苏教版高中化学必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法同步练习.docx

1、苏教版高中化学必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法同步练习苏教版（2019）高中化学必修第二册专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法同步练习一、单选题1下列叙述不正确的是A氯元素在自然界中主要存在于海水、盐湖和盐矿中B钠元素在自然界中只以化合态形式存在C铁元素是地壳里含量最多的金属元素D游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里2下列常见金属的冶炼原理不合理的是A还原法炼铝： 3H2 + A12O32A1+3H2O B加热法炼汞： 2HgO2Hg+O2C铝热法炼铁： Fe2O3+2A12Fe+ A12O3 D火法炼铜： Cu2S+O22Cu+ SO23由金属活泼性可知，下列金

2、属的单质可能最晚被人类发现的是A金 B铁 C铜 D钾4已知X、Y、Z都是金属，若把X浸入Z的盐溶液中，X的表面有Z析出；若X、Y和盐酸溶液形成原电池，Y为电池的负极。则X、Y、Z的金属活动顺序为（）AYXZ BXZY CXYZ DYZX5海洋锰结核中含有大量锰、铁、铜、钴等金属元素，被公认为是一种重要的陆地矿产替代资源。已知铝、锰、锌、铁、钴(Co)、铜的金属活动性依次减弱。下列冶炼方法或反应不能达到制取对应金属单质目的的是A3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CCu2S+O22Cu+SO2 D2Co2O34Co+3O26X、Y、Z、M、N代表五种金属，

3、有以下化学反应：水溶液中：X+Y2+=X2+Y；Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2；Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化；M、N为电极与稀硫酸构成原电池，电子从M极流出。则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是AMNYXZ BNMXYZCNMYXZ DXZNMY7某合金与铁的物理性质比较如下：熔点/密度/gcm-3硬度电阻率/m其他性质某合金25003.007.41.610-6耐腐蚀铁15357.864.59.7810-8纯铁耐腐蚀已知：金刚石的硬度为10，银的电阻率为1.6510-8m。分析上表，该合金不适合制成( )A导线 B门窗 C炉具 D飞机外壳8现有等质量的甲、乙、丙三种

4、金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为2)，则下列说法中不正确的是( )A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙9下列金属的冶炼方法错误的是()A氢气通入Al2O3并加热 B加热HgOC电解熔融的MgCl2 D铝粉和Fe2O3共热10下列金属冶炼的反应原理，不正确的是A2Ag2O4Ag+O2 BFe2O3+3CO2Fe+3CO2C6MgO+4Al6Mg+2Al2O3 D2NaCl(熔融)2Na+Cl211A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、M

5、g五种金属中的一种。已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Mg、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe12金属活动性表：以上四个区域通常采用热分解冶炼金属的是A(1) B(2) C(3) D(4)13A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CC

6、BA DBCA14高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。下列叙述错误的是（ ）A铝热法炼铁的原理是B该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D和的质量比要控制在，且要混合均匀，以保证和都能完全反应15高温条件下，金属铝可以将活动性比铝差的金属从金属氧化物中置换出来。与足量的下列金属氧化物反应时，所得到的金属单质质量最大的是（ ）A B C D二、填空题16物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、

7、延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。(1)用铝定制成包装用的铝箔_；(2)用铁制成铁锅做炊具_；(3)用铁粉回收照相业废液中的银_；(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆_。17按要求回答问题： .(1) 含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO的物质的量是_ mol。 (2)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的15倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 (3)Al粉和NaOH溶液反应的离子方程式: _。(4)铁粉和水蒸气反应化学方程式:_。铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应如：2AlF

8、e2O32FeAl2O3，反应发生时放出大量的热仔细阅读上述信息回答下列问题：(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的_反应(2)信息中的“某些”反应指_(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_18、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制_、_相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂为_。（2）某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，

9、则电解质溶液最好选用_。A0.5molL-1氯化亚铁溶液 B0.5molL-1氯化铜溶液C0.5molL-1盐酸 D0.5molL-1氯化亚铁和0.5molL-1氯化铜混合溶液、如图为甲烷燃料电池原理示意图。（3）甲烷通入的一极为电源的_极，该电极反应式：_（4）当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积在标准状况下_L。19铁是地壳中含量非常丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。（1）写出焦炭在高炉中所参加的两个反应的化学方程式： _。（2）写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：_。（3）实验室中可用还原，在加热前应先_，否则可能发生_现象；未反应完的_（填“

10、能”或“不能”）排放到大气中，应做_处理。20某同学做“铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750下列能与Al发生铝热反应的有_(填字母)。AMnO2 BNa2O CMgO DFeO三、实验题21根据下图所示实验，回答问题：(1)实验观察到的现象是_。(2)实验观察到的现象是_。(3)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(4)由上述实验，你能得出的结论是_。22某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“

11、纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe熔点（）6601535沸点（）24672750（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？_（填“合理”或“不合理”）。（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_。（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：_。所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式23实验室铝热反应的实验装置如下：(1)下面放置盛细沙的_(填名称)。(2)镁条的作用是_。(3)实验

12、现象有：_；_；_。(4)写出该反应的化学反应方程式：_，在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼_。A不活泼金属 B较活泼金属C稀有金属 D高熔点金属(5)已知下表数据：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_，当观察到_现象时，反应的离子方程式是_。实验室欲溶解此熔融物，最

13、好选用下列试剂中的_(填字母)。A浓硫酸 B稀硫酸C稀硝酸 DNaOH溶液参考答案1C2A3D4A5D6C7A8B9A10C11B12C13C14D15B16 170.45 1: 7 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 置换 比铝稳定 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3 18盐酸的浓度 温度 氯化亚铁 D 负 CH48e+10OH=+7H2O 11.2 19， 验纯 爆炸 不能 点燃 20AD21熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红 加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液

14、变粉红色 有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较快 有无色气泡冒出，但试管中逸出气体的速率较慢 钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。 22合理 用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe 所用试剂NaOH溶液实验操作及现象取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝有关反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 蒸发皿 镁条燃烧放出热量，使氯酸钾分解，且在高温下促使三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应 镁条剧烈燃烧 三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应，放出大量热，并发出耀眼的光芒 “纸”漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中 2AlFe2O32FeAl2O3 D 合理 NaOH溶液 有气泡放出 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 B