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1、浙江省高二上学期温州市十五校联合体期中考试联考高中化学试题及答案浙江省高二上学期温州市十五校联合体期中考试联考高中化学试题及答案2018.11考生须知：1.本卷共7页满分100分,考试时间90分钟；2.答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效；4.考试结束后,只需上交答题纸。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56选择题部分一、选择题(本题共24小题,每小题2分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求,不选、多选、错选均不得分)1.下列能源中

2、,大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A.化石能源 B.太阳能 C.氢能 D.地热能2.下列反应中,属于吸热反应的是A.乙醇燃烧 B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水 D.盐酸和氢氧化钠反应3.下列物质中,属于强电解质的是A.H2O B.NaOH C.NH3H2O D.CH3COOH4.下列物质的电离方程式正确的是A.HClOHCl B.H2CO32HCO32C.NaHCO3NaHCO32 D.KOHKOH5.仪器名称为“酸式滴定管”的是A. B. C. D.6.在体积可变的容器中发生反应N23H2NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是 A.分子运动速率加快,

3、使反应物分子间的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.活化分子百分数未变,但单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多 D.分子间距离减小,使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHCO3 B.FeSO4 C.Ca(ClO)2 D.NaHSO48.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H1 571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H2 131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)H2O

4、(g)CO(g)3H2(g) H3 206.1kJmol1A.反应中电能转化为化学能 B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小 D.反应CH4(g) C(s)2H2(g)的H74.8kJmol19.关于下列装置的说法,正确的是A.装置中盐桥内的K移向CuSO4溶液 B.装置将电能转变为化学能C.若装置用于铁棒镀铜,则N极为铁棒D.若装置用于电解精炼铜,精炼过程溶液中的Cu2浓度保持不变10.据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是A.状态状态是放热过程B.该过程中,CO先断键形成C和O,再生成CO2C.状态状态表示

5、CO和O2反应,生成了CO2D.状态状态表示催化剂对反应没有起作用11.用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液,在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是A.AgNO3,CuCl2,Cu(NO3)2 B.CaCl2,KOH,NaNO3 C.KBr,CuSO4,Na2SO4 D.H2SO4,HCl,K2SO412.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大13.在一定温度下的恒容密闭容器中,反应3X(g)2Y(g)Z(g

6、)W(s),HQkJmol1,反应已达到平衡的标志是 A.混合气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再改变C.反应混合物中各组分的浓度相等 D.两种物质X、Y的反应速率之比为3214.下列溶液一定呈中性的是A.c(H)c(OH)106 molL1的溶液 B.pH7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15.已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.减小压强(不考虑挥发)16.常温下,0.1molL1某一元酸(

7、HA)溶液中1108,下列叙述正确的是A.溶液中水电离出的c(H)1010molL1B.溶液中c(H)c(A)0.1molL1C.上述溶液加NaA晶体,溶液的c(OH)增大D.常温下将HA稀释十倍,氢离子浓度变为原来的十分之一17.下列说法中,正确的是A.凡是放热反应都是自发反应 B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变D.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定能迅速发生18.某同学按照课本实验要求,用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中

8、所放出的热量计算中和热。下列说法中,正确的是A.实验过程中没有热量损失B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等19.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是A.pH相等的两溶液：c(CH3COO)c(Cl)B.中和相同物质的量的NaOH时,盐酸的体积小C.同pH值时,稀释相同倍数后,醋酸溶液的pH值大D.与铁粉反应,产生气体的速率盐酸快20.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A.N2(g)3H2(g)2NH3(l) H2(abc) kJmol1B.N2(g)3H2

9、(g)2NH3(g) H2(ba) kJmol1C.1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca) kJmol1D.1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab) kJmol121.锌空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时,下列说法正确的是A.电池工作时溶液中的OH向石墨电极移动B.Zn电极发生了氧化还原反应C.电子经过溶液移向石墨电极D.锌电极的电极反应式：Zn 2OH2e ZnO H2O22.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示,下列判断不正确的是v/molL-1min-1T/Kc/molL-1

10、0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15A.a6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下,v可能相同C.318.2b328.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同23.已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含少量I的溶液中,H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO 慢 ； H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJmol1 D.v(H2O2)v(H2O)v(O2)24.室

11、温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液,pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.a点所示溶液中c(HA)c(A)B.b点时,消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC.c点时,2c(Na)3c(A)3c(HA)D.水的电离程度：cb非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题,共52分)25.(12分)合成氨工业涉及固体燃料的气化,需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H,测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：(1)p1、p2、p3的

12、大小关系是_,图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。(2)一定条件下,在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂,有下列反应发生： 反应1：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1 a kJ/mol反应2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2 b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/(kJmol1)4364654131076则根据键能计算,H1_。反应1自发的条件是_。(填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”)(3)一定条件下,CO2(g)3H2(

