新课标人教版高中化学必修一教案.docx

1、新课标人教版高中化学必修一教案新课标人教版高中化学必修一教案 自然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。煤、石油、自然气都是由古代生物的遗骸经过几亿年冗杂的改变而形成的，所以被称为化石燃料，它们是不行再生的。一起看看新课标人教版高中化学必修一教案!欢迎查阅! 新课标人教版高中化学必修一教案1 教学目标: 学问与技能： 1.描述使用氢气、自然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 2.列举新能源开发的重要性。 过程与方法： 1.通过对燃料的选用来培育比较、分类、归纳、概括等信息加工能力。 2.通过商量，形成良好的学习习惯和学

2、习方法。 情感看法和价值观： 1.通过燃料对环境影响的学习来树立爱护环境的意识，体会化学与社会进展的关系。 2.通过试验和商量逐步养成擅长合作、勤于思索、严谨求实、勇于创新实践的科学精神。 数学重、难点及突破 重点：1.燃料燃烧对空气的影响。 2.新能源、新燃料的开发和利用。 难点：1.对燃料燃烧产物的分析。 2.新能源、新燃料的开发和利用。 教学过程 一、导课(约5分钟) 教师活动学生活动设计意图 导入：近年来人类患呼吸道疾病和皮肤病的数量在逐年增加，南极的冰川融化也在加速，这是为什么呢?回答：是因为空气污染，温室效应导致全球变暖。提出人们关怀的问题，用一连串的问题增添学生回顾学过的学问和新

3、的悬念 提问：那么又是什么污染了我们呼吸的空气呢?是什么使全球变暖呢?思索，回答：是一些有害气体污染了空气;二氧化碳过多形成温室效应，使全球变暖。 提问：那么这些有害气体，以及造成温室效应的二氧化碳又是怎样形成的呢?学生可能回答不出此问题，思索，急于知道答案。 引入新课：(板书：课题三使用燃料燃烧对空气的影响)进入课堂情境。 二、燃料燃烧对空气的影响(约30分钟) 教师活动学生活动设计意图 展示幻灯片，把问题给学生，展示答案思索、回答相关的问题回顾学过的学问 给学生发放试验药品及器材，展示学生要做的试验1和试验2进行探究试验，观看并记录试验现象，回答相关问题培育学生的试验探究能力 展示酸雨的成

4、因及危害观看幻灯片增加感性认识 提问：酸雨可能对环境造成什么样的影响?可实行怎样的防止和爱护措施?思索、回答下列问题(酸雨可能会破坏植物的生长，腐蚀建筑等;削减工业废气的排放)。通过试验联系实际 小结：煤燃烧都能产生什么?各引起什么样的后果?一边听问题，一边思索并集体回答擅长归纳总结 汽车尾气的污染、相关的问题思索，回答学问的联系 提问：那么如何来削减汽车尾气对空气的污染呢?分组商量，总结归纳防治措施： 学问的由于 小结：总结展示产生污染的缘由：思索、并想有关内容学生养成归纳总结学问的习惯 三、使用和开发新的燃料及能源(约10分钟) 教师活动学生活动设计意图 引导设问：既然煤和石油在燃烧时都会

5、对空气造成污染，那么我们有什么方法可以解决这个问题呢?思索，回答：可以开发一些新的环保燃料替代煤和石油。增加悬念 提问：在试验室我们经常用酒精作为获取热量的燃料，因为酒精燃烧不但方便，而且还不会产生有毒气体，那么试想一下我们可不行以用酒精来替代煤和石油呢?思索，回答：假如酒精的制取方便，又能够大量生产，酒精就可以作为一种新燃料替代石油或煤。学问之间的联系 展示相关的幻灯片，酒精使用不利的一面是什么?引导学生写出化学方程式，思索问题培育学生书写化学用语的能力 引出氢气也是一种环保燃料，让学生写出氢气燃烧的化学方程式，写出化学方程式。 商量：与乙醇作比较，看看哪种燃料更清洁?但它的使用又受什么的限

6、制?思索客观的看待问题 联系实际：我们可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?联想我们跟前的商量，思索，回答：我们可以利用太阳能，这样既环保，又节省能源;青铜峡水电厂就是利用了自然界中的水能。联系实际 放映一些有关太阳能、水力发电、风力发电的幻灯片，使学生认识新能源，培育学生的环保意识。观看幻灯片，受到启发和鼓舞。增添感性认识 情感沟通 这堂课里，你学到了什么?有什么感受? 板书设计 新课标人教版高中化学必修一教案2 教学目标 1.使学生把握氯气的化学性质及在试验室中制取氯气的基本原理和方法。 2.使学生把握氯离子的检验方法。 3.使学生了解氯气的物理性质和用处。 4.通过引导学生观看、分析

