湖北省十堰市学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx

1、湖北省十堰市学年高二下学期期末考试化学试题含答案十堰市 20192020 学年下学期期末调研考试高二化学本试卷共31道题，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答 题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5.可能用到的相对原子质量

2、：H1 C12 O16 Zn65第I 卷 （选择题 共 50 分）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共50 分。每小题只有一个选项符合题意）l. 化学是一门从分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的自然学科。下列说法不正确的是A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，具有创造性和实用性B. 制陶 、冶金及酿酒的过程中都一定发生了化学变化C. 随着先进仪器的不断使用，研究化学已不再需要通过实验方法D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2. 下列烷烃的系统命名正确的是 A.3- 乙基戊烷 B. 2, 3-甲基丁烷 C . 3-甲基丁烷 D.

3、 1- 甲基丁烷3. 下列物质中一定互为同系物的是A.C2H4 与 C3H6B. 与C. HCHO与 CH3( CH2)4CHOD. CH3CH2OH 与 CH3CH2OCH34. 下列化学用语不正确的是A 乙烯的结构简式CH2=CH2B. Fe2+ 的价层电子排布式：3d54s1C. 丙烷分子的球棍模型：D 镁原子的核外电子排布图： 5. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成CO2, 最多的是A. 甲烷 B. 乙烷 C. 乙烯 D. 乙炔6. 下列晶体中分类正确的一组是选项离子晶体共价晶体分子晶体ANaOHSiO2Al2O3BKClSiO2CHCOONa干冰DNH3H2O金刚石玻璃7 若将基态

4、6C 的电子排布式写成l s22s22p2x， 它违背了A. 能量守恒原理 B. 泡利原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则8. 化学与生活有着密切的联系，下列说法正确的是A. 米酒酿制过程中未涉及氧化还原反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 在温水中，加酶洗衣粉的洗涤效果更佳D. 纤维都是天然高分子化合物9. 下列对 1一氯丙烷和 2- 氯丙烷分别与NaOH 的乙醇溶液共热的反应描述正确的是A. 都是取代反应B. 两者产物不同C. 碳氢键断裂的位置相同D. 两者产物均能使溴水褪色10. 青藏高原上的铜矿探索、半导体照明产业化、文物保护、大型二氧化氯制备系统及纸浆 无元素氯漂白等关键技术

5、或应用直接面向国家重大需求。这些致力于服务百姓美好生活的科 技成果斩获了 2019年多项国家科学技术大奖。下列有关认识错误的是A 古代的青铜器、现代的铜质奖牌，都是纯铜B. 半导体照明具有高效、节能、环保等显著特点 ，是实现节能减排的有效途径C. 生态环境的保护和环境污染的防治对保护文物至关重要D. 二氧化氯属无毒型消毒剂，可用于水果、蔬菜的杀菌11. 短周期元素 W、X、Y 在元素周期表中的位置如图，元素 Z的焰色反应为紫色。下列说法正确的是 A. W2的沸点比 Y2的高 B. X、Z 形成的化合物的水溶液呈碱性C. Z与 W 形成的化合物中一定不含共价键D. W 分别与 X、Y、Z形成的化

6、合物中，W的化合价相同12 下列现象与氢键无关的是A. NH3的熔、沸点比 PH3 的高B. NH3分子加热难分解C. 冰的密度比液态水的密度小D 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比例互溶13. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A 0. 1 mol 羟基中含有的电子总数为 NAB. 22. 4 L( 标准状况）丁烷完全裂解，生成乙烯分子的数目为 NAC . 0 . l mol CO( NH2)2完全燃烧生成 N2、CO2 和H2O转移的电子数为0. 6 NAD. 0. l mol 乙酸乙酯在稀硫酸催化下充分水解生成乙醇分子的数目为0. 1NA14 下列化合物在水中的溶解度大小排列次序正

7、确的是 a. HOCH2CH2CH2OH b. CH3CH2CH2OH c. CH3CH2COOCH3 d . A. dabc B. cda b C. bca D.cdb a15. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A FeCl2溶液中：H+、NO3-、SO42- B. pH= l 的溶液中：K+ 、Br-、ClO-C. KI 溶液中 Mg2+ 、Fe3+ 、Cl-D 中性溶液中：SO42- 、Cl- 、Na+16.合成橡胶，是由两种单体共聚而成的，该聚合物的单体是A. CH3CH=CH2 和CH3CH=CH一CN B. CH2 =CH 一 CH= CH2 和 CH2=CH一CNC. CH

8、3一CC一CH3 和 CH2 = CH一CND. CH3 一 CH= CH一CH3 和 CH2 =CH一 CN17 下列不能形成配位键的组合的是A. CH4 、Ag+ B. BF3 、NH3 C. Cu2+ 、NH3 D. Co3+、CO18. 下列叙述不正确的是A 人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤 B 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C. 棉花和木材的主要成分都是纤维素蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质D. 蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体此时可在患处涂抹小苏打溶液19. 下列说法不正确的是A. 每一个能层中电子的填充顺序都为，nsnpndnf B. 用 n 表示

9、电子层数，则每个电子层最多可容纳的电子数为 2 n 2C. 电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述D. 元素周期表中. s 区所含元素种类最多20. 某羧酸酯的分子式为 C11H20O4，1 mo l 该酯完全水解可得到 1 mol 羧酸和 2 mol 丙醇，该羧酸的结构有A. 4 种 B. 5 种 C. 6 种 D. 7 种21 四种元素基态原子的电子排布式如下 1s22s22p63s23p1 ； 1s22s22p63s2 ；1s22s2 ; 1s22s22p1 。 下列有关比较中正确的是A 第一电离能 ： B. 原子半径：C. 最高正化合价： = = D.

