高中教育化学人教版选修4 转化率微课设计思路及其配套作业.docx

1、高中教育化学人教版选修4 转化率微课设计思路及其配套作业专题探秘之转化率一、学习指南2、达成目标：1）认真观看视频，体会四个例题传递的丰富的信息；2）紧跟视频节奏，特别感受最后环节的归纳引申，最终建立解决“转化率”的思维模型；3）通过视频、进阶练习，落实转化率这一学科主干知识。3、学习方法建议：1）浏览教学视频，及时采集其中传递的各种信息，并将其记录在自己的笔记上；2）研习化学平衡移动中转化率的比较方法，查找自己今天学习过程的收获，以“研究性学习报告”的方式呈交给老师。4、学习形式预告：1）检测【1）在你的笔记上，是否有观看视频时采集到的各种信息；2）反映出自己成长、收获的研究性学习报告】2）

2、作业【进阶作业，涉及视频内外方方面面，有挑战性哦，大家要准备好】3）协作【1）就前面的任何环节质疑，并选择其中某些疑问开展协作探究；2）在组内、组间博采众长，对自己的研究性学习报告进行修改完善】4）展示【1)记录有各种信息的笔记；2)反映出自己成长、收获的研究性学习报告】二、学习任务1、理解转化率的本质意义2、建立解决“转化率”问题的思维模型三、进阶练习第一组1（单选题 20 分）以合成氨的反应为例，下列关于转化率的说法，不正确的是（ ）A 氮气的转化率，等于参加反应的氮气的物质的量，与实际投放的氮气的物质的量之比B 氮气的转化率，等于氮气的物质的量变化量，与最初投放氮气的物质的量之比C 氮气

3、的转化率，等于参加反应的氮气的物质的量浓度，与最初投放氮气的物质的量浓度之比D 氮气的转化率，与氢气的转化率永远相等答案：D提示：当且仅当投放的氮气与氢气的物质的量之比为化学计量数之比，即1：3时，氮气与氢气二者的转化率才相等2（单选题 20 分）对于反应：，增大I2(g)浓度，氢气的转化率（ ） A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A提示：这个问题，属于视频讨论的第一类，即：分母不变的情况，分子增大，分数值增大。增大I2(g)浓度，氢气的转化率增大3（单选题 20 分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Ha1，丁与丙为等效平衡，a4+a3=1，所以a1+a31，B错误3（单选题 20

4、分）已知反应：取等量CH3COCH3，分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y-t）如图所示:则：升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率。此判断（ ）A 错误B 正确答案：A提示：升高温度，加快化学反应速率，可缩短达到平衡所用的时间；由图像可知达到平衡时从a曲线到b曲线，CH3COCH3转化分数降低，即升高温度，平衡左移，降低平衡转化率。4（单选题 20 分）一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势如下：。 则x与y的组合可以是x:MgSO4的质量(忽略体积

5、) y:CO的转化率。该说法（ ）A 正确B 错误答案：B提示：因MgSO4为固体,增加其量,对平衡没有影响,CO的转化率不变5（单选题 20 分）对于反应：，增大氧气浓度，二氧化硫的转化率（ ）A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A提示：这个问题，属于视频讨论的第一类，即：分母不变的情况，分子增大，分数值增大。增大氧气浓度，二氧化硫的转化率增大第四组以为例，下列说法，不正确的是（ ）A H2的转化率，等于参加反应的H2的物质的量，与实际投放的H2的物质的量之比B H2的转化率，等于H2的物质的量变化量，与最初投放H2的物质的量之比C H2的转化率，等于参加反应的H2的物质的量浓度，与最

6、初投放H2的物质的量浓度之比D H2的转化率，与I2的转化率永远相等答案：D提示：当且仅当投放的H2与I2的物质的量之比为化学计量数之比，即1：1时，H2与I2二者的转化率才相等2（单选题 20 分）对于反应：，及时液化氨气，并从混合体系中分离出来，可以使氢气的转化率（ ） A 增大B 减小C 不变D 不能确定答案：A提示：这个问题，属于视频讨论的第一类，即：分母不变的情况，分子增大，分数值增大。及时液化氨气，并从混合体系中分离出来，可以使氢气的转化率增大3（单选题 20 分）将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应， 在一定温度下，反应达到平衡，

7、得到0.12 molSO3。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气的转化率_A 降低B 增大C 不变D 无法确定答案：A提示：这属于视频中讨论的第二类情况，有两种或两种以上的反应物，增大A的浓度，A自身的转化率降低4（单选题 20 分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应:达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段。该说法（ ）A 正确B 错误答案：A提示：图中曲线ab正下方的面积代表t1时间段内SO2的转化浓度，曲线bc正下方的面积代表t2时间段内SO2的转化浓度,显然曲线bc正下方的面积大，故bc

8、段内SO2的转化率大。5（单选题 20 分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当控制反应温度外,还可采取的措施有 (要求写出两条)A 增大O2NC6H4COOC2H5浓度，移走乙醇B 增大O2NC6H4COOC2H5浓度，增大OH-的浓度C 减小O2NC6H4COO-浓度，增大O2NC6H4COOC2H5浓度D 增大OH-的浓度、移去乙醇答案：D提示：提高反应物的转化率,是使化学平衡向正反应方向移动,除了控制温度外,根据化学反应特点(溶液间进行的反应),压强不能改变平衡,因此可以增大另一种反应物的浓度提高转化率,还可以减少生成物浓度