7、演示试验现象，培育学生观看和分析问题的能力。 5.培育学生设计试验的能力。 教学重点 1.氯气的化学性质及试验室制法。 2.氯离子的性质。 教学难点 氯气的化学性质。 课时支配 第一课时：氯气的试验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。 第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。 教学用具 第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。 第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。 教

8、学过程 第一课时 引言前面我们学习了碱金属元素的有关学问，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有肯定相像性的非金属元素卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。 板书第四章 卤素 讲解在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年月的瑞典化学家舍勒首先发觉并制得的氯气。本节课我们就来学习氯气的试验室制法和它的一些化学性质。 板书第一节 氯气 一、氯气的试验室制法 投影已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。它能溶于水，可使潮湿的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。 试验室制氯气的反应方程式如下： MnO2+4HC

9、l(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 请依据以上信息利用以下仪器和试剂，设计试验室制取氯气的装置。 仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁 架台(带铁夹)、酒精灯。 上述仪器若能用绘图表示，效果更好 试剂：浓盐酸、二氧化锰(固体)、氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸、水。 讲解一套完好的制气装置应包括： 1.气体发生，2.气体净化，3.气体收集，4.尾气吸收四个部分，请大家以此为根据进行设计。 学生商量、分析，老师总结并板书 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 收集：向上排空气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气吸收：NaOH溶液 讲解依据

10、试验室制氯气的反应原理。制得的氯气中可能混有氯化氢气体和水蒸气，有关氯气的净化，我们留待后续课中商量解决，下面我们按我们的设计方案来制取两瓶氯气。 教师连接好制取氯气的装置，请学生上台收集两瓶氯气，引导学生留意观看氯气的颜色 过渡我们刚刚制得的氯气有哪些性质呢?下面，我们就通过试验来认识氯气的化学性质。 板书二、氯气的化学性质 演示试验44，Cl2使潮湿的有色布条褪色 设问干布条不褪色，湿布条褪色，说明了什么? 结论说明Cl2和水反应生成了具有漂白作用的新物质。 板书1.氯气与水的反应 讲解氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸。 板书Cl2+H2O=HCl+HClO 补充试验把盐酸滴在枯燥的有色布条

11、上，不褪色。 讲解由上面的试验可知，枯燥的氯气与盐酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的肯定是次氯酸。 设问次氯酸有哪些重要的性质和用处呢?请大家阅读课本中的有关内容，找出答案。 板书次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 2HClO=HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。 讲解并板书HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 设问Cl2溶于水是否全部和水反应?怎样证明? 补充试验在上面收集有Cl2的集气瓶中注入少量水，振荡，与另一瓶氯气的颜色相比较，并把所得溶液颜色与纯水的颜色相比较(可在瓶后衬一张白纸，现象更明显)。 讲解注入水后，集气瓶中的黄绿色变浅，说明

12、氯气溶于水。溶液为黄绿色，而Cl-、HClO及ClO-无色，所以说明氯水中含有大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。 常温下，1体积的水约溶解2体积的氯气。 思索：氯水为何要现用现制，并保存在棕色的细口瓶中? 过渡刚刚我们制氯气时，用于吸收尾气的是NaOH碱溶液，说明Cl2是可与碱反应的。 板书2.氯气与碱的反应 补充试验把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯气的集气瓶中，黄绿色全部消失，所得溶液无色。 讲解Cl2可与NaOH溶液充分反应，生成可溶于水的NaCl和NaClO。 板书Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 引导学生从Cl2与H2O的反应来理解

13、该反应 教师请大家依据上式，写出Cl2与Ca(OH)2溶液的反应。 板书2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 讲解上述反应就是工业上生产漂粉精的原理，是通过Cl2与石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸钙。 思索：次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么? 引导学生看书，得出结论 板书Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 设问上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能不很快失效? 板书Ca(ClO)2+2HCl=

14、CaCl2+2HClO 学生回答 小结氯气的试验室制法，氯气与水和碱的反应。 投影课后思索题： 1.试验室制Cl2为何不用Ca(OH)2溶液来吸收尾气? 2.分析在氯水中都含有哪些粒子? 3.用潮湿蓝色石蕊试纸检验Cl2时，为何试纸的颜色先变红，后变白? 布置作业 板书设计 第四章 卤素 第一节 氯气 原理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 收集：向上排空气法 验满：潮湿的蓝色石蕊试纸 尾气吸收：NaOH溶液 二、氯气的化学性质 1.氯气与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO 次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。 2HClO=2HCl+O2 有强氧化性，可用来漂白、杀菌

