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1、五色管实验报告五色管实验报告篇一：分析化学实验报告 分析化学实验报告 2021-02-18 20:08:58分类： 理工类 标签： 字号大中小 订阅 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定 时间：12 月 15 号 指导老师：某某 、实验目的 1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。 2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。 3通过实验进一步了解酸碱滴定的根本原理。 二实验原理 有关反响式如下： na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh =knac8h4o4 + h2o 三实验步骤 1、 0.1.mol/l

2、hcl 溶液的配制 用小量筒量取浓盐酸 42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中于通风柜中进行，加水稀释至 500ml，摇匀，贴上标签。 2、 0.1mol/l naoh 溶液的配制 用烧杯在台秤上称取 2g 固体 naoh，参加新鲜的或新煮沸除去 co2 的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至 500ml,充分摇匀，贴上标签。 3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定 用差减法准确称取 0.15 0.20 g 无水 na2co3 三份，分别置于三个 250ml 锥形瓶中，加 2030 ml 蒸馏水使之溶解，再参加 12 滴甲基橙指示剂，用待标定的 hcl 溶液滴

3、定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算 hcl 溶液的浓度。 4、0.1mol/l naoh 标准溶液浓度的标定 1 用基准物邻苯二甲酸氢钾标定 在称量瓶中以差减法称取 khc8h4o4 0.40.5 g 三份，分别置于三个 250ml 锥形瓶中，加 2030ml 蒸馏水，溶解。参加 23 滴酚酞指示剂，用待标定的 naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续 30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算 naoh 溶液的浓度。 2与已标定好的盐酸溶液进行比拟 用移液管移取 25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂 12 滴，用 hcl 溶液滴定至溶液刚好

4、由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定 3 次。要求测定的相对平均偏差在 0.2%以内。五思考题 1. 滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗 23 次？用于滴定的锥形瓶是否需要枯燥？是否要用待装液荡洗？为什么？ 答：防止滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，屡次润洗实验数据更精确。不需要枯燥，不用待装液荡洗，参加物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。 2. 溶解基准物质 na2co3 使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？ 答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在 2030ml，在这之间均可，且计算时采用 n=m/m,与c 无关。 3、酚酞指示剂有五色变为为红色时，溶液的 ph

5、值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？ 答：ph 值为 8.09.6；是因为吸收了空气中的 co2，ph 值小于 8.0，所以又变为无色了。4、标定 hcl 的两种基准物质 na2co3 和 na2b4o710h2o 各有什么优、缺点？ 答：基准物质 na2co3 的缺点是易吸潮，使用前应枯燥，保存于枯燥容器中。 基准物质 na2b4o710h2o 的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于 39%时，易失去结晶水。 na2s2o3 标准溶液的配制和标定 时间 12 月 16 号 指导老师：某某 、实验目的 1. 掌握 na2s2o3

6、 的配制和贮存方法。 2. 学会用 k2cr2o7 标定 na2s2o3 浓度的原理和标定条件的控制。 3. 了解淀粉指示剂的作用及使用方法。 二、实验原理 cr2o72- + i- +14h+ =2cr3+ + 3i2 + 7h2o i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62- 根据滴定至终点时消耗的 na2s2o3 溶液的量，计算其浓度，即根据： cr2o72- 3i2 6s2o32- cna2co3(mol/l) =6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤 1、0.004167mol/l 标准溶液的配制称取优级纯 k2cr2o7 固体 0.1226g

7、 置于烧杯中，用约 25ml 蒸馏水溶解，定量转移至 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2、010mol/lna2s2o3 溶液的配制与标定 用台秤称取 na2s2o35h2o 固体 6.2g,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,参加 0.2gna2co3,用蒸馏水稀释至 1000 ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。 na2co3 溶液的标定：将上面配制的溶液稀释 10 倍，置于碱式滴定管中，另在一 250ml 碘量瓶中，参加约 1gki 和 50 ml 蒸馏水，参加 10.00ml 0.004167mol/lk2r2o7 标准溶液，再参加 1 ml0.51+5h2so4 盖好瓶

8、塞置于暗处约 5min，用待标的 na2co3 溶液滴定至淡黄色,再参加 1ml0.5%淀粉指示剂，继续用 n a2s2o3 溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下 na2s2o3 所消耗的体积 vml。平行标定 23 次。 四、数据记录及数据处理五、思考题 1、na2s2o3 为什么不能直接配制成标准溶液？ 答：市售的易风化，并含有少量 s,so32- 等杂质。 2、na2s2o3 溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？ 答：它能与水中的微生物、co2、空气中的 o2 作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的 cu2-和fe3+等，也能促进 na2co3 溶液的分解。因此配制 na2co3 溶

