1、第八章沉淀滴定法第八章 重量分析法和沉淀滴定法1.已知,忽略离子强度的影响,计算CaSO4的固有溶解度,并计算饱和CaSO4溶液中,非离解形式的Ca2+的百分数。解: 2.已知某金属氢氧化物M(OH)2的Ksp=410-15,向 mol/L M2+溶液中加入NaOH,忽略体积变化和各种氢氧基络合物,计算下列不同情况生成沉淀时的pH值: (1) M2+离子有1%沉淀; (2) M2+离子有50%沉淀;(3) M2+离子有99%沉淀。解:3.考虑盐效应,计算下列微溶化合物的溶解度: (1)BaSO4在 mol/L NaCl溶液中; (2)BaSO4在 mol/L BaCl2溶液中。解:4.考虑酸效
2、应,计算下列微溶化合物的溶解度:(1)CaF2在pH=的溶液中;(2)BaSO4在 mol/L的HCl中;(3)PbSO4在 mol/L HNO3中;(4)CuS在pH=的饱和H2S中(H2S mol/L)解:5.计算BaSO4在 mol/L BaCl2 - mol/L HCl中的溶解度。解: 6.考虑S2-的水解,计算下列硫化物在水中的溶解度。 1)CuS 2 ) MnS解:7.将固体AgBr和AgCl加入 ml纯水中,不断搅拌使其达到平衡。计算溶液中Ag+的浓度。解:设AgBr的溶解度为s1,AgCl的溶解度为s2,则8.计算CaC2O4在下列溶液中的溶解度:(1)pH=的HCl溶液中;
3、(2)pH=含有草酸总浓度为 mol/L的溶液中。解:9.计算CaCO3在纯水中的溶解度和平衡时溶液中的pH值。解: 10.为了防止AgCl从含有 mol/L AgNO3和 mol/L NaCl溶液中析出沉淀,应加入氨的总浓度是多少(忽略溶液体积变化) 解:11.计算AgI在 mol/L NaS2O3和 mol/L KI溶液中的溶解度。解:12.今有pH=含有 mol/L EDTA和 mol/L HF及 mol/L CaCl2的溶液。问:(1)EDTA对沉淀的络合效应是否可以忽略(2)能否生成CaF2沉淀解: 13.于100 ml含克Ba2+的溶液中,加入50 ml mol/L H2SO4溶液
4、,问溶液中还剩余多少克的Ba2+如沉淀用100 ml纯水或100 ml mol/L H2SO4洗涤,假设洗涤时达到了沉淀平衡,问损失BaSO4多少毫克解:14.考虑络合效应,计算下列微溶化合物的溶解度:1)AgCl在 mol/L NH3溶液中;2)BaSO4在pH=的 mol/L EDTA溶液中解:15.某溶液含有Ba2+、EDTA和SO42-,已知其分析浓度分别为 mol/L、 mol/L、 10-4 mol/L。欲利用EDTA的酸效应阻止BaSO4沉淀生成,则溶液的pH至少应大于多少已知BaSO4的Ksp= 10-10,KBaY,pH与lg Y(H)的有关数据如下:pH lg Y(H) 解
5、:16.下列情况,有无沉淀生成1) mol/L Ca(NO3)2溶液与 mol/L NH4HF2溶液等体积相混合;2) mol/L Ag(NH3)2+的1 mol/L NH3与1 mol/L KCl溶液等体积相混合;3) mol/L MgCl2溶液与 mol/L NH3-1 mol/L NH4Cl溶液等体积相混合。解: 17.计算AgCl在 mol/L mol/L NH4Cl缓冲溶液中的溶解度(Ag+消耗NH3的浓度忽略不计)。解:18.计算CdS在pH=,NH3-NH4+总浓度为 mol/L的缓冲溶液中的溶解度(忽略离子强度和Cd2+的氢氧络合物的影响)。解: 19.考虑生成氢氧络合物的影响
6、,计算Zn(OH)2在pH=10的溶液中的溶解度。此时溶液中Zn2+的主要存在形式是什么解:20.Ag+能与Cl-生成AgCl沉淀和AgCl水、AgCl2-络合物。1)算Cl- = L时AgCl沉淀的溶解度;2 ) Cl-多大时,AgCl沉淀的溶解度最小解:21.有 g的纯KIOx,将它还原为I-后,用 mol/L AgNO3溶液滴定,用去 ml,求该化合物的化学式。解: 22.计算下列换算因数:(1)根据PbCrO4测定Cr2O4;(2)根据Mg2P2O7测定MgSO47H2O;(3)根据(NH4)3PO412MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5(4)根据(C9H6NO)3Al测定Al2
7、O3。解:23.推导一元弱酸盐的微溶化合物MA2在下列溶液中溶解度的计算公式:1)强酸溶液中;2)酸性溶液中和过量沉淀剂A-存在下;3)过量M2+存在下的酸性溶液中;4)在过量络合剂L存在下(只形成ML络合物)的酸性溶液中解: 24.称取含砷试样 g,溶解后在弱碱介质中使砷处理为AsO43-,然后沉淀为Ag3AsO4。将沉淀过滤、洗涤,最后将沉淀溶于酸中。以 mol/L NH4SCN溶液滴定其中的Ag+至终点,消耗 ml,计算试样中的砷的百分含量。解: 25.称取CaC2O4和MgC2O4纯混合试样 g,在 500下加热,定量转化为CaCO3和MgCO3后为 g。a)计算试样中CaC2O4和M
8、gC2O4的质量分数;b)若在900加热该混合物,定量转化为CaO和MgO的重量为多少克解: 26.称取纯Fe2O3和Al2O3混合物 g,在加热状态下通氢气将Fe2O3还原为Fe,此时Al2O3不改变,冷却后称量该混合物为 g。计算试样中Fe、Al的百分含量各为多少解: 27.称取含有NaCl和NaBr的试样 g,溶解后用AgNO3溶液处理,得到干燥的AgCl和AgBr沉淀 g,另称取相同质量的试样1份,用 mol/L AgNO3溶液滴定至终点,消耗 ml。计算试样中NaCl和NaBr的百分含量各为多少解: 28.称取纯NaCl g,溶于水后用AgNO3溶液处理,定量转化为AgCl沉淀 g。
9、计算Na的相对原子质量。解: 29.称取含硫的纯有机化合物 g,首先用Na2O2熔融,使其中的硫定量转化为Na2SO4,然后溶解于水,定量转化为BaSO4 g。 计算:a)有机化合物中硫的百分含量;b)若有机化合物的摩尔质量为 g/mol,求该有机化合物中硫原子个数。解: 30.称取AgCl和AgBr纯混合物 g,然后用氯气处理,使其中的AgBr定量转化为AgCl。若混合物中含AgBr的质量分数为,用氯气处理后,AgCl共多少克解: 31.称取某一纯铁的氧化物试样 g,然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后,残留物为 g。计算该铁的氧化物的分子式。解:设铁合物的分子式为FexOy 32.为了测定长石中的K、Na的含量,称取试样 g。首先使其中的K、Na定量转化为KCl和NaCl g,然后溶解于水,再用AgNO3溶液处理,得到AgCl 。计算长石中K2O和Na2O的百分含量各为多少解:
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