10、 电负性： 22 下列反应方程式书写正确的是 A.用对苯二甲酸与乙二醇合成涤纶：n + n + 2 nH2O B. 用银氨溶液检验葡萄糖中的醛基： CH2OH( CHOH)4 CHO+ 2Ag (NH3)2+ 2OH- CH2OH( CHOH)4COO- NH4+ 3NH3+ 2Ag+ H2O C. 麦芽糖在稀硫酸催化作用下发生水解C12H 22O11 (麦芽糖）+ H2O C6H12O6( 萄萄糖） 十C6H12O6 （果糖）D 由丙烯合成聚丙烯：nCH2 =CHCH323. 氯仿常因保存不慎而被氧化、产生剧毒物光气( COCl2 ) ， 反应为 2CHCl3+O2 2HCl+ 2COCl2

11、，光气的结构式为 ，下列说法正确的是A. COCl2 分子中所有原子的最外层都满足8 电子稳定结构B. CHCl3 分子中含有4 个键，中心C 原子采用sp2 杂化C. COCl2分子为含极性键的非极性分子D. CHCl3为正四面体结构24. 实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是 A 若 X 为 NaOH 溶液时 ，则 KMnO4 可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B 若 X 为 NaOH 溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若 X 为 CuSO4溶液时则 KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若 X 为溴水，则

12、KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验25 储氢合金是一类能够大性吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧( L a) 镍( N i ) 合金它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图该材料中La、Ni、H2的粒子个数比为 A 8 : 9 : 10 B. 1 : 5 : 6 C. 1 : 5 : 3 D. 1 : 5 : 5 第 II 卷 （非选择题 共 50 分）二、非选择题（本题包括 6 小题，共50 分）26. (8 分）某含C、H、O三种元素的未知物 A. 现对 A 进行分析探究。(1) 经燃烧分析实验测定，该未知物中碳的质量分数为 41. 38% .，氢的质量

13、分数为3. 45% ，则A 的实验式为 。( 2) 利用质谱法测定 A 的相对分子质量，其质谱图如下，则A 的分子式为 。 （3）A的红外光谱图如下，分析该图得出A中含2种官能团，官能团的名称是 、 。 （4）A的核磁共振氢谱图如下，综合分析A的结构简式为 。 27. ( 6 分）Q、X 、Y、Z、 W 五种元素的原子序数依次增大. Y、Z、 W 的核外电子数成等差数列。已知Q 原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 ；Y、Z 同主族 ，Y 原子的价电子排布图为 。请回答下列问题：(1) 基态 Z 原的电子排布式为 。( 2) 以上五种元素中有一种元素不在周期表的 p 区、该元素的名称为

14、。(3)Q、X、Y 三种元素的第一电离能按由大到小的顺序是 （填元素符号，下同），电负性由大到小的顺序为 。28. ( 10 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破 ，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3 ( g ) N2(g) + 3 H2(g) H 。若 ： NN键、HH键和NH键的键能值分别记作 a、b 和c(单位, kJ mol-1 ) ，则上述反应的 H = ( 用含 (a 、b、c的代数式表示）kJ mol -1。( 2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。某温度下，用等质量不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解生成氢气的

15、初始速率（单位mmol min-1 ) 与催化剂的对应关系如表所示。 催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应的活化能最大的是 （填写催化剂的化学式）。 温度为 T 时在恒容的密闭容器中加入 2 mol NH3 此时压强为p0用 Ru催化氨气分解，若平衡时氨气的转化率为 50%.，则该温度下反应 2NH3 ( g) N2 (g) +3H2( g ) 的化学平衡常数Kp = 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压p分气 体总压P总 体积分数）( 3 ) 关于合成氨工艺的理解 ，下列说法不正确的是 （填字母）。A. 合成氨工

16、业常采用的反应温度为 500左右 ，主要是为了节约能源B. 使用初始反应速率更快的催化剂 Ru.，不能提高平衡时 NH3的产率C. 合成氨工业采用的压强为 10 MPa 30 MPa,是因为常压下 N2 和H2 的转化率不高(4)电化学法合成氨：利用低温固体质子导体作电解质，用 PtC3N4 作阴极，催化电解 H2( g)和 N2 ( g) 合成 NH3原理示意如图所示。 PtC3N4， 电极上产生NH3的电极反应式为 。 实验研究表明，当外加电压超过一定值后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的 增大而减小，分析其可能原因： 。29. (10 分）己二酸在化工生产中有重要作用。某兴趣小组用

