河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练塑料纤维和橡胶.docx

1、河南省信阳一高高二化学下学期暑假自学自测考点专练塑料纤维和橡胶塑料 纤维和橡胶1、下列产品所用的塑料，具有热固性的是（）A.防水塑料手套 B.雨衣 C.炒菜锅的手柄 D.浴帽【答案】C【解析】2、化学与生产、生活、材料、科技等密切相关。下列说法错误的是()A“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂B明矾和硫酸铁均具有净水作用，且二者原理相同C制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通讯的光导纤维都是新型无机非金属材料D漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中会变质失效【答案】C【解析】3、一般情况下，铜粉不溶于稀硫酸，但添加某物质后，则可反应生成硫酸铜（必要时可以加热）。加入下列物质时，肯定不能促使铜粉溶解的是(

2、)AH2O2 BFeCl3 CO2 DFeCl2【答案】D【解析】在酸性溶液中H2O2可氧化铜，在酸性溶液中并在加热条件下氧气可氧化铜，FeCl3可与铜反应，因此选D。思路点拨:本题根据铜的性质及H2O2、FeCl3、O2的氧化性作答。4、下图为根据电解原理制成“银电量计”。其原理是：通过测定电解过程中附着在惰性电极上金属质量，计算通过电解池的电量。下列说法不正确的是（）A电量计工作时银棒应与电源的负极相连B电量计工作时溶液里的阴离子向阳极移动C网袋是收集银溶解过程中产生的金属颗粒，若没有该网袋，测量结果会偏高D若得金属银的沉积量为1.08g，则电解过程中转移的电子为0.01mol【答案】C【

3、解析】电解时，银棒得电子发生还原反应，所以银作阴极，与电源负极相连，A项正确；电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，B项正确；银溶解时有些可能未来得及失电子而直接落到铂坩埚上，若没有该网袋，则该部分析出的银被忽略了,使计算出的电量偏小，C项错误；n(Ag)=1.08g108g/mol=0.01 mol,故转移电子的物质的量为0.01 mol(1-0)=0.01 mol，D项正确。5、CO2的的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰胺的说法正确的是（ ）A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含

4、极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应【答案】C 【解析】 6、向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少，则原溶液中Fe3+的物质的量浓度（mol/L）为（）A 2a-b B ( b-a)/ 3 C (3b-5a)/ 3 D ( 4a-3b) /3【答案】D【解析】7、滑雪板和冲浪板经常用聚四氟乙烯做贴面，因为( ) A聚四氟乙烯耐高温又耐低温 B聚四氟乙烯绝缘性好C聚四氟乙烯能够耐酸碱腐蚀 D聚四氟乙烯的摩擦系

5、数很小，极其光滑【答案】D【解析】8、人们印象中,塑料是常见的绝缘材料,但2000年三位诺贝尔化学奖得主的研究成果表明,塑料经改造后能像金属一样导电,要使塑料聚合物导电其内部碳原子之间必须交替地以单键与双键结合(再经掺杂处理),目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域,由上述分析,下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是()A. B.C. D.【答案】B【解析】根据题意,具有单双键交替长链,可以理解成其结构中含的高分子材料有可能成为“导电塑料”。9、CCTV科技博览报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法不合理的是（）A二氧化碳塑料是通过加聚

6、反应制得的B用工业废弃物二氧化碳生产塑料，有助于缓解温室效应C二氧化碳塑料不能在空气中燃烧D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染【答案】D【解析】CO2的结构中还有C=O双键，所以二氧化碳塑料是通过加聚反应制的的。用工业废弃物二氧化碳生成塑料，降低了空气总CO2的含量，有助于缓解温室效应。聚二氧化碳塑料为可降解塑料，使用后会自动降解，所以不会产生白色污染。10、一种可降解塑料为PBS,它的名称叫聚丁二酸丁二醇酯,结构简式为。它的性能优越,而且废弃后一旦回收入土,几个月就可完全分解。下列关于PBS的说法中不正确的是()A.PBS的熔点为114,耐热性能优异,沸水以下、冰点以上都可以使用B.纯PBS

