九年级化学下册复习提纲.docx

1、九年级化学下册复习提纲第八单元 金属与金属材料复习一 金属的性质:1.金属的物理性质:常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽；一般都是银白色，少数金属呈现特殊的颜色(如:金是黄色、铜是红色)；有良好的导热性、导电性、延展性。2.金属的化学性质(1)大多数金属可与氧气反应:4Al+3O2=2Al2O3(铝极易与空气中氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化，因此铝具有极好的抗腐蚀性能) Fe + O2 - Cu + O2 - Mg + O2- (2)较活泼的金属与酸反应:金属 + 酸 盐 + H2 Zn + HCl - Zn + H2SO4-Mg + HCl- Mg + H2SO4-

2、 Fe + HCl- Fe + H2SO4 -Al + HCl- Al + H2SO4-(3)金属与某些盐溶液的反应: 金属1 + 盐1 盐2 + 金属2 如:Fe + CuSO4= Cu + FeSO4(“ 湿法冶金” 的原理)Cu + AgNO3- Fe + CuCl2-Mg + ZnCl2- Al + CuSO4-二 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性顺序表里:1.金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；2.在上述金属中，钾的活动性最强，金最弱。排在氢前面的金属能置换出

3、酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，但一般不用钾、钙、钠三种金属；4.单质鉄在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁盐。三 合金：是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合成的有金属特性的物质。通常所说的金属材料，既包括纯金属，也包括各种合金。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。一般说来，合金具有熔点低、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好等优点。常见的合金有铁合金:生铁(铁和碳的混合物，含碳量2%-4.3%)；钢(铁和碳的混合物，含碳量0.03%-2%) 。铜合金:黄铜(铜锌合金)；青铜(铜锡合金)四 置

4、换反应:由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。反应形式: A + BC- B + AC 反应特点: 反应物、生成物均为一种单质和一种化合物； 反应前后元素化合价一定要改变。五 金属的冶炼:金属在自然界中分布广泛，除极少数不活泼的金属(如铂、金、银)有单质存在外，其余大多数以化合物的形式存在。金属化合物在自然界中以矿物的形式存在，通常含有矿物的岩石称为矿石。炼铁的原料:铁矿石(磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3)，焦炭，石灰石，空气 原理:高温下用还原剂一氧化碳，把铁矿石中的铁还原出来。 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 4CO + Fe3O4=3Fe

5、+ 4CO2六、金属资源的保护和利用1. 铁的锈蚀 (1)铁生锈的条件是:铁与氧气、水接触(铁锈的主要成分是三氧化二铁)铜生铜绿的条件:铜与氧气、水、二氧化碳接触。铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈。铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 (2).防止铁制品生锈的措施:保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜:如涂油、刷漆，涂搪瓷、电镀、烤蓝等；制成不锈钢。2.金属资源的保护和利用(1)保护金属资源的途径:

6、防止金属腐蚀； 回收利用废旧金属；合理开采矿物； 寻找金属的代用品。 (2)保护金属资源的意义:节约金属资源，减少环境污染。第九单元 溶液1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物2、溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 3、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物（用途：洗涤衣物、餐具）。4、饱和溶液、不饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂里

7、不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。不饱和溶液变成饱和溶液的方法：加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度(氢氧化钙升高温度)饱和溶液变不饱和：加溶剂、升高温度(氢氧化钙降低温度)减少溶质。5、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度6溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线。 （1）大部分固体的溶解度随温度升高 而增大。（2）少量物质的溶解度受温度影响很小（如：NaCl） （3极少数物质的溶解度随温度升高而减小Ca(OH)2、NH4NO3。(4)气体的溶解度随温度

8、降低、压强的增大而增大。7固体溶解度与溶解性的关系：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20的溶解度（克）101100.010.01常见难溶于水的物质有：大部分金属、金属氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸盐8气体溶解度：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。9、有关溶液的计算注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分1基本公式：溶液质量溶质质量溶剂质量2以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： 溶质质量：溶剂质量：溶液质量溶解度：100克：(100克溶解度)3溶质质量分数100%100% 在一定温度下的饱和溶液里：溶解度

9、（S克）与溶质的质量分数（p%）的关系 S= p%=4加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m）浓溶液质量浓溶液溶质质量分数稀溶液质量稀溶液溶质质量分数 （浓溶液质量m）稀溶液质量质量分数第十单元 酸和碱1、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl=H+ + Cl - HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH - NaOH=Na+ + OH - Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：金属离子和酸根离子构成的化合物如：KNO3=K+ + NO3- Na2SO4=2

10、Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl -2酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有：酚酞、石蕊溶液等，它们在酸碱中的变色情况如下表：溶 液指 示 剂酸溶液碱溶液中性溶液紫色石蕊溶液变红色变蓝色不变色无色酚酞溶液不变色变红色不变色注意点：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞溶液使碱溶液变色。3.常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸：注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空

11、气中的水蒸汽。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性4. 酸的相似的化学性质及常见酸的性质（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属H ）

12、H2SO4 + Mg MgSO4 + H2 2HCl + Mg MgCl2+ H23H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2注：FeSO4 溶液、FeCl2溶液：浅绿色（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水 Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色） 现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe2O3 +6HCl 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失

13、，液体由无色变为蓝色CuO +H2SO4 CuSO4 + H2O（注CuSO4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色（3）三种离子的检验试 剂现 象Cl-AgNO3 及HNO3产生白色沉淀SO42-Ba(NO3)2及HNO3HNO3及BaCl2产生白色沉淀CO32-HCl 及石灰水有无色气泡产生，石灰水变浑浊5.常见的碱注意：氢氧化钠在空气中易吸收水分而潮解，属于物理变化。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质（属于化学变化），因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤

14、上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互转化关系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石Ca(OH)2 CaCO3CaO 6碱的化学性质（具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）注意：碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质A:碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色B:非金属氧化物 + 碱 盐 + 水2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH + SO2 Na2

15、SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3C:酸 + 碱 盐 + 水 HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH Na2SO4+ 2H2O 2H2SO4 + Ca(OH)2 Ca2SO4 + 2H2O7.中和反应(1)中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱(2)酸与碱的反应 碱 + 酸 盐 + 水 中和反应HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O (3)实质

16、：OH+H+= H2O(4)盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物(5)中和和反应的应用：A:改变土壤的酸碱性。例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和B:处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）C:用于医药。例如：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。8. 溶液酸碱度的表示法pH（1）PH值的范围：0-140 14酸性增强 中性 碱性增强注意：在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性

17、溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7（4）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意：A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的P

18、H值不变。第十一单元盐化肥知识点一、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品作防腐剂消除积雪（降低雪的熔点）农业上用NaCl溶液来选种制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）苏打白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3大理石、石灰石的主要成分

19、是难溶于水的白色固体可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于工业和实验室制取二氧化碳。备注1.碳酸钠和碳酸氢钠溶液呈碱性。2.2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 3.NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2 4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 (治疗胃酸过多)。5.CaCO3+2HClCaCl2+ H2O+ CO26.Ca(OH) 2+Na2CO3CaCO3+2NaOH (纯碱制烧碱) 二、精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。、实验步骤：溶解、过滤、蒸发、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧

20、杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅三、盐的化学性质、盐+金属新金属新盐(只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。极活泼的K、Ba、Ca、Na特殊。) Fe+CuSO4FeSO4+Cu；Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。、酸盐新盐新酸(若新酸为H2CO3，则分解为CO2+H2O。必须有沉淀或气体或水生成。)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2（CO32的检验，要将产生的气体通入澄清的石灰水中）HCl+A

21、gNO3AgCl+HNO3（Cl的检验，要加入稀HNO3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2HNO3（SO42的检验，要加入稀HNO3）、盐碱新盐新碱反应物中的碱和盐必须是溶液，即碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2能与某些盐反应，其它不溶性碱不能。生成物中的碱和盐至少有一种是沉淀。若新碱为NH3.H2O，则分解为NH3+H2OH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O ； 3HCl+Al(OH) 3AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）；Ca(OH)2+(NH4)2SO4CaSO4+2 NH3+2H2O（铵盐氮肥的检验）

22、。、盐 + 盐 两种新盐（反应物中的两种盐必须是溶液，生成物中的两种盐至少有一种是沉淀。） AgNO3 +NaClAgCl+NaNO3（Cl的检验，要加入稀HNO3）；BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl； Ba(NO3)2+ MgSO4BaSO4+Mg(NO3) （SO42的检验，要加入稀HNO3）；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl； CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl.注：复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。常见沉淀：AgCl ；BaSO4； Cu(OH)2； Fe(OH)3 ；Mg(OH

23、)2； BaCO3 ；CaCO3生成气体：H+与CO32 ； NH4+与OH 生成水：H+与OH四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀。3、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余溶；氯化物除AgCl难溶外，其余溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵易溶，其余都难溶。注：BaSO4、AgCl 既不溶于水，也不溶于酸。五、一些离子的鉴别：H+： 1.指示剂；2.活泼金属；3.金属氧化物；4.碱；5.某些盐：CO32盐OH： 1

24、.指示剂；2.某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl ： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42： 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32： 用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ ： 1.黄色溶液；2.用OH能生成红褐色沉淀Cu2+ ： 1.蓝色溶液；2. 用OH能生成蓝色沉淀NH4+ ： 用OH能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ ： 用OH 能生成白色沉淀Ca2+： 通入CO2 能生成白色沉淀；滴入Na2CO3或K2CO3 溶液， 能生成白色沉淀。六、化学肥料 1、农家肥料：

25、营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。 缺氮：叶黄a、常用氮肥：化学式、含N量使用注意事项NH4HCO3 ；17.7%中性易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO3 ；35%酸性易爆，结块不可用铁锤砸(NH4 )2SO4 21.2%酸性长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl 26.2%酸性长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2 )2 46.7%中性含氮量最高的氮肥（有机物）(NH3.H2O碱性加水稀释后施用不稳定，易放出NH3Na NO3中性b

26、、铵态氮肥（NH4+）的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。 缺钾：叶尖发黄KCl常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常用磷肥：磷矿粉 Ca3(PO4)2；钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）；过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4；重过磷酸钙 Ca

27、(H2PO4)2。 磷肥不能与碱性物质混合施用。 如草木灰、熟石灰。复合肥：含N、P、K中的两种或三种： KNO3；NH4H2PO4； (NH4) 2HPO4 。后二种复合肥不能与碱性物质混合施用。3、使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质 大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2 引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象4、合理使用化肥根据土壤情况和农作物种类选择化肥 农家肥和化肥合理配用五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观白 色 晶 体灰白色粉末加 水全 部 溶 于 水大多数不溶于水灼烧放出氨气，有氨味无氨味，跳动

28、、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气，有氨味不放出氨气，无氨味第十二单元 化学与生活课题1 人类重要的营养物质六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）一、蛋白质1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分。 植物的种子（如花生、大豆）。3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成4、人体蛋白质代谢：5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)：血红蛋白：由血红素(含亚铁离子：Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200300倍，导致缺氧而死亡。吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖）6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%70%）1、组成：由C、H、O三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 (C6