9、液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的 na2co3 使溶液呈碱性。 3、用 k2cr2o7 作基准物质标定 na2s2o3 的浓度时应注意什么？ 答：应使 k2cr2o7 在酸性溶液中。 混合碱中 naoh 和 na2co3 含量的测定双指示剂 时间：12 月 18 号 指导老师：某某 一、实验目的 1、掌握双指示剂法测定混合碱各局部含量的原理和方法。 2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中 naoh 和 na2co3 含量的操作技术。 二、实验原理 在混合碱中先参加酚酞试剂，用 hcl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积 v1，这时 naoh 已全部被中和，而 n

10、a2co3 只被滴定到 nahco3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续 hcl 滴定止橙红色为终点，那么生成的 nahco3 被进一步中和为 co2，记下用去盐酸的体积 v2v2 是滴定碳酸氢钠所消耗的体积根据 v1 和 v2 可以判断混合碱的组成。 三、实验步骤 1、分析迅速称取 25.00ml 上述溶液的制备 准确迅速的称取混合碱式样 1.31.5 g 于 250ml 锥形瓶中，参加少量无 co2 的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的 250ml 容量瓶中，用无 co2 的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。 2、测定 用移液管移取 25.00ml 上述试液于 250ml 容量瓶中，加

11、23 滴酚酞，以 0.10 ml/lhcl标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去 hcl 标准溶液的体积 v1 然后再参加 12 滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用 hcl 标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去 hcl 标准溶液的体积 v2.平行测三次，根据 v1和 v2 计算 naoh 和 n a2co3 的含量。 四、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh = chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/0.1m wna2co3 = 2chcl*v2mna2co3*100%/0.1m 五、思考题 1、什么叫混合碱？na2co3 和 n

12、ahco3 的混合物能不能采用双指示剂法测定其含量？写出测定结果的计算公式。 答：混合碱是 na2co3 与 naoh 或 na2co3 与 nahco3 的混合物；能； wna2co3 = 2chcl*v1mna2co3*100%/0.1m w nahco3 = chcl*(v2-v1)*m nahco3*100%/0.1m 2、采用双指示剂法测定混合碱，试判断以下五种情况下，混合碱的组成？ 1v1=0,v2gt;0 (2)v1gt;0,v2=0 (3)v1gt;v2 (4)v1v2 (5)v1=v2 答：(1) nahco3; (2)naoh；(3) naoh 和 na2co3 ；(4)

13、na2co3 和 nahco3 ；(5) na2co3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用 hcl 标准溶液滴定，怎样确定 naoh 和 nahco3 所消耗 hcl 标准溶液的体积？ 答：溶液变为无色时是 naoh 消耗 hcl 的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是 nahco3 消耗hcl 的标准溶液的体积。 水中溶解氧的测定 时间：12 月 22 号 指导老师：某某 一、实验目的 1、 掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。 2、 学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。 二、实验原理 有关反响式如下： mn2+ +2oh- = mn(o

14、h)2 白色 2mn(oh)2 + 1/2o2 = 2mn(oh)3 (棕色) 当溶解氧充足时： mn(oh)2 + 1/2o2 = 2mn(oh)2 (棕色) 2mn(oh)3 +2i- + 6h+ = 2mn2+ + i2 + 6h2o 或 mno(oh)2 + 2i -+ 4h+ = mn2+ i2 + 3h2o i2 + 2s2o32- = 2i- + s4o62- 根据滴定时消耗 na2s2o3 溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。即 根据上述反响式：do(o2,mg/l) =0.25cna2s2o3vna2s2o3*32*103/v 水样 三、实验步骤 水样采集后，用虹吸法将水样转移

15、到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出 10s 左右，立即将移液管插入液面下，依次参加 1mlmnso4 溶液和 2ml 碱性碘化钾溶液。盖好瓶塞瓶内不得有气泡，颠倒混合 15 次，静置。待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。 分析时轻轻翻开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加 445ml 浓 h2so3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。假设溶解不完全，可继续参加少量浓 h2so4，但此时不可溢出溶液。然后置于暗处 5min，用移液管取 100ml 上述溶液，置于 250ml 锥形瓶中，立即用0.01mol/lna2s2o3 标准溶液滴定至淡黄色，再参加 1ml0.5%淀粉溶液，继续用 na

16、2s2o3标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。记下 na2s203 标准溶液消耗的体积 v(ml)。平行测定23 次。 四、实验数据记录及处理 1、 在水样中参加 mnso4 和碱性 ki 溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？ 答：沉淀深说明水样中溶解氧大。 2、 为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约 10s 左右?为什么参加水样中的试剂均需插入液面以下进行。 答：这样在参加试剂时就不会把空气中的 o2 带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了 o2 的水样溢出，以免影响实验结果。 kmno4 标准溶液的配制和标定 12 月 23 号 指导老师：某某 一、实验目的

