九年级化学上册各单元知识点.docx

1、九年级化学上册各单元知识点九年级化学上册各单元知识点知识点复习是我们对自己所学知识点的检验方式，也是我们复习的重要方法，下面是小编给大家带来的九年级化学上册各单元知识点，希望能够帮助到大家!九年级化学上册各单元知识点第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、 物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化;化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 、状态 、 气味 、 硬度 、 密度 、 熔点 、 沸点 等;物质必须通过 化学变化 才表现出来性质,叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、 还原性 、 毒

2、性 等.二、基本实验操作：1.药品的取用：(1)取药量：没有说明用量,固体只需 盖满试管底部 ,液体取 12mL .(2)注意事项：三不： 不闻 、 不尝 、 不摸(3)取用少量液体药品用 胶头滴管 ,取用一定量的液体药品用 量筒 量取,读数时,量筒必须 放平 ,视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法,瓶塞 倒 放,标签向 手心 ,瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热：(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中 外焰 温度最高.(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,要用灯帽盖熄 .(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过

3、试管容积的1/3,试管要倾斜放置,试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴,也不成股流下 .第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：(如右图)观察到的现象： 有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,反应的化学方程式：4P 5O2 点燃 4P2O5;结论： 空气是混合物; O2约占空气体积的1/5,氮气约占空气体积的 4/5 .思考：(1)液面小于五分之一原因：装置漏气,红磷量不

4、足,未冷却完全 ;(2)能否用铁、碳代替红磷? 不能 ,原因是 碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治(1)对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、 无 味的气体,密度比空气 大 , 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比较 活泼,在反应中作 氧化 剂.3.氧气的制取(1)工业制氧气 分离液态空气法 法,利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同,此变化属于物理 变化.(2)实验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)2KClO3MnO22KCl 3O2、

5、2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O O2(3)发生装置收集装置： 排水集气 法,因为氧气 不易溶于水 ;向上排空气 法,因为氧气 密度比空气大 .(4)操作步骤和注意点：试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时,待气泡 均匀连续 时再收集;实验结束时,先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ,防止 防止水倒吸引起试管破裂(5)氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气.氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满.4.催化剂：在化学反应中能

6、改变 其它物质的化学反应速率,而本身的 质量 和 化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类型：化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应(1)剧烈氧化：如燃烧(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等他们的共同点：都是 氧化 反应;都 发热 .四、物质的分类：1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、 海水 、 生铁 等;2.纯净物：只含有 一 种物质单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、 Fe 等;化合物：含有 两

7、种或 两 种以上元素的 纯净 物,如 H2O 、 KMnO4 等氧化物：含有 两 种元素,其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ,正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ,是 氧气 ;负极产生的气体能 燃烧 ,是 氢气 ;正负两极气体的体积比为 1：2 ,反应的化学方程式：2H2O= 2H2 O2.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子分子、原子、离子1.分子、原子的性质：体积和质量都很 小 ;分子、原子之间有 间隔 ;分子、的子在不断 运动 ;同种分子化学性质 相同 (相同或不相同),不同种分子性质 不相同

8、2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子;原子是 化学变化 的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中, 分子 可分,而 原子 不可分.三、净化水的方法：1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏.2.自来水厂的净水过程： 吸附 、 过滤 、 消毒 ;明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ;活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .四、硬水和软水1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水,而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.区分硬水和软水的方法：分另加入 肥皂水 ,产生较多泡沫的是 软水 ,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水 .3.能将硬水转

9、化为软水的方法有： 煮沸 、 蒸馏 .五、爱护水资源措施：(1)节约用水： 一水多用 、 使用新技术、新工艺和改变习惯减少用水(2)防治水体污染：水体污染的主要来源： 工业 污染、 农业 污染、 生活 污染.预防和消除水体污染的方法： 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测.第四单元 物质构成的奥秘一、原子的构成1.原子的结构：2.相对原子质量：以一种 碳 原子质量的 1/12 为标准,其它原子的质量与它相比较所得到的比值,为这种原子的相对原子质量.3.原子结构示意图各部分的意义： 决定元素种类的是 质子数

10、(核电荷数) ;决定元素化学性质的主要是 最外层电子数 ;二、元素1.元素是具有相同 核电荷 数(即 质子 数)的一类 原子 的总称.2.表示的意义：(1)(宏观)表示某种 元素 ;(2)(微观)表示该元素的一个 原子 .注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如 Fe 、 S 、 He .3.一种元素与另一种元素的本质区别： 核电荷数 不同4.地壳中含量最多的四种元素： O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金属元素是 Al .5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：(1)金属元素：最外层电子数 小于 (填大于、小于或等于)4,在反应中容易 失去 电子,形成 阳 离子;

11、(2)非金属元素：最外层电子数 大于或等于 4,在反应中容易 得到 电子,形成 阴 离子;(3)稀有气体元素：最外层电子数为 8 (He为 2 ),在反应中 不易得失 电子,性质 稳定 .三.元素周期表规律：1.横行(周期)： 电子层 数即周期数,在同一周期中, 电子层 数相同,最外层电子数 逐渐增加;2.纵行(族)：同一族中 最外层电子数 相等,元素的 化学性质 相似.注：原子序数= 核电荷 数 (质子数)四.离子：1.带电的 原子 或 原子团 .2.表示方法及意义：如Fe3 表示 铁离子 ;2SO42-表示 2 个硫酸根离子3.原子和离子：(1)(2)同种元素的原子和离子 核电荷 数相等;

12、电子数及最外层电子数 不相同 (填相同或不相同)4.原子和离子的区别和联系：粒子的种类 原子 离子阳离子 阴离子区 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 大于 电子数 质子数 小于 电子数粒子电性 不带 电性 显 正 电 显 负 电符号 氧原子 O 钙离子 Ca2 氧离子 O2-五、化合价1.单质化合价为 零 ,化合物中化合价代数和为 零 .2.化合价的实质：元素的最外层电子数n4,元素一般显 n 价;元素的原子最外层电子数n4,元素一般显 (8-n) 价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显 3价,表示为 Al ;氧原子最外层电子数为6,因此,氧元素的化合价为 -2 价,表示为 O

13、.六、化学式1.意义：(以H2O为例)(1)宏观：表示一种 物质 (表示 水 )表示物质是由什么 元素 组成(表示水是由 氢元素和氧元素 组成)(2)微观：表示一种 分子 (表示 水分子 )表示分子的结构(表示一个水分子由 2个氢原子和1个氧原子 构成)写出下列物质的化学式氯气 N2 ;氦气 He ;白磷 P ;水银 Hg ;生铁、钢的主要成分 Fe ;干冰 CO2 ;冰 H2O ;过氧化氢(双氧水) H2O2 ;氧化铜 CuO ;铁锈的主要成分 Fe2O3 ;氯化氢 HCl ;氯化亚铁 FeCl2 ;氯化铝 AlCl3 ;氢氧化钠 NaCl ;石灰水的主要成分 Ca(OH)2 ;硫酸铁 Fe2(SO4)3 ;硫酸镁 MgSO4 ;石灰石、大理石主要成分 CaCO3 ;硝酸钾 KNO3 ;硝酸银 AgNO3 ;硝酸铜 Cu(NO3)2 ;天然气主要成分甲烷 CH4 ;乙醇(酒精) C2H5OH ;氯酸钾 KClO3 ;氯化钾 KCl ;高锰酸钾 KMnO4 ;锰酸钾 K2MnO4 ;盐酸 HCl ;硫酸 H2SO4