高二化学化学反应原理专题训练.docx

1、高二化学化学反应原理专题训练高二化学 化学反应原理专题训练 201210291在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度【答案】A2下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是A3v(H2) = 2v(NH3) B3v正(H2) = 2v逆(NH3) C3v(N2) = v(H2) D2v正(N2) = v逆(NH3)【答案】D5一定条件下，对于可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、

2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为01 mol/L、03 mol/L、008 mol/L，则下列判断正确的是 （）Ac1c231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23Cc1的取值范围为004 mol/Lc1014 mol/LDX、Y的转化率相等【答案】D6某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则 （）Aa3 Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【答案】C7某温度下，在固定容积的密闭容器中

3、，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】C9下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（ ）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)【答案】D10可逆反应：3A(g) 3B(?)C(?)（H

4、0），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）A. B和C可能都是固体 B. B和C只能有一个是气体C. B和C一定都是气体 D. 若C为固体，则B一定是气体【答案】D13某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）A. 平衡正移 B. (a+b)(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大【答案】C15某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应

5、的正反应的H、S应为（ ）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S0【答案】A16一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； H0BCO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2CH2(g) + H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； H0【答案】A17反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z

6、）与反应时间（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0DT1T2 P1P2 H0【答案】C19在密闭容器中，反应X2（g）Y2（g） 2XY（g）Hc(NH4+)c(H+)c(OH-)BpH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)C0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)DpH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)【答案】C37下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HS

7、O4、NH4Cl溶液中c(NH4)： (NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)【答案】A40下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH=7的溶液Bc(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液CPH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合DCH3COONa溶液【答案】B42今有室温下四种溶液，有关叙述

8、不正确的是（ ）pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PHB、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)D、Va L与VbL溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则Va : Vb = 11 : 9【答案】C45下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq) H2O(l)H57.3 kJmol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+ 2H2O(l) H114.6 kJmol

9、-1正确B醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aqNaCl(aq)+H2O(l) H57.3kJmol-1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”。C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)+H2O(l)H2SO4(aq) H130.3 kJmol-1不正确；因为反应热为H260.6 kJmol-1D已知25、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJC（s）+O2（g）CO2（g） H393.51 kJmol-1不正确；同素异形体要注名称：C（石墨） 【答案】D46向1 L pH2的盐酸和醋

10、酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 【答案】C47水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 （ ）A图中五点KW间的关系：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性D若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl 固体的变化【答案】C48（1）氯化铝水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示）： 。把AICI3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，Al2(SO4)3溶液蒸干最后得到的固体产物是 ；（2）NaHCO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“

11、碱”）性，实验室保存NaHCO3溶液的试剂瓶应用 塞，原因是 （写出有关的离子方程式）；（3）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是 。（4）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水。、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ；、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） 。【答案】（1）酸 Al3+ + 3H2OAl(OH)3+ 3H+ Al2O3 Al2(SO4)3（2）碱 橡皮 HCO + H2OH2CO3

12、+ OH 2OH +SiO2 SiO+ H2O（3）3HCO+ Al3+ Al(OH)3+ 3CO2 （4）、 ； 、49（1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示）。对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为

13、最可能的原因是_。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径C(s)O2(g) = CO2(g)H10再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g) = 2CO2(g)H30 2H2(g)O2(g) = 2H2O(g)H40请回答下列问题：判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。H1、H2、H3、H4的数学关系是_。由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(3)已知：Fe2O3(s)3CO(g) = 2Fe(s)3CO2(g) H1

14、25 kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g) = 2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJmol1 Fe3O4(s)CO(g) = 3FeO(s)CO2(g) H319 kJmol1 请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。【答案】（1）放热； 不一定； - (E1 - E2) kJmol-1 使用了催化剂。（2）等于 H1H21/2 (H3H4) 小于吸收高温(3)FeO(s)CO(g)= = Fe(s)CO2(g) H11 kJmol150科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3O

15、H(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇(CO2+3H2 CH3OH + H2O)在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）；下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) nA/tA molL-1min-1该反应在T1时的平衡常数比T2时的小该反应为放

16、热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）在T1温度时，将1mol CO2和3mol H2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为_。【答案】（1）2858 （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) H=-443.5kJ/moL（3） （4）（4-2a）：451丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) H1= -2741.8kJ/mol2CO(g) +

17、 O2(g) = 2CO2(g) H2= -566kJ/mol（1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H1= + 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= ,此过程吸收的热量为_.（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料

18、电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2。在电池内部O2由_极移向_极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_ 。【答案】（1）2219.9kJ/mol （2）0.16mol/Lmin-1 ， 32.96kJ（3）正，负, C3H8 + 10O2- -20e- =3CO2 +4H2O（4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。52在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g

19、) + D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol/L。（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_（用序号填空）4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C2 mol A+1mol B+1 molHe（3）某温度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L

20、，则容器的容积V应大于_L，小于_L。【答案】（1）吸热（2分）（2） （2分） （3）0.5（2分） 2.5（2分）53一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B (g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。1min内，B的平均反应速率为_；x_；若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，

21、起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_molA气体和_molB气体。【答案】（1）0.2 mol/(Lmin)，x=2。小于。A的转化率是36% n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。 （2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。54氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”，“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、