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1、学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题含部分解析2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题一、单项选择（60分）1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H (正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大2、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是

2、()A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/LB. SO3为0.25 mol/LC. SO3、SO2均为0.15 mol/LD. SO3为0.4 mol/L3、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（）A. V(NH3)=0.250moLL-1min-1B. V(H2O)=0.375moLL-1min-1C. V(N2)=0.125moLL-1min-1D.

3、V(O2)=0.225moLL-1min-14、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2 (g)+I2(g)；2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（）A 0.5 molL-1 B2 molL-1C4 molL-1 D5 molL-15、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后

4、达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（）Ax：y=3：1Bv（A）：v（C）=2：1CA的平衡浓度为0.4mol/LDA与B的平衡浓度之比为3：26、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/molL-10.440.60.6下列叙述中正确的是（）A该反应的平衡常数表达式为K=/c(CH3OH)B此时正、

5、逆反应速率的大小：v正v逆C若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 molL-D010min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol(Lmin)-7、丁列三个化学反应的平衡常数 (K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示下列说法正确的是（）AH10B反应的反应热满足关系：H2-H1=H3C反应的平衡常数满足关系；K1K2=K3D要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施8、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）

6、+ClNO（g）H10 平衡常数K12NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H20 平衡常数K210min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103mol/（Lmin）下列说法不正确的是（）A反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2B平衡后c（Cl2）=2.5102mol/LC其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大D平衡时NO2的转化率为50%9、下列叙述正确的选项是（）A对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和

7、用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大B结构式为和的物质互为同分异构体C根据反应：NaA+CO2（少量）+H2OHA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3HAHCO3HBD过硼酸钠晶体（NaBO34H2O）是一种优良的漂白剂，在70以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3H2O10、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后

8、，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g),发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（）A第二个反应的平衡常数为1B第二个反应的平衡常数为0.05C第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/LD第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L11、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H 0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（）A图中a点的值为

9、0.15 B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，下列说法正确的是（）1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0AbfB平衡常数KKC915，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPaD1000，3.0MPa时E的转化率为83%13、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度

10、分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1，则下列判断不正确的是（）Ac1：c2的值不能确定B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2C0.28molL1c1+c2+c30.56molL1Dc1的取值范围为0c10.14molL114、定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）Ac1:c2=3:1B平衡时.Y和Z的生成速率之比为2

11、 : 3CX、Y的转化率不相等Dc1 的取值范围为 0 mol/Lc1”“”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。(4)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_（填增大、不变、减小，以下相同）。保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_。24、（8分）（1）已知：在298K、101kPa时，C(s,石墨)O2(g) = CO2(g) H1 = -400 kJmol-1；2H2(g)O2(g

12、) = 2H2O(l) H2 = -570 kJmol-1；2C2H2(g)5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) H3 = -2600 kJmol-1；写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v

13、(H2)= molL-1min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。参考答案一、单项选择1、【答案】C【解析】解：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等.X（g）+Y（g）2Z（g）起始量（mol）0.16 0.16 0变化量（mol）0.06 0.06 0.12平衡量（mol）0.1 0.1 0.12由于反应气前后的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k=1.44，C不正确；再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确，答案选D。2、【答案】B【解析】解:ASO2和O2的浓度增大

14、，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；BSO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；DSO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol

15、/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B。3、【答案】D【解析】解: 本题考查化学反应速率、化学平衡的计算。设反应消耗的NH3为4xmol/L，根据方程式可知,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)起始浓度（mol/L） 2 1.5 0 0反应浓度（mol/L） 4x 3x 2x 6x平衡浓度（mol/L） 2-4x 1.5-3x 2x 6x4min后，测得生成的水蒸气占混合气体体积的40%，则6x/(3.5+x)100%=40%，解得：x=0.25，则:A、用氨气表示的反应速率为：v（NH3）=1mol/L4min0.250molL-1min-1，A正确；B、反应速率之比是

16、相应的化学计量数之比，则V(H2O)=0.375moLL-1min-1，B正确；C、V(N2)=0.125moLL-1min-1，C正确；D、V(O2)= 0.250molL-1min-13/40.1875molL-1min-1，D错误；答案选D。4、【答案】C【解析】解：本题考查可逆反应。平衡时c(HI)=4mol/L，HI分解生成氢气的浓度为c(H2) = 2 mol/L，则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ 2 mol/L2=8 mol/L；NH4I分解生成NH3的浓度为8 mol/L，c(N2)=0.5mol/L，说明分解NH3的浓度1mol/L，分解NH3生成的氢气1.5 m

17、ol/L，c(H2) = 2 mol/L，则分解HI生成氢气的浓度为c(H2) = 2 mol/L-1.5 mol/L=0.5 mol/L，则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ ,0.5 mol/L2=5 mol/L；则平衡时氨气的浓度5 mol/L-1mol/L=4mol/L，故C正确。5、【答案】C【解析】解：本题考查化学平衡的计算A、c（C）=0.3mol/（Lmin）2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3

18、：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故B错误；C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故c（A）=20.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为0.6mol/L=0.4mol/L故C正确；D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故c（A）=20.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为0.6mol/L=0.4mol/L，c（B）=30.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；故选C6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】

19、C【解析】解：本题考查化学平衡的计算A2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），平衡常数K2 =4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，则2=，即K=，故A正确；B10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol（120%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5103molLmin1，则平衡时n（ClNO）=7.5103molLmin110min

20、2L=0.15mol，设中反应的NO2为xmol，中反应的Cl2为ymol，则：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）xmol 0.5xmol 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）2ymol ymol 2ymol则0.5x+2y=0.15，（0.2x+0.22y+0.1y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c（Cl2）=2.5102molL1，故B正确；C平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；D平衡时NO2的转化率为100%=50%，故D正确，故选C9、【答案】C【解析】解：A对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，但是温度升高后平衡常数不一定增大，如放热反应中，升高温度后平衡向着逆向移动，平衡常数减小，故A错误；B和中氯原子连接在同一碳原子上，为四面体构型，不存在同分异构体，为同一物质，故B错误