13、g)CH3OH(g)H2O(g) H3,向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一段时间后达到平衡状态,测得CH3OH(g)的物质的量为1mol,则此条件下该反应的化学平衡常数K值_(用分数表示),若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_,若平衡后再充入4 mol的N2,则c(CO2)和原平衡比较是_。(填“增大”、“减小”、“不变”)26.(10分)近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。(1)汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有

14、NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400时,平衡常数K6.4103。该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5101molL1、4.0102 molL1和5.0103 molL1,此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H0。在25、101kPa下,将4mol NO、4.8molCO通入固定容积为4L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。020min内,

15、v(NO) _。25min时若改变反应条件,提高NO的转化率,则改变的条件可能是_(填序号)。a.升高温度 b.降低温度 c.增加CO的量 d.扩大容器体积25min时将容器体积快速压缩至2L,反应在t1时重新达到平衡状态,在上图中画出c(CO)的变化曲线示意图。(3)工业上可用CO和甲醇在通电的条件下来合成乙酸,装置如图所示,阴极的电极反应式_。27.(10分)某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH2的H2SO4连接装置

16、后,石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH2的H2SO4连接装置后,石墨表面无明显现象；电压表指针偏转,记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是_。(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为bpH2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c；取出电极,向溶

17、液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为cpH12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab,请解释原因是_。丁同学对、进行比较,其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的,经讨论,同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验,其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中,其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时,记录电压表读数依次为c、d,且cd,由此得出的结论是_。28.(10分)常温下,用0.1000 molL1NaOH溶液分别滴定20.00m

18、L 0.1000 molL1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL1 CH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。 (1)滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。(2)a_mL。(3)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、C、D、E点中c(Na)c(CH3COO)的点是_。(5)如果用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,在滴定过程中,下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。a.c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) b.c(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)c.c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H

19、) d.c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)(6)设CH3COOH的Ka2.0105,E点时溶液中CH3COO的水解程度为0.1%,计算E点时溶液的pH为_(可用对数值表示)。29.(10分)滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来标定氢氧化钠溶液的浓度,其操作过程为： 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、

20、到达滴定终点时,溶液的pH约为9.1。 、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H 、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围8.28.2 10103.13.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色(1)为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用_作指示剂；(2)完成本实验,已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等,还必须的仪器是：_；(3)判断到达滴定终点的实验现象是_；(4)在整个滴定过程中,两眼应该注视着_；(5)滴定实验记录数据如下表,则NaOH溶液的浓度为_；实验编号m(邻苯二甲酸氢钾)/gV(NaOH)/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.

21、0801.0020.9834.0800.2024.80(6)滴定过程中,下列操作能使测定结果(待测液的浓度数值)偏小的是_。 A.上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解 B.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成时气泡消失 C.滴定完毕,尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D.滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高二年级 化学学科 参考答案及评分标准一、选择题(本大题共24小题,每小题2分,共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)题号12345678910111213答案ABBDACBDAA

22、CBB题号1415161718192021222324答案ABCCBAADDAC二、非选择题(本大题共5小题,共52分)25.(12分) (1)p1p2p3(2分)； KaKbKc(1分)；(2)CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H(ab) kJmol1(2分)；198 kJmol1(2分)；较低温度(1分)。(3)4/27(2分)；50%(1分)；不变(1分)。26.(10分)(1)向正反应方向进行(2分)；(2)0.02 molL1min1(2分)；bc(2分)；起点：1.6,终点纵坐标1.60.8之间,横坐标t1,25和t1之间明显小于20min,(2分)。(3)2CO

23、4H4eCH3COOH(2分)。27.(10分)(1)2H 2eH2(2分)；在金属活动性顺序中,Cu在H后,Cu不能置换出H2(1分)；O2 4H 4e2H2O(2分)。(2)O2浓度越大,其氧化性越强,使电压值增大(1分)；溶液的酸碱性(1分)；排除溶液中的Na(或SO42)对实验的可能干扰(1分)；溶液酸性越强,O2的氧化性越强(2分)(介质或环境的pH影响物质的氧化性)。28.(10分)(1)图1(1分)；(2)a20.00mL(1分)；(3)c(Na)c(CH3COO)c(OH)cc(H)(2分)；(4)D(2分)；(5)bd(2分)；(6)8lg2(2分)。29.(10分)(1)酚酞(1分)；(2)碱式滴定管(1分)、量筒、药匙(1分)；(3)滴入最后一滴NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且在半分钟内不褪色(2分)；(4)锥形瓶内溶液颜色的变化(1分)；(5)1.000 molL1(2分)；(6)BC(2分)。