15、、消毒。 HClO是具有强氧化性的弱酸，可用来杀菌消毒：HClO=H+ClO- 2.氯气与碱的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 教学说明 把Cl2的试验室制法以信息题的形式提到前面讲，一是可以培育和提高学生设计试验的能力;二是讲Cl2与水和碱的反应时，可一气呵成;三是对下节课Cl2的物理性质的学习打下了很好的基础;更重要的是在培育学生的观看能力、分析能力和推理能力方面，有着良好的效果，在讲本节课以

16、前，若能有时间讲一节有关试验设计的专题，效果会更理想。 新课标人教版高中化学必修一教案3 教学目标 了解物质硬度的表示方法和物质硬度差异的主要缘由。 理解形形色色的物质是如何形成的? 理解化学键的概念和化学键的种类 教学重点 物质硬度差异的主要缘由，化学键的概念。 教学难点 化学键的概念 一、常见物质的硬度 奥地利物理学家摩斯把10种常见的矿物按硬度由小到大分为10级。 滑石石膏方解石氟石磷灰石正长石石英黄玉金刚砂金刚石 问题：金刚石和石墨是同素异形体，为什么硬度差异这样大? 金刚石和石墨一样，都是由碳组成的，之所以硬度差异县殊，是因为它们的原子结构完全不同。通过X光，可以看到，在金刚石晶体中

17、，碳原子排列成空间的四面体型的结构，它的每一个方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六边形结构，片与片的结合力微弱，所以石墨很简单裂成薄片。由于地球上自然金刚石很稀有，从本世纪50年月开始，许多国家都在进行通过肯定条件把石墨转化为金刚石的尝试，在摄氏1800度的高温柔7万个大气压的条件下，人们最终将石墨变成了人造金刚石。今日，随着现代科技和现代工业的进展，金铡石已从单纯的工艺原料，变为重要的工业材料。目前，金刚石年产量(包括自然和人造)已达1亿克拉(20吨)以上。 如何鉴别钻石的真假 钻石由于价格昂贵及稀有，使得有些不法商人利用假货来获利，有没有快速精确的方法将钻石与形形色色的假

18、钻石区分开呢?方法是有的，而且不止一种。 在表达这些区分的方法之前，我们将钻石及其代用品的性质列一个表，以便看出它们之间在什么地方有区分: 在表中，将钻石的可能代用品(及冒充品)分成三类：第一类包括立方氧化锆、GGG等四种，它们的光学性质，即折光率和色散都与钻石相近，并且都是均质体没有双折射，因此，琢磨出的宝石成品外观上与钻石特别相像，为了区分，只有依据硬度、比重和导热性;第二类包括锆石、人造金红石等四种，它们的成品外观也与钻石相像(但不如第一类)，但因为都有很高的双折射率，在成品上都可以看出明显的双影，与钻石简单区分。当然，它们的硬度、比重和导热线，与钻石也有很大的不同;第三类包括无色蓝宝石

19、、水晶等五种，它们的特点是折光率低，外观与钻石不够相像。因此，在有条件时可以用折光仪测定它们的折光率。当测出折光率数字后，马上可以知道它是代用品而不是钻石。当然，它们的硬度和导热性，也与钻石有很大的差异。 总起来看，钻石与它的全部代用品(或冒充品)之间，的区分有两点，一是硬度，二是导热性。因此，可以依据这两种差异制造出仪器，用来快速、精确地区分钻石和全部的代用品 或假冒品。 钻石测定仪 导热性指物质对于热的传导能力，凡导热性强的物质，都能快速传送热量，例如人们熟知的金屑铜、铝等。当人们用手摸铜、铝时，由于它们会将人手上的热快速传开，因此感到这些金属是“冰凉的”。又例如木材，它的导热性很弱，因此

20、人手摸上去是温热的。 导热性的强弱，可以用数字来表示，数字越大的导热性越强，例如，铜的相对导热性为0.927，铝为0.485。由表可以看出钻石的导热性特别强，竟然超过了铜和铝，相对导热性高达1.64.8。而钻石的那些代用品呢，导热性都比钻石弱得多。由表可看出，大多数代用品的导热性都低于 0.01，即比钻石底100倍以上，像玻璃，它的导热性最差，竞比钻石低1000多倍。蓝宝石虽然导热性较高，可比钻石也要低10多倍甚至几十倍。 这样，假如制造出一种仪器，能够快速测出宝石的导热性，那区分真钻石与假钻石真是易如反掌了。这种仪器已经有了，它的英文名称叫做“Diamond Master”，中文可以译成 “

