最新九年级化学第八单元《金属和金属材料》测试题附答案.docx

1、最新九年级化学第八单元金属和金属材料测试题附答案第八单元金属和金属材料测试题可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题1防雷击要远离金属制品，因为金属具有（ ）A导热性 B导电性 C延展性 D光泽2如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的（ ）A延展性好 B导电性好C导热性好 D金属活动性比锌强3下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）ACu BAg CZn DHg4铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ ）A铁的金属活动性比铝强 B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收

2、价值 D自行车链条涂油有防锈作用5下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ ）A常温下所有的金属都是固体 B钢是纯净物，生铁是混合物C银能与稀盐酸发生置换反应 D为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆6金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni + X=Cu + NiSO4，则下列说法错误的是（ ）ANi的化合价由0价变为 + 2价 BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强7甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是

3、（ ）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙8下列有关金属及合金的说法中正确的是（ ）A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9铁、铝、铜都具有的性质是（ ）有银白色的光泽良好的导热性能与稀硫酸反应能与氧气反应能与硝酸银溶液反应A B C D10探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ ） A甲和乙：水 B乙和丙：空气 C甲和丙：空气 D甲和丁：水11在

4、试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是（ ）A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3 + Mg=Mg(NO3)2 + 2AgD根据该实验可判断镁比银金属活动性强12某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ ）A由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序

5、 B两支试管混合后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl213下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ ）A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强14将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后

6、溶液的质量均减少15向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为a g。下列说法正确的是（ ）A滤液一定呈无色 B滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定含Fe D滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生二、非选择题16我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。(1)金属材料包括纯金属以及它们的 _ 。(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和 _ 性。(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁 _ 。(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与 _ 接触而锈蚀。(5)为了探究航母

7、材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 _ 。17近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是_ (填字母序号)。 A玻璃车窗 B镁铝合金车体 C塑料小桌板 D涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和_性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 以上，合金锻钢应该具备耐磨和_ 等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的主要原理是氧化铁(F

8、e2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为_。(5)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是_。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是_ (写出一条即可)。18在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和

9、氧化铜粉末可能发生反应)实验中可能出现的现象结论_猜想(1)成立_黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2) _ (填“成立”或“不成立”)_猜想(3)成立_【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是_。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是 _ 。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是_。19在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是_ 。(2)铜丝

10、浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 _ 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 _，离子数目增加的是 _ 。(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 _ (填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg。20M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_ 。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表所示的实验(试管

11、中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡活动性：MCu；_几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生活动性：_【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是 _。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：(1)试管乙中观察到的现象是 _。(2)试管丙中反应的化学方程式为_ 。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 _ (填试管

12、编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有_(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据_(任写一种)进行判断。21铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 _ 。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：C + O2 CO2 C + CO2 2CO其中为冶炼生

13、铁提供热量的反应是 _ (填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是 _ 。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 _。(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是_(任写一个)。22赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为_ 。(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)第八单元金属和金属材料测试题答案可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Fe：56Cu：64Zn：65Ag：108一、选择题1防雷击

14、要远离金属制品，因为金属具有（ B ）A导热性 B导电性 C延展性 D光泽2如图为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的（ D ）A延展性好 B导电性好C导热性好 D金属活动性比锌强3下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ C ）ACu BAg CZn DHg4铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是（ D ）A铁的金属活动性比铝强 B铝在自然界中以单质形式存在C锈蚀的铁制品无回收价值 D自行车链条涂油有防锈作用5下列与金属材料有关的说法中，正确的是（ D ）A常温下所有的金属都是固体 B钢是纯净物，生铁是混合物C银能与稀盐酸发生置换反应 D为防

15、止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆6金属镍(Ni)与物质X的溶液发生反应的化学方程式为：Ni + X=Cu + NiSO4，则下列说法错误的是（ D ）ANi的化合价由0价变为 + 2价 BX的化学式为CuSO4C该反应前后原子种类没有发生改变 DCu的金属活动性比Ni强7甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ B ）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙8下列有关金属及合金的说法中正确的是（ B ）A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特征的物质B

16、在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈9铁、铝、铜都具有的性质是（ A ）有银白色的光泽良好的导热性能与稀硫酸反应能与氧气反应能与硝酸银溶液反应A B C D10探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是（ D ） A甲和乙：水 B乙和丙：空气 C甲和丙：空气 D甲和丁：水11在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质

