专题一化学基本概念和原理.docx

1、专题一化学基本概念和原理专题一化学基本概念和原理节物质的组成学习目标记住一些常见元素的名称和符号，认识碳、氢、氧、氮等与人类的关系，从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物，并形成在化学变化过程中元素种类不变的观念。认识物质的微粒性，认识分子、原子、离子等都可以构成物质，知道原子由原子核和核外电子构成，初步认识核外电子在化学变化中的作用，知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。记住常用元素的化合价，书写物质正确的化学式，纯净物有固定组成，一种物质只能有一个化学式，利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算，读懂相关商品标签上标示的物质成份

2、及其含量。知识整理经典例题例1，XX年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼2N-NH2，氧化剂N2o4，发射时反应可写为2N-2+2N2o43N2+2co2+4H2o，下列说法不正确的是：A、偏二甲基肼中原子个数比为c:H:N=1:4:1B、参加反应的物质中只含有c、H、N、o四种元素c、在宇宙中比地球还难做过滤实验D、该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变【分析】该题考查三个基本问题，其一是物质由元素组成，参加反应的两种物质中只含有c、H、o、N四种元素，且每个偏二甲基肼分子中含有

3、2个碳原子、8个氢原子、2个氮原子，个数比为1:4:1；其二考查一个非常正式的科普知识，太空中物质没有质量，故过滤操作无法进行；其三考查在化学反应中元素比合价的变化，除氮元素从存在化合物中全部转变为单质中氮元素外，其它碳、氢、氧元素均还存在于化合物中，故D答案有错。【答案】D例2，如图所示，把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起，可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致，而B中需要长时间才能达到同样的效果。观察对比实验现象，由此可得到那些结论？【分析】本题要求从宏观和微观角度分析判断实验结论，A瓶中由于No2的密度大于H2，下沉速度大于B瓶，加上分子在不断运

4、动，而B瓶中仅仅依靠分子的不断运动，故A瓶两种气体易均匀混合，而B瓶速度较慢。【答案】No2的密度大于H2的密度；分子在不断运动，增大分子间的间隔。例3，用数字和符号表示：2个氮原子_；2个氢分子_；2个钠离子_；2个硫酸根离子_；氯化镁中镁元素为正二价_。【分析】原子、分子、离子的符号和元素比合价是最基本的化学用语。在使用过程中要注意它们各自的表示方式，特别要注意离子符号应在元素符号的右上角表示，用n+或n-表示，化合价应写在元素或原子团的正上方，用+n或-n表示。【答案】2N；2H2；2Na+；2So42-；第二节物质的分类学习目标认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义，并学会区别

5、物质的类别。学会判断酸、碱、盐等各类化合物。理解判断有机物和无机物的依据；组成中含碳元素的为有机物，组成中不含碳元素的化合物为无机物，但要注意像co、co2、caco3这些物质，虽然含碳元素，但由于性质和结构和无机物相似，但仍属于无机物。知识整理经典例题例1，现有c、H、o、Na、cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：单质_酸_碱_盐_氧化物_有机物_【分析】上述六种元素的两种或几种元素可形成多种氧化物、酸、碱、盐、有机物、单质，书写时要正确把握各类物质的特征和概念，正确写出化学式。【答案】o2、cu；H2So4、H2co3；NaoH、cu2；Na2co3、cuSo4；H

6、2o、Na2o；cH4、c2H5oH例2，下面是物质分类图，请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名词填写在适当的方框中：【分析】该题要求能非常清楚理解物质分类的依据，要注意纯净物和混合物是依据物质种类区别即一种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物；而单质和化合物是依据纯净物中元素种类来确定的，即同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物；氧化物为两种元素组成化合物，酸、碱、盐也属于化合物。【答案】混合物；纯净物；化合物；单质；氧化物；盐例3，化学来自于生活，用于生活，下表是生活中常用物质溶液的PH值及主要成分的化学式：编号名称食醋白酒白糖水石灰水纯碱

7、溶液主要成分cH3cooHc2H5oHc12H22o11ca2Na2co3溶液PH3771110试回答：将上表中主要成分进行分类：属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于有机物的是_。当有人被蚊虫叮咬后，为减轻疼痛，可在伤处涂_。用久的铝壶内有水垢才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。三者同时满足。爆炸：在有限的空间内，急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀。复分解反应的条件：有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。催化剂的特点：能改变化学反应的速率，催化剂本身在反应前后的质量和化学性质都没有改变。化学方程式的意义：体现反应

