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1、陕西省中考化学试题副题陕西省2017年中考化学试题（副题）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1学以致用既能加深对知识的理解，也能体现知识的价值。某同学结合所学知识，向家长提出下列建议，其中不合理的是（）A向硬水中加入明矾，可降低水的硬度B被蚊虫叮咬后，可涂抹肥皂液减轻痛痒C多吃水果蔬菜，可补充人体所需的维生素D用燃烧的方法，可区分羊毛纤维和合成纤维2具备基本的实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列操作正确的是（ ）A测定溶液pHB检查气密性C倾倒液体DCO2的验满3下列对相关知识的分析不正确的是（）A用海水晒制粗盐，其过程发生了物理变化B用过滤的方法分离混合物，是利用物质的物理性质不

2、同C用生石灰作干燥剂，其过程发生了化学变化D硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为其具有酸性4硝酸铵可用作氮肥。其受热易分解，易溶于水，且水溶液显酸性。下列有关硝酸铵的说法不正确的是（）A应置于阴凉干燥处保存B和碱性物质混合使用会降低肥效C长期施用会导致土壤酸化板结D施用后可使植物根系发达5用不同的观念分析物质，可以更全面准确地认识物质。下列关于氢气（H2）、甲烷（CH4）、酒精（C2H6O）的说法正确的是（）A从变化角度分析：都能燃烧生成H2O和CO2B从物质分类分析：都属于含氢化合物C从元素组成分析：都含氢元素D从构成微粒分析：都含氢分子6下列实验操作、现象和结论均正确的是（）目的A 检验

3、溶液是否是碱溶液B 探究可燃物的燃烧条件之一C 除去CO中的CO2D 鉴别浓盐酸和浓硫酸操作现象溶液变蓝白磷燃烧，红磷不燃烧两个洗气瓶中均无明显现象甲瓶口出现白烟，乙瓶口无明显现象结论该溶液是碱溶液可燃物燃烧需要与氧气接触集气瓶中收集到的是CO甲瓶中是浓盐酸，乙瓶中是浓硫酸AA BB CC DD7下列图像能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（）A将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管B向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水C足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧D高温煅烧一定质量的碳酸钙固体二、填空题8中性笔是同学们经常使用的文具之一，由笔芯、笔杆等部分组成。（1）笔

4、头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点，一般应选用_（填“纯金属”或“合金”）制造。（2）黑色中性笔的墨水中含有碳单质，书写后字迹经久不变色，原因是_。（3）据不完全统计，西安市中学生一年丢弃的塑料笔芯达20吨，会加剧“白色污染”。下列做法不利于减少“白色污染”的是_（填字母）。A 尽量使用钢笔书写B 大量使用一次性中性笔C 将笔杆重复使用D 将废弃笔芯、笔杆回收利用9图一是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，分析并回答问题。（1）P点的含义是_。（2）t2 时，将甲、乙各30 g分别加入到盛有50 g水的两个烧杯中，充分溶解后，现象如图二所示。B烧杯中溶液的溶质是_（填“甲”或“乙”）。将B烧

5、杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中的固体_（填“全部溶解”“部分溶解”或“不溶解”）。欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，应再加入甲_g。10铝是生产生活中常见的金属，某同学用打磨过的铝丝进行了如下实验。（1）打磨铝丝的目的是_。（2）A试管中反应的化学方程式是_。（3）为验证Ag、Fe、Al三种金属的活动性顺序，还应至少再做一个实验，该实验所需的试剂是_。三、推断题11A、B、C、D分别为118号元素中的一种，且原子序数依次增大。A、B元素组成的化合物常温时为液态，且是最常用的溶剂；C元素原子核内有11个质子；D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构。（1）B元素的

6、原子最外层有_个电子。（2）C、D元素组成的化合物由_构成（填“分子”“原子”或“离子”）。（3）A、B、C三种元素组成的化合物的俗称是_。12A、B、C、D、E为初中化学常见的五种物质，它们之间有如下转化关系：（1）若A为黑色粉末，C的溶液呈蓝色，E的溶液呈浅绿色，则B的溶液中所含的阳离子是_（填离子符号）；反应的基本反应类型是_反应。（2）若A为红色粉末，E为红褐色沉淀，反应的化学方程式是_。四、实验题13现有以下实验仪器和火柴、棉花、玻璃片等必要的实验用品，回答下列问题。（1）若用高锰酸钾制取氧气，还需补充的仪器名称是_。（2）实验室若要制取二氧化碳气体，从仪器G中加入的药品名称是_。（

