初三化学中考总复习知识点汇总整理新课标.docx

1、初三化学中考总复习知识点汇总整理新课标初三化学知识点汇总绪言1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以与变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象.3、物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等.4、化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等.5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,绿色粉末变成黑色,管口出现小水滴,石灰水变浑浊.Cu22CO3加热2CuO + H2O + CO26

2、、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.1、空气中氧气含量的测定：实验现象：红磷不能用木炭、硫磺、铁丝等代替燃烧时有大量白烟生成,同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：红磷不足,氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温就打开弹簧夹.2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%氮气比氧气约为41、稀有气体混合物为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%.空气的成分

3、以氮气和氧气为主,属于混合物.4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.水1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.2、水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中.3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施：加强对水质的监测,工业三废要经过处理后再排放,农业上要合理不是禁止使用化肥和农药等.4、电解水实验可证明

4、：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比分子个数比为12,质量比为81,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.O2、H2、CO2、CO、C1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.碳酸气一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气天然气的主要成分是CH42、金刚石C是自然界中最硬的物质,石墨C是最软的矿物之一,活

5、性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同.生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是：含碳量不同.3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、NO只能用排水法4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾方程式工业上制制O2的方法是：分离液

6、态空气物理变化原理：利用N2、 O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧贮存在天蓝色钢瓶中.实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸不能用浓硫酸和硝酸,原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,因为不反应工业上制H2的原料：水、水煤气H2、CO、天然气主要成分CH4实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸产生的气体不纯含有HCl,不能用稀硫酸生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行.工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用

7、的氧化剂.黑色C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光.黄色S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.红色或白色P和O2反应的现象是：冒白烟,生成白色固体P2O5.用于发令枪银白色Mg和O2反应的现象是：放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.用于照明弹等银白色Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰.CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰.CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰.6、H2、CO

8、、C具有相似的化学性质：可燃性还原性可燃性可燃性气体点燃前一定要检验纯度：H2的爆炸极限为474.2%C氧气充足氧气不足还原性 H2+CuO 黑色变成红色,同时有水珠出现；C+ CuO 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体；黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2与水反应： CO2+H2OH2 CO3紫色石蕊变红色与碱反应：检验CO2的方程式与灼热的碳反应：CO2+C2CO 吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂除杂：COCO2 通入石灰水 CO2+Ca2CO2CO通过灼热的氧化铜 CO+CuOCaOCaCO3只能煅烧检验：CaOCaCO3加盐酸 CaCO3+

9、 HCl鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物；H2、O2、CO2：用燃着的木条 H2、CO2,O2、CO2,CO、CO2用石灰水8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.无水醋酸又称冰醋酸.当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是：天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料来源广,放热多,无污染.铁1、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体.2、铁生绣实际上是铁、氧气和水等物质相互作用,铁锈的主要成分

10、是氧化铁Fe2O3红棕色.全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4.3、防止铁制品生绣的方法：保持铁制品表面的洁净和干燥,在铁制品的表面涂上一层保护膜.具体操作是：在其表面刷油漆,在其表面涂油,金属制品表面镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜.4、黑色金属：Fe、Mn、Cr铬有色金属：除前三种以外都是,如Cu、Zn、Al5、合金混合物：是由一种金属与其它一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质.铁的合金有：生铁和钢混合物生铁的含碳量在2%4.3%之间,钢的含碳量在0.03%2%之间.生铁分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁,球墨铸铁具有很高的机械强度,某些场合

11、可以代替钢.钢分为碳素钢和合金钢.6、炼铁的主要设备是高炉,主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石.原理：在高温条件下,用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来.不能：置换炼钢设备：转炉、电炉、平炉.原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去.7、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件.低碳钢和中碳钢用来制造机械零件,钢管.高碳钢用来制刀具、量具和模具.8、锰钢中合金元素为锰,韧性好,硬度大；不锈钢中合金元素为铬、镍,抗腐蚀性好；硅钢中合金元素为硅,导磁性好；钨钢中合金元素为钨,耐高温,硬度大.9、导电性：银铜铝,铝和锌在空气中能形成

12、一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化.铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应.钛耐腐蚀性好.溶液1、溶液的特征：均一稳定的混合物.加水升温饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外增加溶质降温蒸发溶剂对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓.2、20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g10g,微溶物质的溶解度为0.01g1g,难溶物质的溶解度为0.01g.3、分离：KCl和MnO2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,NaCl和KNO3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶.冷却热饱和溶液法对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体如NaCl.对溶解

