高一化学课堂测试题及答案.docx

1、高一化学课堂测试题及答案高一化学课堂测试题及答案高一化学课堂测试题及答案【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研 究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。 下面关于高一化学课堂测试题及答案 ，希望可以帮到您 ! 1. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松 的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。 答案： B 2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议 事日程，其首要原因是() A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗

2、泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极 思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题， 与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原 因。 答案： B 3. 我国悠久，文化灿烂，文物众多。由 于的原因，造成众多文物流失。 2000 年 5月，在香港拍卖会 上，保利集团花费 3 000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国 宝铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容 易出现铜绿，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3这三件1760年铜 铸的国宝在 240 年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是() A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋

3、严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性 质不同造成的 思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜， 是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。 答案： D 4. 钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响 ? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是 钢，含碳量较高的是铁 ; 而钢又可以根据其中碳的含量分为高 碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、 韧性和加工性能、耐磨性能等。 答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能

4、、耐磨性能等。 5. 哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热 铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分 解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生 2m摩尔水蒸气和m摩尔氧 气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动 力。试写出其中涉及的方程式：(1) 高考。 根据此反应原理， 1 摩 尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。思路解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的 难点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解，反应 物就是本身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物 中还缺少氮元素和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯 气。高氯酸铵的配

5、平，可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的 化学计量数为 1、 2、1，再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原 子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数，最后同时扩大 2 倍即 得答案。 答案：(1)4AI+3O2=2AI2O3 , H<0(2)2NH4ClO4(s)=N2(g)+Cl2(g)+2O2(g)+4H2O(g) 4 快乐时光 毕业 侦探学校举行毕业考试，有一个问题是： “公路上有一辆汽车飞驰，没有开灯。突然之间，有一个穿黑 衣服的醉鬼走到路中间。这时没有路灯，也没有月亮。眼看那 个人就要被汽车撞倒，但汽车忽然刹住了，是什么原因 ?”有人答：“因为醉鬼的眼睛发光。”还有人答：“因为醉鬼大 声叫

6、喊。”都不对。正确的答案是：当时是白天。 30 分钟训练 (巩固类训练，可用于课后 ) 1 .铝硅合金 (Si 13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶 体：铝，硅，铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( ) A. B. C. D. 思路解 析：合金的熔点一般比其组成金属的熔点都要低，所以最低的 是铝硅合金。硅晶体是熔点极高的晶体。 答案： B 2. 根据金属的不同分类可知镁、铝都属于 () A.黑色金属B.轻金属 C. 稀有金属 D. 有色金属 思路解析：镁和铝的密度 都很小，所以都是轻金属 ; 镁和铝都不是黑色金属而是有色金 属。 答案： BD 3. 合金在现代生

7、产、生活中应用非常广 泛，因为它有许多优良的特性。下列关于合金性质的说法错误 的是() A.多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B.多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C.合金的密度一般比其各成分金属的密度小 D.合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同 思路解析：合金与其成分金属相比，表现出“一高两低”，即“硬度高、密度低、熔点 低”，但化学性质与其成分金属的 差别不大。 答案：D4.对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质 预测物质性质设计实验观察实验现象对实验现象进行分 析、解释得出结论。其中预测物质的性质在整个程序中起着 重要的作用。 K与Na在性质上具有很大

8、的相似性，但 K比Na的活泼性强。下面是根据 Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是() A.因为K的活泼性强，比钠更容易与空 气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也应该保存在煤油中B.K 在空气中可以被空气中的氧气氧化，且产物是 K2O C.K 与水能够反应，但不如 Na 与水的反应剧烈，但产物都有氢气 D.K 可以与水剧烈反应，生成氧气 思路解析： K 的活泼性 比钠的强， K 更容易与空气中的氧气和水蒸气反应，所以钾也 应该保存在煤油中。 K 在空气中可以被空气中的氧气氧化，但 产物不是K2Q而是复杂的氧化物。K与水比Na与水的反应更 剧烈，产物是氢气而不是氧气。 答案： A 5. 近期美国

9、化学会志报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为 还原剂，在470 C、80 MPa下合成出了金刚石，具有深远的 意义。下列说法错误的是 ( ) A. 由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应 B. 该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石C.钠被氧化最终生成碳酸钠 D.通常情况下，二氧化碳不可能转化为金刚石 思路解析：二氧化碳转化成金刚石的过程 中，有一部分碳原子转化成了金刚石，另一部分变成了碳酸钠。 答案： B 6. 实验室中，要使 AlCl3 溶液中的 Al3+ 全部沉淀出来，适宜用的试剂是 () A.NaOH溶液B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D. 氨水 思路解析：因为 Al(OH)3 溶