7、3）若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气，应选择的仪器组合是_（填字母），反应的化学方程式是_。五、科学探究题14某化学兴趣小组利用所学知识制取氢氧化钠溶液。他们向盛有一定量碳酸钠溶液的烧杯中加入一定量的澄清石灰水，充分反应后过滤。甲同学认为滤液就是氢氧化钠溶液，其余同学不同意他的说法，大家一起展开探究。（提出问题）滤液中的溶质成分是什么？（猜想假设）猜想一：氢氧化钠猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙猜想三：氢氧化钠、碳酸钠猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠（讨论交流）大家一致认为猜想四不成立，请用化学方程式说明理由：_。（实验探究）甲、乙、丙三位同学分别取少量滤液于试管中，进行了下列实验。

8、实验操作现象结论甲同学加入足量稀盐酸无明显现象猜想一成立乙同学加入碳酸钠溶液无明显现象猜想一成立丙同学加入无色酚酞溶液溶液变为红色猜想一成立（实验评价）甲同学的实验只能证明滤液中不含_；乙同学的实验只能证明猜想二不成立；丙同学的实验错误，原因是_。（得出结论）综合_两位同学的实验和现象，可证明猜想一成立。（反思迁移）同学们经过讨论，提出用两种盐溶液及相应的实验操作，也可确定所得滤液中溶质的成分，这两种盐溶液可以是_。在制取某物质时，除了根据反应原理设计实验，还需要注意_。六、计算题15为测定某盐酸的溶质质量分数，同学们进行了如下实验：将该盐酸逐滴加入到盛有20 g 4%的氢氧化钠溶液的烧杯中，

9、用玻璃棒不断搅拌，并测定溶液的pH。当pH7时，共用去该盐酸14.6 g。（1）实验过程中，搅拌的目的是_。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。参考答案1A【解析】【详解】A、向硬水中加入明矾，能对悬浮的难溶性杂质进行吸附，使杂质沉降，不能降低可溶性钙镁化合物的含量，不能降低水的硬度，故选项说法错误。B、被蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹碱性物质，肥皂液显碱性，涂抹肥皂水，可酸碱中和，减轻痛苦，故选项说法正确。C、水果蔬菜富含维生素，多吃水果蔬菜，可补充人体所需的维生素，故选项说法正确。D、羊毛纤维燃烧产生烧焦羽毛的气味，合成纤维燃烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项说法正确。故选：A。2B【解析】

10、【详解】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中标签没有向着手心，所示操作错误。D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：B。3D【解析】【详解】A、用海水晒制粗盐：蒸发溶剂，析出溶质，无新物质生成，属于物理变化，

11、故分析正确；B、用过滤的方法分离混合物，是利用了不同物质在水中的溶解性不同，属于物理性质，故分析正确；C、生石灰吸水后氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，所以这一过程属于化学变化，故分析正确；D、硫酸能与氯化钡溶液反应产生沉淀，是因为硫酸根离子与钡离子结合生成了硫酸钡白色沉淀，故分析错误；故选：D。4D【解析】【分析】【详解】A根据题给信息，硝酸铵受热易分解，易溶于水，所以应该置于阴凉干燥处保存，故选项A正确；B硝酸铵是铵态氮肥，与碱性物质混合使用会放出氨气，而降低肥效，故选项B正确；C硝酸铵的水溶液显酸性，长期施用会导致土壤酸化板结， C正确；D硝酸铵是氮肥，氮肥有促进植物茎叶生长茂盛、

12、叶色浓绿、提高植物蛋白质含量的作用，而磷肥施用后可以使植物根系发达，故选项D错误。故选D。5C【解析】【详解】A、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氢气燃烧只生成水，故选项说法错误。B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项说法错误。C、由三种物质的化学式可知，三种物质中都含氢元素，故选项说法正确。D、氢气、甲烷、酒精分别是由氢分子、甲烷分子、酒精分子构成的，甲烷、酒精中不含氢分子，故选项说法错误。故选：C。6C【解析】【分析】【详解】A紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，向无色溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明溶液显碱性，但不一定是碱溶液，故选项A错误；B作对比实验，必须控制变量，当只有