13、度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体如KNO3、CuSO4冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO45H2O.4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精.盐酸中溶质是HCl,石灰水中溶质为Ca2,食盐水中溶质为NaCl,氧化钙溶于水溶质为Ca2,三氧化硫溶于水溶质为H2SO4,胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4,医用酒精中溶质为C2H5OH.组成与结构1、分子是保持物质化学性质的最小粒子原子、离子也能保持物质的化学性质.原子是化学变化中的最小粒子.例如：保持氯气化学性质的最小粒子是D氯分子A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2.保持CO2化学性质的最小粒子是

14、CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子.在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子.原子中：核电荷数带正电=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的,原子核是由质子和中子构成的,构成原子的三种粒子是：质子正电、中子不带电、电子带负电.一切原子都有质子、中子和电子吗？错！一般的氢原子无中子.某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12.相对原子质量的单位是1,它是一个比值.相对分子质量的单位是1.由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,电性相反,因此整个原子不显电性即电中性.2、由同种元素组成的纯净物叫单质由一种元素组成的物质不一定是单

15、质,也可能是混合物,但一定不可能是化合物.由一种分子构成的物质一定是纯净物,纯净物不一定是由一种分子构成的.由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物,但化合物一定是由不同种元素组成的.纯净物与混合物的区别是物质的种类不同.单质和化合物的区别是元素的种类不同.由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物.氧化物一定是含氧化合物,但含氧化合物不一定是氧化物.元素符号的意义：表示一种元素,表示这种元素的一个原子.化学式的意义：表示一种物质,表示这种物质的元素组成,表示这种物质的一个分子,表示这种物质的一个分子的原子构成.物质是由分子、原子、离子构成的.由原子直

16、接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳.由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等、共价化合物、一些固态非金属单质如磷、硫等.分子又是由原子构成的.共价化合物是由非金属与非金属或原子团组成,如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4.由离子直接构成的：离子化合物金属与非金属或原子团如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4.构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-.3、决定元素的种类是核电荷数或质子数,即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同；决定元素的化学性质的是最外层电子数.同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同,都称为

17、铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同.核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4.已知RO32-有32个电子,则R的质子数为：R+83+2=32质量守恒定律1、在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化,所以反应前后各物质的质量总和相等.小结：在化学反应中:一定不变的是：各物质的质量总和元素的种类元素的质量原子的种类原子的数目原子的质量；一定改变的是：物质的种类分子的种类；可能改变的是分子的数目.书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律,等号表示两边各原子的数目必须

18、相等.酸、碱、盐1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电.2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？没有,只含有自由移动的氯酸根离子3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性.4、盐中一定含有金属离子或金属元素碱中一定含有金属元素化合物中一定含有非金属元素碱中一定含有氢氧元素酸中一定含有氢元素有机物中一定含有碳元素5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液；如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶

19、液.如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质酸的通性 i. 与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色 ii. 与金属反应生成盐和氢气条件：在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱 iii.与金属氧化物反应生成盐和水一定反应iv.与碱反应生成盐和水一定反应v.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐条件：生成物有沉淀或气体7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH7时呈酸性,pH7时呈碱性.PH=0时呈酸性,p

20、H越小,酸性越强,pH越大,碱性越强.蒸馏水的pH=7雨水的pH7显弱酸性,SO3溶于水,溶液pH7,CO2溶于水,溶液pH7；pH升高可加碱可溶性碱或水,pH降低可加酸或水.PH=3和pH=4混合溶液pH7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH.pH数值是整数.8、碱的通性由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.条件：碱必须可溶紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色. 碱能跟多数非

21、金属氧化物起反应,生成盐和水.条件：碱必须可溶,例如Cu2+CO2不反应 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应. 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有沉淀.9、盐的性质跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐,条件：盐可溶在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来.K、Ca、Na太活泼,不和盐置换盐与酸反应与前面相同盐与碱反应与前面相同盐与盐反应条件：反应物均溶,且生成物中有沉淀.10、氧化物定义：凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物,金属氧化物大多数是碱性氧化物.除Al2O3、ZnO外凡与碱

