高考化学复习第二节物质的量浓度.docx

1、高考化学复习第二节物质的量浓度第二节物质的量浓度题号12345678答案 一、单项选择题1某同学用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D准确解析：结合天平称量规则，实际称得样品的质量为4.7 g，最终浓度偏低。答案：B21 L 0.1 molL1的K2SO4溶液中()AK的物质的量为0.1 molBSO的物质的量为0.2 molCK的物质的量浓度为0.1 molL1DSO的物质的量浓度为0.1 molL1解析：由cV可知，n(K2SO4)0.1 mol；由K2SO4=2KSO可知，n(K)2n

2、(K2SO4)0.2 mol；n(SO)n(K2SO4)0.1 mol；c(K)2c(K2SO4)0.2 mol/L；c(SO)c(K2SO4)0.1 mol/L；故D正确。答案：D3配制250 mL 0.10 mol/L NaOH溶液时，下列实验操作能使所配溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：不洗涤导致nB变小，由nB/V可知，cB变小，故A错；仰视定容导致V变大，由nB/V可知，cB变小，故B错；俯视定容导致V变小，由nB/V可知，cB变大，故

3、C正确；补加水导致V变大，由nB/V可知，cB变小，故D错。答案：C4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1L 0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2离子数小于0.1NAB.1L 0.1 mol/L Na2SiO3 的溶液中含有0.1NA个C. 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+D.25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有Ba2+的数目为0.1NA解析：由cV可知，n(Na2S)0.1 mol，由Na2S=2NaS2可知，n(S2)n(Na2S)0.1 mol，由盐类水解可知，溶液中n(S2)乙，说明同时降低温度时，甲先达到饱和或结晶析出(

4、或者甲的溶解度受温度影响程度较大，所以降温时甲先结晶析出)，故D正确。答案：BD三、非选择题9标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 gcm3，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。解析：(1)11.2 L HCl的物质的量为0.5 mol，故其浓度为1 molL1。(2)需0.5 mol NaOH，质量为20 g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(

5、4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c2.5 molL1，则需AgNO3溶液的体积为V0.2 L。答案：(1)1 mol L1(2)20(3)1 mol L1(4)20010如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 molL1H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_ _。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_ _。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_mL；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸

6、进行稀释。稀释的操作方法是_ _。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B向容量瓶中转移时，有少量液体溅出C定容时仰视刻度线D定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。A是量筒，读数为2.5 mLB是量筒，读数为2.5 mLC是滴定管，读数为2.5 mLD是温度计，读数为2.5 解析：容量瓶检漏方法是加适量水后，塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180度，再倒置看是否漏水。由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶、玻

7、璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 molL1，故配制500 mL 0.5 molL1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；B、C两个选项操作均引起结果偏低。量筒上没有0刻度值，A错；中量筒的读数是2.5 mL，B对；滴定管读数时应保留两位小数，C错；只有温度计的0刻度下还有数据，D对。答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 mL容量瓶、玻璃棒、

8、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)A(6)BD11某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答下列问题：(1)该小组同学选择_mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则如图所示操作应在图中的_(填选项字母)之间。A和 B和C和 D和(3)该小组同学应称取NaOH固体_g，用质量为 23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码_(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_(填字母)。附表砝码规格abcDe砝码

9、大小/g1005020105(4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度_。解析：(1)容量瓶的规格相对固定，当所配制溶液的体积与容量瓶规格不相符时，应选择规格比所配制溶液体积稍大的容量瓶。(2)根据溶液配制步骤：称量溶解转移洗涤定容摇匀，结合图示步骤，向容量瓶中直接加蒸馏水的操作应在洗涤之后、定容操作之前，即在与之间。(3)计算时应根据500 mL溶液计算NaOH的质量，n(NaOH)cV0.5 mol/L0.5 L0.25 mol，m(NaOH)0.25 mol40 g/mol

10、10.0 g，因烧杯重23.1 g，因此称量时应取用 20 g、10 g的砝码，然后把游码调节至3.1位置，即图c。(4)据c可知，转移溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，会使部分溶质残留在玻璃棒和烧杯内壁上，使n偏小，导致c偏小，而容量瓶中有少量蒸馏水，则无影响。答案：(1)500(2)C(3)10.0cdc(4)偏小无影响12Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，还需要_。(2)取废水50.00

11、 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO全部转化为Cr2O；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关的离子方程式为：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O；I22S2O=2IS4O。试计算该工厂废水中Ba2的物质的量浓度。解析：(1)根据配制实验步骤，选取还需要的玻璃仪器：烧杯、胶头滴管。(2)由反应方程式可得下列关系式。设Ba2物质的量为x，则Ba2BaCrO4Cr2OI23S2O1 mol 3 molx 36.001030.100 molx1.2103 mol所以c(Ba2)0.024 mol/L。答案：(1)烧杯、胶头滴管(2)0.024 mol/L