。19（14分）在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+ O2(g)2NO(g) H180.5 kJm

16、ol -1 2C(s)+ O2(g)2CO(g) H221.0 kJmol -1C(s)+ O2(g)CO2(g) H393.5 kJmol -1 写出NO(g)与CO(g)反应的热化学方程式： 。（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时按下列流程探究催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 前2s内的平均反应速率(N2) = 。该温度下，反应的平衡常数K = 。对于该可逆反应，下列叙述正确的是 （填序号）。A该反应在一定条件下能自发进行 B该反应能有效减少有害气体的排放C该反应一旦发生将在很短的时间内完成 D该反应达到平衡时CO、NO的转化率相等（3

17、）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图10所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列叙述错误的是 （填序号）。A负极的电极反应式为：CO+O2-2e-CO2 图10B工作时O2-在固体介质中由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过电流计流向电极bD电流计中显示的电流越大，汽车尾气中CO的含量越高20(11分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下：（1）重结晶用10%12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因

18、是： 。（2）“磺化”步骤中所发生的反应为： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2 “磺化”过程应控制反应温度为7580，若温度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.92g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还

19、原产物也为N2。以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 杂质。上述滴定反应的化学方程式为： 。试求产品中氨基磺酸的质量分数(写出计算过程)。21(12分)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1) 元素位于元素周期表的 区。(2) 元素与元素各2个原子形成的化合物分子中元素原子的杂化方式是 。 。(3) 元素的外围电子排布式为 。 。(4) 在周期表中位于对角线的元素性质相似。试写出少量元素的氯化物与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 。(5) 第三周期八种元素按单质熔点高低的顺序如图11

20、所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图中的序号）。(6) 元素单质晶体中原子的堆积方式如图12所示，其晶胞特征如图13所示，原子之间相互位置关系的平面图如图14所示。 晶胞中元素原子的配位数为 ，一个晶胞中元素原子的数目为 。2013届高三化学阶段测试八答题纸班级 姓名 学号 请将选择题的答案填入下表：题号12345678910答案题号1112131415答案16步骤1： 。步骤2： _ 。_ 。_ 。_ 。步骤3：_ 。_ 。17（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6）18（1） 。（2） ， 。 （3） ， 。（4） 。（5） 。19（1） 。

21、（2） 。 。 。（3） 。20（1） 。 （2） 。（3） 。 。21（1） 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） ， 。（6） ， 。2013届高三化学阶段测试八参考答案及评分细则单项选择题1 D 2 C 3 C 4 B 5 D 6 C 7 D 8 A 9 C 10 D不定项选择题11 A 12 C 13 AB 14 BD 15 AD非选择题16（14分。每空2分）步骤1产生大量的CO2不利于工业生产步骤2Mn2+ClO+CO32MnO2+Cl+CO2 。 2Co2+ ClO+2CO32+3H2O=2 Co(OH)3 +Cl+2CO2，Co2+Ni(OH)3Co(OH)3+Ni2+使Mn

22、2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀。步骤3产生大量氢气 C17（15分。除合成路线5分外，其余每空2分）（1）取代反应 （2）6 （3）NaCN （4） （任写一种）（5）（6）（5分，每步1分）18（14分）（1）MnO2 + CuS+ 2H2SO4 = S + MnSO4 + CuSO4+2H2O（2分）（2）Fe(OH)3、 Al(OH)3（2分、各1分），将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）趁热过滤（2分），防止形成 Na2SO410H2O（2分）（4）Mn2+-2e+2H2O = MnO2+4H+（2分）（5）Zn，H2SO4（各1分）19（14分）（1）2NO(g)+2CO

23、(g)N2(g)+2CO2(g) H746.5 kJmol1（3分）（2）1.875104 mo L-1s-1（3分） 5000（3分） ABC（3分，错选D不给分）（3）B（2分）20（11分） (1) 抑制氨基磺酸的电离（或有利于氨基磺酸析出或氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，合理答案均给分，2分） (2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应转化率降低。（或温度高，反应平衡向逆反应方向移动，2分） (3)硫酸（或H2SO4）（1分） H2NSO3H NaNO2 NaHSO4 N2 H2O。 （2分）化学方程式计算或写出关系式H2NSO3HNaNO2 n (H2NSO3H) n(NaNO2) 25. 00l03 0.08000 molL1=2.000l03 mol（2分）(H2NSO3H)=100% = 98.0% （2分）21（12分）A (1)p （1分） (2)sp （1分） (3) 3d64s2（2分）(4) BeCl2+4NaOH=Na2BeO2+2NaCl+2H2O （2分）(5) Si（1分）；2（1分） (6) 12（2分），4（2分）