21、钻石测定仪”。 下列图是钻石测定仪的照片。它的样子像一个电表，外联一根电线，电线前端像一支钢笔，钢笔顶端是“探头”。使用时打开开关接通电源(一般用9v电池)，将探头与被测的宝石接触(宝石事先须擦洁净，不能有油腻污垢)，这时仪器上的指针就开始转动，当转动的偏角很大，超过仪器上标定的区域时，被测宝石就是真钻石，假如指针的偏转角很小，达不到标定的区域，那被测宝石就是假钻石。 最简洁的钻石测定仪，只能显示出被测宝石是真钻石还是假钻石;构造冗杂一些的钻石测定仪，还可以估计出假钻石是什么，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由于制造厂家的不同，这种仪器有各种改良，例如取消了电线与指针，探头装在仪器突出的一个

22、短管上，用不同颜色的发光二级管显示测定结果，绿灯亮时表示真钻石，红灯亮时则为假钻石等。 钻石测定仪的体积很小，和一包香烟差不多，可以方便地放入衣装中。 标准硬度计 使用钻石测定仪区分真假钻石，当然很理想，可是这种仪器价格比较昂贵，我们可以用另一种也是行之有效的方法，那就是测试宝石的硬度。 我们知道，钻石是世界上最硬的物质，它的硬度是摩氏硬度10，用钻石可以划伤任何物质，可任何物质都不行能划伤钻石。依据这个原理，人们制造出了一种“标准硬度计” ，这是一个大小为655523mhl的方盒，打开盒盖后，里面镶有4个标准硬度片，它们都经过精密研磨，外表光滑如镜。4片标准硬度片的摩氏硬度分别为6、7、8、

23、9。 标准硬度计用于测定宝石的硬度。将要测定的宝石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖棱部位，轻轻刻划硬度6的标准片，然后用放大镜观看，假如标准片毫无伤痕，表示宝石的硬度低于6，不必再测。假如标准片外表有擦不掉的细线状伤痕，表示宝石硬度高于6，应继续刻划7的标准片，如划不动(无伤痕)，表示宝石硬度在67之间(包 括7)。如能划伤，则继续刻划硬度8的标准片。如此下去，可将全部宝石的硬度分成五类，即：硬度低于6;硬度在67 之间(包括7);硬度在78之间(包括8);硬度在89之 间(包括9);硬度高于9。 用标准硬度计测定钻石真假极为方便，只要用宝石轻轻刻划硬度为9的标准片，如能划出伤痕，就

24、是真钻石，如划不动，就是假钻石。 刻划硬度时，首先应将标准片外表擦拭洁净。刻划时是否划伤了，手感是不同的，划不动时有“打滑”的感觉。 标准硬度计的构造简洁，价格也比较低廉。 二、原子间的互相作用 商量：原子是如何结合成分子的呢? 化学键的概念：分子或晶体中直接相邻的原子之间的主要的剧烈互相作用称为化学键。 化学键的分类：依据形成化学键的形成方式，可以分为离子键、共价键、金属键。 练习： 1. 证明金刚石和石墨都是由碳元素组成的方法是( ) A. 观看外表 B. 测定密度C. 在纯氧中燃烧，检验燃烧产物 D. 测量硬度 2. 石墨与金刚石的物理性质有很大差异的缘由是( ) A. 颜色不同 B.

25、内部碳原子排列不同C. 物质组成不同 D. 化学性质不同 3. 以下物质中硬度的是( ) A. 玻璃 B. 岩石 C. 石墨 D. 金刚石 4. 金刚石和石墨在氧气里燃烧，它们的生成物是( ) A. 分别是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳 C. 都是二氧化碳 D. 分别是二氧化碳和水 5.化学键是一种作用力，它存在于 A.分子或晶体中的原子间B构成物质的全部微粒 C分子或晶体中相邻的原子之间D分子间 6. 1985年科学家发觉了一种组成为 的物质，以下说法正确的选项是( ) A. 它的1个分子中含有60个原子 B. 它是一种新型化合物 C. 它是一种共价化合物 D. 它是一种单质 7. 金刚石可以装在钻探机的钻头上，是由于_。石墨可做铅笔芯是由于_;可做润滑剂，是由于_;可做电极，是由于_。活性炭可作防毒面具的滤毒剂，是由于_。 新课标人教版高中化学必修一教案