13、一个条件不同时，才可对比出该条件对实验结果是否有影响，该实验无可比性，故选项B错误；C二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，将混合气体通过氢氧化钠溶液，可除去二氧化碳，再通过澄清石灰水，可检验二氧化碳是否除尽，两个洗气瓶中均无明显现象，说明二氧化碳被除去了，然后再通过装有水的万用瓶，可将水排出，收集到一氧化碳，故选项C正确；D浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口处会出现白雾，而盛有浓硫酸的试剂瓶，打开瓶塞，瓶口处无现象，故选项D错误。故选C。7A【解析】【分析】A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固

14、体的质量会不断减少进行解答；B、根据向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7进行解答；C、根据氮气的化学性质稳定进行解答；D、根据高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大进行解答。【详解】A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故A正确；B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7，故B错误；C、氮气的化学性质稳定，足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧

15、，氮气不反应，反应前后质量不会减少，故C错误；D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大，当反应完毕后固体的质量分数不变，为一定值，但是开始钙元素的质量分数不会为0，故D错误。故选：A。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8合金 常温时，碳的化学性质稳定 B 【解析】【分析】【详解】（1）合金具有硬度大、耐磨的特点，所以笔头处的“圆珠”要求具有硬度大、耐磨的特点，一般应选用 合金制造。（2）常温下碳的化学性质稳定，故用炭黑墨汁书写的字经久不变色；（3）白色污染是人们对难降解的

16、塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓。因为废弃的塑料笔芯会加剧“白色污染”，所以大量使用一次性中性笔不利于减少“白色污染”。选B。【点睛】9在t1时，甲和乙的溶解度相等； 甲 全部溶解 55.5 【解析】【分析】【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点的含义是：在t1时，甲和乙的溶解度相等；故填：在t1时，甲和乙的溶解度相等；（2）根据图二中A中溶质没有完全溶解，B中溶质完全溶解，说明t2时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，根据溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度大于乙，B烧杯中溶液的溶质是甲；故填：甲；将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中水质量为10

17、0g，A中乙的质量为30g，根据溶解度概念可知，t2时100g水中最多溶解50.4g的乙，A烧杯中的固体全部溶解；故填：全部溶解；将B烧杯中的溶液全部倒入A烧杯中（甲和乙不反应），充分搅拌后，A烧杯中水质量为100g，欲使混合溶液恰好形成甲的饱和溶液，根据溶解度概念可知，应再加入甲=85.5g-30g55.5g。故填：55.5。【点睛】本题的难度不大，理解溶解度的概念是解题关键。溶解度概念可理解为：一定温度下，100g水中最多溶解溶质的质量。10除去表面的氧化物 Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag Fe和AgNO3溶液或FeSO4溶液和Ag（合理即可） 【解析】【分析】【详解】（1）铝在

18、常温下就会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜，因此用铝丝做相关实验时要对铝丝进行打磨，除去铝表面的氧化物；故填：除去表面的氧化物；（2）A试管中发生的反应是铝与硝酸银反应生成硝酸铝和银，反应的化学方程式为：Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag；故填：Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag；（3）A实验验证了铝的金属活动性强于银，B实验验证了铝的金属活动性强于铁，要验证银、铁、铝三种金属的活动性顺序，还应补充验证铁和银的金属活动性顺序实验，即将铁丝插入硝酸银溶液中或将银丝插入硫酸亚铁溶液中（或其他可溶性亚铁盐溶液中）或同时将银丝和铁丝插入稀硫酸或稀盐酸中。故填：Fe和AgNO3溶液或F

19、eSO4溶液和Ag（合理即可）116 离子 烧碱 【解析】【详解】（1）A、B、C、D分别为118号元素中的一种，且原子序数依次增大，A、B元素组成的化合物常温时为液态，且是最常用的溶剂，所以A是氢元素，B是氧元素，C元素原子核内有11个质子，所以C是钠元素，D元素的原子易得到一个电子形成稳定结构，所以D是氯元素，经过验证，推导正确，所以B元素的原子最外层有6个电子；（2）C、D元素组成的化合物氯化钠由离子构成；（3）A、B、C三种元素组成的化合物是氢氧化钠，俗称是：烧碱。12H 置换 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl（合理即可） 【解析】【分析】【详解】（1）若A为黑色粉末，C

