高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习含答案教学文档.docx

1、高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习含答案教学文档高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习（含答案）在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。以下是高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习，请考生练习。1.在0.1 molL-1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是()酸性增强，pH减小 醋酸的浓度减小 c(H+)变小 c(CH3COO-)变小A. B. C. D.【答案】A2.下列说法不正确的是()A.根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质B.氨气的水溶液能导电，因此NH3是电解质C.电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关D.溶液与

2、胶体的本质区别是分散质颗粒的直径大小【答案】B3.常温下0.1 molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是()A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2 molL-1盐酸D.升高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH?H+CH3COO-，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误;加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a+1)，B项正确;加入等体积 0.2 molL-1 盐酸，虽然抑制了醋酸的电离，但增大了c(H+)，溶液的pH减小，C项错误;升高溶液的温度，促进了醋酸的

3、电离，c(H+)增大，溶液的pH减小，D项错误。4.(2019佛山调研)下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是()A.酒精 B.Cl2C.SO2 D.NH4NO3【答案】C5.(2019青岛检测)下列叙述中因果关系成立的是()A.因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B.因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C.因为加热后纯水的pH7，所以升温可使水呈酸性D.因为电解质溶于水后发生电离，所以电解质在溶液中的反应实质是离子间的反应【答案】D6.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A.为盐酸稀释时的pH变化曲

4、线B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸与醋酸的过程中醋酸中的H+浓度减小得慢、pH变化，A项错误;随着被稀释溶液体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确;温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值，C项错误;由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液的pH相同，醋酸的浓度比盐酸大，D项错误。7.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 Ka 1.610-5

5、 6.310-9 1.610-9 4.210-10 从以上表格中判断以下说法不正确的是()A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+SOD.水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱【答案】C【解析】在冰醋酸中4种酸的电离常数均很小，可以判断其电离都是不完全的，A正确;HClO4的电离常数最大，酸性最强，B正确;在冰醋酸中H2SO4是弱酸，其电离是不完全的且为分步电离，C错误;4种酸在水中都是完全电离，而在冰醋酸中呈现不同的电离常数，其酸性得以区分，D正确。8.现有等pH或等物质的量浓度的盐

6、酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积(同温同压下测定)的变化关系如下图：其中正确的是()A. B.C. D.都不对【答案】D【解析】、的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V(H2)只可能增大而不可能减小;粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应;看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，完全反应时产生相同的氢气，盐酸所用时间比醋酸短，因此也

7、是错的。9.0.1 mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )A.c(H+)c(F-) B.c(H+) c(HF)C.c(HF)c(OH-) D.c(HF) c(F-)【答案】B10.pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示，则下列说法不正确的是()A.若A、B都是弱酸，则52B.B的酸性比A的酸性弱C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B是两种弱酸，溶液的物质的量浓度一定相等【答案】D【解析】由于弱酸存在电离平衡，当加水稀释时，向电离方向移动使得H+浓度减小变，且酸性越弱，减小越缓慢。

8、当稀释1 000倍时，pH没有增大3，则说明是弱酸，a5时，则说明A是弱酸，B减小得更缓慢，说明B酸性更弱，即使A为二元酸，也主要看第一步电离，pH变化和一元弱酸的变化一样。酸在稀释时，如果稀释10n倍，pH增大n单位，说明它是强酸，否则是弱酸，越弱pH增大越慢。二、非选择题11.(1)在一定温度下，有a.盐酸、b.硫酸、c.醋酸3种酸。当3种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_(填字母，下同)。同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。当三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状

9、况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_ _，反应所需时间的长短关系是_。将c(H+)相同的3种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是_。(2)下列事实能证明醋酸是弱酸的是_(填序号)。日常生活中可用醋酸除去水壶内的水垢其成分主要是CaCO3、Mg(OH)2中和1 L 0.1 mol/L的NaOH需用1 L 0.1 mol/L的醋酸室温下，醋酸钾溶液呈碱性相同条件下两导电能力相同的醋酸与盐酸，升高相同温度后醋酸溶液的导电能力强于盐酸体积相同、pH

10、相同的盐酸和醋酸，稀释相同倍数后，醋酸的pH小于盐酸的pH0.001 mol/L的醋酸溶液的pH大于3醋酸易溶于水【答案】(1)bc ba=ccb ca=ba=b=c a=bc ca=b(2)【解析】(2)只能证明醋酸具有酸性;中和反应中，酸碱的用量与其强弱无关;CH3COOK的溶液呈碱性，可证明CH3COO-发生水解，从而证明CH3COOH为弱酸;均可证明CH3COOH溶液存在电离平衡，从而说明CH3COOH为弱酸;为CH3COOH的物理性质，与其酸性强弱无关。12.(1)常温下，将0.10 mol HCOONa和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液，再加入0.03 mol NaO

11、H，则溶液中n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=_mol。(2)pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为110-3 mol/L，则该溶液中该溶质的pC=-lg(110-3)=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为CO2+H2O H2CO3 H+HCO 2H+CO。如下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：在pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为_。在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为_。pH5时，溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是_ _。一定浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液是一种缓冲溶液，

12、在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是_ _。【答案】(1)0.08(2)H+、HCO CO、HCO CO2本身在水中的溶解度小，pH5时，溶液呈酸性，上述电离平衡向左移动放出CO2在该溶液中加入少量的强酸，H+与CO结合生成HCO(或使平衡HCO H+CO向左移动)，结果溶液中H+浓度增加得很少;若在溶液中加入少量的强碱，OH-与HCO 结合生成CO(或使平衡HCO H+CO向右移动)，结果溶液中的OH-浓度也增加得很少【解析】(1)据溶液呈电中性，得c(Cl-)+c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即n(Cl-)+n(HCOO-)+n(OH-)

13、=n(Na+)+n(H+)，所以n(HCOO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=(0.10 mol+0.03 mol)-0.05 mol=0.08 mol。(2)据图可知，pH=04时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO;pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为CO 、HCO 。13.(2019株洲一模)草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用。草酸在100 开始升华， 157 时大量升华，并开始分解。电离方程式 电离常数 H2C2O4 H+HC2O K1=5.410-2 HC2O H+C2O K2=5.410-5 NH3H2O NH+

14、OH- K=1.810-5 (1)(NH4)2C2O4溶液的pH_7(填或或=)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHC-COOH)，阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠品体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7。请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：_。(4)已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.510-9。将0.02 molL-1澄清石灰水和0.01 molL-1 H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O的物质的量浓度为_。【答案】(1)(2)HOOCCOOH+2e-+2H+OHC

15、COOH+H2O(3)溶解碳酸钠，降低草酸在水中的溶解度c(Na+)c(HC2O)c(C2O)c(H+)c(OH-)(4)2.510-7molL-1【解析】(1)由表格可知，K2K，根据越弱越水解，(NH4)2C2O4中NH更弱，水解显酸性，pH7。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+OHC-COOH+H2O。(3)75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度。草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pH7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：c(Na+)c(HC2O)c(C2O)c(H+)c(OH-)。(4)将0.02 molL-1澄清石灰水和0.01molL-1H2C2O4溶液等体积混合，c(Ca2+)=0.01molL-1，根据CaC2O4的Ksp为2.510-9，所得溶液中C2O的物质的量浓度为=2.510-7molL-1。高考化学一轮复习弱电解质的电离专题练习及答案的全部内容就是这些，更多精彩内容请考生关注查字典化学网。