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1、考研分析化学题库0701 以下表达式中,正确的是-( ) c(MY) MY (A) K(MY) = (B) K(MY) = c(M)c(Y) MY MY MY (C) K(MY) = (D) K(MY) = MY MY 0702 已知Ag+-S2O32-络合物的lg1lg3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是-( ) (A) K1=109.0 (B) K3=101.0 (C) K不(1)=10-9.0 (D) K不(1)=10-1.0 0703 EDTA的酸效应曲线是指-( ) (A) Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lgK(MY)-pH 曲线 (D)

2、lgY(H)-pH 曲线 0704 若络合滴定反应为: M + Y = MY,则酸效应系数Y(H)表示-( ) (A) Y/c(Y) (B) HiY/c(Y) (C) Y/(Y+HiY) (D) (Y+HiY)/Y 0705 若络合滴定反应为: M + Y = MY,以下各式正确的是-( ) (A) Y=Y+MY (B) Y=Y+HiY (C) Y=HiY (D) Y=c(Y)-HiY 0706 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4, Y(H)=100.5。则在此条件下lgK(ZnY)为- ( ) 已知 lgK(ZnY)=16.5 (A

3、) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 0707 M(L)=1表示-( ) (A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L 0708 指出下列叙述中错误的结论-( ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低 (D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低 0709 在氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时,以下关系正确的是-( ) (A) Zn2+ = Y4- (B) c(Zn2+) = c(Y)(C) Zn2+2= Zn

4、Y/K(ZnY) (D) Zn2+2= ZnY/K(ZnY)0710 已知 lgK(ZnY)=16.5和 pH4567g Y(H)8.446.454.653.32若用0.02 mol/L EDTA滴定0.02mol/L Zn2+溶液,(要求pM=0.2,Et=0.1%)滴定时最高允许酸度是-( ) (A) pH4 (B) pH5 (C) pH6 (D) pH7 0711 以EDTA溶液滴定同浓度的某金属离子,若保持其它条件不变,仅将EDTA和金属离子浓度增大10倍,则两种滴定中pM值相同时所相应的滴定分数是-( ) (A) 0% (B) 50% (C) 100% (D) 150% 0712 在

5、pH为10.0的氨性缓冲液中, 以0.01 mol/L EDTA 滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2 mol/L 游离NH3; 另一份含有0.5 mol/L 游离NH3。在上述两种情况下,对pZn叙述正确的是- (A) 在化学计量点前pZn相等 (B) 在化学计量点时pZn相等 (C) 在化学计量点后pZn相等 (D) 在上述三种情况下pZn都不相等 0713 当pH=10.0, 以0.010 mol/L EDTA溶液滴定0.010 mol/L Zn2+的溶液两份, 其中一份溶液中含有0.5 mol/L游离NH3; 另一份溶液中含有0.2 mol/L游离NH3。在上述两种情况下,

6、对pZn的叙述正确的是-( ) (A) 加入EDTA开始滴定时pZn相等 (B) 滴定至一半时pZn相等 (C) 滴定至化学计量点时pZn相等 (D) 上述说法都不正确 0714 在pH=10的氨性缓冲液中用 EDTA 滴定Zn2+至50%处时-( ) (A) pZn只与NH3有关 (B) pZn只与c(Zn)有关 (C) pZn只与lgK(ZnY)有关 (D) pZn与NH3和c(Zn)均有关 0715 在pH=10的氨性缓冲液中以EDTA滴定Zn2+至150%处时-( ) (A) pZn只决定于lgK(ZnY) (B) pZn只决定于lgK(ZnY) (C) pZn只决定于c(Y) (D)

7、 pZn与lgK(ZnY)、c(Y)均有关 0716 EDTA滴定金属离子,准确滴定(Et0.1%)的条件是-( ) (A) lgK(MY)6.0 (B) lgK(MY)6.0 (C) lgc计K(MY)6.0 (D) lgc计K(MY)6.0 0717 在pH=10的氨性缓冲液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时-( ) (A) pZn值只与NH3有关 (B) pZn值只与lgK有关 (C) pZn值只与c(Zn)有关 (D) pZn值与以上三者均有关 0718 要配制pH=4.0、pZn=7.9的溶液, 所需EDTA与Zn2+的物质的量之比n(Y):n(Zn)为已知pH4.0时lgK(Zn

