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1、4武汉大学无机化学第4章课后习题答案第4章 4-1以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,Al(H2O)5OH2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,HS- , HPO42-4-1为什么 pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。4-2本章表示电解质及其电离产物的浓度有两种，一种如 c(HAc)、c(NH4+)，另一种如HAc, NH4+等，它们的意义有何不同？什么情况下电离平衡常数的表达式中可以用诸如c(HAc),c(NH4+)等代替诸如 HAc ,

2、NH4+等？有的书上没有诸如c(HAc)、c(NH4+)这样的浓度符号，遇到浓度时一律用诸如 HAc、NH4+等来表示，这样做有可能出现什么混乱？4-3苯甲酸（可用弱酸的通式 HA 表示，相对分子质量122）的酸常数Ka = 6.410-5 ，试求：（1）中和1.22g苯甲酸需用0.4 molL-1 的 NaOH 溶液多少毫升？（2）求其共轭碱的碱常数Kb 。（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为2.06 gL-1 ，求饱和溶液的pH 。4-5 计算下列各种溶液的 pH ：（1）10mL 5.010-3 molL-1 的 NaOH 。（2）10mL 0.40 molL-1 HCl 与 10mL 0.

3、10 molL-1 NaOH 的混合溶液。（3）10mL 0.2 molL-1 NH3H2O 与10mL 0.1 molL-1 HCl的混合溶液。（4）10mL 0.2 molL-1 HAc 与 10mL 0.2 molL-1 NH4Cl 的混合溶液。 4-6 把下列溶液的 pH 换算成 H+ ：（1）牛奶的PH=6.5（2）柠檬汁的PH=2.3（3）葡萄酒的PH=3.3（4）啤酒的PH=4.54-7 把下列溶液的 H+ 换算 pH ：（1）某人胃液的 H+ =4.010-2 molL-1 。（2）人体血液的 H+ =4.010-8 molL-1 。（3）食醋的 H+ =1.2610-3 mo

4、lL-1 。（4）番茄汁的 H+ =3.210-4 molL-1 。4-8 25标准压力下的 CO2 气体在水中的溶解度为0.034 molL-1 ，求溶液的 pH 和CO32- 。4-9 将 15g P2O5 溶于热水，稀释至 750mL ，设 P2O5 全部转化为 H3PO4 ，计算溶液的 H+H2PO4-HPO42-和PO43- 。 4-10某弱酸 HA, 0.015 molL-1 时电离度为0.80%，浓度为 0.10 molL-1 时电离度多大？4-11计算0.100 molL-1 Na2CO3溶液的PH和CO3 2-以及 HCO3-碱式电离的电离度。 4-12某未知浓度的一元弱酸用

5、未知浓度的NaOH 滴定，当用去3.26 mL NaOH 时，混合溶液的pH=4.00 ，当用去18.30 mL NaOH时，混合溶液的pH=5.00 ，求该弱酸的电离常数。4-13缓冲溶液HAc-Ac- 的总浓度为1.0 molL-1 ，当溶液的pH 为:（1）4.0；（2）5.0时，HAc 和Ac- 的浓度分别多大？4-14欲配制PH=5.0 的缓冲溶液，需称取多少克NaAc 3H2O 固体溶解在300 mL 0.5 mol L-1 的HAc溶液中？4-15某含杂质的一元碱样品0.5000g（已知该碱的分子量为59.1），用 0.1000 molL-1 HCl滴定，需用 75.00mL；在

6、滴定过程中，加入49.00mL 酸时，溶液的 PH为 10.65 。求该碱的电离常数和样品的纯度。 4-16将Na2CO3 和 NaHCO3 混合物 30g 配成1L 溶液，测得溶液的 PH=10.62 ，计算溶液含Na2CO3 和 NaHCO3 各多少克。4-17将5.7g Na2CO310H2O 溶解于水配成100ml纯碱溶液，求溶液中碳酸根离子的平衡浓度和PH 。4-18在0.10 molL-1 Na3PO4 溶液中，PO43- 和 PH 多大？4-19计算 10mL浓度为0.30 molL-1 的HAc 和 20mL 浓度为0.15 molL-1 HCN 混合得到的溶液中的H+Ac-C

7、N- 。4-20今有3种酸 ClCH2COOH、HCOOH 和 (CH3)2AsO2H ，它们的电离常数分别为 1.4010-3、 1.7710-4和6.4010-7 ，试问：（1）配制 PH=3.50 的缓冲溶液选用哪种酸最好？（2）需要多少毫升浓度为4.0 molL-1 的酸 和多少克NaOH 才能配成1L 共轭酸碱对的总浓度为1.0 molL-1 的缓冲溶液。4-21计算下列反应的平衡常数，并指出其中哪些是酸或碱的电离反应 。c（1）HCO3- + OH- CO32- + H2O（2）HCO3- + H3O+ H2CO3 + H2O（3）CO32- + 2H3O+ H2CO3 + 2H2

8、O（4）HPO42 + H2O H3O+ + PO43-（5）HPO42 + H2O H2PO4- + OH-（6）HAc + CO32- HCO3- + Ac-（7）HSO3- + OH- SO32- + H2O（8）H2SO3 + SO32- 2HSO3-4-22分别计算下列混合溶液的PH：（1） 50.0mL 0.200 molL-1 NH4Cl和50.0 mL 0.200 molL-1 NaOH 。（2） 50.0mL 0.200 molL-1 NH4Cl和25.0 mL 0.200 molL-1 NaOH 。 （3） 25.0mL 0.200 molL-1 NH4Cl和50.0 mL 0.200 molL-1 NaOH 。（4） 20.0mL 1.00 molL-1 H2C2O4 和30.0 mL 1.00 molL-1 NaOH 。 4-23在烧杯中盛有0.2molL-1 20mL 乳酸（分子式HC3H5O3 ，常用符号HLac 表示，酸常数为Ka=1.410-4 ），向该烧杯逐步加入0.20molL-1 NaOH 溶液，试计算：（1） 未加 NaOH 溶液前溶液的PH。（2） 加入10.0ml NaOH 后溶液的PH。（3） 加入20.0ml NaOH 后溶液的PH。（4） 加入30.0ml NaOH 后溶液的PH。