8、物、生成物各是什么;各物质微粒个数比;各物质间质量比。经典例题例1，“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是A、分解反应B、化合反应c、置换反应D、复分解反应【分析】该题重点在于“原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入产品中”以上四种类型中一定将反应物中所有原子转入产品的只有化合反应，而其它反应类型均生成两种或两种以上的物质，且不一定都是期望的产品，只有期一种产物为期望产品。【答案】B例2，关于化学反应A+B=c+D的下列说法中，正确的是A、如A、B各取5g混合，使其反应，则c和D质量之和一定为10g。B、A和B的质

9、量比一定等于c和D的质量比。c、如A、c为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。D、如c和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。【分析】质量守恒定律是指参加反应各物质的质量之和等于生成的各物质质量之和，且各物质的质量比由各微粒的相对质量和计算数决定，故A、B不正确；在c答案中符合置换反应的定义；而D答案中中和反应一定要酸和碱的反应，能生成盐和水的反应较多,如铁锈和稀盐酸反应就生成盐和水。【答案】D例3，在一个密闭的容器内，有X、y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：物质XyZQ反应前质量/g22845反应后质量/g待测24014试推断该密闭容器中发生的

10、化学反应类型为A、分解反应B、化合反应c、置换反应D、复分解反应【分析】该题首先要从各物质的质量来判断反应物和生成物，从数据分析得Z物质反应前后质量为零，故是反应物，y和Q质量均增加，故为生成物，但Z消耗84g，而生成的y和Q总质量为31g，所以由此推断，X也是生成物且生成的X质量为53g，即有Z反应后得到X、y、Q三种物质。【答案】A第四节溶液学习目标初步掌握溶液和乳化的概念，认识溶液的特征。通过实验认识水溶液的一些性质。认识溶液由溶质和溶剂组成，水是常用的溶剂。认识饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及相互转化的条件。学会溶质质量分数的计算及一定溶质质量分数的溶液的配制。认识影响物质溶解性的因素

11、。认识溶解度的涵义及使用溶解度曲线。溶液、溶解性结晶现象及其在生产生活中的应用。知识整理本节知识可归纳如下：水是常用溶剂，物质溶于水能使水溶液的沸点升高，凝固点下降，导电性增强。饱和和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：降温加溶质蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液加溶剂升温溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，它与溶质、溶剂的性质有关，与外界的条件有关，气体物质还与压强有关。固体物质溶解度随温度变化可用溶解度曲线表示，利用该曲线可查找某温度下某物质的溶解度，可利用根据曲线判断某物质溶解度受温度影响情况，也可以比较同温度下不同物质的溶解度的大小等。溶解度和溶质质量

12、分数的关系：溶解度溶质的质量分数区别受温度影响不受温度影响指一定温度下，100g溶剂中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数100%溶液的酸碱性的表示方法：PH值，测定酸碱性用指示剂，测定酸碱度用PH测纸。乳化是液体小液滴悬浮在水中形成的乳浊液，这一原理可以帮助我们理解清除油污的原理。经典例题例1，下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是A、加硝酸钾B、加少量水c、温度不变蒸发水D、升温E、降温【分析】该题条件为饱和溶液，可列表分析各组成的变化情况：序号溶质溶剂溶质质量分数A不变不变不变B不变变大变小c等比例减少等比例减少不变D不变不变不变E减少不

13、变变小【答案】B、E例2，右图为A、B两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：t2时，A物质的溶解度_B物质的溶解度。t3时，将50gA物质溶于150g水中，得到的溶液是_溶液。要从A和B的混合物中提纯A，可采用_方法。【分析】两曲线交点处是该物质的溶解度相等点；由图可查，t3时，A的溶解度为50g，而150g水中可溶解75gA物质；由于A物质溶解度随温度变化较大，而B物质的溶解度受温度变化不大，故可用降温结晶的方法分离。【答案】；不饱和；降温结晶。专题二元素及化合物知识节单质学习目标能从组成上识别单质、区分单质和化合物。知道氧气的主要性质和用途，说出氮气、氢气、碳的性质和用途；初步学习在实验室

14、制取氧气、氢气，知道氧气的工业制法。了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用，知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法，知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性，知道生铁和钢等重要的合金；知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。知识整理请按下表整理，与同学们交流单质性质用途制取物理性质化学性质氮气氧气实验室制法工业制法氢气实验室制法碳金属铁从铁矿石中将铁还原

15、出来的方法经典例题铁能在空气中与氧气反应生成铁锈。一位同学应用上述反应原理测定空气中氧气的含量，他选用的仪器如图所示。请回答下列问题：试管和铁丝球应如何放置？实验中观察到什么现象？实验要进行一周左右的时间才能观察到明显的现象。你知道时间较长的原因吗？分析试管中的铁丝与试管中的氧气、水作用形成红综色的铁锈，由于试管内氧气减少，压强降低，导致试管内水面上升。答案：把细铁丝放在倒立着的试管里，把烧杯移至试管下方使试管口浸没在水中，并用烧杯中的水液封试管中的空气。铁丝与空气中的氧气、水反应，消耗了试管内的氧气，使试管中液面上升，同时能观察到铁丝生锈。铁生锈是一个缓慢氧化的过程，为了保证空气中的氧气能完