10、于强酸、强碱，而不溶于弱碱，所以选 D。 答案： D7. 可用作磁性材料的物质是 ( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4D.FeS 思路解析：四种铁的化合物中，只有 Fe3O4具有磁 性。 答案： C 8. 一般来说，多数合金 ( 以硬铝为例 ) 与其各成分金属相比较，合金的熔点 ，合金的强度和硬度都比纯铝 ，其密度 。思路解析：一般来说，多数合金与其各成分金属相比较，合金 的熔点低于其成分金属的熔点 ; 强度和硬度则比其成分金属 大。 答案：较低 较大 较小 9. 用镁铝合金的废料头、 稀硫酸、氢氧化钠溶液制取 MgCl2 溶液和 Al2(SO3)3 溶液，只 需通过四步反应完成

11、，请依次写出其化学方程式：(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。 思路解析：首先要利用镁和铝的性质不同，将镁和铝分离开，然后再按照要 求通过一定化学反应制备目标产物。所利用的反应规律在化学 里同学们已经学过了，此处实际也是一个过程。 答案：(1)2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2(2)2NaAIO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2AI(OH)3(3)2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OMg+2HCI=MgCI2+H2 10.有五种黑色粉末：铁粉、炭粉、氧化铜、硫化亚铁、二氧化锰，用一种试剂即能将它们 鉴别开，这种试剂是 。 思路解析：选用一种

12、试剂即能与这些物质分别反应，又能产生不同的现象，才宜于鉴别。可选与其他物质反应较少的二氧化锰作为切入口， 里学到的二氧化锰的反应是它与浓盐酸反应生成氯气。浓盐酸 分别与其他物质反应也有不同的现象产生。浓盐酸与铁粉反 应，有气体放出，溶液颜色变浅绿。氧化铜与浓盐酸反应，溶 液颜色变蓝。硫化亚铁与浓盐酸反应，溶液颜色变浅绿，同时 有臭鸡蛋气味的气体放出。二氧化锰与浓盐酸反应，有刺激性 气味的气体放出。炭粉与浓盐酸不反应。 答案：浓盐酸 11. 钛 (Ti) 因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温 下钛不和非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单 质反应，钛是航空、军事、电力等方面的必需

13、原料。地壳中含 钛铁矿石之一是金红石 (TiO2) ，目前大规模生产钛的方法是： 第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下，通入 Cl2 制得 TiCl4 和一种可燃气体，该反应的化学方程式为 ，该反应的还原剂是 。 第二步：在氩 气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与 TiCl4 反应制得金属 钛。 (1) 写出此反应的化学方程式(2) 简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤。 思路解析：(1)第一步反应的反应物有 TiO2、CI2和C,产物有TiCI4 和另一种可燃气体，从元素守恒来看，可燃气体中只能有 C 和0,那么它是CO还是CO2呢？在高温条件下，CO2的稳定性不 如CO即在高温条件下应为

14、 CO第二步反应是置换反应，比较容易给出方程式。 (2) 反应中可能用到过量的金属镁， 因钛不溶于强酸，所以可以用强酸将镁与钛分离开。 答案：第一步： TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C 第二步：(1)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti (2) 因钛不与强酸反应，所以可将上述产物溶于过量的盐酸中，然后过滤洗涤，即可得到纯净 的钛。 12.在铝质易拉罐中收集满 CO2气体，然后在其中 倒入10 mL浓NaOH容液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，发 现易拉罐突然变瘪了。 (1) 试解释易拉罐变瘪的原因。(2)经过一段时间之后，又可以观察到的现象是什么。 (3)解释后一现象的原因。

15、(4) 写出反应过程中的两个离子方程式： 答案：(1)易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易 拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪。 (2) 易拉罐又鼓起来。 (3)浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大。 CO2+2OH-= +H2O? 2A1+2OH-+2H2O=2 +3H213. 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用 适当的化学试剂和实验用品，用上图中的实验装置进行实验， 证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)A是制取CO2的装置。写出 A 中发生反应的化学方程式：(2) 填写表中空格： 仪 器 加入试剂 加入该试剂的目的B饱和N

16、aHCO溶液 C D (3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (4) 试管 F 中收 集满气体后，下一步实验操作是： 。 思路解析：由装 置图可以看到 A为CO2发生装置，B D为洗气装置，C中产生O2, E为收集02的装置。实验室中使用大理石 (CaCO3)和 HCl 反应制取C02会混有少量HCI杂质，可以用NaHCO饱和溶 液除去，反应方程式：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2生成 的02可以用带火星的木条检验。 答案：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 (2)仪器加入试剂加入该试剂的目的 B饱和NaHCO溶液 除去C02中混有的HCI C Na2O2 反应生成 O2 D NaOH 吸收没有反应的 CO2(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (4)把 E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带 火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明管中收集的是 O2