8、Y)=7.9- -( ) (A) 1:1 (B) 2:1 (C) 1:2 (D) 3:1 0719 今欲配制pH=5.0、pCa=3.8的溶液, 所需EDTA与Ca2+物质的量之比n(Y):n(Ca)为已知pH=4.0时,lgK(CaY)=4.1- -( ) (A) 1:2 (B) 2:1 (C) 2:3 (D) 3:2 0720 用0.020 mol/L Zn2+溶液滴定0.020 mol/L EDTA溶液。已知lgK(ZnY)=16.5, lgZn=1.5, lgY=5.0, 终点时pZn=8.5, 则终点误差为-( ) (A) +0.1% (B) -0.1% (C) +3% (D) -3

9、% 0721 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的 EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知: lgK(PbY)=18.0, lgY(H)=6.6, lgPb(Ac)=2.0, 化学计量点时溶液中pPb应为-( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 0722 在含有NH3-NH4Cl的pH=10.0的介质中, 以0.0200 mol/L EDTA 溶液滴定20.0 mL 0.0200 mol/L Zn2+溶液, 当加入40.0 mL EDTA溶液时, 在下列叙述中, 正确的是-( ) (A) pZn=-lgK(ZnY) (B) lgZn=pKZnY

10、(C) lgZn=lgK(ZnY) (D) 都不正确 0723 已知Zr4+-F-络合物的各级累积稳定常数lg1lg3分别为8.8,16.1, 21.9, 则该络合物的各级解离常数lgK不(1)lgK不(3) 为_, _和_。总的不稳定常数lgK不为_。 0724 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lg1lg3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lgK2=_, 不稳定常数lgK不(3)=_。 0725 乙酰丙酮(L)与Zn2+形成络合物的lgK1和lgK2分别是5.0和3.8 。请填写以下各情况的pL值或pL范围。 Zn2+为主Zn2+=ZnLZnL最大ZnL2为主0726

11、乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1和lg2分别是4.7和7.7。请说明在下列不同pL时银存在的主要形式。 pL=2.0pL=3.0pL=3.85pL=6.00727 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别是 4.7和 7.7。当AgL达最大值时的pL为_; AgL2为主要形式时的pL范围是_。 0728 已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg1-lg3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是_ 。pL为10.0时铝的主要形式是_ 。 0729 已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lg1-lg3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL与AlL2

12、相等时的pL值为_;Al3+为主要形式时的pL范围是_。 0730 已知乙二胺(L)与Ag+形成络合物的lg1-lg2分别是4.7与7.7。则AgL为络合物主要形式时pL范围是_ 。而pL为5.0时银的主要形式是_ 。 0731磺基水杨酸(H2L)的pKa1为2.6, pKa2为11.6, 以HL-为主要形式的pH范围是_ 。磺基水杨酸铜络合物的lg1为9.5, lg2为16.5, 以CuL2为主要形式的pL范围是_ 。0732 铬黑T(EBT)是一种有机弱酸, 它的pKa2=6.3, pKa3=11.6, Mg-EBT的lgK稳=7.0, 则在pH=10时的lgK(Mg-EBT)值为_ 。

13、0733 如下络合滴定反应中 M + Y = MY , Y=_, c(Y)=_。 0734 溶液的pH愈大, 则EDTA的lgY(H)愈_, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K(MY)=_。 0735 金属离子 M 与络合剂 L 生成n级络合物,其副反应系数M(L)的计算公式是_。若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应,其总副反应系数M可表示为_ 。 0736 在pH=10含有酒石酸盐(A)的氨性缓冲液中, 用0.020 mol/L EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知lgK(PbY)=18.0, 化学计量点时lgY(H)=0.5, lgPb(OH)=2

14、.7, lgPb(A)=2.8 (Pb2+与A 形成1:1络合物)。则化学计量点时 lgK(PbY)=_ , pPb=_ , pPbA=_ , pPb=_ 。 0737 EDTA滴定中, 介质pH越低, 则Y(H)值越_, K(MY)值越_, 滴定的pM突跃越_,化学计量点的pM值越_。 0738 在pH=5.5的醋酸缓冲液中, 用0.020 mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+,今知: lgK(ZnY)=16.5, lgY(H)=5.5。则化学计量点时, pZn=_, pZnY=_, pY=_, pY=_, pc(Y)=_ 。 0739 在pH=5.0的缓冲液中以2.010-2mol/L

15、 EDTA滴定同浓度的Zn2+,在化学计量点时Zn2+=_ , Y4-=_ 。 已知 lgK(ZnY)=16.5, lgY(H)=6.5 074010.05 mL 0.02000 mol/L EDTA溶液与10.00 mL 0.02000 mol/L Pb(NO3)2溶液混合lgK(PbY)=18.0, pH=5.0时lgY(H)=6.5, 未络合的Pb2+的浓度为_mol/L。 0741 EDTA滴定金属M时, 若pM=0.2, 则要求lgc(M计)K(MY)大于_, 才能使滴定的终点误差小于0.1% 。 0742 用0.01000 mol/L EDTA滴定20.00 mL同浓度的金属离子M

