人教版九年级化学第一轮复习知识点汇总.docx

1、人教版九年级化学第一轮复习知识点汇总人教版九年级化学第一轮复习第1单元走进化学世界1、 化学是研究物质的 组成、结构、性质 以及变化规律的基础科学。2、 我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、 绿色化学 环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）1 四特点P6 （原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染4、 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1） 火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2） 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3） 检验产物 H20 :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾C02：

2、取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4） 熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。5、 吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 0?的量减少，C02和H2。的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、 学习化学的重要途径一一科学探究一般步骤：提岀问题T猜想与假设T设计实验T实验验证T记录与结论T反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、 化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一） 用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯

3、、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一量筒、漏斗、集气瓶（二） 测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10毫升的量筒，一般只能读到 0.1毫升（三） 称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2 ）称量物和砝码的位置为 左物右码”（3 ）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或 具有腐蚀性的药

4、品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四） 加热器皿一一酒精灯（1） 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精 灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2） 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2色也不应少于1/4。（3） 酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4） 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒， 酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙

5、子盖灭或用湿抹布扑灭火 焰，不能用水冲。（五） 夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3处；用手拿住（六） 分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一） 药品的取用1、 药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、 药品取用的总原则1 取

6、用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的 2 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶 _口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、 固体药品的取用1 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取4、 液体药品的取用1 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖 上瓶盖，标签向外，

7、放回原处。2 液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶岀滴管中的空气，后吸取试剂b、 滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、 使用过程中，始终保持橡胶乳头在上丄免被试剂腐蚀d、 滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二） 连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管 口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三） 物质的加热（1） 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加 （2） 加热

8、液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先 使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四） 过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2 ）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层 滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 ：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破损（五） 蒸发

9、 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2 ）当液体接近蒸干（或岀现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸 发掉，以避免固体因受热而迸溅岀来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石 _棉网。（六）仪器的洗涤：（1） 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2） 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3） 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（ Na03）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。（4） 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，

10、再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒 -插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、 第一个对空气组成讲行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平讲行定量分析）2、 空气的成分和组成气体成分体积比%性 质用 途氮气78化学性质稳定，在一般条件下不 易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21不易溶于水，密度比空气略大， 化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.03化学性质稳定，通电时会发岀不 同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦 气密度小，用作填充气球二氧0.03参与植物的光合作用作温室气肥化碳（1 ）空气中氧气含量的测定a、 可燃物要求：

11、足量且产物是固体：选择红磷b、 装置要求：气密性良好c、 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积d、 结论：空气是混合物； 02约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、 探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全2 能否用铁、铝代替红磷？不 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（ CO SQ、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CQ SQ、NQ、Q和可吸入颗粒物等。空气态

12、污染物二烧一-层 氧 臭 空 高 坏 破碳 化 氧一烧 燃 的 料 燃 碳 含匕匕 厶冃 功 氧 输 坏 破M 氯 氟机 调 空层 氧 臭 空 高 坏 破固态污染物粒 颗 入 吸 可物巔散（3 ）空气污染的危害、保护:危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：力 植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CQ2、CH4等）酸雨（NQ2、SQ2等） 白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空

13、气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体， 能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发岀白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C 点燃C C + Q 2 CQ磷产生大量白烟4P + 50 2 点燃 2P2Q硫在空气中发岀微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发岀明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 S + 0 2点燃 S02镁 铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 2Mg+0 点燃2Mg0 4AI + 30 2竺2AI 2。铁剧烈燃烧，火星四射，生成

14、黑色固体 （Fe304）3Fe+202竺F&0石蜡在氧气中燃烧发岀白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和02的现象是：发出淡蓝色的火焰。 CO和02的现象是：发出蓝色的火焰。CH4和02的现象是：发出明亮的蓝色火焰。*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止孤 *铁、铝在空气中不可燃烧。（3）氧气的制备：k工业制氧气 分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）-实验室制氧气原理 2H2O2 Mn022H 20 + 02 f .2KMn0 4=K2Mn04 + Mn0 2 + 02f2KC10 3Mn022KCl+30 2 f（4） 气体制取与收集装置的

15、选择 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性（5） 制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、 步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、 注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部：均匀受热3 铁夹夹在离管口约1/3处 导管应稍露岀橡皮塞：便于气体排岀5 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管6 排水法收集时，待气泡均匀连续冒岀时再收集（刚开始排岀的是试管中的空气）7 实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂8 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6） 氧气的验满：用带火星的木条放在

16、集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、 催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、 常见气体的用途：1 氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）I. 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等）2 氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻3 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法1 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄

17、清的石灰水3 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫 酸铜9、氧化反应：物质与 氧(氧元素)发生的化学反应。L剧烈氧化：燃烧T缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：(1)电解水的实验A.装置 水电解器 B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应： 2H2(通=2H4 + 02 f产生位置负极正极体积比2:1质量比1:8F.检验：Q-出气口置一根带火星的木条-木条复燃HL-岀气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰(2) 结论： 水

18、是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成的3 化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式 H0,你能读到的信息化学式的含义 H1 表示一种物质2 表示这种物质的组成3 表示这种物质的一个分子4 表示这种物质的一个分子的构成20水这种物质水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、 水的化学性质(1 )通电分解 2H 2。=2耳丫+02 f ( 2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如:HL0 + Ca0=Ca(0H) ( 3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： H20 + CQ=HC03、 水的污染：(1) 水资源

19、A. 地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B. 海洋是地球上最大的储水库。海水中含有 80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2。最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 0_。C .我国水资源的状况分布不均，人均量少 。(2) 水污染A、 水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 ；生活污水的任意 排放B、 防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1） 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸

20、馏（均为 物理 方法），其中净化效果最 好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性 _（2） 硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、 镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性 钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸 D 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在; CuSG+5H0 = CuSQ 5H0水

21、的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质&构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O、N2、CI2。I离子：NaCI等离子化合物，如氯化钠由钠离子（ Na+）氯离子（CI-）构成分类混合物（多种物质）单质：金属、

22、非金属、稀有气体 （一种元素）化合物：纯净物（一种物质）厂有机化合物CH4、CHOHC6H2Q、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物H2。CuO CO 2无机化合物E厶 酸HCI H2SO HNO碱NaOHCa(OH) 2 KOH盐NaCICuSO 4 NaCO第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1 ）原子结构示意图的认识最外层上有 2个电子原子核质子（带正电）第一电子层电子中子（不带电）（带负电）（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3 ）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）相对原子质量质子数 +中子数说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（严决定元素种类质子数（核电荷数）

23、决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量 原子核Mg , He最外层电子数为2）（4）三决定Y最外层电子数不同其化学性质有可能相似（ He, Ne均为稳定结构） 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称广一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 02、03组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法 元素符号 拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法:b、意义表示某种元素表示该种元素的一个原子如0:氧元素一个氧原子注意：*有些元素符号还可表示一种单质 如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能

24、有微观意义，没有宏观意义，如c、有关元素周期表*发 现：门捷列夫 7横行（7个周期）各周期电子层数相同,30:只表示3个氧原子核电荷数逐渐增加*排列依据18纵行（16族）各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）*注：原子序数=质子数d、分类金属元素：如 Mg、Al，最外层电子数特点：v非金属元素：如 N、C，最外层电子数特点：4 稀有气体元素：如 He、Ne。最外层电子数特点：2或e、元素之最：地壳： 0、Si、Al、Fe细胞：0、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ : 一个铁离子带 3个单位正电荷同种元素的原子与离子比较：1 质子数相等2 电子

25、数及最外 层电子数不同，3 电子层数可能 相同*原子数工电子数为离子结构示意图质子数 电子数：则为阳离子，如Al3+r质子数 电子数质子数 电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符 号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示(3)与原子的区别与联系二、物质的组成的表示:1、 化合价a、 写法及意义： Mg :镁元素化合价为 +2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为 +2价b、 几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+ : 3个亚铁离子2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子2、 化合价规则(1 )有正负；单质化合价为零；化合物中正负化合价的代数和为零；根

26、的化合价不为零。(2)常见化合价口诀：一价氟氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳三四六硫三五氮，铜汞二价最常见一五七氯都齐全，单质零价永不变3、 化学式(1) 写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、 氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 02、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2) 意义：如化学式 H2O的意义：4点 化学式Fe的意义：3点(3) 计算：a、 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量x原子个数之和b、 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量x原子个数

27、之比c、 计算物质中某元素的质量分数第五单元化学方程式知识点、质量守恒定律1、 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后 生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；2 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；3 要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、 化学反应前后 （1 ）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（

28、3） 可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义以 2HL+Q点燃2HL0为例宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义:表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、 化学方程式提供的信息包括1 哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）； 参加反应的

29、各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、 利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型1 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应2 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应3 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应4 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、 氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应.氧化剂：提供氧的物质I还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H2、C、CO）3、 中和反应：酸与碱作用 生成盐和水的反应第6单元碳和碳的氧化物、碳的几种单质金刚石无色透明，正八面体 形状的固体，是天然 最硬的物质。1、 常温下，碳的化学性质不活泼，但