高二化学下册课时知识点训练题.docx

1、高二化学下册课时知识点训练题第五章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 课时作业一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.一定量的锎（）是有用的中子源，1 mg 每秒约放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是( )A. 原子中，中子数为154B. 原子中，质子数为98C. 原子中，电子数为98D.锎元素的相对原子质量为2522.下列化学符号表示同一种元素的是( )3517X 3717X A. B. C. D.全部3.（2010年青岛模拟）目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列

2、对这16种非金属元素的判断不正确的是( )都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3 单质在反应中都只能作氧化剂 对应的含氧酸都是强酸 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物 气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部 B.只有C.只有 D.只有4.有三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。如果这三种元素中有一种是氩元素，则关于另外两种元素的说法不正确的是( )A.两元素必在同一周期B.两元素可能在相邻两周期C.两元素不可能同为金属元素D.两元素不可能同主族5.（2009年聊城模拟）核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a,最外层电子数为（2a+1）。下列有关元素X

3、的说法中，不正确的是( )A.元素X的原子核内质子数为（2a2-1）B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2N2个（n表示电子层数）D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用6.已知原子序数，可能推断原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A. B.C. D.7.国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是( )A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物

4、种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素8.第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部排满。则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是( )A.第7周期排满时有32种元素B.第7周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应C.第7周期第A族元素原子序数117，是一种金属元素D.第7周期第A族元素的氢氧化物与Al(OH)3一样都具有两性二、非选择题9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的原子结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。（2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的

5、符号是_。（3）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。（4）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性强，这种微粒的符号是_。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。ACB（1）写出A、B、C三种元素的名称：_、_、_。（2）B位于元素周期表中第_周期第_族。（3）C的原子结构示意图为_，C的单质与H2O反应的化学方程式为_ 。（4）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ 。11.（2009年上海师大附中）已

6、知A、B、C、D的原子序数依次递增且均小于18，A是最外层为一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子化合物。该化合物中各元素原子的物质的量之比为ABC=423。请回答下列问题：（1）写出B的原子结构示意图_，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式_。（2）元素原子的物质的量之比为ABC=423的化合物名称为_，其水溶液显_性，其原理用离子方程式表示为_。（3）请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（至少举两例）_ _

7、 。（4）写出由B、C元素组成且元素原子质量比为BC=712的化合物的化学式_。12.A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件均未列出）。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D对应元素所属同主族，A、F对应元素所属同周期，则物质B的名称是_，写出一个能说明A、D非金属性强弱关系的化学方程式：_。（2）若A是常见金属的单质，D、F是气体单质，反应在水溶液中进行，则单质A是_，该元素在元素周期表中_周期_族。反应（在水溶液中进行）的离子反应方程式是_ 。（3）若A、D为短周期元素所组成的单质，且所含元素的原子序数A是D的两倍，原子核最外层电子数D是A的两倍。、两个反应都

8、有红棕色气体生成，则反应、的化学方程式分别为_ ；_ 。参考答案：1.解析:锎（)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数=核内质子数=98，中子数=252-98=154。由于锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素乘以它们的原子个数百分比的积再求和，而不是由某一核素的质量数来计算得出，故D项错误。 答案:D 2.解析:因为3种单核微粒均有17个质子，故同属氯元素，是氩原子。 答案:C 3.解析:H原子最外层只有1个电子，故不正确；除F2外均既可做氧化剂，又可做还原剂，故不正确；对应的含氧酸有许多是弱酸，如H2SO3、H2CO3等，故不正确；常温下H2O为液态，故不正确；NO2与H

9、2O反应可生成NO气体，故不正确。 答案:A 4.解析:设氩以外的两元素内层电子数分别为x、y，则17+10+x+y=31,x+y=4。从实际考虑，x=y=2,两元素均为第2周期元素，可能分别为：Ne和Li,F和Be,O和B,N和C。 答案:B 5.解析:由题意知元素x可能是N或Cl。若为N，核内质子数为222-1=7,若为Cl,核内质子数为232-1=17,故A项正确；N2和Cl2均既可做氧化剂又可做还原剂，故B项正确；Cl-最外层8个电子，不符合2N2即232个电子，故C项不正确；NO2、HClO等均可做杀菌消毒剂，故D项正确。 答案:C 6.解析:原子序数=核电荷数=质子数，由原子结构示

10、意图，可推出周期表中的位置。 答案:B 7.解析:He原子最外层也只有2个电子，故A错；第16列为A族，如Sb（锑)，钋（Po)为金属元素，故D错。 答案:AD 8.解析:最后一种元素单质虽然为稀有气体，也可以与某些强氧化剂反应，故B项错误；第7周期的A族元素已经是典型的金属元素，其氢氧化物不具有两性，故D项错误。 答案:BD 9.解析:（1)该微粒为中性时，其质子数为18，是氩（Ar)。 （2)能被溴水氧化，且生成沉淀，可能是S2-,被氧化生成单质硫沉淀。 （3)得到1个电子变成原子，说明为19号元素钾。 （4)失去1个电子变成原子，说明为17号元素氯。 答案：（1)Ar（2)S2-（3)K

11、+（4)Cl- 10.解析:（1)根据图示，A、B、C一定在A族元素之后，又因Z（B)=Z（A)+Z（C),设Z（B)=b,则有b=（b-8)-1+（b-8)+1, 即b=16,即B为16S，则A为N，C为F。 （2)S在元素周期表中第三周期第A族。 （3)F的原子结构示意图为F2与H2O反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2。 （4)NH3与H2SO4反应的化学方程式为： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。 答案:（1)氮硫氟 （2)三 A （3) 2F2+2H2O=4HF+O2 （4)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 11.解析:最外层只有一个电子的非金属元素只有

12、氢，故A为氢；C的次外层只能是K层，其L层电子数为6，所以C为氧，D与氧可形成淡黄色固体，则D为钠；B与氧可形成多种气态化合物，则B为氮；A、B、C（即H、N、O)三元素形成的原子个数比为423的离子化合物为NH4NO3；与H2O和NH3电子数相同的，且组成元素也不变的微粒有：NH-2、NH4+、H3O+、OH-等；由B、C组成，且两者质量比为712的化合物中，B、C的原子数目比为：7/1412/16=23，其化学式为N2O3。 答案:（1) （2)硝酸铵 酸 NH4+H2O NH3H2O+H+ （3)NH4+、NH2-、OH-、H3O+等 （4)N2O3 12.解析:（1)同族元素间可发生置

13、换反应，且含A的单质及其化合物与同种非金属单质反应生成同种产物，可猜想A为碳，B为SiO2,C为CO，D为Si,E为CO2,F为O2。通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱说明C和Si的非金属性强弱。 （2)A为金属，发生的反应显然是金属与酸的置换反应，F可与H2反应生成酸B，且A元素在C、E中价态不同，可猜想A为铁，B为HCl,C为FeCl2,D为H2，E为FeCl3,F为Cl2。 （3)根据题意可判定，D一定是第2周期元素，而A是第3周期元素，设A、D的原子结构示意图分别是： 则有a=2d 、d-2=2（a-10),解得a=12 d=6 ，即A为Mg,D为碳，红棕色气体为NO2，说明F为浓HNO3,E为Mg（NO3)2。答案:（1)二氧化硅 Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3 （2)Fe 4 2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl- （3)2Mg+CO22MgO+C C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O