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1、微课时三十七微课时三十七一、选择题1(2018浙江宁波慈溪浒山中学高三考)氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用力与氮化硼所克服的粒子间的作用力都相同的是()A石膏和金刚石 B.晶体硅和水晶C冰和干冰 D.铝和蒽解析：氮化硼属于原子晶体，熔化时所克服的微粒间的作用力为共价键。石膏为离子晶体，金刚石为原子晶体，A项错误；晶体硅和水晶都是原子晶体，熔化克服共价键，B项正确；冰和干冰都是分子晶体，C项错误；铝为金属晶体，蒽为分子晶体，D项错误。答案：B2(2018湖北姜堰期中)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A18

2、g冰(图1)中含OH键数目为2NAB28 g晶体硅(图2)中含有SiSi键数目为2NAC44 g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元D石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料，12 g石墨烯中含CC键数目为1.5NA解析：1个水分子中含有2个OH键，18 g冰的物质的量为1 mol，含OH键数目为2NA，A项正确；28 g晶体硅中含有1 mol Si原子，每个硅原子与其他4个Si形成4个SiSi键，每个硅原子形成的共价键为：42，则1 mol单质硅含有2 mol SiSi键，B项正确；1个晶胞结构单元含有4个二氧化碳分子，44 g干冰中含有晶胞结构单元个数小于NA个，C项错误；在石墨烯中，每个碳原

3、子形成三个共价键，所以每个碳原子实际占化学键为1.5个，12 g石墨烯即1 mol所含碳碳键数目为1.5NA，D项正确。答案：C3(2018四川成都五校协作体期中联考)下列各物质的晶体中，形成的晶体类型相同的是()ACCl4与H2O BSiO2和CO2CNaCl与金刚石 D.MgCl2与Na解析：固体CCl4和H2O都是由分子通过分子间作用力形成的晶体，属于分子晶体；SiO2是原子晶体，固体CO2为分子晶体；NaCl是离子晶体，金刚石是原子晶体，MgCl2是离子晶体，Na是金属晶体。答案：A4(2018浙江宁波慈溪浒山中学月考)科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以

4、四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是()A该物质的化学式为CO4B该晶体的熔、沸点高，硬度大C该晶体中C原子与CO化学键数目之比为14D该晶体的空间最小环由12个原子构成解析：晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比12，则其化学式为CO2，A项错误；该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，B项正确；该晶体中每个碳原子形成4个CO共价键，所以C原子与CO化学键数目之比为14，C项正确；该晶体的空间最小环由 6个碳原子和6个氧原子构成，D项正确。答案：A5(2018湖北师大附中期

5、中)下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，以下叙述正确的是()氯化铝在加热时能升华四氯化硅在晶态时属于分子晶体氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合氯化镁的熔沸点比氯化钠低，主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响A仅 B仅C仅 D.解析：AlCl3的熔沸点较低，则AlCl3属于分子晶体，沸点低于熔点，加热时能升华，正确；SiCl4的熔沸点较低，是分子晶体，正确；NaCl的沸点为1 413 ，属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，错误；氯化镁的熔沸点比氯化钠低，并且都属

6、于离子晶体，所以主要是受堆积方式、键的极性、晶格能等影响，正确。答案：C6(2018安徽五校期中联考)下列说法正确的是()A区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射B1 mol金刚石中的CC键数是2NA,1 mol SiO2晶体中的SiO键数也是2NAC水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D晶体中分子间作用力越大，分子越稳定解析：A.晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，X射线衍射可以看到微观结构；B.金刚石中1个C原子与另外4个C原子形成CC单键，这个C原子对每个单键的贡献只有，所以1 mol C原子形成的CC键为42(mol)，而二氧化硅晶体

7、中1个Si原子分别与4个O原子形成4个SiO单键，则1 mol SiO2晶体中SiO键为4 mol；C.水晶是原子晶体，熔化时共价键断裂，而分子晶体干冰熔化时，分子间作用力被削弱而共价键不断裂；D.分子的稳定性取决于化学键的强弱。答案：A7(原创题)下列有关说法正确的是()原子晶体中只存在非极性共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低干冰升华时，分子内共价键会发生断裂晶格能由大到小顺序：NaFNaClNaBrNaI分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定A BC D.答案：D

8、二、非选择题8(原创题)铜单质及其化合物在生活中广泛应用，请回答下列问题：(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为_。(2)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醛分子中HCO的键角_乙醇分子中的HCO的键角(填“大于”“等于”或“小于”)。(3)CuSO4溶液可用于制作波尔多液，其中硫酸根离子的空间构型为_。(4)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构如图所示。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA

9、)。解析：(1)Cu位于元素周期表的第四周期第B族，故外围电子排布式为3d104s1。(2)乙醛分子中碳原子的杂化类型：；乙醛分子中HCO的C原子是sp2杂化，键角接近120，乙醇分子中的HCO的C原子是sp3杂化，键角10928。(3)SO中S原子的价层电子对数4，孤电子对数为0，所以采取sp3杂化方式，立体构型为正四面体形。(4)N(Au)81，N(Cu)63，Au原子与Cu原子个数之比为13，根据gcm3。答案：(1)3d104s1(2)sp2和sp3大于(3)正四面体形(4)13 (其他合理答案均可)9(2018黑龙江哈尔滨六中高考化学一模)A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核

10、电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。请回答下列问题：(1)E的基态原子价层电子排布式为_。(2)AB2分子中，A的杂化类型为_；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_；1个AB2分子中，含有_个键和_个键。(3)AB2形成的晶体的熔点_(填“高于”“低于”或“无法判断”)CD形成的晶体的熔点，原因是_。(4)E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为_(用元素符号表示)。ED4是制取航天航空工业材料

