中考化学真题汇编人教版《第八单元金属和金属材料》word版有答案.docx

1、中考化学真题汇编人教版第八单元 金属和金属材料word版有答案2019中考化学真题汇编人教版第八单元 金属和金属材料【例1】（2019枣庄）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y和Z表面有气泡产生；另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BZYX CXZY DYXZ点拨：由题意可知，X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X无变化，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、ZHX；Y放入Z的盐溶液，没有明显现象，说明Y的活动性比Z弱，故这三种金属的活动性由强到弱的顺序为：ZYX。答案：B【例2】（2019

2、 东营）小东同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 B滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 C滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 D反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量解析：铁的金属活动性比银强，比锌弱，不能与硝酸锌溶液反应；向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，铁能与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该金属应为铁，说明铁是过量的。所以滤液中一定含有硝酸亚

3、铁、硝酸锌，一定没有硝酸银；滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌；铁能与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁溶液和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少。答案：C【例题3】（2019临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:(1)A试管中实验现象是_。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_。 A. Cu、Ag、稀盐酸 B. Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:

4、A. Zn、 Cu、Ag B. Zn、 Cu C. Cu、Ag这四种猜想中明显不合理的是_(填编号)。解析：（1）锌的活动性比银的强，能和硝酸银溶液反应，生成铜和硝酸锌，故现象为锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。（2）通过实验A可知锌的活动性比铜强，通过实验B可知锌的活动性比银强，还需要证明铜的活动性和银的活动性，Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应，故无法证明，Cu插入AgNO3溶液反应，可以证明铜的活动性比银强，可以达到实验目的。（3）锌片放入硝酸铜和硝酸银的溶液中，先进行的反应是锌和硝酸银的反应，硝酸银反应结束，再进行锌和硝酸铜的反应，故若锌是过量的，得到的金属为锌、银、铜，A符合

5、；若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应，得到的金属是铜和银，C符合；在此反应的过程中一定有银析出，故B错误。答案：（1）锌片上附着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色 （2）B （3）B【例题4】（2019淄博）兴趣小组的同学利用下图装置探究工业炼铁的化学原理。（1）实验前要先通入一氧化碳，然后再加热；实验过程中观察到硬质玻璃管内的红色物质逐渐变为_色，写出反应的化学方程式_。（2）实验过程中必须对尾气进行处理，利用支架调节酒精灯的高度，用酒精灯火焰的_点燃。（3）通过上述实验探究，同学们总结一氧化碳的化学性质有_。解析：（1）实验过程中红色氧化铁变为黑色的铁，化学方程式为一氧化碳和氧化铁在高温的条件下

6、生成铁和二氧化碳。（2）使用酒精灯加热时应用外焰进行加热。（3）通过上述实验可总结出一氧化碳的化学性质有还原性、可燃性。答案：（1）黑 Fe2O33CO高温2Fe3CO2 (2）外焰 （3）还原性、可燃性【基础巩固】1.（2019 扬州）下列金属中，金属活动性最强的是（A）A钾 B铁 C铜 D金解析：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。2.（2019 岳阳）下列与金属材料有关的说法中，正确的是（D）A黄铜片比铜片硬度小 B钢的性能优良，是很纯的铁 C沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D为防止钢铁制品生锈，可

7、在其表面刷漆解析：合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片比铜片硬度大；钢的性能优良，钢是铁的合金，不是很纯的铁；沙漠地区的铁制品，不易与水蒸气接触，不易生锈；为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆，以隔绝氧气和水。3.（2019重庆B卷）为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是（ D ）A.I和说明铁制品锈蚀需要O2 B.I和说明铁制品锈蚀需要H2OC.I和说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀D.和说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关解析：中铁钉生锈，中铁钉不能生锈，说明铁制

