届高三第二轮复习原子结构化学键专题测试.docx

1、届高三第二轮复习原子结构化学键专题测试2021届高中化学高三第二轮复习原子结构化学键专题测试一、单选题1下利说法正确的是( )A钠与硫酸铜溶液反应可产生红色固体 BCO和CO2互为同素异形体C胶体与溶液的本质区别的丁达尔效应 D铁是人体必需微量元素中含量最多的一种2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为20的氯原子： BMgCl2的电子式：CF-的结构示意图： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+3下列物质中，属于离子化合物的是ANaOH BHCl CO2 DNH34下列物质中，只含有共价键的是AKOH BHe CCl2 DMgO5已知X离子含a个中子，其质量数为b，则cg X含电子的物

2、质的量为()molA B C D6稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是( )A115In原子核内有66个中子 B115In原子最外层有3个电子C115In、113In互为同位素 D115In、113In的化学性质有很大不同7铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi和Bi的说法正确的是( )ABi和Bi都含有83个中子 BBi和Bi互为同位素CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi分别含有126和127个质子8以下列出的是基态原子2p轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的是( )A B C D9化学用语是学习化学的必备知识，准确

3、熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是A的质子数为53，中子数为131 B氟原子的结构示意图CO2和O3互为同位素 DHClO的结构式为HOCl102020年人类在金星大气中探测到PH3。实验室制备PH3的方法有：PH4I+NaOH=NaI+PH3+H2O；P4+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3。已知H3PO2是一元弱酸，其结构式为。下列说法正确的是( )A基态P的轨道表示式为B中提供孤电子对的原子是PCNaOH中只存在一种化学键D反应中若KOH过量会发生反应：P4+9KOH3K3PO2+PH3+3H2O11下列说法正确的是( )A18O2和16O3互为

4、同位素 B质子数为6，中子数为8的微粒：CCNaClO的电子式 DCO2结构式：O-C-O12我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H0，在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：下列说法正确的是A过程、过程均为放热过程B使用催化剂降低了水煤气变换反应的HC该催化过程中：有极性键的断裂，极性键和非极性键的形成D图示显示：起始时的2个H2O在反应过程中并未都参与了反应13钙钛矿是一种陶瓷类氧化物，是性能优异、用途广泛的新型功能材料。其晶胞结构如图，对钙钛矿描述错误的是A钙钛矿的化学式是CaTiO3 B由钙钛矿制

5、备的TiO2可用作白色颜料CTi 原子核外未成对电子有 3 个 D钙钛矿晶体具有较大的硬度14下列关于同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的说法中不正确的是A甲胺与乙胺互为同系物 B金刚石与石墨互为同素异形体C35Cl与37Cl互为同位素 D淀粉与纤维素互为同分异构体15在Pd-Mg/SiO2催化下利用Sabatierf反应可实现CO2“甲烷化”，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A整个变化过程所有反应既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应B反应a中，MgOMgOCO2只有共价键的断裂与形成C总反应可表示为：CO2+4H2CH4+2H2OD反应过程中Pd的作用是使HH断裂活化二、填空题16观

6、察35Cl-，完成下列问题：(1)所含质子数为_，中子数为_，电子数为_，质量数为_。(2)该元素的最高正化合价是_。(3)该粒子的结构示意图为_。(4)该粒子与35Cl的半径大小的关系是_。(5)实验室制取Cl2的化学方程式是_。(6)新制氯水需要用棕色试剂瓶盛放，原因是_(用化学方程式解释说明)。17钋(PO)是一种低熔点金属，极其稀有，毒性和放射性极强。回答下列问题：(1)具有放射性，经衰变成稳定的Pb原子，在衰变过程中释放一个。生成的Pb的原子核中质子数为_，中子数为_。Po元素能形成较稳定的+4价离子，含有的电子的物质的量为_。(2)下列有关的说法正确的是_。a由衰变为铅的变化是化学

7、变化b钋元素的相对原子质量为210c比原子核多一个中子d研究表明，烟草中含有和等，它们互为同位素(3)半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间。已知的半衰期为138天，质量为64克的，经276天后，得到铅的质量为_。18用序号填空：在Ar CO2 H2O2 NaOH Na2S H2六种物质中，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键，又存在共价键的是_，不存在化学键的是_，属于共价化合物的是_，属于离子化合物的是_。19(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_。(2)根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、

8、16O、35Cl2、37Cl2以上8种微粒共有_种核素，共_种元素。互为同位素的是_。质量数相等的是_，中子数相等的是_。(3)相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为_；中子数之比为_；电子数之比为_。(4)质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_。20各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是_；A金属元素仅存在于矿物中B金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在D金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素(2)30号

9、元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图_；(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn(OH)2+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为_；该电池的负极反应式为_；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过510-6 mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有_%的锌粉未参加反应。三、结构与性质21国家航天局计划2020年实施火星探测任务。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。(1)下列氮原子的电子排布图表示的

10、状态中，能量最高的是_(填字母标号)。(2)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如下图所示。已知：元素的一个气态基态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是_(填字母标号)。aCl-Cl键的键能为119.6kJ/mol bNa的第一电离能为603.4kJ/molcNaCl的晶格能为785.6kJ/mol dCl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种重要的配体，可简写为En。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三

11、甲胺的沸点高得多，原因是_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(4)K3Fe(CN)6(铁氰化钾)溶液可以检验铁陨石中铁元素价态。铁氰化钾中不存在的作用力有_(填字母)。a离子键 b极性键 c非极性键d键 e配位键 f氢键1molFe(CN)63-中含有的键数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(5)CuF的晶胞结构如下图所示。在CuF晶体中距离Cu+最近的F-有_个。已知CuF的密度为7.5gcm-3，则CuF的晶胞参数a=_nm(列出计算式)。22已知砷(As)是第四周期A族元素，请回答

12、下列问题：(1)砷原子核外未成对电子数为_。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是_(选填编号)。A分子中共价键键角均为10928 B黄砷中共价键键能大于白磷C黄砷分子极性大于白磷 D黄砷的熔点高于白磷(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式_，其分子的空间构型为_型，是_分子(填“极性”或“非极性”)。(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。_。(4)298 K时，将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq) + I2(aq) + 2OH-(aq)

13、 AsO(aq) + 2I-(aq) + H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。写出该反应的平衡常数表达式K=_ ，平衡时，c(AsO)=_ molL-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。tm时v逆 _tn 时v逆 (填 “”、“” 或 “=” )，理由是_。当反应达到平衡后，下列选项正确的是_(选填编号)。A2v(I-) = v(AsO) B溶液的pH不再变化 Cc(I-)= y molL-1 Dc(AsO)/c(AsO)不再变化23(1)下列物质中，只含有极性键的分子是_，既含离子键又含共价键的化合物是_；只存在键的分子是_，同时存在键和键的

14、分子是_。AH2 BCO2 CCH2Cl2 DC3H6 E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH4)2SO4(2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为_。(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为_，CO分子的结构式可表示成_。(4)COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有_个键、_个键。参考答案1D2C3A4C5B6D7B8B9D10B11C12C13C14D15B1617 18 18 35 +7 Cl- Cl MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H2O 2HClO2HCl+O2 1782 124 cd 47.09g 18 19 6 5 1H、2H、3H 14C、14N 14C、16O 2334 23 1116 109 20AB +3 Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 87 21C cd sp3 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键 Cu2+ cf 12NA 4 107 223 D 三角锥 极性 两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于N x-y 小于 由图可知，从tm到tn，生成物浓度不断升高，逆反应速率也不断增大 BD 23BC G ACE B O=C=S N2 CN- 3 1