1、高中化学学考知识点高中化学学业水平测试复习纲要必修11 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。2 可直接加热的仪器:试管蒸发皿、坩埚。3 点燃可燃气体(氢气等)前要验纯。4 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。5 分离提纯的装置:依次为: 过滤、 蒸发、 蒸馏、 萃取(分液)。6 过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:漏斗。7 蒸馏用于分离液体混合物,(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。8 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器:分液漏斗;萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不可使用酒精。9 分液用于分离互不相溶的液体,如:乙酸乙酯和饱
2、和Na2CO3溶液,植物油和水。主要仪器:分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。10 蒸发的主要仪器:蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。不可加热至蒸干。11 精盐含(硫酸钠,氯化镁,氯化钙)的提纯的方法:加氯化钡目的:除去Na2SO4,加入氢氧化钠目的是除去MgCl2,加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2,加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。12 摩尔(mol)是物质的量的单位13 摩尔质量的单位g/mol或gmol1数值与该物质的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:36.5,摩尔质量为:36.5g/mol)14 22.4L/ mol的使用条件:标准状况
3、下(0 101KPa);气体。(注:水在标准状况下为液体)15 物质的量的计算的四个公式: n= 16 溶液稀释的公式:c(浓)V(浓) = c(稀)V(稀)17 两个浓度的转化公式:c=1000/M18 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器: mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。19 有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:(1),将已经m,V气,c、V液计算成n,(2)列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n(3)将求出的n转化为最终要求的m,V气,c、V液20 分散系包括:分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于100nm泥水溶液小于1nmNaCl溶液胶体11
4、00nm有Fe(OH)3胶体21 Fe(OH)3胶体的制备方法:是FeCl3+沸水,不是FeCl3+NaOH;宏观区分胶体与溶液的方法是:丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)22 区别胶体与其它分散系的根本依据是:分散质粒子直径在1100nm之间而不是丁达尔效应。23 常见的电解质有:酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。24 电离方程式: 如H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO3225 在离子反应中可以拆开的物质:强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、
5、可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO4)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)26 离子方程式典型错误:1) 电荷、原子不守恒,如:Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22) 拆分错误,如:碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:CO32+2H+ = CO2+H2O,应写成:CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误,如:Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2,应写成Fe+2H+=Fe2+H2;27 不能与H+共存的离子有:OH、CO32、HCO328 不能与OH共存的离子有:除K+、Na+、Ba2+、
6、Ca2+以外的)所有阳离子、HCO329 不能与CO32共存的离子有:(除K+、Na+、NH4+以外的)所有阳离子30 Cl不能与Ag+共存。 SO42不能与Ba2+共存。31 有色离子有:Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4(紫红色)32 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。33 氧化还原的口决:升 失 氧化(反应) 还原剂(性);化合价升高的元素失去电子,含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。 降 得 还原(反应) 氧化剂(性)(与上解释方法相同)。34 氧化还原相关分析首先
7、从化合价变化入手。35 化合价口诀:钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。36 金属钠存放在煤油中。 氯水存放在棕色瓶中。37 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。38 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈血红色Fe2+先加KSCN溶液,再加氯水先无明显变化,后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl NH4+NaOH溶液,加热,湿润红
8、色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+OH NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O39 钠是质软、密度小、熔点低40 钠遇盐溶液先和水反应。41 过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。42 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水,Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性,碱性Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与HCl反应均生成CO2,反应速率Na2CO3
9、生成物的总能量;吸热反应:反应物的总能量生成物的总能量。17 常见的放热反应有:金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应(除了C+CO2 高温 2CO),氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应(如铝与氧化铁反应)等18 常见的吸热反应有:氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应(如碳酸钙受热分解)19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中较活泼的金属做负极。负极失电子发生氧化反应,电子从负极到正极。(负 活 失 氧)20 原电池工作原理:例:CuZn(稀硫酸)原电池:负极(Zn片):Zn2eZn2(Zn片溶解)(氧化反应)正极(Cu片):2H2eH2(Cu片有气泡产生)(还
10、原反应)电子流动方向:从Zn片沿导线流向Cu片电流方向:从Cu到Zn21 影响化学反应速率的条件有:温度(温度越高,速率越大) 气体压强(气压越大,速率越大)反应物的浓度(一般浓度越大,速率越大) 催化剂固体表面积(粉状比块状速率大)等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2或FeCl3。23 对于可逆反应,反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时:1 正反应速率=逆反应速率0;2 各物质的量保持恒定;(为达到平衡状态的标志)3 达到了该条件下该反应所能进行的最大限度;此时,所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷。26 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于