17、 1、 掌握 kmno4 标准溶液的配制和贮存方法。 2、 学习用基准物质 na2c2o4 标定 kmno4 的原理和方法。 3、 了解 kmno4 自身指示剂的特点和终点判断的方法。 二、实验原理 反响式如下： 2mno4 - + 5c2o42- + 16h+ = 2mn2+ + 10co2 +8h2o 三、实验步骤 1、 ckmno4=0.02mol/l kmno4 溶液的配制 称取 kmno4 固体约 1.6g 溶于 500ml 蒸馏水中，盖上外表皿，在电炉上加热至沸并保持微沸状态 1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温下静置23d 后过滤备用。 2、 用

18、 na2c2o4 标定 kmno4 溶液 准确称取 0.150.20g na2c2o4 基准物质 3 份，分别置于 250m 锥形瓶中，加热 50ml 蒸馏水使之溶解，加热 10ml1+3k2so4,在水浴上加热到 7585。趁热用 kmno4 溶液滴定，开始慢滴，待溶液中产生了 mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉红色并持续 30s 内不褪色为终点滴定结束时溶液的温度不低于 55。 相对误差要求在 0.2%以内。 计算：篇二：常用元器件的识别与测量实验报告 常用元器件的识别与测量实验报告 实验摘要 根据所掌握的元器件根本知识色标法，文字符号直标法，识别不同元器件的种类、规格及用途。具体表

19、现为运用实验室所提供的万用表测量电阻、电容；认识多种二极管三极管，判断它们的极性，测量它们的正向压降。 实验目的 1. 回忆常用仪器的用途和使用方法； 2. 掌握根据外型、标识识别元器件的方法色标法，文字符号直标法； 3. 掌握用万用表测试电阻，电容的好坏的方法； 4. 掌握用万用表测试二极管极性和性能好坏的方法。 实验环境仪器用品等实验地点：c 栋 205 实验时间：2021.10.10 实验仪器与元器件：数字万用表、电阻、电位器、电容、电感、稳压二极管、整流二极管、发光二极管、三极管等 实验原理 1. 测量电阻值 1 阻值的标识法：色标法 色标法分为四色标示法和五色标示法。对于四色标示法，

20、有效位数为两位，即由前两环的颜色表示。第三环为放大倍率，倍率为相应颜色所代表的数字的十的次方。第四环那么表示误差率，有10%、5%和1%三档，由银、金、棕三种颜色分别表示。 对于对于五色标示法，有效位数为三位，即由前三环的颜色表示。第四环为放大倍率，倍率为相应颜色所代表的数字的十的次方。第五环那么表示误差率，有10%5%和1%三档，由银、金、棕三种颜色分别表示。 关于颜色所对应的数字和误差，可由右图和以下图表示： 2 万用表电阻档用法 首先应将万用表调零，具体方法为先将万用表档位调至特殊档位，再将两表笔短接，发出声音的万用表为调零正确的表。可继续使用。 接着应先根据色标估值，然后将万用表调到适

21、宜的范围档位，使读数更为精确。 注意测量时不要将电阻放在桌上再用表笔接触，而应用手拿稳后测量；测量后的读数为直接读数，不用乘上范围的单位。 2. 测量电位器的最大与最小阻值 1 电位器的最大和最小阻值可由电位器的旋转杆调节，测量时由 表笔接触并调节阻值，即可得出结果。 2 万用表的使用方法与测量电阻时的方法相同。 3. 测量电容 电容的测量方法与测量电阻类似，可由具有测量电容功能的万用表测得。 4. 测量二极管的正、反向电阻 1 测量电阻的操作与测量电 阻时无异。 2 在测得一次之后应将二 极管的引脚调换顺序，继续测量，以获得反向电压。 5. 判断三极管类型并测出放大倍数 1 测试三极管的类型 ? 设三个电极为 1、2、3 ? 用万用表测量 1、2 的正、反向电阻，观察万用表的读数 ? 再测 2、3 的正、反向电阻，观察万用表的读数 ? 假设 21，2 3 均为 pn 结导通，那么三极管为 npn 型，否那么为 pnp 型 2 测试放大倍数 在确定三极管为 npn 型或是 pnp 型之后，将三极管插入万用外表板的专用插口中测量放大倍数。 实验步骤 1. 测量电阻阻值 1 先根据色标法读数，得出阻值； 2.