16、全与铁丝反应，实验需要较长时间第二节氧化物学习目标能从组成上识别氧化物。认识水的组成，利用水的分解、水的合成两种变化分析水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别，知道水是最重要的溶剂。知道二氧化碳的主要性质和用途，初步学习在实验室制取二氧化碳。了解二氧化碳在自然界碳循环中的作用以及对人类生活和生产的意义。知道一氧化碳主要性质及一氧化碳的毒性。了解一氧化碳和铁的氧化物的反应。知道碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙之间相互转化的关系。知道氧化铁是铁锈的主要成分，以及除铁锈的方法和发生的反应。知道二氧化硫是一种大气污染物。记住常见一些氧化物的颜色，如：氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等。知识整理请按照下表要求

17、填写，并与同学进行交流氧化物主要物理性质主要化学性质主要用途水二氧化碳一氧化碳写出下列物质与氧化铁反应的化学方程式盐酸稀硫酸一氧化碳写出下列转化的化学方程式石灰石生石灰熟石灰碳酸钙经典例题“旺旺雪饼”袋内有一个小纸包，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰”。生石灰属于生石灰可作干燥剂的理由是。某同学对它作了一系列的探究，其实验方案如下：问题与猜想实验步骤实验现象实验结论问题一：小纸袋中的物质能否继续作干燥剂使用取足量小纸袋中固体放入烧杯中，加入适量水，触摸杯壁不能作干燥剂问题二：猜想变质后的物质可能是对它还有一个要再探究的问题是：分析此题通过实验探究的方式，考查生石灰的类别、用途以及在空气中变质

18、后产生的新物质答案：氧化物cao+H2o=ca2问题一：无发热感问题二：碳酸钙；取小纸袋中的固体放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，变质后的产物是碳酸钙。变质后的固体物质中是不是全部是碳酸钙第三节常见的酸学习目标知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；认识酸的腐蚀性。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和会使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象。学会用探究的方法认识酸的性质。知识整理小结学过的盐酸、硫酸的知识，并作交流盐酸、硫酸相关知识酸物理性质化学性质相似的化学性质重要用途盐酸硫酸经典例题盐酸和

19、硫酸是实验室里常用的试剂，现有两瓶没有标签的稀盐酸和稀硫酸，请你设计出三种不同的实验方案来鉴别它们，并要求三种方案的实验现象不相同。项目实验步骤实验现象和结论方案1方案2方案3分析盐酸、硫酸是初中化学学习的重要物质，它们的性质有相似之处，又有许多不同之处，利用它们不同的性质多角度加以鉴别答案：项目实验步骤实验现象和结论方案一分别用两支试管取少量试样，然后用酒精灯微热。能挥发出刺激性气味气体的是稀盐酸，没有明显变化的是稀硫酸。方案二分别用两支试管取少量试样，各向其中滴加少量氯化钡溶液或氢氧化钡溶液等。能产生白色沉淀的是稀硫酸，没有明显变化的是稀盐酸。方案三用两支试管取少量块状石灰石，分别向其中加

20、入不同的试样。能不断产生气体的是稀盐酸，反应很快停止的是稀硫酸方案四取两张白纸，用玻璃棒分别蘸取不同试样在白纸上写字，然后将其在酒精灯火焰上方烘干。其中能使白纸炭化，出现黑色字迹，则蘸取的是稀硫酸，另一没有明显变化的是稀盐酸。方案五用两支试管分别取适量试样，放在酒精灯上，加热浓缩。其中变得黏稠的，则原溶液为稀硫酸，不变黏稠的为稀盐酸。第四节常见的碱学习目标知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质及用途；认识强碱的腐蚀性。会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性和使用PH试纸测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；会用溶液酸碱性的知识解释生活中的一些有关现象

21、。学会用探究的方法认识碱的性质。知识整理小结学习过的氢氧化钠、氢氧化钙和氨水的知识，并作交流。名称化学式、俗称物理性质化学性质重要用途氢氧化钠氢氧化钙氨水根据氢氧化钠和氢氧化钙的组成和性质，对下表内容进行研究和讨论碱溶液的组成特点碱溶液的共同性质碱有共性的原因经典例题实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子能使无色酚酞试液变红。你的问题实验步骤实验现象实验结论分析氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红色，在溶液中存在H2o、Na+、oH-等粒子，哪一种粒子能使无色酚酞试液变红呢？围绕问题进行探究。答案：你的问题实验步骤实验现象实验结论是H2o的作用吗？在支试管中加入约2L蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察

