浙江省镇海中学高二化学下学期期中试题扫描版.docx

1、浙江省镇海中学高二化学下学期期中试题扫描版镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷考生须知：1试卷满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。 3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14O=16 Cl =35.5 Br=80 S=32 Cu=64 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Fe=56 As=75卷I 选择题（共42分）一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42分）1下列关于纯净物、混合物、强电解

2、质、弱电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸福尔马林硫酸钡亚硫酸二氧化硫C油酯淀粉苛性钾氢硫酸碳酸钙D重水纤维素氯化钠次氯酸氯气2下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂3下列有关化学用语表示正确的是A氯化钙的电子式： B168O2-离子的结构示意图：CH2CO3的电离方程式：H2CO32H+CO32- D葡萄糖的结构简式：C6H12O64设NA为阿伏

3、加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温常压下，2.24 L H2O中含有共价键的数目为0.2 NAB0.1 molL-1 NH4Cl溶液中含有NH4的数目小于0.1 NAC100 mL 12 molL-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6 NAD标准状况下，11.2 L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 NA5卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用 BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2和水反应时，每产生1 mo

4、l O2转移电子4 molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O26下列各组物质稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是ACa(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液 BAlCl3溶液与NaOH溶液CKAlO2溶液与KHSO4溶液 D2%的硝酸银溶液和2%的氨水7用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） 甲 乙 丙 丁A用装置甲检验溶液中是否有K B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融NaOH固体8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-

5、1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4- B0.1 molL-1 FeCl2溶液：K、Na、SO42-、NO3-C使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl- D0.1molL-1 NaHCO3溶液：K、AlO2-、Cl-、NO3-9在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是A分散质微粒的大小与分散系种类的关系：B常温下溶液的pH与其酸碱性的关系：C硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：DFe在Cl2中燃烧的产物与n(Cl2)/n(Fe)的关系：10关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，下列叙述错误

6、的 A利用甲装置可以制取少量H2 B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量 C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3 D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液11在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是：氧化剂是H3AsO3；还原性：ClAs；每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；M为OH；SnCl62是氧化产物。 A B C D12下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和

7、物质的量浓度：溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是 AHCl BNaOH CCH3COOH DHNO313自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是 A1.8mol/L B2.8mol/L C4.3mol/L D4.9mol/L14有关下列实验操作和相应的离子方程式的说法正确的是A等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合

8、：Mg2+3OH-+H+=Mg(OH)2+H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+2H2OC等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2+8H2O15以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O316甲、乙、丙、丁是中学常

9、见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是A若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3B若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2OC若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-) c(H)D若丁为化合物，且为一水合氨，则甲一定为含Al3+的盐17FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、N

10、O2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 A16 B17 C211 D162518将由NaOH、BaCl2、Al2(SO4)3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是AAB段发生反应的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OBBC段发生反应的离子方程式为：H+OH-=H2OCD点表示的沉淀的化学式为Al(OH)3、BaSO4DE点表示的溶液呈中性19某溶液中可能含有H

11、+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为11Bab段发生的离子反应为：Al3+3OH-= Al(OH)3，Mg2+2OH-= Mg(OH)2C原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+Dd点溶液中含有的溶质只有Na2SO420已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(K

12、OH)=a mol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/2B参加反应的氯气的物质的量等于1/2a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：1/2a molne5/6a molD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为1/7a mol21某试液中只可能含有K、NH4、Fe2、Al3、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1 molL-1。某同学进行了如下实验：下列说法正确的是 A无法确定原试液中是否含有Al3、Cl- B滤液X中大量存在的阳离子有NH4、F

13、e2和Ba2 C无法确定沉淀C的成分 D原溶液中存在的离子为NH4、Fe2、Cl-、SO42-卷II 非选择题（共58分）22（10分）化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。（1）硫代硫酸钠Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_；（2）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_。（3）化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又

14、变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：_。23（5分）暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合

15、物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。（1）3.96 g化合物A中含有Fe元素的物质的量为_mol，含有钾元素的物质的量为_mol。化合物A的化学式为_； （2）化合物A与H2O反应的离子方程式为：_。24（12分）硝酸铝Al(NO3)3是一种常用媒染剂。工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体Al(NO3)39H2O的流程如下：（1）写出反应的离子方程式：_。（2）若在实验

16、室中完成反应，为避免铝的损失，需要解决的问题是_，可采取的措施为_。（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应中加入的稀硝酸稍过量，其目的是_。（4）温度高于200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为41），该反应的化学方程式是_。（5）若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是_。25（8分）在一定条件下，可实现如图所示物质之间的转化。已知D为黄绿色气体，请填空：（1）写出下列反应的化学方程式：C固体加热：_；AB：_。（2）写出下列反应的离子方程式：AD+E：_；BC+A：_。26（13分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与C

17、O2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl。反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_（填写“”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为_、_。（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是_。（3）假

18、设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是_。（4）请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐_，理由：_。27（10分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。

19、（1）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。 写出该反应的离子方程式：_。 在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：_；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_（任写一种）。 图1 图2（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。 氮化硅的化学式为_。 a电极为电解池的_（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应

20、式：_；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是_。镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级（理科）化学试卷答题纸考生须知：1试卷满分100分，考试时间100分钟。2本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（或涂改液）、修正带。 3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。4可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14O=16 Cl =35.5 Br=80 S=32 Cu=64 Na=23 Mg=24 Al=27 K=39 Fe=56 As=75卷I 选择题（共42分）一、选择题（本题有21小题，每小题只有一个正确选项，每题2分，共42

21、分）123456789101112131415161718192021卷II 非选择题（共58分）22（10分）（1）_；（2）_；（3）_、_；（4）_。23（5分）（1）_mol，_mol。_； （2）_。24（12分）（1）_。（2）_，_。（3）_。（4）_。（5）_。25（8分）（1）：_；AB：_。（2）：_；：_。26（13分）（1）_。_、_。（2）_。_，_，_。（3） _。_。（4）_，理由：_。27（10分）（1） _。 _；_。（3） _。 _，_；_。镇海中学2014学年第二学期期中考试高二年级化学试卷 参考答案1234567891011BDADCABBCCA1213

22、1415161718192021CBCCCBDADD22（10分）（1）S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ （2分），（2）4CuFeS2+4H+17O2=4Cu2+4Fe3+8SO42-+2H2O（2分）（3）SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；（2分）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （2分）（4）S2O52-+2H+=2SO2+H2O （2分）23（5分）（1）0.02（1分），0.04（1分），K2FeO4（1分），（2）4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2+8OH- （2分）24（12分）（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，（2分）Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O。（2分）（2）如何控制反应终点（或硝酸的用量）（