17、 50%的硝酸作氧化剂钒酸铵作催化剂，氧化环己醇制备己二酸，其反应原理为3 + 8HNO33HOOC( CH2)4COOH+8NO+7H2O，实验装置如图所示。 实验步骤： 在装有回流冷凝管、温度计的 50 mL 三颈烧瓶中，加 50入%HNO3 溶液（含 0. 12 mol HNO3)及少量钒酸铵(0. 01 g) ， 缓慢滴加5 6 滴环己醇有红棕色气体二氧化氮产生，将剩余的环己醇滴加完毕，总量为 2 m L( 约 0. 02 mo l)。在温度为80 90 时 ，反应至无红棕色气体逸出。将反应液倒入 50 mL 的烧杯中，冷却后。析出已二酸。减压过滤， 用 15 mL 冷水洗涤，干燥后得

18、到粗产品m g。回答以下问题 (1) 仪器 A 的名称为 ，仪器B 中所盛装的试剂为 。( 2) 实验过程中，最适宜的加热方法为 ；该加热方法的优点是 。( 3 ) 本实验中称量钒酸铵的仪器应选用 （填“托盘天平”或“电子天平”)。( 4 ) 减压过滤后的晶体用冷水洗涤，简述洗涤的操作过程： 。(5) 为测定粗产品中己二酸的含量，将得到的粗产品配成溶液，并用 0. 100 mol L -1 的NaOH 标准溶液进行滴定，下列操作可能使实际消耗 NaOH 标准溶液的体积偏大的是 （填标号）。A 使用甲基橙作指示剂B. 滴定前俯视读数，滴定后仰视读数C. 实验用的碱滴定管、锥形瓶水洗后均未润洗30

19、. (8 分）世界上最早发现并使用锌的是中国 ，明朝末年天工开物一书中有关于炼锌技术的记载。回答下列问题(1) 硫酸锌溶于过量的氨水可形成配合物 Zn( NH3)4 SO4。配合物 Zn( NH3)4 SO4中， Zn( NH3)4 2+ 的名称是 。 SO42-中 ,中心原子的轨道杂化类型为 。 NH3极易溶于水，除了因为它们都是极性分子外还因为 。(2) Zn2+的 4s 和 4 p 轨道可以形成 sp3杂型化轨道，那 么 ZnCl4 2-的空间构型为 。( 3 ) 氧化锌的结构有多种，其中一种立方闪锌矿的结构如图所示，若该晶胞的边长为a nm , NA为阿伏加德罗常数的值则立方闪锌矿晶体

20、的密度为 g cm-3 。 31. (8 分）磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。 是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下： 已知：+NaOH+H2O回答下列问题(1) E 中含氧官能团的名称为 。(2) AB,C D 的反应类型分别为 ， 。(3) EF 反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出 E 与氢氧化钠反应的化学方程式： 。(4) 由 D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为 C7H12O4。M 与丙二酸二乙酯互为同分异构体写出符合下列条件的 M 的结构简式

21、： 。分子中含有甲基 l molM 能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44. 8 L 核磁共振氢谱显示只有3 组峰，且峰面积之比为 9 : 2 : l十堰市20192020 学年下学期期末调研考试高二化学参考答案1. C 2 . A 3. C 4. B 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. A 11. B 12.B 13. C14. A 15. D 16. B 17. A 18.B 19. D 20. A 21.C 22. B 23.A 24. D 25. C26. ( l )CHO ( 2 分）(2) C 4H4O4( 2 分）( 3 ) 羧基、碳碳双键( 2

22、 分）(4) HOOCCH = CHCOOH( 2 分）27. (1 )l s22s22p6 3s23 p4( 1分)( 2 ) 铬(1 分 ）( 3) N O C( 2 分），O N C ( 2 分）28. (1 ) 6c- a 一3 b( 2 分）( 2) Fe ( 1 分） ( 2 分）(3) A(l 分）(4) N2 +6e- +6 H+ =2NH3 ( 2 分）超过一定电压以后,H+得电子变成 H2 ( 2 分）29. ( l )恒压漏斗（或滴液漏斗，l 分）；氢氧化钠溶液（或其他合理答案，2 分）( 2 ) 水浴加热(1 分）；受热均匀，便于控制反应温度( 1 分）( 3) 电子天平(1 分）(4) 加冷水至浸没固体 ，待液体自然流尽后，重复洗涤 2 3 次( 2 分）( 5 ) C ( 2 分）30.( 1 ) 四氨合锌离子 (1 分 ） s p 3(1 分） NH3与 H2O之间可形成分子间氢键 ( 2 分）( 2 ) 正四面体 形( 2 分）( 3 ) l 021 ( 2 分 ）31.( l ) 酯基 、羟基 ( 2 分）( 2 ) 取代反应 (1 分）；还原反应 ( 1 分 ）( 3 ) + 2NaOH + C2H5OH+ H2O ( 2 分)( 4 ) ( 2 分)