7、制品价格较贵,在生产中适当填充一些无机填料或天然大分子的复合物如淀粉等,既能降低价格,又不影响其性能及降解C.PBS在使用时仍然具有与其他塑料相同的性能,如耐腐蚀、强度大、密度小、绝缘性好等D.PBS属于加聚反应的产物,能在酸性或碱性条件下水解【答案】D【解析】PBS分子中含有酯基,明显是通过酯化反应失去小分子水,进行缩聚反应后的产物,D项错误。11、以下4种有机物：其中可用于合成高分子材料 A B C D【答案】D【解析】高分子链节的特点是，主链上有6个碳原子，碳碳键中有1个是双键；支链上有1个CH3和1个CN并且不在同一个碳原子上，还有2个。这些特点跟4种有机物小分子进行综合分析可知，答案

8、应该是D。此题的解决还可根据高聚物先找出单体，再与给出的4种有机物对照，找出答案。12、下列有关复合材料的说法中，正确的是()A复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料，而且可以通过改变各种组分材料的含量来满足不同的需要D复合材料的研究已过一定程度，从应用来看没有广阔的前景【答案】C【解析】13、下列关于“尿不湿”的说法中不正确的是（ ）A、“尿不湿”中使用了一种高吸水性树脂B、“尿不湿”中的高吸水性树脂分子中含有羧基、羟基等强亲水基团C、“尿不湿”吸收尿液以后，体积膨胀，挤压时尿液会流出D、“尿不湿”既能

9、吸水又能保水【答案】C【解析】14、下列说法中，正确的是（）A合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维B酚醛树脂与聚氯乙烯都是热固性塑料C棉纶丝接近火焰时先卷曲，燃烧时有烧焦毛发的臭味，灰烬为光泽的硬块，能压成粉末D复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料【答案】A【解析】合成纤维与人造纤维可以统称为化学纤维是正确的；酚醛树脂是热固性塑料而聚氯乙烯都是热塑性塑料；棉纶丝是合成纤维，燃烧时并没有有烧焦毛发的臭味。15、下列叙述内容不正确的是（）A.石油主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点B.聚乙烯是由分子组成的化合物，有固定的熔点C.同

10、质量的乙烯和聚乙烯燃烧后生成的CO2的质量相等D.油脂不是天然高分子化合物【答案】B【解析】石油是混合物，所以无固定熔点，A正确；聚乙烯也是混合物没有固定的熔点，B错；乙烯和聚乙烯含碳量相同，所以等质量的乙烯和聚乙烯燃烧生成的CO2的质量相等，C正确；油脂是天然的但不属于高分子化合物，D正确。16、下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：(1)实验时应先点燃_(填“A”或“B”)处的酒精灯。(2)洗气瓶中的现象为_。(3)酒精灯B的作用是_。(4)乙同学提出甲设计太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B而将尾气导管口旋转到A的火焰上即可，乙同学设计是否合理？_；理由是_。(5)

11、丙同学认为甲设计的装置中尾气处理还可以有其他方法，请你为丙同学设计一种合理的尾气处理方法：_。【答案】(1)B(2)澄清石灰水变浑浊(3)将未反应的CO转化为CO2，防止污染空气(4)不合理A、B并非同时点燃(5)在导管末端连接一气囊(或贮气瓶)【解析】本题的关键是搞清实验原理，掌握实验基本操作，由于CO是可燃性气体，与空气混合加热可能发生爆炸，因此与CuO反应应先通入CO排除装置中的空气，CO又有毒，故应先点燃B处酒精灯进行处理。17、现有某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32和SO42，为确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，一同学设计实验

12、如下：取三份100 mL上述的水溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)第二份加入足量NaOH溶液，加热，收集到气体896 mL(标准状况)；(3)第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，请回答：(1)溶液中肯定存在的离子是_；哪些离子的浓度能确定，分别是_。(2)肯定不存在的离子是_，理由是_。(3)可能存在的离子是_，如何确定？_。【答案】(1)NH4、K、CO32、SO42c(NH4)0.4 mol/L，c(CO32)0.2 mol/L，c(SO42)0.1 mol/L(2)Mg2、B

13、a2因为溶液中存在CO32、SO42，Mg2、Ba2不能与CO32、SO42共存(3)Cl再取一定量原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液。将得到的沉淀过滤，再向滤液中加入稀HNO3酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成说明原溶液中有Cl，否则没有Cl【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是溶液中离子的验证。18、某C、H、O化合物，其分子量不超过180，所含碳、氧质量比为3:1。该有机物4.5g与新配制的Cu(OH)2反应可得Cu2O 9.0g，求它的分子式。【答案】设该化合物的分子式为CxHyOz， 因为C、O质量比为3:1,所以C、O原子个数比=3/12 : 1/16=