8、品锈蚀需要氧气；中铁钉生锈，中铁钉不能生锈，说明铁制品锈蚀需要水；中铁钉生锈，中纯铁钉不能生锈，说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀；和不能说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关，这是因为除去铁钉不同外，其它物质不完全相同。4.（2019滨州）有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象；再将大小相同的乙、丙分别放入相同溶质质量分数的稀盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（A）A丙乙甲 B甲丙乙 C丙甲乙 D甲乙丙解析：由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中

9、，一段时间后，乙、丙表面出现红色物质，甲没有明显现象，说明乙、丙在铜前，甲在铜后；再将大小相同的乙、丙分别放到相同的盐酸中，乙、丙均产生气泡，但丙产生气泡的速度明显快于乙，说明了丙在乙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是丙乙甲。5.（2019重庆A卷）实验室用右图装置模拟炼铁。下列说法正确的是 （ C ）A.磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B.应先加热Fe2O3再通入COC.红棕色的逐渐变黑 D.气体通过澄清石灰水后可直接排放解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4；炼铁过程中，由于一氧化碳易爆炸，加热前先CO把装置内空气赶走，防止加热时产生爆炸，再加

10、热Fe2O3；反应过程中出现红棕色的逐渐变黑；反应后尾气含有一氧化碳气体有毒，需要处理，不能直接排放，否则会污染空气。6.（2019济宁）相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分別与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（A）A三种金属的活动性顺序：MgFeZn B三种金属的相对原子质量：MgFeZn C三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZn D三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn解析：由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，A说法不正确；三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化

11、合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由表中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：MgFeZn，B说法正确；生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：MgFeZn，C说法正确；生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：MgFeZn，D说法正确。7.（2019 武威）铬（Cr）是银白色有光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢；铁生锈的实质是铁与氧气和水共同作用的结果。（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2价

12、铬的化合物，请写出该反应的化学方程式Cr+2HClCrCl2+H2。（3）请写出一条保护金属资源的有效措施防止金属腐蚀。解析：（1）合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是不锈钢。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。（2）铬能与稀盐酸反应生成+2价铬的化合物，同时生成氢气。（3）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，合理有效的开采矿物，否则既浪费了资源，又损害了国家利益；回收利用废旧金属，能节约金属资源，有利于保护金属资源；寻找金属的替代品，能节约金属资源，有利于保护金属资源。【能力提升】1.（2019 攀枝花）为了从含有FeSO4、Cu

13、SO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是（B）A固体X中只含有Cu B试剂B是稀硫酸 C溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4 D操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒解析：实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物；固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4；操作I是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。2. （2019金华）小丽为确认所回收易

14、拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（D）A铁、铝有不同的物理性质 B活泼金属易与氧气反应 C排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来 D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来解析：将金属片分别放入氯化锌溶液与氯化亚铁溶液中，依据的是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。3.（2019雅安）某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是 （ D ）A将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入Cu

15、SO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中解析：Fe与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁银；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；但无法确定铁和铜的活动性强弱，故A错误；将三种金属分别放入稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性铁氢；Cu、Ag与稀盐酸不反应，说明氢铜，氢银；不能比较铜和银和活动性，故B错误；Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜；铁与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铁银；但无法确定银和铜的活动性强弱，故C错误；铁能硫酸铜反应，说明铁铜，银不能与硫酸铜反应，说明铜银，从而证明铁铜银，故D正确。4.（20

16、19泰安）如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ B ）一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关 A B C D解析：一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重，而水上、水下部分生锈不明显，错误，正确；铁生锈会吸收空气中的氧气，塑料瓶一段时间后塑料瓶子会变瘪，错误；一段时间后，塑料瓶会变瘪，说明铁生锈与空气有关，消耗了氧气，正确。故选B。5.（2019巴中）某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁

17、矿中杂质不参与反应，请回答下列问题：（1）实验开始时，先进行的操作是（填序号）通入一氧化碳 加热（2）实验过程中观客到装置A中玻璃管内发生的现象红色物质变黑色。（3）写出B装置发生的化学反应方程式是CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；装置C的作用是防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定。（4）从环境保护的角度看线实验存在的缺陷是没有尾气处理。（5）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为80%。解析：（1）实验开始时，要先通一会一氧化碳，把装置内的空气排除干净，防止形成混合气体发生爆炸；（2）实