20、的溶液呈蓝色，说明C的溶液是含有铜离子的溶液，则A为氧化铜，B是一种酸，酸的阳离子是氢离子，所以B溶液中所含的阳离子是H。A与B反应生成C，C与D反应生成E，E的溶液呈浅绿色，则E是含有亚铁离子的溶液，则D是铁，反应是铜的盐溶液与铁反应生成亚铁盐溶液和铜，反应的基本类型是置换反应。故填：H；置换；（2）若A为红色粉末，E为红褐色沉淀，则E为氢氧化铁，D为可溶性碱溶液（如氢氧化钠溶液），C为可溶性的铁盐溶液（如氯化铁或硫酸铁溶液），B是稀盐酸或稀硫酸，则A是氧化铁；反应是铁盐溶液与氢氧化钠等碱溶液的反应。故填：FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl（合理即可）。13酒精灯 稀盐酸 BFG

21、H 【解析】【分析】（1）酒精灯是加热常用的仪器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。（2）长颈漏斗加入的是液体药品。（3）用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气属于固液常温型，且选择较大的反应容器。【详解】（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，酒精灯是加热常用的仪器；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，故从长颈漏斗加入稀盐酸；（3）若用二氧化锰和过氧化氢溶液制取并收集较多量氧气，该反应选固液常温型发生装置，氧气密度比大，用向上排

22、空气法收集，应选择的仪器组合是BFGH；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。14Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3 碳酸钠（或Na2CO3） 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红 甲和乙 Na2CO3溶液与CaCl2溶液（合理即可） 控制反应物的用量 【解析】【分析】【详解】用碳酸钠溶液

23、和氢氧化钙溶液混合制取氢氧化钠，将两种溶液混合后过滤，除去生成的碳酸钙，溶液中溶质成分有以下三种情况：二者恰好完全反应，溶质是氢氧化钠；氢氧化钙溶液过量，溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；碳酸钠溶液过量，溶质是氢氧化钠和碳酸钠。讨论交流：由于氢氧化钙与碳酸钠在溶液中会反应，因此二者不能共存，用化学方程式表示为Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3；故填：Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3；实验评价：甲同学向滤液中加入足量稀盐酸，无明显现象，只能证明溶液中不含碳酸钠，不能证明溶液中是否含有氢氧化钙；故填：碳酸钠（或Na2CO3）；乙同学加入碳酸钠溶液，无明显现象，只能证明溶液中不

24、含氢氧化钙；丙同学向滤液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，而氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液均会使无色酚酞溶液变红，即猜想一、二、三均会出现相同现象，故丙同学实验错误。故填：氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液也会使无色酚酞变红；得出结论：甲同学的实验说明溶液中不含碳酸钠，乙同学的实验说明溶液中不含氢氧化钙，结合甲和乙的实验，可知猜想一成立。 故填：甲和乙；反思迁移：该探究实验的实质是验证溶液中是否存在碳酸钠和氢氧化钙，验证碳酸钠是否存在，可以加入可溶性钙盐或钡盐，如有白色沉淀生成则证明含有碳酸钠；验证氢氧化钙是否存在，可以加入可溶性碳酸盐，如Na2CO3溶液，如生成白色沉淀则证明含有氢氧化钙。

25、故填：Na2CO3溶液与CaCl2溶液（合理即可）； 在制取一种物质时，除了根据反应或变化原理设计实验得到所需物质外，还要控制反应物的用量，避免因为某一反应物过量使制得的物质不纯。故填：控制反应物的用量。【点睛】本题考查了实验探究物质的组成成分，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。解题根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断得出正确的结论。15（1）使反应充分进行（2）设所用盐酸的溶质质量为x x=0.73 g该盐酸的溶质质量分数= 答：该盐酸的溶质质量分数为5%。【解析】【分析】根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算HCl的质量，进而求算其质量分数。【详解】（1）由于实验过程中药品接触越充分，反应越快，所以使用搅拌的方法。（2）见答案。