17、中有单质银；镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对上述实验现象的分析错误的是（ C ）A镁能从硝酸银溶液中置换出银B镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3 + Mg=Mg(NO3)2 + 2AgD根据该实验可判断镁比银金属活动性强12某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（ D ）A由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序 B两支试管混合后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn D滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl

18、213下列现象或事实不能用金属活动性顺序合理解释的是（ B ）A实验室不能用铜和稀硫酸反应制取氢气B金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝的金属活动性强C铜能将银从硝酸银溶液中置换出来D锌粉、铁粉分别与浓度相同的稀盐酸反应，前者产生气泡速率较快，说明锌比铁的金属活动性强14将相同状态的铁和镁分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（ C ）A铁和镁的质量相同 B甲是铁，乙是镁C铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D反应后溶液的质量均减少15向一定质量的AgNO3、Fe(NO3)2混合溶液中加入a g Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量

19、，所得质量仍为a g。下列说法正确的是（ C ）A滤液一定呈无色 B滤液中一定含Fe(NO3)2和Zn(NO3)2C滤渣中一定含Fe D滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生二、非选择题16我国首艘国产航母已经开始海试，制造航母使用了大量的金属材料。(1)金属材料包括纯金属以及它们的 合金 。(2)航母的航电系统使用铜作导线，利用了铜的延展性和 导电 性。(3)制造航母使用锰钢而不用纯铁，是因为锰钢比纯铁 硬度大 。(4)航母外壳用涂料覆盖是为了防止其与 水和氧气 接触而锈蚀。(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，除Fe和ZnSO4溶液外，还需选用的试剂是 硫酸铜溶液 。17近年来，我

20、国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。(1)制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是 B (填字母序号)。 A玻璃车窗 B镁铝合金车体 C塑料小桌板 D涤纶座套(2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 导电 性。(3)高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700 以上，合金锻钢应该具备耐磨和 熔点高 等特性。(4)建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的主要原理是氧化铁(Fe2O3)和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe +

21、3CO2。(5)车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是 隔绝氧气和水 。(6)目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是减少环境污染 (写出一条即可)。18在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉。(2)黑色粉末是氧化铜粉末。(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表空白：(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应

22、)实验中可能出现的现象结论黑色粉末没有变化猜想(1)成立澄清石灰水没有变浑浊黑色粉末全部变红，澄清的石灰水变浑浊猜想(2) 成立 (填“成立”或“不成立”)黑色粉末部分变红猜想(3)成立澄清石灰水变浑浊【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温，继续通入一氧化碳的目的是防止还原出的灼热的铜重新被氧化。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是 在b导管处放一盏燃着的酒精灯 。(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是CO + CuO Cu + CO2。19在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕

23、成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是 无明显现象 。(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 Ag + ，离子数目增加的是 Cu2 + 。(4)根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 (填“能”或“不能”)证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg。20M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与

24、假设】小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是 _MAlCu 。【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝和编号为、的3支试管，进行如表所示的实验(试管中均盛有体积相同、浓度也相同的稀盐酸)。实验操作M丝插入试管中铜丝插入试管中铝丝插入试管中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡活动性：MCu；M Al几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生活动性：Al M Cu【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管中无气泡产生的原因，该原因是 铝表面有一层氧化膜。【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同

25、、打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验：(1)试管乙中观察到的现象是 M表面出现一层红色物质，溶液颜色逐渐褪去 。(2)试管丙中反应的化学方程式为2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu 。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 丙 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。【评价与反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：(1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物的接触面积(或温度等)(任写一种)。(2)探究金属活动性顺序时，除了

26、上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据是否与氧气反应及与氧气反应的剧烈程度(任写一种)进行判断。21铁是一种常见的金属，也是目前世界上年产量最高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。(1)比较生铁和纯铁，其中硬度较大的是 生铁 。(2)焦炭的主要成分是碳，在生铁冶炼过程中，焦炭参与了下列反应：C + O2 CO2 C + CO2 2CO其中为冶炼生铁提供热量的反应是 (填序号)。(3)物质甲的阳离子符号是 H + 。(4)若铁与物质乙反应时，火星四射，则生成物中固体的化学式是 Fe3O4 。(5)若固体为红色单质，则铁与物质乙反应的化学方程式是Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 (任写一个)。22赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：(1)Fe2O3中铁元素的质量分数为 70% 。(2)用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？(计算结果保留两位小数)解：设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为x。Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 160 112100 t64% x96% = x46.67 t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67 t。