18、验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是红色物质变成黑色；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；装置C的作用是：防止空气中的二氧化碳进入装置B中影响赤铁矿中氧化铁纯度的测定；（4）一氧化碳有剧毒，为了防止未反应完的一氧化碳进入空气污染环境，要在C装置的末端放一燃着的酒精灯；（5）设生成13.2g二氧化碳，需要氧化铁的质量为xFe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 132 x 13.2g x16g赤铁矿中氧化铁的纯度为：【培优创新】1.（2019 南京）下列金属中，熔点最低的是（B）A铜 B汞 C铝 D钨解析：汞常温下唯一的液态金

19、属，故四种金属中熔点最低的是汞。2.（2019 长沙）“中国制造”、“一带一路”的基础建设都需要用到大量钢铁，下列有关钢铁的说法正确的是（B）A钢是纯净物，生铁是混合物 B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C生铁的熔点应比纯铁高 D生锈的钢铁制品没有回收价值解析：生铁和钢都是铁的合金，这两种铁合金的主要区别在于含碳量不同，生铁的含碳量为2%4.3%，钢的含碳量为0.03%2%，生铁和钢均为混合物；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，生铁的熔点应比纯铁的低；锈蚀后的铁制品仍然有回收价值。3.（2019 苏州）下列说法正确的是（B）A铁是地壳中

20、含量最多的金属元素 B铁制品在潮湿的空气中容易生锈 C多数合金的熔点高于它的成分金属 D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼解析：铝是地壳中含量最多的金属元素；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在潮湿的空气中容易生锈；多数合金的熔点低于它的成分金属；铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。4.（2019 绍兴）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（D） A B C D解析：Mg+H2SO4MgSO4+H

21、2 24 98 10g 40.8g Fe+H2SO4FeSO4+H256 98 10g 17.5gZn+H2SO4ZnSO4+H265 9810g 15.1g酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁铁锌；酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁铁锌。5.（2019衡阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热，充分反应后冷却，过滤，在滤液中加一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化，据此判断下列结论正确的是（ B ）A滤液中一定含有 FeSO4、H2SO4B滤渣里一定有 CuC滤液中可能有 CuSO,、H2SO4D滤渣中一定含

22、有Cu和Fe解析：在滤液中加入洁净的铁钉，铁钉表面没有任何变化，则滤液中一定没有CuSO4和H2SO4；向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热，CuO先和硫酸反应，生成的CuSO4再和Fe反应，若Fe还有剩余，再和反应，则滤渣中一定与Cu；在滤液中加入洁净的铁钉，铁钉表面没有任何变化，则滤液中一定没有CuSO4和H2SO4；向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸微热，CuO先和硫酸反应，生成的CuSO4再和Fe反应，若Fe还有剩余，再和反应，则滤渣中一定与Cu，当铁把CuSO4和H2SO4消耗完还有剩余的话，滤渣中才可能含有铁。6.（2019泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将

23、锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：图1图2（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+（填离子符号）；写出一个产生滤渣的反应的化学方程式Zn+2AgNO3= Zn(NO3)2+2Ag（或Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag）。（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe（填化学式，下同）；滤液中可能含有Fe(NO3)2。解析：（1）图1中向滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀

24、，说明溶液中硝酸银有剩余，根据金属与盐反应的规律，则滤液中一定有硝酸银和硝酸铜，滤渣中只有银。因为锌和铁全部参加了反应，则滤液中的金属阳离子为Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。产生滤渣的反应有两个，一个是锌与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，另一个是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（2）滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明滤渣中至少含一种能与稀盐酸反应的金属铁，则铜和银一定被完全置换。滤渣中一定含有铁、铜、银，可能含有锌。滤液中一定含有硝酸锌，可能含有硝酸亚铁。7.（2019 达州）人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。（1）钢铁容易与空气中的氧气和水等物质接触发生反应生成铁锈，实验

