江苏省连云港学年高二化学上册期末检测考试题.docx

1、江苏省连云港学年高二化学上册期末检测考试题（本试题包括21小题，满分120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ni-59选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是A涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料B煤经过气化或液化等物理变化可转化为清洁燃料C用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率D工业燃煤中加入适量生石灰，可减少酸雨的形成2.下列有关化学用语表示正确的是ACF4的电子式： B对甲基苯酚的结构简式：C甲酸甲酯的实验式：CH

2、2O D 离子的结构示意图：3.下列说法正确的是A分子式为C5H12的有机物化学性质相似B相同条件下，等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比b放出更多热量C需加热才能发生的反应都是吸热反应D电镀时待镀金属作阳极，镀层金属作阴极4.对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤粘附在试管壁上的油脂，用热碱液洗涤ABCD5.已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A该反应为放热反应B加催化剂能降低该反应焓变CAB的键能为b

3、kJmol-1D该反应的反应热为H=（a-b）kJmol-16.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A分离乙醇和乙酸混合溶液 B石油分馏C电解精炼铜 D实验室用乙醇制取乙烯7.下列物质的转化在给定条件下一定能实现的是AMgOMgCl2溶液MgBCD8.下列反应的离子方程式正确的是A氯碱工业制烧碱：2Cl+2H2O =H2+Cl2+2OHB溴乙烷与氢氧化钠溶液共热：CH3CH2Br+OH+Br+H2OC向苯酚溶液中滴加过量浓溴水：2+3Br22D乙醛和含NaOH的新制Cu（OH）2悬浊液共热:2Cu（OH）2+CH3CHO+OHCH3COO+Cu2O+3H2O9下列有关物质的性质或用途

4、，说法正确的是A聚乙烯塑可用与制食品包装袋B工业上用电解无水氯化铝的方法制单质铝C聚氯乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应D糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应10.已知：CO2（g）+C(s)=2CO(g) H1 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） H2 C（s）+O2（g）=CO2（g） H3 CuO（s）+CO（g）=Cu（s）+CO2（g）H42CuO（s）+C（s）=2Cu（s）+CO2（g） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10 B,H20 CH2=H3-H 1 D2H4H5不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确

5、答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选填一个，该小题就得0分）11.下列说法正确的是A甲苯分子中多有原子可能共平面B只有水就能区别苯、酒精、四氯化碳这三种无色液体C在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化D埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更难被腐蚀12.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示，下列说法正确的是A放电时，正极质量增加B充电时，溶液中OH移向碳电极C充电时，将电池的碳电极与外电源的负极相连D放电时，电路中每转移2mol电子，碳电极上有1molH2被还原13.阿

6、魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A1mol阿魏酸与足量溴水反应，消耗1molBr2B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、水解反应D香兰素与足量氢气完全反应后的产物，其1个分子中含有3个手性碳原子14.下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的实验操作A比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用等量的金属的分别与水和乙醇反应B检验溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共热，然后加入AgNO3溶液C证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液D检验葡萄糖中含有醛基向3mL5%NaOH溶液

7、中加入几滴2%CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL葡萄糖溶液，加热15.下列有关能量的判断或表示方法正确的是A等质量的氢气完全燃烧分别生成气态水和液态水，前者H大于后者B破坏反应物全部化学键所需要的能量小于破坏生成物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C由H（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=-57.3kJmol-1，可知含1molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的烧碱溶液混合，放出热量等于57.3kJDH2的燃烧热为285.8kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H=-285.8 kJmol-1非选择题（共80分）16.

