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1、108 届第二次月考化学有答案奉新三中2015届第二次月考化学试卷(2014.10)可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Na 23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，2*20=40分）1、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是()ABCD物质的化学式浓H2SO4汽油乙醇KNO3危险警告标签2、下列有关实验操作、现象和结论正确的是()选项实验操作现象结论A将某气体通入FeCl2溶液中溶液由浅绿色变为黄色该气体中一定含有Cl2B将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体中一定含有S

2、O2C将某气体通过灼热的CuO粉末粉末由黑变红该气体中一定含有H2D向某溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀溶解该溶液中一定含有Al33、对下列各组物质：NaNO3和NaCl；CaCl2和CaCO3；MnO2和KCl；BaSO4和AgCl，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A只有 BC D4、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是()A.量筒 B.酸式滴定管 C.碱式滴定管 D.容量瓶5、下列实验操作中，完全正确的一组是()用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛

3、有液体的体积超过容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤A BC D6、化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液

4、，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是()AH2 B Cl2 C H2S DCO27、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是()8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的()常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA 14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；常温常压下，112 L乙烷所含的分子数为0.5 NA；10ml 18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为 0.18 NA标准状况下，由H2O分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA2克D21

5、6O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA A、 B、 C、 D、9、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA10、只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是（）A 甲：物质中的粒子数； 乙：阿伏加德罗常数B 甲：标准状况下的气体摩尔体积； 乙：标准状况下的气体的体积C 甲：固体的体积； 乙：固体的密度D 甲：溶液中溶质的物质的量浓度；

6、 乙：溶液体积11、重水A和普通水B分别跟足量的金属钠反应，下列说法正确的是()A. A、B质量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等B. A、B质量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等C. A、B的物质的量相等时，产生气体的体积在同温、同压下相等D. A、B的物质的量相等时，产生气体的质量在同温、同压下相等12、下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定碳酸钠晶体中结晶水的质量分数时，所用的晶体已经受潮 配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度 用酸式滴定管量取

7、98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4 用来配制200mL 2 molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视A. B.只有 C. D.只有 13、化学实验必须以实验安全为前提。下面的操作不会出现危险的是()A强碱溶液滴到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，然后用稀醋酸冲洗B取适量水沿玻璃棒缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中C为防止试剂污染，用剩的金属钠放入垃圾桶中D制备CO时，为防止CO逸出，待刚刚出现气体时就在气体发生器出气口点燃14、将质量分数a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，

8、则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为()A B C D15、下列叙述中正确的是()标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比AB C D16、利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验 lA三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳 用CuSO45H2O制取无水CuSO4粉末B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用浓

9、盐酸配制0.1molL-1的HCl溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液17、在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体bL，若ab，则该有机物可能是AHOOCCOOH BHOOCCHCH2OH CHOCH2CH2OH DCH3COOH18、采用下列装置和操作，不能达到实验目的的是() 19、25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温

10、度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为（ ）A12.5% B25% C50% D75%20、下列实验方案中，能达到实验目的的是()请将选择题的答案填入下表中：（说明，不填入不得分）1234567891011121314151617181920二、非选择题：（方程式每个2分，其余每空1分，共60分）21、（8分）（1）下面af是中学化学实验中常见的几种玻璃仪器：a烧杯 b容量瓶 c试管 d量筒 e滴定管 f圆底烧瓶其中标出仪器使用温度的是_（填字母编号，下同)；使用前要检查仪器是否漏液的是_；可作反应容器并可直接加热的是_。（2）化学是一门以实验为基础的科学，化学实验是学

11、习的重要内容。根据你掌握的知识，判断下列描述正确的是 （填字母编号）。请写出E、F选项的可能离子方程式：_、_。A将一块pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液pHB用25mL酸式滴定管量取18.80mLKMnO4溶液 C用苯萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的上口倒出D各放一张质量相同的滤纸于天平的两盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量E某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则该钾盐为K2CO3F向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO4222、（11分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：

12、根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_。(2)混合中使用冰水的目的是_。(3)操作和的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物(选填序号)。 a固体和液体 b固体和固体 c互不相溶的液体 d互溶的液体(4)混合中加入Na2SO3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。23、（8分）在标准状况