22、反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物,非金属氧化物大多数是酸性氧化物.除CO、H2O外性质与水反应碱可溶碱性氧化物大多数不溶于水中,除了Na2O、K2O、BaO、CaO外,Na2O+H2O=2NaOH,CuO+H2O=不反应.酸性氧化物大多数溶于水除了SiO2外SO3+H2O=H2SO4,CO2+H2O=H2CO3,SiO2+H2O=不反应.11、物质的检验酸液H+：只能用紫色石蕊试液碱液OH-：紫色石蕊试液和无色酚酞均可.盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HN区别Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：用盐酸和石灰水

23、铵盐NH4+：用浓NaOH溶液微热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体.12、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氯酸俗名为盐酸HCl 氯酸HClO3氢硫酸H2S 硫酸H2SO4硝酸HNO3 磷酸H3PO4氧化钙CaO 生石灰氢氧化钙Ca2熟石灰消石灰Ca2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4 氢氧化钠 NaOH火碱、烧碱、苛性钠氯化钠NaCl食盐粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO2工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3纯碱水溶液呈碱性,但不是碱纯碱晶体Na2CO310H2O 波尔多液CuSO4和Ca2 硫酸铜晶体Cu

24、SO45H2O 蓝矾、胆矾磷酸二氢钙Ca2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4 氨水NH3H2O属于碱类过磷酸钙是混合物有关物质的颜色：Fe3红褐色沉淀 Fe2O3红色 Fe23、FeCl3 、Fe3溶液即Fe3+的溶液黄色FeSO4、FeCl2 、Fe2、即Fe2+浅绿色 Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色Cu2蓝色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu2、 CuSO4溶液即Cu2+的溶液蓝色无水CuSO4是白色CuSO45H2O是蓝色 Cu紫红色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMn

25、O4紫黑色 MnO2黑色 Cu22CO3绿色13、用途、性质浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻.浓H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重.使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性.粗盐因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解,放在空气中质量增重.NaOH固体白色能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存.放在空气中质量增加且变质.NaOH中含有的杂质是Na2CO3.碳酸钠晶体Na2CO310H2O,由于在常温下失去结晶水叫风化,放在空气中质量减轻且变质.无水CuSO4：能吸水检验水的存在.铁、白磷放在空气中质量增加.生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca2

26、Ca2+CO2=CaCO3+H2O需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca2、铁、白磷、纯碱晶体.稀HCl、H2SO4用于除锈. NaOH不能用于治疗胃酸HCl过多,应用Al3 Al3+HCl熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液CuSO4和Ca2粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2亚硝酸钠工业酒精中含有杂质是CH3OH NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液改良酸性土壤用Ca2,制取NaOH

27、用：Ca2+ Na2CO3=CaCO3+2NaOH制取Ca2用： CaO+H2O= Ca2波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe不发生复分解反应的是：KNO3、NaCl不溶性碱可受热分解：Cu2CuO+ H2O制金属铜：两种方法还原剂还原CuO金属与盐反应如：CuSO4+Fe湿法炼铜制盐例如MgCl2：Mg+HCl MgO+HCl Mg2+HCl 1：常用的仪器仪器名称不能写错别字A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶1试管常用做少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用

28、于装置成小型气体的发生器2烧杯主要用于溶解固体物质、配制溶液,以与溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应3烧瓶-有圆底烧瓶,平底烧瓶常用做较大量的液体间的反应也可用做装置气体发生器4锥形瓶常用于加热液体,也可用于装置气体发生器和洗瓶器也可用于滴定中的受滴容器.5蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干.6胶头滴管用于移取和滴加少量液体.注意：使用时胶头在上,管口在下防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液滴管管口不能伸入受滴容器防止滴管沾上其他试剂用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用7量筒用于量取一定量体积液体的仪器

29、.不能在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热.也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒否则会造成较大的误差,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面.8托盘天平是一种称量仪器,一般精确到0.1克.注意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的顺序放在右盘,取用砝码要用镊子,不能直接用手,天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体必须放在玻璃器皿中称量.9集气瓶用于收集或贮存少量的气体也可用于进行某些物质和气体的反应.瓶口是磨毛的10

30、广口瓶内壁是磨毛的常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶11细口瓶用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞.12漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置.13长颈漏斗用于向反应容器内注入液体,若用来制取气体,则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,形成液封,防止气体从长颈斗中逸出14分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体,也可用于向反应容器中滴加液体可控制液体的用量15试管夹用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部.16铁架台用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作.17酒精灯使用前先检查灯心,绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯以免失火酒精灯的外焰最高,应在