11、化学变化。27 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏。28 甲烷的结构式为,空间为正四面体结构。29 同分异构体具有相同的分子式,如:丁烷(C4H10)有正丁烷()、异丁烷()两种同分异构体;30 乙烯的结构简式为CH2CH2,结构中存在碳碳双键。31 苯的结构中不存在碳碳双键。32 乙烯、苯空间结构都是平面型。33 乙醇的官能团为羟基(OH)34 乙酸的官能团为羧基(COOH)35 甲烷、乙烯常温下为气体36 苯、乙醇、乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇、乙酸易溶于水。37 甲烷可以发生取代反应38 乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色。乙烯具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色
12、。39 甲烷、乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别。40 乙烯可以做催熟剂(又叫植物生长调节剂)。41 苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色。42 乙醇可发生取代反应,易被氧化(高锰酸钾或O2),能与Na反应生成H243 常见的高分子化合物有:纤维素(棉花、麻)、淀粉、蛋白质(羊毛、蚕丝)、聚乙烯44 乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯(酯化反应或取代反应)45 常见有机反应类型:取代反应 Ax+ByAy+Bx 加成反应 A+BC 氧化反应:反应物中有O2、高锰酸钾等物质46 会引起温室效应的气体CO2,会引起酸雨的气体SO2(主要)和NO247 金属冶炼的方法:K Ca Na
13、 Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) CuHg Ag电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有:H2、CO、C、Al48 符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有:化合反应、加成反应、加聚反应。49 三大合成材料:塑料、合成橡胶、合成纤维高中化学学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。2 葡萄糖的检验方法有:(1)在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。(2)在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀(Cu2O)。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式:C6H12O6+6O2 6CO2+6H2
14、O。4 淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为:(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。5 淀粉的检验:加碘水(含I2)变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。淀粉和纤维素不是互为同分异构体的关系。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基(NH2)和羧基(C
15、OOH)10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法:灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐(如:NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程,属物理变化。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛(福尔马林溶液)、强酸强碱、紫外线、加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素(如维生素A、D、E和K)和水溶性维生素(如维生素C、B族)。15 维生素C又称抗坏血酸,是
16、一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3)。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如:肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围
17、(7.357.45)。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是发色剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验(皮试),以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸(HCl)。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3 + H+ = H2
18、O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药,是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R表示处方药,OTC表示非处方药。28 合金是
19、由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比,其具有硬度大,熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要是电化学腐蚀。铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe 2e = Fe2+30 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31 防止金属腐蚀的方法有:1 改变其内部结构(如制成不锈钢);2 在金属表面添加保护膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属(如Fe表面镀Zn)32 制造普通玻璃的主要原料是纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),制造陶瓷的主要原料是黏土。33 制
20、造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性,存放时应注意防潮。34 光导纤维的主要成分为SiO2,简称光纤。35 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。36 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。37 正常雨水偏酸性,pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水,主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。SO2H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NOHNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO38 氟氯代烷(又叫“氟利昂”)会破坏臭氧层,这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子,对臭氧变为氧气起催化作用。39 SO2
21、主要来源于煤的燃烧,NO2主要来源于汽车尾气。40 温室气体CO2的主要来源:化石燃料的燃烧、乱砍滥伐等导致森林面积急剧减少等41 使用石灰石对煤炭进行脱硫42 汽车尾气系统中装置催化转化器,其化学方程式为2CO+2NO2CO2+N243 装修材料的黏合剂中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。44 生活污水的N、P等元素会引起水体的富营养化。45 明矾KAl(SO4)212H2O是常用的混凝剂,其净水的原理是:Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H46 酸性和碱性废水采用中和法处理47 含重金属离子的污水主要用沉淀法处理 48 “白色污染”指的是废塑料制品引起的污染49 某垃圾箱上贴有如右图所示的标志的含义是:可回收垃圾。 50.常见的有机物有:甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖类、油脂、蛋白质等。51.常见的混合
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