九年级化学上学期期末考试试题 V.docx

1、九年级化学上学期期末考试试题 V 中学 班级 姓名 准考证号东丽区20152016学年度第一学期九年级化学期末质量监测本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷第1页至3页，第卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。注意事项：1. 每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。2. 本卷共15题，共30分。 3可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。

2、每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1学习化学可以了解日常生活中某些变化的本质，下列变化中属于化学变化的是 A木柴劈成块 B西瓜榨成汁 C残雪化成水 D高粱酿成酒2“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将“雪碧”喷到用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花上，然后再加热，纸花颜色的变化是 A先变蓝后变紫 B变红后颜色不再改变 C先变无色后变红色 D先变红色后变紫色 3. 锌铬黄（化学式：ZnCrO4）常用于制防锈涂料锌铬黄中铬元素的化合价为 A+1 B+2 C+6 D+74. 正确的操作是实验成功的保证。下列实验操作中正确的是A过滤 B称量固体 C检查气密性 D倾倒液体 5下列物质分类不正确的是 A蒸

3、馏水（氧化物） B金刚石（金属单质） C稀盐酸（混合物） D氢气（单质） 6. 下列实验操作及现象合理的是 A用50mL量筒量取5.26mL水 B硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量 D红磷在空气中燃烧，产生大量的白雾 7用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如下图所示下列说法正确的是 A在反应过程中A2和B2分子保持不变 B该反应为置换反应 C参加反应的A2与B2分子数之比为3：1 D物质X含4种元素 8. 现有30时的氯化钠饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是 A温度不变，向溶

4、液中加入氯化钠晶体 B温度不变，向溶液中加入水 C升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 D降温至10 9将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应；取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣的成分为X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 AXYZ BYZX CYXZ DXZY10. 下面是某同学对一些知识归纳，其中有错误的一组是A元素与物质的组成B微观粒子与物质的构成组成水的元素氢元素和氧元素地壳中含量最多的元素铝元素金属汞 由汞原子构成氧气 由氧分子构成C物质使用与安全常识D日常生活经验点燃可燃性气体之前 要

5、验纯汽车到加油站加油 严禁烟火区别硬水和软水用等量肥皂水检验使煤燃烧更充分把煤做成蜂窝状二、选择题（本大题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11. 下列说法中错误的是 A石墨和金刚石中碳原子的排列方式不同 B生铁和钢中含碳元素的质量分数不同 C二氧化碳和一氧化碳中碳元素的化合价不同 DHCHO（甲醛）和C6H12O6（葡萄糖）中碳元素的质量分数不同12下列有关溶液的说法中正确的是A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一

6、定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C将5 g某物质完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5 D饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 13下列实验方法不正确的是A. 用二氧化锰区分水和5%过氧化氢溶液B. 用燃着的木条区分氧气和二氧化碳气体C. 用通入氧气，点燃的方法除去二氧化碳气体中混入的少量一氧化碳D. 用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌14.某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷

7、燃烧。能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是A BC D 15. 某CuO与C的混合物，共10 g，加热至不再有气体生成的时候，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀5 g，则原混合物中CuO的质量可能为 A8 g B8.4 g C8.6 g D9.4 g第 卷 注意事项：1黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。2. 本卷共11题，共70分3.可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 三、填空题（本大题共3小题，共19分）16（5分）用以下五种物质填空（填序号）甲烷 石墨 一氧化碳 活

8、性炭 金刚石 （1）可做干电池电极的物质是 ； （2）天然物质中，硬度最大的是 ； （3）能吸附有异味物质的是 ； （4） 充分燃烧时，可生成两种氧化物的是 ； （5）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 。 17.（10分）控制化学反应的条件可以促进或抑制化学反应，更好地使化学反应为人类造福丙（1）元素周期表中铝元素的信息如图甲所示，其相对原子质量为_化学反应中该原子容易_（填“得到”或“失去”）电子；（2）铝制品在生活中因耐用而应用越来越广泛，主要原因是_(用化学方程式表示)；（3）运载“嫦娥三号”的火箭外壳用到了钛合金，钛合金属于_（填“混合物”或“纯净物”）；（4）要通过图乙实验得出铝和

9、铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是_（填化学式），如果A是铜，则溶液B中溶质的名称是_；（5）如图丙是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术:二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式_；尿素CO(NH2)2对提高粮食产量具有重要的作用人们控制条件可以使CO2和物质X发生反应：CO2+2XCO(NH2)2+H2O，物质X的化学式为_。18.(5分)随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。（1）石油属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源；（2）天然气是一种燃烧放出热量大且产物污染小写出天然气燃烧的化

10、学方程式 ；（3）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是 。（4）“低碳经济”是以较少的温室气体排放，获得较大产出的新经济发展模式下列做法符合“低碳经济”理念的是 （填序号）。 A大力发展火力发电 B改造或淘汰高能耗、高污染产业 C通过提高电价，从而减少居民用电量 D优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电四、简答题（本大题共3小题，共19分）19. （6分）写出下列反应的化学反应方程式（1）电解水 。（2）铁丝在氧气中的燃烧 。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中 。20.（7分）水是重要的物质，在实验室中常用于溶解