14、4:1 生成的Cu2O为9/144=0.0625(mol) 若分子中含有一个醛基，则有： CxHyOz-Cu2O 该化合物的分子量=4.5/0.0625=72 所以该分子中含有4个C、1个O，其余为H，分子式为C4H8O。 若该分子中含有二个醛基，则有： CxHyOz-2Cu2O 该化合物的分子量=4.5/0.0625 2=144, 假定分子中含8个C、2个O，其分子量之和为128， 还可含16个H，分子式似为C8H16O2， 由于饱和烃衍生物的二元醛，其通式为CnH2n-2O2 即当n=8时，2n-2=14,这说明该分子中氢原子数最多不超过14，故所得分子式不合理，舍去【解析】根据题意只知道

15、该化合物为醛，但不能确定就是一元醛，也不知它是否饱和，因此该分子式只能设为CxHyOz(三个未知数),而题设条件仅二项，一是碳氧质量比，二是该化合物与Cu2O的关系，所以从数学角度还差一个条件，这就要结合化学概念进行讨论。19、口服抗菌药利君沙的制备原料G、某种广泛应用于电子电器、家用品等领域的高分子化合物I的合成路线如下：Cl2高温 已知： RCH2CH=CH2 RCHClCH=CH2一定条件+CO、H2 RCH2CH=CH2 RCH2CH2CH2CHOA的结构简式是_，D中的官能团的名称是_。写出BC的反应方程式_，该反应类型是_。H的分子式为C8H6O4，能与碳酸钠溶液反应放出气体，其一

16、氯取代物只有一种，写出H的结构简式_。写出E+HI的反应方程式_。J是比C多一个碳原子的C的同系物，J可能的稳定结构有_种（两个官能团同时连在同一个碳上的结构不稳定），任意写出其中一种的结构简式_。关于G的说法中正确的是_（填序号）。a1 mol G最多可与2 mol NaHCO3 反应bG可发生消去反应c1 mol G最多可与2 mol H2 发生加成反应dG在光照条件下可与Cl2发生取代反应【答案】（1）CH3CH=CH2 醛基(1分) 羟基（1分）（2） 取代反应（3） （4）n OHOH +(2n-1)H2O(5) 5 CH2=CH CH2CH2OH CH2CH=CHCH2OH (顺反

17、异构各一) CH2=CHCHCH3 CH2=CH CH2OH 中的一种 OHCH3 (6) d【解析】20、甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质，A、B、C为常见的化合物，已知：A和B都极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后，相互靠近会看到白烟。各物质之间存在如图所示的转化关系请回答下列问题：(1)C溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，理由是_(用离子方程式表示)。(2)乙和甲反应生成A的化学方程式为_。C和氢氧化钠溶液生成A的离子方程式为_。(3)丙气体通入1L氢氧化钠溶液中恰好完全反应，此时电子转移为2mol，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。(4)常温下，向含白色沉淀M的浊

18、液中加入氯化钠固体，M的溶解度将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，Ksp(M)将_(填“增大”、“减少”或“不变”)。【答案】(1)酸NH4+H2ONH3H2OH(2)N23H22NH3NH4+OHNH3H2O(3)4mol/L(4)减小不变【解析】由题给条件可知，A为NH3，B为HCl，则C为NH4Cl，甲为H2，乙为N2，丙为Cl2，M为AgCl。(1)NH4Cl水溶液显酸性是因NH4+发生水解：NH4+H2ONH3H2OH。(2)N2与H2生成NH3的化学方程式为N23H22NH3，NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4+OHNH3H2O(3)Cl2通入NaOH溶液中，

19、Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，当转移2mol电子时，消耗4mol NaOH，c(NaOH)4mol/L。(4)AgCl在NaCl溶液中的溶解度减小，但因温度不变其Ksp不变。21、1对甲苯基3苯基2丙烯1酮（以下用M表示）是一种常见的工业原料，其结构简式为：，工业上合成M线路如下（反应中生成的小分子已略去）：已知：在稀碱作用下，两分子的醛或酮可以互相作用，其中一个醛（或酮）分子中的氢加到另一个醛（或酮）分子的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上，生成一分子羟基醛或一分子羟基酮请回答下列问题：（1）有机物B的名称为 （2）物质A、C的关系为 a同系物 b同分异构体 c同素异形体