16、n+溶液,当EDTA加入量从19.98 mL到20.02 mL时, pM改变了两个pM单位, 则Mn+与EDTA的条件稳定常数K(MY)为_。 0743 根据下表所给数据推断用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)时表中各点的pCa值。 浓度pCa化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.01mol/L5.36.57.70.1mol/L0744 在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的Pb2+,今知 lgK(PbY) = 18.0, lgY(H)=6.5, lgPb(Ac)=2.0。则化学计量点时 pPb=_ , pPb=_ , pY=_ ,

17、pY=_ , pPbY=_ 。 0745 在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少? (已知 Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数1=109.0, 2=1013.0, 3=1014.0) 0746 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,NH3=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lgK(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lg1 -lg4 分别为2

18、.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgY(H) =1.3。 0747 在pH=5.0的缓冲溶液中, 以210-2mol/L EDTA滴定相同浓度的Cu2+溶液,欲使终点误差在0.1%以内。试通过计算说明可选用PAN指示剂。 已知: pH=5.0时PAN的pCut=8.8, Y(H)=106.6, lgK(CuY)=18.8。 0748在一定条件下用0.010 mol/L EDTA滴定50.00 mL同浓度金属离子M2+,已知该条件下反应是完全的, 在加入49.95 mL到50.05 mL EDTA时pM值改变 1 单位, 计算 K(MY)。 0749 用0.0200 mol

19、/L EDTA滴定pH=10.0每升含有0.020 mol游离氨的溶液中的Cu2+ c(Cu2+)=0.0200 mol/L, 计算滴定至化学计量点和化学计量点前后0.1% 时的pCu和pCu值。lgK(CuY)=18.8； pH=10.0时lgY(H)=0.5, lgCu(OH)=0.8； Cu-NH3络合物的各级累积常数 lg1lg4: 4.13、7.61、10.48、12.59 0750 计算pH=10.0时, 以铬黑T作指示剂, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Ca2+的终点误差。 pH=10.0时 lgY(H)=0.5、pCat(铬黑T)=3.8

20、, lgK(CaY)=10.70751 在含有C2O42-的pH=9.0的氨性缓冲液中, 用0.02000 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的Cu2+溶液。计算化学计量点时pCu值。 已知 lgK(CuY)=18.8,pH=9.0时lgY(H)=1.3,lgCu(OH)=0.8; lg=7.2、lg=7.7。 0752 试计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时NH3=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn和 pZn值。lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lgY(H)=0.5,

21、 lgZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lg1lg4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 0753 于pH=10.0时, 以0.0100 mol/L EDTA溶液滴定50.00 mL同浓度的某金属离子M2+, 已知在此条件下滴定反应进行完全。当加入EDTA溶液49.95 mL和50.05 mL时,化学计量点前后的pM值改变2个单位。计算络合物MY2-的稳定常数K(MY)值。 (不考虑M2+的其它副反应,已知pH=10.0时, lgY(H)=0.5) 0754 于pH=5.5时,用2.00010-2mol/L EDTA滴定2.00010-2mol/L Zn2+和0.20mol

22、/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 计算化学计量点时Zn2+和MgY2-的浓度; (2) 计算终点误差(以二甲酚橙为指示剂)。 已知:pH=5.5时lgY(H)=5.5，pZnt(二甲酚橙)=5.7；K(ZnY)=1016.5, K(MgY)=108.70。 0755 以0.02000mol/L EDTA滴定浓度均为0.02000 mol/L Pb2+、Ca2+混合液中的Pb2+, 溶液pH为 5.0。计算: (1) 化学计量点时的lgK(PbY)和Pb2+、CaY值。 (2) 若以二甲酚橙为指示剂,终点误差多大?此时CaY是多大? 已知 pH=5.0时lgY(H)=6.6、pPb终=7.0(二甲酚橙)； lgK(PbY)=18.0, lgK(CaY)=10.7。0756 在pH=5.0时, 以二甲酚橙为指示剂用 2.0010-4mol/L EDTA 滴定2.0010-4mol/L的Pb2+溶液, 试计算调节pH时选用六次甲基四胺或HAc-NaAc缓冲溶液的滴定误差各为若干? 用哪种缓冲剂好? (设终点时Ac-=0.10 mol/L)