湖北省浠水县实验高级中学届高三化学测试题选修四.docx

1、湖北省浠水县实验高级中学届高三化学测试题选修四高三化学选修四复习测试（2016年8月5日） 可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 P_31 Si_28 Fe_56 Cu_64 第卷 (选择题 共48分)选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的均解释正确的是选项现象或事实解释A在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀钢铁闸门与锌块在海水中构成原电池，钢铁闸门作正极B某些抗氧化剂作食品添加剂抗氧化剂与食品反应，延缓食品腐败速率C用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直

2、接与油污反应D明矾可作漂白剂明矾电离出的Al3+水解时产生具有吸附性的胶体粒子2. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1L 1 molL1的Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干得到Fe(OH)3胶体粒子的数目为2NA B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1 NA C0.1 L 0.5 molL1 CH3COOH溶液中含有的氢离子数目小于0.05NAD.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g3.下列实验的反应原理用方程式或电极反应式表示正确的是A室温下，测得氯化铵溶液pHH2OCO2C常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值

3、约为51080D以上说法都不正确10.下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验内容A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度C证明Ksp(BaSO4)KHNKHRBpH=7时，三种溶液中：c(M)c(N)c(R)C滴定至P点时，溶液中：c(Na) c(N)c(HN)c(H)c(OH) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HM)c(HN)c(HR)=c(OH)c(H)第卷 (非选择题 共52分)17. (12分) 某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解池原理进行实验探究。 图1

4、 图2请回答:.用图1所示装置进行第一组实验。(1)在保证电极反应不变的情况下,不能替代Cu作电极的是(填字母序号)。A.铝 B.石墨 C.银 D.铂(2)实验过程中,SO42-(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动;滤纸上能观察到的现象有。.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中,两极均有气体产生,Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍然澄清。查阅资料发现,高铁酸根(Fe)在溶液中呈紫红色。(3)电解过程中,X极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O和。(5)若在X极收集到672 m

5、L气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况下的气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少 g。(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为: 2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应为。18.（15分）煤燃烧排放的烟气中（主要含SO2、CO2）的SO2形成酸雨、污染大气，对烟气进行脱硫，回答下列问题：（1）采用Ca(ClO)2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：SO2(g)+2OH (aq) SO32 (aq)+H2O(l) H1ClO (aq)+SO32 (aq) SO42 (aq)+Cl (aq) H2CaSO4(s)

6、 Ca2+（aq）+SO42（aq） H3则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的H=_ 。（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c(H+)c(OH-) （填字母编号）Ac(SO32-)c(H2SO3) Bc(SO32-)+c(NH3H2O)c(H2SO3)Cc(HSO3-)+c(SO32-)c(NH4+) Dc(HSO3-)+2c(SO32-)c(NH4+)（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。在阴极放电的物质是 。在阳极生成SO3

7、的电极反应式是 。已知室温下，Ksp（BaSO4）=1.11010。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH4 的H2SO4溶液，与pH9的 Ba(OH)2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，则 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为 。欲使溶液中c(SO42) 2.0104molL-1，则应保持溶液中 c(Ba2) molL-1。（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO(g)SO2(g)2CO2(g)S(l) H= - 270KJmol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化

8、剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。 a. Cr2O3 b. NiO c. Fe2O3 选择该催化剂的理由是：_ 。某科研小组用选择的催化剂，在380时，研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时，SO2转化率的变化情况（图2）。则图2中表示n(CO) : n(SO2)3:1的变化曲线为 。19.(13分).已知:H2A的A2-可表示S2-、S、S、Si或C等离子。(1)常温下,向20 mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。请根据图示填空:当V(N

9、aOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”)。(2)若H2A为硫酸:t时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。.已知:在25 时H2OH+OH-KW=10-14 CH3COOHH+CH3COO-Ka=1.810-5(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh数值=。(4)0.5 molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为,a与b的

10、关系为。(填“大于”“小于”或“等于”).(5)25 时,将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为。20.(12分)工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)Hc(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)小(2)10-13 (3) Kh=5.610-10 (4)小于（1分）大于（1分）.(5) 大于（1分） a.10-7/(b-a) molL-1 20. (12分) (1)0.048(2)0.06(3)40%(4)减小(5)A、B(6)A、C、D