13、下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L则：（1）混合气体的密度是 （2）混合气体的平均摩尔质量是 （3）CO2和CO的体积之比是 （4）CO的体积分数是 （5）CO2和CO的质量之比是 （6）CO的质量分数是 （7）混合气体中所含氧原子的物质的量是 （8）混合气体中所含碳原子的物质的量是 24、（8分）（1）下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （填字母编号）。 下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有_。（2）下列实验操作或对实验事实的描述正确的是 (填字母编号) A不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠 B定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度

14、线,再加水定容 C使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大 D用铝箔包住部分被氧化成Na2O的钠块，并用镊子夹住在水槽中反应，用倒置的量筒量取生成气体的体积，可以计算钠块中钠单质的质量分数 E用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体 F为了使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快,可向稀硫酸中加入用铜网包裹的锌粒（3）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶 、量筒 、托盘天平、玻璃棒、烧杯 若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的仪器是 ； 使用容量瓶前的第一步操作是 ；（4）图示是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。某实验需要0.5 mo

15、lL-1 H2SO4溶液240 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：品名:硫酸化学式:H2SO4相对分子质量:98密度:1.84 gcm-3质量分数:98%所需浓硫酸的体积是 mL,若该硫酸与等体积的水混合后,所得溶液中溶质的质量分数 49%(填写“”)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 。25、（9分）天然气化工是指通过甲烷的化学反应来生产一系列化工产品的工艺过程。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。 （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 。（写结构

16、简式） （2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物。 （3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。 （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。26、（8分）有机物A(C12H15ClO3)为含多种官能团的芳香族化合物，其结构简式如图所示(其中虚线框内为未知部分的结构)，A可发生如下转化(其中部分产物已略去)。已知：D能使溴的CCl4溶液褪色；B不能与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol B最多能与2 mol金属钠反应；C的催化氧化产物不能发生银镜反应。回答下列问题：(1)写出C中含

17、氧官能团的名称： (2)写出A的结构简式：_ _ (任写出一种即可)。(3)写出反应类型：CD ；BE 。(4)写出E与新制Cu(OH)2反应的化学方程式： (5)写出D在一定条件下形成高分子化合物(C3H4O2)n的化学方程式： 27、（8分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为： （2）化合物II化合物III的有机反应类型 （3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方程式 （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X

18、的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）A、化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B、化合物II能与NaHCO3溶液反应C、1mol化合物IV完全燃烧消耗95molO2 D、1mol化合物III能与3 mol H2反应（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。12345678910CDCAADCDAC11121314151617181920CAADBCBBBD参考答案：二、非选择题：（方程式每个2分，其余每空1分，共60分）21、（1）bde be c （2）BC22、答案：(1)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 （2分）(2)降低

19、体系温度，防止溴挥发，使反应进行完全（1分）(3)过滤（1分）蒸馏（1分）d（1分）(4)除去粗品中未反应完的溴（2分）(5)KSCN溶液（2分）溶液变成血红色（2分）含有Br2（2分）CCl4（2分）23、在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L则：（1）混合气体的密度是1.339g/L （2）混合气体的平均摩尔质量是30g/mol（3）CO2和CO的体积之比是1：7 （4）CO的体积分数是87.5%（5）CO2和CO的质量之比是11：49 （6）CO的质量分数是81.7%（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是mol（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol24、

20、（1）D （2）ACF （3）胶头滴管 检查是否漏水（4） 6.8 将浓硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且边加边搅拌25、（1）（2）HOCH2CH2CH2CH2OH ; 酯（或聚酯）（3）HCCH+2HCHOHOCH2CCCH2OH;加成反应（4）CH2=CHCOOCH3+NaOHCH2=CHCOONa+CH3OH26、(1)羟基、醛基(2分)(2) 或 任写一种，1分)(3)消去反应(1分) 氧化反应(1分) (4) 2Cu(OH)2Cu2O2H2O(2分)。(5)nCH2=CHCOOH CH2CH(COOH)n. (2分)。(6) 5(1分)； (任写一种，2分)。 27、（1）（2）消去反应 （3） （4） （5）A C （6） 或