11、物质，配制溶液 （1）水是最常见的溶剂，将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是_ A面粉 B白糖 C冰块 D植物油 E硝酸钾 （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做 （填“软水”或“硬水”）。加入 可以区分硬水和软水。 （3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） A. 静置沉淀 B. 吸附沉淀 C. 蒸馏 （4）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题： 在 时，甲和乙两种物质的溶解度相等。 将t1时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0，析出固体质量较少的是 （填“甲”或“乙”）。 t2时，将60 g甲物质放入100 g 水中，充分搅拌，所得

12、溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为 （填字母）。 A. w（甲） w（乙） C. w（甲）= w（乙） D. 无法确定 21.（6分）下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题： （1）反应中A物质的作用是 ； （2）写出反应的化学方程式： ； ；（3） 在日常生活中为防止反应的发生，可采取的措施是 (写一点即可)。+Y五、实验题（本大题共3小题共21分） 22.（10分）

13、请结合下列实验装置，回答有关问题（1）写出仪器a和b的名称：a，b；（2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为（填字母），发生反应的化学方程式为 ；（3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为（填字母），发生反应的化学方程式为 ；在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做 ；（4）诺贝尔奖得主穆拉德教授在神奇的一氧化氮书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是 （选填序号）。23.（5分）欲配制180 g溶质质量分数为50的硝酸铵，实验操作

14、如下图所示。NH4NO3请回答下列问题： （1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。 （2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）。 A增加适量硝酸铵固体 B减少适量硝酸铵固体 C调节平衡螺母 （3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。 （4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。 （5）在做操作时，烧杯的温度 （选填“升高”或“降低”）了。24.(6分)“多功能瓶”是初中化学常用装置，它使用方便且操作简单，可用于完成多个实验。 （1）用图1装置完成下列实验。气体排水法收集氧气。瓶中装入水

15、的量应为 （填“少量”、“多量”或“满瓶”），进气口为 （填“a”或“b”）。验证二氧化碳与水反应。瓶中盛放的试剂为 ，将二氧化碳从瓶子a端通入，当观察到 时，则说明二氧化碳能与水反应。 （2）用图2装置进行实验，目的用这个装置除去氧气中混有的少量二氧化碳气体。在A、B瓶中都盛放足量的澄清石灰水，问A瓶中澄清石灰水所起的作用是 ，当观察到 现象时，说明CO2已除尽。六、计算题（本大题共2个小题共10分）（精确到0.1%）25.(3分）工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。计算：（1）Fe2O3的相对分子质量是 ；（2）1000t含氧化铁80%的

16、赤铁矿中，其氧化铁的质量是 t；（3）上述赤铁矿理论上可炼得含铁96%的生铁 t。26.(7分) 某兴趣小组为测定一瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验测得相关数据如图所示，请回答下列问题：（1）反应生成氧气的质量为多少g。（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。东丽区20162017学年度第一学期九年级化学阶段质量监测答案1-15每题2分 123456789101112131415DDCC BCCACADBCCD BAD16. 每空1分 （1） （2） （3） （4） （5） 17. 每空1分 化学方程式2分 （1）26.98 失去 （2）4Al+3O2= 2Al2O3 （3） 混合物 （4）

17、 Al 硫酸铝(氯化铝或硝酸铜) （5） CO2+3H2 CH4O+H2O NH318. 每空1分 化学方程式2分 （1） 不可再生 （2） CH4 + 2O2 2H2O + CO2 （3）使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下 （4） BD 19. 每个化学方程式2分 (1) 2H2O2H2 + O2 （2） 3Fe +2O2Fe3O4 （3） Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 20.每空1分 （1） ACD （2） 硬水 肥皂水 （3）C （4） 20 乙 B 21.每空1分 化学方程式2分 （1） 催化剂或者催化作用 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 3CO

18、+Fe2O32Fe+3CO2（3）刷漆、抹油或者做镀层等 22. 每空1分 化学方程式2分 （1）酒精灯，集气瓶； （2）AC或AD，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2； （3）BD，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ，干冰 （4） C 23. 每空1分 化学方程式2分 （1）100 mL （2）B （3）加速溶解 （4） （5）降低24. 每空1分（1） 满瓶 b 紫色石蕊溶液 溶液变红（2）除CO2气体 B瓶中澄清石灰水无明显变化 25. 每空1分 （1）160 （2）800 （3）583.326.（7分） （1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+1.0g67.4g=1.6g .(2分)（2）设68.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x 2H2O22H2O+O2 68 32 . (1分） x 1.6g .（1分） x=3.4g . （1分） 过氧化氢溶液的溶质的质量分数=100%=5.0%； .（2分） 答：该过氧化氢溶液的溶质的质量分数5.0%