8、（10分）填上正确的除杂试剂和分离方法，来提纯下列物质（括号内为少量杂质）。序号不纯物质除杂试剂分离方法苯（苯酚）酒精（水）溴苯（Br2）乙烯（SO2）乙酸乙酯（乙酸）17.（14分）按照要求完成下列填空。（1）CH3CH2CH(CH3)2名称为 。葡萄糖的分子式为 。（2）高分子的链节为 。其单质的结构简式分别为 、 。（3）已知铅蓄电池放电的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，其负极反应式为 。放电后正极质量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。18.（12分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的53倍，0.1molA在足量的氧

9、气中充分燃烧后生成0.7molCO2和5.4H20。A是能发生银镜反应的芬香族化合物。已知：现有如下转化关系：A B C D(D分子中含有3个六元环)（1）A的分子式是 。（2）写出比A多一个碳原子的所有A的同系物的结构简式 。（3）AB的反应类型为 反应。（4）C不具有的化学性质是 （填字母）a能与氢气发生加成反应 B能发生消去反应C能与甲酸发生酯化反应 D能与氢氧化钠溶液反应（5）写出CD的化学反应方程式 。19.（15分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物。可通过以下方法合成：（1）D中的含氧官能团有 和 （填名称）。（2）AB的转化属于 反应（填反应类型）（3）已知F的分子式为C9

10、H10O2N2，F的结构简式为 。（4）A的一种同分异构体X满足下列条件.X分子中有4种不同化学环境的氢.X能与FeCl3溶液发生显色反应.1molX最多能与含4molNaOH的溶液发生反应任写一种符合上述条件的同分异构体的结构简式: .（5）已知：根据已有知识并结合相关信息，写出以和C2H5OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH 20.（13分）CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）下列有关CO2说法不正确额是 （填字母）aCO2属于酸性氧化物bCO2是导致酸雨发生的主要原因c可用Na2CO3溶

11、液捕捉（吸收）CO2d使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放（2）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。在通常情况下，金刚石和石墨中， （填“金刚石”或“石墨”）更稳定。CO的燃烧热为 kJmol-1。石墨不完全燃烧生成CO的热化学方程式为 。（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2(g) H1=-393.5 kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H2=-571.6 kJmol-12C2H2(g)+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H3=-2599 kJmol-1计算298K时由C（s，石

12、墨）和H2（g）生成1molC2H2（g）反应的焓变H= 。（4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体。已知某些化学键能数据如下表：化学键CCCHHHCOHO键能/ kJmol-13484134363581072463已知CO中的键为，则工业制备甲醇的热化学方程式为 。21（16分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，通过电解污水最终生成的Fe(OH)3吸附污物而沉积下来，达到净水的目的。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用，某科研小组利用上述原理，设计出如图所示的装置。 （1）实验时若污水中离子浓度较小，

13、导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时最好向污水中加入适量的 （填字母）。aH2SO4 BNa2SO4 CCuSO4 DCH3CH2OH （2）该燃料电池是以熔融酸盐为电解质，通入空气的电极称为 极，电池工作时必须有A物质参加循环（如图），A的化学式是 。该电池的负极反应式为 。（3）电解池阳极反应式是 ，电解生成的固体产物是 （填化学式）。该产物最终转变成Fe(OH)3的化学方程式是 。20182018学年度第一学期期末考试试卷高二化学试题答案（选修）单项选择题：包括1-10 小题，每小题2 分，共计20 分。不定项选择题：包括11 -15小题，每小题4 分，共计20 分

14、。题号123456789101112131415答案DCABDCBDADBCACDADA16（10分，每空1分）序号除杂试剂分离方法NaOH溶液分液CaO蒸馏NaOH溶液分液NaOH溶液洗气饱和Na2CO3溶液分液17（14分，每空2分）（1）2-甲基丁烷（异戊烷） C6H12O6（2） HOCH2CH2OH（3） Pb2e-SO42-PbSO4 增大18（12分）（1）C7H6O（2分）（2） （共4分）（3）加成（2分）（4）b（2分）（5）（2分）19（15分）（1）醛基（2分）、醚键（2分） （2）取代（2分） （3）（2分）（4） （写一个即得2分）（5）（5分）20（13分）（3）H226.7 kJmol1 （2分）（4）CO（g）+2H2（g）= CH3OH（g） H= -116 kJmol1 （3分）21（16分，每空2分）（1）b （2）正极 CO2 CH48e4CO= 5CO22H2O 4 mol（3）Fe2e= Fe2+ Fe(OH)2 4Fe(OH)22H2OO2 = 4Fe(OH)3