11、的重要原料。取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：_。(5)由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。如图2、3所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：若a5.6108 cm，则该晶体的密度为_gcm3(精确到小数点后1位)。解析：A、B、C、D、E五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素E的基态3d轨道上有2个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，E为Ti元素；B是地壳中含量最多

12、的元素，B为O元素；C是短周期中最活泼的金属元素，C为Na元素；A的基态原子中有2个未成对电子，原子序数小于氧，原子核外电子排布为1s22s22p2，A为碳元素；D与C可形成CD型离子化合物，D为Cl元素。(1)E为Ti元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，基态原子价层电子排布式为3d24s2。(2)CO2分子结构式为COO，碳原子形成2个键、没有孤电子对，C原子采取sp杂化；第一电离能NOC；1个CO2分子中，含有2个键和2个键。(3)CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体，通常情况下，离子键键能高于分子间作用力，故CO2形成的晶体的熔点低于NaCl

13、形成的晶体的熔点。(4)该晶胞中Ti原子个数182，O原子个数244，则Ti、O原子个数之比2412，化学式为TiO2；取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入Cl2和碳的单质后高温加热，可制得TiCl4，同时产生一种造成温室效应的气体，该气体为二氧化碳，化学方程式为：TiO2C2Cl2TiCl4CO2。(5)由Na、Cl两元素形成的化合物为NaCl，晶胞中Na离子数目1124，Cl离子数目864，晶胞质量g，晶胞体积(5.6108 cm)3，则该晶体的密度为g(5.6108 cm)32.2 gcm3。答案：(1)3d24s2(2)spNOC22(3)低于CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离

14、子晶体(4)TiO2TiO2C2Cl2TiCl4CO2(5)2.210(2018辽宁朝阳高三月考)原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图1所示，

15、其原子的杂化类型为_，另一种的晶胞如图2所示，若此晶胞的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm3(保留两位有效数字)。(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图3，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键非极性键配位键金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_。解析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d1

16、04s1，D为铜元素；结合原子序数知C处于第三周期，B与C可形成正四面体形分子，C为氯元素。(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布式为3s23p5，基态原子的价电子排布图为；四元素中Cu的金属性最强，故Cu的第一电离能最小。(2)HF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl。(3)图1为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，碳原子采取sp2杂化。由图2可知一个晶胞中含碳原子数为8648，晶胞质量8g，晶胞的棱长为356.6 pm，则晶胞密度g(356.

17、61010 cm)33.5 gcm3。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图3醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH。答案：(1) Cu(2)HFHIHBrHClHF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大(3)sp23.5(4)面心立方最密堆积(5)先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透

18、明溶液Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH、Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH11(2018长沙模拟)(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物，如Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()和 Fe(CO)x 等。(1)基态Fe3的M层电子排布式为_。配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阳离子最近的所有阴离子为顶点构成的几何体为_

19、。已知该晶胞的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用含、NA的计算式表示)(3)下列有关说法正确的是_。A第一电离能大小：SPSiB电负性顺序：CNOSSi；同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性顺序：CNOF；晶格能与离子晶体的熔点成正比，离子半径与晶格能成反比，离子所带电荷与晶格能成正比，所以氯化钾的晶格能小于氧化钙，则氯化钾的熔点比氧化钙低；二氧化硫是V形结构，为极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水；分子晶体中，物质的熔、沸点与其相对分子质量成正比。(4)依题意，X是氢元素，Y是碳元素，Z是氮元素，W是铜

20、元素。Y2X2是乙炔，碳氢原子之间存在键，碳碳三键中含有一个键，碳原子采取sp杂化，1 mol Y2X2含有键3NA个或36.021023个；氨气分子间存在氢键，甲烷分子间不能形成氢键，所以氨气的沸点高于甲烷；CO2和N2O的原子个数相等、价电子数相等，是等电子体。答案：(1)3s23p63d55分子晶体(2)立方体(3)BC(4)sp杂化3NA或36.021023个NH3分子间存在氢键N2O12(2017高考全国卷)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO23H2=CH3OHH2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：(1)Co基态原子

21、核外电子排布式为_。元素Mn与O中，第一电离能较大的是_，基态原子核外未成对电子数较多的是_。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_，原因是_。(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r(O2)为_nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a0.448 nm，则r(Mn2)为_nm。解析：(1)Co是27号元素，位于元素周

22、期表第四周期第族，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。元素Mn与O中，由于O元素是非金属元素而Mn是过渡元素，所以第一电离能较大的是O。O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3d54s2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。(2)CO2和CH3OH的中心原子C原子的价层电子对数分别为2和4，所以CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为sp和sp3。(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为H2OCH3OHCO2H2，原因是常温下水和甲醇

23、是液体而二氧化碳和氢气是气体，液体的沸点高于气体；H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大，所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高。(4)硝酸锰是离子化合物，硝酸根和锰离子之间形成离子键，硝酸根中N原子与3个氧原子形成 3个键，硝酸根中有一个氮氧双键，所以还存在键。(5)因为O2是面心立方最密堆积方式，面对角线是O2半径的4倍，即4ra，解得r0.420 nm0.148 nm；MnO也属于NaCl型结构，根据晶胞的结构，2r(O2)2r(Mn2)a，解得r(Mn2)0.076 nm。答案：(1)Ar3d74s2OMn(2)spsp3(3)H2OCH3OHCO2H2H2O与CH3OH均为极性分子，H2O中氢键比甲醇多，CO2与H2均为非极性分子，CO2分子量较大，范德华力较大(4)键、离子键(5)0.1480.076