25、室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O。（2）某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色。滤渣中一定含有的金属是银、铜。滤液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。解析：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水。（2）锌的金属活动性比银、铜强，比镁弱，不能与Mg（NO3）2溶液反应；将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中，锌先与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，A

26、gNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2溶液反应生成硝酸锌溶液和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤液呈无色，说明溶液中不含硝酸铜，则可能是锌与硝酸铜溶液恰好完全反应，也可能是锌有剩余。滤渣中一定含有的金属是银、铜；液中一定含有的阳离子是镁离子和锌离子。创新微专题-化学方程式1.（2019 怀化）化学反应前后一定发生变化的是（C）A原子数目 B分子数目 C物质种类 D反应前后物质的总质量解析：化学反应前后，反应前后总质量一定不变；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则原子种类、数目一定不变，则元素种类也不变。分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。化学变化

27、一定有新物质生成，化学反应前后一定发生变化的是物质种类。2. （2019衡阳）下列设计方案可行，化学方程式书写及其反应类型都正确的是（ C ）A清洗试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 置换反应B测定空气中氧气的含量：P+O2P2O5 化合反应C用熟石灰处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O复分解反应D实验室制取二氧化碳：CaCO3CaOCO2 分解反应解析：A.铜在金属活动顺序表中在氢的后面，不能和稀硫酸反应；B化学方程式书写错误，没有配平；C熟石灰和硫酸可以发生中和反应，属于复分解反应，化学方程式书写正确；D高温煅烧石灰石不适于实验室制取二氧化碳

28、，实验室制取二氧化碳是石灰石和稀盐酸反应。3.（2019成都）我国科学家研制出在可见光下将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ D ）A.反应前后催化剂的性质不变 B.反应前后碳元素的化合价不变C.反应生成物的分子个数比为1:1 D.对缓解人类能源危机有重要意义解析：反应前后催化剂的化学性质不变，物理性质可能改变； 二氧化碳中碳的化合价为价，甲烷中碳的化合价是价，反应前后碳元素化合价发生改变；反应的化学方程式为2H2OCO2 CH42O2，生成物甲烷和氧气的分子个数比为1:2；大气中二氧化碳的增加，会引起温室效应，通过此法，可以将二氧化碳转化成甲

29、烷，作为燃料使用，对缓解人类能源危机有重要意义。4.（2019 雅安）已知4FeS2+11O22Fe2O3+8X，则下列关于该反应说法错误的是 （ B ）AO2与X的相对分子质量之比为12B该反应属于置换反应CX属于空气污染物之一D该反应中硫元素的化合价升高解析：根据反应前后原子种类、数目不变，则8X分子中含有8个硫原子和16个氧原子，每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。O2与X的相对分子质量之比为326412，故A正确；反应物为单质和化合物，生成物为两种化合物，不属于置换反应，B错误；X为二氧化硫，属于空气污染物之一，C正确；硫元素的化合价由反应前的-1价变为反

30、应后的4价，反应中硫元素的化合价升高，故D正确。5.（2019重庆A卷）一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是( C )A. 该反应属于置换反应B. 反应前后元素的化合价未发生改变C. 用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥D. 该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3解析：根据微观示意图判断该反应方程式为N2+3H2一定条件2NH3，该反应为化合反应；反应前后元素的化合价发生改变；用生成物制得的氨水、氯化铵可用作化肥；该反应的化学方程式为: 2N2+3H2一定条件2NH3。6.（2019 怀化）将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和X已知反应前后各物质的质量如下：物质苯氧气二氧化碳水X反应前的质量/g3.99.6000反应后的质量/g006.62.7m则下列有关说法正确的是（B）Am等于4.0 BX由碳、氧两种元素组成 CX由碳、氢两种元素组成 D生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3：1解析：根据质量守恒定律，生成X的质量为：3.9g+9.6g6.6g2.7g4.2g。3.9g苯中碳元素的质量为：3.9g