1、天一大联考高一化学绝密启用前天一大联考20172018学年高一年级阶段性测试(一)化学考生注意:1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答題卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 01 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题:本题共16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项
2、是符合题目要求的。1.我国古代人们的下列活动的原理不属于化学变化的是A.青铜冶炼 B.指南针导向C.钧瓷烧制 D.粮食酿醋2.下列实验操作正确的是A.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中B.在进行蒸懷操作中,加热一段时间后发现忘加碎瓷片,应采取的正确操作是立即补加C.实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D.对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后,连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深3.下列说法正确的是A.NaCl是电解质,所以任何状态的NaCl都能导电B. S03水溶液能够导电,所以S03是电解质C.H20是一种有机溶剂,
3、它在水溶液和熔融状态下均不能导电,所以它是非电解质D. CuS04溶液能够导电,所以CuS04溶液是电解质4.“琥珀酸亚铁片”是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分。巳知维生素C 具有较强的还原性,下列说法正确的是A.“號珀酸亚铁片”被氧化颜色变深后药效更佳B.“琥珀酸亚铁片”与维生素C不能一起食用C.“琥珀酸亚铁片”应密封保存D.维生素C易被还原就保证了一起食用的“琥珀酸亚铁片”的药效5.设表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.含有个He的氯气在标准状况下的体积约为11.2 LB.1.7 gNH3含有的电子数为C.标准状况下,11.2 L H202含有的氧原子数
4、为D.22.4 L C02含有的分子数为6.下列从属关系不正确的是7.一种无氧酸盐可表示为Na2R,若100 mL Na2R溶液中含有a个Na+,则该Na2R溶液的物质的量浓度为8.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐叫“混盐”,而“复盐”是一种酸根离子与两种简单阳离子组成的盐。下列化学式表示的盐属于“混盐”的是 A. MgOHCl B.Ca0Cl3C.KAl(S04)3 D. Na3AlF,9.将0.2 mol L-1 ISaHCO3溶液与0.3 mol L-1 Ba(0H)2溶液等体积混合后,下列离子浓度大小顺序正确的是A. c(0H+) c(Na+) c(Ba2+)B. c(0H-) c(
5、Na+)C. c(Na+) c(0H-) c(Ba2+)D. c(Na+) c(Ba3+) c(0H-)10.下列说法正确的是A.胶体与其他分敢系的本质区别是丁达尔效应B.FeCl3溶液可用于应急止血,其主要原因是FeC13溶液具有杀菌消毒的作用C.纳米材料微砬S径一般为10-9 -l0-7m,因此纳米材料属于胶体D.可以利用渗析法除去Fe(OH)2胶体中的FeCl3杂质11.两个体积相酬容器,-个盛有CO,另-个盛有H2 和 02,在同湿同压下两容器内的气体不一定相等的是 A.分子总数 B.原子总数 C.物质的量 D.质量12.下列离子方程式正确的是A.氯化钙溶液与碳酸氢钾溶液混合:Ca2+
6、C032- =CaCO3B.澄清石灰水与稀盐酸混合:0H-+ H+=H20C.小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合:HCO3- + 0H-= CO2+H20D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H+ +S042- +0H-+Ba2+ =BaSO4+H2O13.利用电解饱和食盐水制取烧碱和氣气,因食盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,在电解之前需要对饱和食盐水进行精制(净化),下列精制过程中加入试剂的顺序合理的是14. 欲使100 mL0.5 molL-1的気水浓度增加到1 molL-1,下列措施合理的是A.加入15 mL 10 molL-1的氨水后,再将溶液稀释至200 mLB.加入100 mL