22、现象。溶液不变红色说明不是水分子的作用是Na+的作用吗？在第二支试管中加入约2L氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液不变红色说明不是钠离子的作用是oH-的作用吗？在第二支试管中加入约2L氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。溶液变红色说明能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子的作用第五节盐学习目标了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐。了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。知道一些常用化肥的名称和作用了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化，知识整理小结学过的盐的知识，并作交流按要求写出下列盐的化学式铵盐、；碳酸盐、；硫酸盐、；盐酸盐、；硝酸盐、。按要求各写一

23、个化学方程式：盐和酸反应；盐和碱反应；盐和金属反应。经典例题下图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系。其中A是一种常见的建筑材料，B是一种常见的气体，H是一种含钠的化合物。请回答下列问题：写出A、F、D的化学式：A_；F_；H_。写出反应的化学方程式：E+Hcl_；E+G_；B+D_。分析H是一种含钠的化合物，又是由D与盐酸反应得到，所以H是Nacl；E和盐酸反应得到Nacl和气体B，可初步判断出E可能是碳酸钠，B可能是co2，从而推理出D是NaoH，又已知A是一种建筑材料，分解出co2，可推出A可能是caco3，c是cao、G是ca2，进而推出F是H2oA、caco3F、H2oH、N

24、aclNa2co3+2Hcl2Nacl+H2o+co2Na2co3+ca2caco3+2NaoHco2+2NaoHNa2co3+H2o第六节有机物学习目标能从组成上区分无机物和有机物，并列举事例加以说明；了解有机高分子化合物的组成特点；能用实验方法从组成上辨别有机物知道淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物；认识葡萄糖、淀粉和油脂是重要的营养物质，是维持生命活动和人们从事各种活动所需热量的主要。知道自然界中葡萄糖、油脂的，葡萄糖和淀粉的转化关系；会用简单的实验方法检验淀粉和葡萄糖；知道油脂的元素组成，了解油和脂肪在常温下状态的差异。了解蛋白质和氨基酸的关系，知道蛋白质是分子结构复杂的高分子化合物，

25、通过简单实验了解蛋白质的一些性质特征，了解蛋白质的营养作用。知道几种人们熟知的维生素的名称、和作用。知识整理有机物和无机物的区别以及有机物和含碳化合物的关系2、交流与讨论列举出几种食品中的有机物。葡萄糖、淀粉或纤维素的转化关系，如何鉴别葡萄糖和淀粉。油脂有哪些元素组成，油和脂肪常温下在状态上有何差异。蛋白质和氨基酸有何关系，蛋白质与人体健康有何关系。列举出几种维生素，交流讨论他们的作用与存在。经典例题蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质。蛋清、鲜乳汁也含有蛋白质。一些可溶性的重金属盐与蛋白质作用，会使蛋白质凝固变性，从而丧失其生理功能，危急生命。

26、因此，可溶性的重金属盐为有毒物质，试根据上述所给的知识回答下列问题：在cuSo4、AgNo3、Ba2、Agcl四种物质中，无毒的物质是。在医疗上用X射线检查肠胃病时，让病人服用的悬浊液，而不服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了使人中毒的离子。若因误服Bacl2而中毒。下列方案中，可作为较佳解毒措施的是。A.多饮糖水B.饮用Na2So4溶液c.饮用食盐水D.多饮用鲜牛奶分析本题涉及的化学知识主要是蛋白质的性质，蛋白质遇可溶性的重金属盐会发生凝固变性。cuSo4、AgNo3、Ba2、Agcl中Agcl不溶于水，也不溶于胃酸，所以无毒。钡餐是硫酸钡，而碳酸钡虽然不溶于水

27、，却能溶于胃酸产生有毒的钡离子。Na2So4是无毒盐，可与氯化钡反应生成不溶于水，也不溶于盐酸的硫酸钡而解毒，牛奶是富含蛋白质的营养物质，饮用后能与重金属盐作用而解毒答案：AgclBaSo4盐酸Ba2+B、D专题三化学实验节化学实验基本操作学习目标了解常用的化学实验仪器的名称、性质、用途、药品的存放以及一些重要的实验基本操作。常见的仪器如试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等；重要的实验基本操作如固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，气体的验纯，仪器的连接与装配、溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等分离或提纯物质的实验操作方法等。经典例题例1.下列化学实验基本操作中，正确的是A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平c.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘例2.下列各图所示的实验方法、