高考浙江卷化学部分精校解读.docx

1、高考浙江卷化学部分精校解读2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷理科综合化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7下列说法不正确的是A液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B常压下，0时冰的密度比水的密度小，水在4时密度最大，这些都与分子间的氢键有关C石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化D燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生

2、的措施8下列说法正确的是A为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOD提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法9右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是AX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离

3、态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性10下列说法不正确的是A己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D聚合物()可由单体CH3CHCH2和CH2CH2加聚制得11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX是电源的负极B阴极的反应式是：H

4、2O2eH2O2CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是111240时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A在pH9.0时，c(NH)c(HCO)c(NH2COO)c(CO)B不同pH的溶液中存在关系：c(NH)c(H+)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)C随着CO2的通入，不断增大D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成13某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H

5、2O) ，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O非选择题部分26(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RX ROH； RCHOCH3COOR RCHCHCOOR请回答：(1) E中官能团的名称是 。(2) BDF的化学方程式 。(3) X的结构简式 。(4)

6、 对于化合物X，下列说法正确的是 。A能发生水解反应 B不与浓硝酸发生取代反应 C能使Br2/CCl4溶液褪色 D能发生银镜反应(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。A BC D27(6分) 请回答：(1) H2O2的电子式_。(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_。(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO( )C2O+_ ( )Mn2+( )CO2_(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与Al

7、Cl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_。(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式_。(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的

8、合理性并说明理由_。28(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键CHCCCCHH键能/kJmol1412348612436 计算上述反应的H_ kJmol-1。（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K_（用等符号表示）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下

9、：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。控制反应温度为600的理由是_。（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺-乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2H2COH2O，CO2C2CO。新工艺的特点有_（填编号）。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积炭有利用CO2资源利用29(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验(一) 碘含量的测定取0.0100 molL1的AgNO3标准

10、溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV-225-200-150-10050.0175275300325实验(二) 碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH5NaINaIO33H2O请回答：(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。(2) 根据表中数据绘制滴定曲线：该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘

11、的百分含量为 %。(3) 分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。下列有关步骤Y的说法，正确的是 。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化呈离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替实验(二) 中操作Z的名称是 。(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。参考答案选择题（每小题6分）7.C 8.B 9.D 10.A 11.D 12.C 13.D非选择题26.（共10分）（1）醛基（2）（3）（4）AC（5）BC27-.（共6分）（1）（2）2Mg + CO2 MgO + C（3）AgCl + Br- AgBr + C

12、l-（4）2MnO 5C2O + 16H+ 2Mn2+5CO28H2O27-.（共12分）（1）NaH（2）4NaH + AlCl3 NaAlH4 3NaCl（3）NaAlH4 + 2H2O NaAlO2 4H2（4）3NaH + Fe2O3 2Fe 3NaOH（5）制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl 验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl28.（共15分）（1）+124（2） （3）正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；

13、温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大（4）29.（共15分）（1）坩埚 500mL容量瓶（2）20.00mL 0.635%（3）向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失2015年普通高等学校招生全国统一考试浙江卷自选模块化学部分题号：15 科目：化学“物质结构与性质”模块（10分）请回答：（1）Cu2+的电子排布式是 。（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是 。 AMgO BNaOH CCaCl2 D(NH4)2SO4（3）关于下列分子的说法不正确的是 。

14、A既有键又有键BO-H键的极性强于C-H键的极性 C是非极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键（4）下列说法正确的是 。 AHOCH2CH（OH）CH2OH与CH3CHClCH2CH3都是手性分子BNH4+和CH4的空间构型相似 CBF3与都是平面型分子DCO2和H2O都是直线型分子（5）下列有关性质的比较，正确的是 。A第一电离能：ON B水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C沸点：HClHF D晶格能：NaClMgO题号：16 科目：化学“有机化学基础”模块（10分）某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：已知：请回答：（1）以下四个化合

15、物中，含有羧基的是 。A化合物3 B化合物4 C化合物6 D化合物7（2）化合物48的合成路线中，未涉及到的反应类型是 。A取代反应 B消去反应 C加聚反应 D还原反应（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是 。ACH3COOC2H5 BC6H5COOH CCH3CH2CH2COOH DCH3COOH（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式 。（5）化合物78的化学方程式 。参考答案题号：15 科目：化学“物质结构与性质”模块（10分）1s22s22p63s23p63d9或Ar 3d9BDCDBCB题号：16 科目：化学“有机化学基础”模块（10分）BCDCDCH3COO CH3， HCOOC2H5