浙江省高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律.docx

1、浙江省高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律浙江省2021年高考化学二轮专题 08 元素周期表和元素周期律姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ） A . 乙烯可作为水果的催熟剂B . 用食醋可除去热水壶内壁的水垢C . 烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味D . 医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2. （2分） (2016高一上菏泽期末) 下列化学物质的用途不正确的是（ ） A . Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂B . 氧化镁用作耐火材料C . 利用NaHCO3治疗胃酸过多D . FeCl3溶液可

2、用于刻制印刷铜电路板3. （2分） 元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）A . 元素的原子量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化4. （2分） (2018高三上浙江期中) W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中错误的是（ ）A . 原子半径：XYWB . 简单阴离子的还原性:ZWC . 气态氢化物的稳定性：WYD . 氧化物对应水化物的酸性：ZY5. （2分） (2015高一下九江期中) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处

3、的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（ ） A . 最简单气态氢化物的热稳定性：RQB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：QWC . 原子半径：TQRD . W对应的单质只可以跟强碱反应6. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强7. （2分） (2019高二上奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.10

4、20.0890.074主要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同二、 综合题 (共7题；共37分)8. （8分） 核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）A . (AN8) molB . (AN10) molC . (AN2) molD . (AN6) mol9. （5分） H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中 （1） 只含极性键的是_（填序号，下

5、同），只含非极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既极性键含又含离子键的是_ （2） 写出的电子式_ 10. （5分） (2019高三上吕梁期末) 氯化亚铜(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)广泛用作催化剂、脱臭剂、脱色剂等。工业上用初级铜矿粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制备活性CuCl的流程如下： （1） 滤渣是Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应中Cu2S参与反应的化学方程式为：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化产物为：_。 （2） 除Mn2+时得MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3

6、） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨条件及蒸氨效果见下表： 序号温度/时间/min压强/KPa残液颜色a10060101.3浅蓝色b1004074.6几乎很浅c1003060.0无色透明由表中信息可知蒸氨的条件应选_(填序号)，请用平衡移动原理解释选择该条件的原因是_。（4） 反应的离子方程式_。 （5） 实验证明通过如图装置也可获得CuCl，现象为 阴极：产生无色气体；阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多；U形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀。生成CuCl的电极反应式为_。有同学提出：淡黄色沉淀可能是Cu

7、OH，以下是从资料中查阅到CuOH的有关信息，哪些可以支持该同学的说法_。(填序号)a.容易脱水变成红色的Cu2O B.CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)211. （5分） (2019高二上中山期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。 主族周期AAAAAAA0234（1） I. 这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是_（填元素符号），非金属性最强的元素是_（填元素符号）。 （2） 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_。 （3） 三种元素的原子半

8、径由大到小的顺序是_（填元素符号）。 （4） 某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是_。 （5） II.下列物质中：N2 CO2 NH3 Na2O Na2O2 NaOH NH4Cl H2O2 既含有极性键又含有非极性键的是_；(填序号)（6） 晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有_(填序号) （7） 含有配位键的是_(填序号) （8） 非极性分子有_(填序号) 12. （5分） A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族C原子核内质子数等于

9、A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍试回答：（1） 这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_（2） 这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_（3） A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是_（4） A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_13. （4分） (2019高一上临高期中) 如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3 ， D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： （1） 在A试管内发生反应的化学方程式是_。 （2） B装置的作用是_

10、。 （3） 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。 （4） 双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_。 （5） 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：_。 14. （5分） (2016高一下简阳月考) 根据题意填空 （1） 写出下列具有10个电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图_，由2个原子组成的分子是_、阴离子是_ （2） X，Y，Z，W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W，X的原子次外层的电子数均为8 写出Y元素的名称_写出W元素在周期表中的位置_写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_，_，_，_参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共7题；共37分)8-1、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、11-8、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、