9、(即移走生成物)增大反应物的转化率。四、微视频解说词转化率是工业生产中的一个重要指标，也是化学平衡理论中一个鲜活的部分，历来受到高考命题专家们的青睐。在解决有关转化率相关的问题时，同学们通常是怎样分析的呢？今天就让我们一起来探讨这类问题的解决思路。不难发现，问题的解决主要集中在以下两个方面：1）反应物的转化率是怎样定义的？2）化学平衡移动时，反应物的转化率将如何变化？对于第一个问题，我们可以从质量、物质的量给出定义，那就是A物质的转化率，等于参与转化的A的质量与反应开始时投入的A的总质量的比值再乘以百分之百。如果分子分母同时除以摩尔质量，转化率就等于参与转化的A的物质的量与起始投入的A的总的物

10、质的量的比值。对于溶液或者气体，如果体积一定，转化率甚至还可以等于参与转化的A的物质的量浓度与起始投入的A的总的物质的量浓度的比值。至于第二个问题：“化学平衡移动时，反应物的转化率是怎样变化的”，我们不妨先来看四个高考试题片段：先看2014年高考安徽卷第10题，臭氧是理想的烟气脱硝剂，给出其脱硝反应该反应在恒容密闭容器中进行，给出图像：请由图像判断正误：平衡时，仅改变x，则x为c(O2)由图分析，随着x增大，NO2的转化率增大。跟据转化率计算公式，在不改变NO2的投料，即不改变NO2的转化率等式的分母的情况下，只要能使平衡正向移动，都能增大NO2的转化率，根据勒夏特列原理，这些包括：增大O3的

11、物质的量浓度，减小N2O5或O2的物质的量浓度。故题目所说的判断是不正确的。但要注意，如果分子、分母同时改变，即增大NO2的浓度，NO2的转化率是减小的。好，我们再看2014重庆高考题片段：在恒容密闭容器中通入X并发生如下反应:请判断：待反应平衡后再加入一定量的X，再次平衡时X的转化率将减小在处理这个问题时，我们可以采取“分箱子”的办法。假设现有恒容的甲、乙两个箱子，前者通入amol X，后者通入a+b mol X，直接比较平衡时二者X的转化率，很难得出结论。此时，我们换一种思维方式，先构造另一个箱子丙，将后阶段加入的bmol X先充入到丙中，并确保丙与甲箱等压。一段时间后，丙中达到平衡，再将

12、丙内的气体压缩到甲中，此时甲中X、Y的浓度按照2:1的比例同时增加，则相当于增大容器的压强，平衡正向移动。这样乙中X的转化率就增大了，于是题设的判断是不正确的。我们再看2014山东高考题：为研究不同条件对如下反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡，NO的转化率为1。其它条件保持不变，反应若改在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2和1的关系是反应正向进行，恒容过程体积不变，恒压过程体积减小。于是，我们可把后者看成是前者建立平衡之后压缩体积得到的。而压缩体积，平衡正向移动，故NO的转化率2 1我们再分析一道例题：对于如下

13、反应，若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有：通过观察发现，这个反应的特点非常明显，一是正反应气体的化学计量数减小，增大压强有利于提高乙烯的转化率，二是正反应放热，降低温度有利于提高乙烯的转化率。此外，增大水蒸气浓度，或者降低乙醇的浓度，也可以提高乙烯的转化率。好了，现在让我们一起回头梳理一下这四个反应，对于第一个反应，我们的结论有：增大O3的物质的量浓度，减小N2O5或O2的物质的量浓度，可以提高NO2的转化率，但是增大NO2的浓度，NO2自身的转化率是减小的。第二个反应，由于只有一个反应物，增大X浓度，讨论它的转化率时，我们通过构造法，设计等压压缩过程解决。而第三个反应，我们重点放在

14、体积改变引起转化率变化的分析上了，最后第四个反应，我们则把浓度、体积和温度的改变全部囊括进去了。综合以上的分析，讨论平衡移动引起的转化率的变化时，我们可以根据定义分为两类：第一类：分母不变的情况，分子增大，分数值增大，反之减小第二类：分母、分子均改变的情况而第一类又包括改变温度、改变体积，以及改变其他物质投料。这几种情况都是，平衡正向移动，反应物A的转化率增大，平衡逆向移动，反应物的转化率减小。而第二类分母、分子均改变的情况，也分为三种，一是有多个反应物的反应，增大A的浓度，A的转化率降低；其余两种情况，分别是只有一种反应物，或者虽然有多种反应物，等比例增加它们的投料，可以仿照例2的形式，借助等压压缩过程进行分析。同学们，你是否可以根据今天的讨论，去调查考证一下合成氨、接触法制硫酸等工艺过程中，人们都采取了哪些措施，来提高反应物的转化率呢？老师十分期待看到你的研究性学习报告呢！好了，今天的内容就到这里，让我们期待下次再见！