20、d分子式相差1个CH2（3）反应中，属于加成反应的有 （4）反应的化学方程式为 （5）的同分异构体有许多能与NaHCO3反应，且含有联苯基（上1个氢原子被取代）的同分异构体共有 种【答案】（1）苯甲醛；（2）ad；（3）；（4）；（5）15【解析】解：对比反应中反应物、产物结构，结合信息可知该反应为加成反应，则B为，反应为消去反应，由CO与苯甲醛可知反应为加成反应，A为，反应为取代反应，C为，反应还生成CH3COOH（1）有机物B为，名称为苯甲醛，故答案为：苯甲醛；（2）A为、C为，均含有1个苯环、分子式相差1个CH2，二者核外同系物，故答案为：ad；（3）反应中，反应属于加成反应，反应属于取

21、代反应，反应属于消去反应，故答案为：；（4）反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）的同分异构体有许多能与NaHCO3反应，含有COOH，且含有联苯基（上1个氢原子被取代），侧链为CH2CH2CH2COOH、或CH（CH3）CH2COOH、或CH2CH（CH3）COOH或CH（CH2CH3）COOH、或C（CH3）2COOH，与另外苯环各有邻、间、对三种，有15种结构，故答案为：1522、材料的不断发展可以促进社会的进步“天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于 （填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是 “天宫

22、二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为 聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为 ，聚乙烯塑料属于 （填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为 【答案】 增强材料；铝锂合金密度小； SiO2； ；热塑性； CO2+4H22H2O+CH4【解析】解：碳纤维复合材料中，增强体为碳纤维；铝锂合金密度小于铁合金密度，所以资源舱大量采用铝锂合金而不选用铁合金；故答案为：增强材料；铝锂合金密度小；“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化

23、学式为SiO2；故答案为：SiO2；乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，结构简式为：；其制成的塑料可以反复加热熔融加工，属于热塑性塑料，故答案为：；热塑性；二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷，方程式：CO2+4H22H2O+CH4；故答案为：CO2+4H22H2O+CH423、制冷剂是一种易压缩、易液化的气体，液化后在冷冻机管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷的目的。历史上，人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，效果并不理想。于是，不断有科学家根据元素及其化合物的递变规律来开发新的制冷剂。请沿着科学家的探索轨迹回答下

24、列问题：(1)科学家们首先研究了某些化合物的易燃性和毒性的变化趋势。氢化物的可燃性。第二周期：_ H2OHF；第三周期：_。(填化学式)化合物的毒性。A族：PH3NH3；A族：H2S_H2O，CS2_CO2；A族：CCl4CF4。(填“”或“”)(2)尽管有些制冷剂因会破坏大气中的臭氧层造成环境污染而逐渐被其他制冷剂所取代，但求助于元素周期表中元素及其化合物的_(填序号)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法还是值得借鉴的。毒性沸点易燃性水溶性颜色【答案】(1)CH4；NH3；SiH4；PH3；H2S；HCl ； (2)【解析】(1)同周期元素气态氢化物的可燃性从左向右逐渐减弱。由“毒性：PH3N

25、H3，CCl4CF4”可知，同主族元素的化合物的毒性从上到下逐渐增强。(2)制冷剂必须是易液化、低毒或无毒、可燃性差或不燃烧的物质。由题目可以看出，科学家在寻找制冷剂的过程中，需要考虑物质可燃性、毒性和沸点的递变规律。24、现有下列A、B、C三种常用化学仪器：请回答下列有关问题：(1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为_(填名称)。(2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为_(填字母代号)。(3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量，正确的读数为n mL，仰视读数为x mL，俯视读数为y mL，若ynx，则所用量器是_(填名称)。(4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时，不小心使液面高于刻度线，对此你将如何处理：_。【答案】(1)酸式滴定管(2)BC(答A不给分)(3)量筒(4)重新配制【解析】本题考查常用仪器的使用。三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。只有酸式滴定管有0刻度，容量瓶和酸式滴定管使用前都需检验是否漏液。由于酸式滴定管0刻度在上，大刻度在下，故俯视读数小于仰视读数。配制溶液时水加多了，导致浓度偏小，需重新配制。