7、1.5 molL-1的氨水后充分摇匀C.通入1.12 L(标准状况下)NH3气体D.将溶液加热浓缩到50 mL15.下列实验操作和现象与所得到的结论一定正确的是16. 将11.76 g铁粉溶于过量的稀硫酸中,在加热条件下,利用0.05 mol KN03氧化溶液中的,待充分反应后,还需要24 mL 0.5 molL-1的KMn04溶液才能将剩余的Fe2+全部氧化为Fe3+,此时MnO4-转化为Mn2+,则KN03的还原产物是A.NO B.NO2 C.N20 D.N2O5二、非选择题:本题共5小题,共52分。17. (9分)如图所示,带有活塞(随气体压强大小可移动)的容器中分别储存有02和C02。
8、(1) 同温同压条件下,若两种气体的质量相等,则a与b之比为 ,02和C02的分子数之比为 ,密度之比为 。(2)常温常压下按此比例将07和C02混合,所得混合气体的平均摩尔质量为 (保留一位小数)。18.(10分)某高中学生从海藻(含厂)中提取I2的流程和部分仪器装置如下图所示:请回答下列问题:(1) 提取碘的过程中步骤所选用的装置是 (填字母)。(2) 该实验中会用到分液漏斗,为保证实验正常顺利进行,在使用分液漏斗之前应对它进行 。步骤中选用的有机溶剂是 (填溶剂名称),上层液体应从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。(3) 从含I2的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏
9、等。E装置中使用热水浴的好处是 ,请指出E装置中的错误: 19. (12分)某实验高中化学兴趣小组在老师指导下进行实验活动。I.实验中需要220 mL0.4 molL-1 的FeCl3溶液,老师让甲同学迸行溶液配制。(1) 甲同学检查实验桌上的玻璃仪器时看到了烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简,他必须再向老师申请领取一种玻璃仪器才可能完成实验任务,这种仪器是 。(2) 该实验中玻璃棒的作用是 。(3) 巳知FeCl3和FeCl3 6H20的摩尔质量分别为162.5 g mol-1和270.5 g mol-1,甲同学用托盘天平称取 g FeCl36H20。(4)老师最后判断甲同学所配溶液浓度偏低,可能
10、的原因是 (填字母)。A.转移溶液后将烧杯和玻璃棒洗涤了 3次,洗涤液也转移到容量瓶中B.定容时俯视凹準面C.定容时仰视凹液面D.上下颠倒摇匀后及时将溶液补到了刻度线.老师又要求乙、丙、丁三名同学进行Fe(0H)3胶体的制备及检验实验。乙同学向24 mL 1 molL-1FeCl3溶液中加入1 mL的NaOH溶液;丙同学直接将25 mL饱和FeCl3溶液加热;丁同学向25 mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色后停止加热。(1) 上述操作正确的是 同学,操作中涉及的化学反应方程式为 。(2) 设计实验证明Fe(OH)2胶体制备成功,并描述相关现象 。(3)向Fe(
11、0H)3胶体中不断滴加稀硫酸,可以观察到的现象是 。20. (11分)已知:在酸性环境下,氧化性强弱规律是Mn02 Cl2 Fe2 (S04) 3) I2 CuS04 FeSO4,据此规律结合-回答问题。(1) 在中不可能发生的反应是 (填代号)。(2) 反应若能进行,写出化学方程式并标出电子转移情况,若不能反应说明由 。(3)反应若能进行,指出配平后还原剂与还原产物的物质的量之比.若不能反应说明理由 。(4) 反应若能进行,写出离子方程式,若不能反应说明理由 。dream 做梦 dreamed / dreamt dreamed / dreamt(5)若向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入a
12、 g铁粉,充分反应后溶液的质量没有发生变化,则原溶液中 FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为 。21.(10分)现有A、B、C、D、E五种常见化合物,它们可能是Na2C03、Ba (0H ) 2、CuS04、AgN03、KHS04中的 一种,为确定A、B、C、D、E,现进行如下实验:hit 打 hit hit少量B溶液滴入D溶液中,有无色无气味气体产生;少量B溶液分别滴入A、C、E溶液中,均会产生沉淀;C、D两溶液混合会产生白色沉淀,再加人稀硝酸后沉淀不溶解;(DC、E两溶液混合会产生沉淀,再加入稀硝酸后沉淀部分溶解,无气体产生;deal 处理 dealt dealt回答下列问题:(1) A和E的化学式分别为 和 。spoil 破坏 spoilt / spoiled spoilt / spoiled(2 )写出实验中产生气体的离子方程式:_ 。mean 表意思 meant meant(3) 写出实验中加入稀硝酸后沉淀部分溶解的离子方程式: _ 。awake 醒来 awoke awaked / awoken (4) 等物质的量的C和D的两溶液反应的离子方程式为 _ 。 擦亮 shined shinedbet 赌 bet betsow 种植 sowed sown / sowedspoil 破坏 spoilt / spoiled spoilt / spoiled
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