高三理科综合化学最新信息卷八Word版附详细解析.docx

1、高三理科综合化学最新信息卷八Word版附详细解析绝密 启用前2018年最新高考信息卷理科综合化学能力测试（八） 注意事项：1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56一、选择题：本大题共13小题，每小题

2、6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是 A食用油脂饱和程度越大，熔点越高B棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅【答案】A【解析】棉、麻的主要成分是纤维素，所含元素为C、H、O，完全燃烧都只生成CO2和H2O；丝、毛的主要成分是蛋白质，除含C、H、O外，还含有氮元素等，完全燃烧的产物不只有CO2和H2O，B项错。生铁更易发生电化学腐蚀，C项错。光导纤维的主要成分是二氧化硅，D项错。8NA

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为NAB100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NAC1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NAD3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子【答案】B【解析】A78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA，A不正确；B100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有的氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75

4、mol，故氧原子数为1.75NA，B正确；C1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于NA，C不正确；D3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D不正确；故选B。9下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO结合H的能力比CO强B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液显红色Fe(NO3)2样品已氧化变质C用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无KD向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石

5、蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH【答案】A【解析】AlO结合HCO电离产生的H生成Al(OH)3，A正确；将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，NO (H)将Fe2氧化为Fe3，B错误；观察K元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，C错误；检验NH应使用浓的NaOH溶液且加热，D错误。10化学中有很多有趣的分子，比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”，下列关于“小狗烯”的说法错误的是A“小狗烯”的分子式是C26H26 B“小狗烯”中含有四个苯环C“小狗烯”中所有碳原子一定共面 D“小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应【答案】C【解析】A“小狗烯”的分子式是C26H26，A正确

6、；B“小狗烯”中含有四个苯环，B正确；C“小狗烯”中3个乙基上的碳原子不一定都与苯环共面， C不正确；D“小狗烯”分子中有4个苯环，苯环和侧链上有可以被取代的氢原子，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，所以其可以发生加成反应（如与氢气加成）、氧化反应（燃烧或使酸性高锰酸钾溶液褪色）和取代反应（硝化反应、侧链上的卤代反应等等），D正确。本题选C。11W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：ZX

7、BW与X形成的化合物中只有极性键C最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D阴离子的还原性：WX【答案】D【解析】W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，则L层电子数分别为3、4或6、8，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，若X、Y的L层电子数分别为3、4，则3+4+9=16，Z的最外层电子数为9，不符合；删去；则X的L层电子数为6，X为O，且Y的原子半径大于X的原子半径，则Y、Z为第三周期元素，Y、Z最外层电子数之和10，Y为Si，Z为S；W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，W的原子序数小于O的原子序数，则W为H。AZ为S，X为O，

8、水分子间能够形成氢键，沸点高于硫化氢，故A错误；BW与X形成的化合物若为过氧化氢，含O-O非极性键，故B错误；CY、Z为第三周期元素，Y的原子序数小于Z，非金属性ZY，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY，故C错误；D非金属性OH，则阴离子的还原性：WX，故D正确；故选D。12室温下，向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是 An2且起始时c(HnA)0.1 molL1Bb点时：c(Na)c(HA)c(H)c(OH)c(A2)Cbc段，反应的离子方程式为HAOH=A2H2ODcd段，溶

9、液中A2的水解程度逐渐减弱【答案】B【解析】曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100 mL时达到第一个计量点，故n(H2A)0.1 molL10.1 L0.01 mol，起始时，c(H2A)0.1 molL1，A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，则HA的电离程度大于水解程度，c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)，B项错误；ab段发生反应H2ANaOH=NaHAH2O，bc段发生反应NaHANaOH=Na2AH2O，C项正确；c点时H2A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶液，cd段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c(OH)增大，抑制A2的水解，D

10、项正确。13下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯(CH3O)2CO，相关说法错误的是AB是直流电源的负极B碳酸二甲酯中碳均为+4价C阳极附近溶液pH降低D每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L【答案】B【解析】由题意知，该装置可以用甲醇、CO和氧气合成碳酸二甲酯，其中氧气是氧化剂发生还原反应。由图中信息可知，甲醇从与A相连的电极通入，氧气从与B相连的电极通入，所以A为正极、B为负极。AB是直流电源的负极，A正确；B碳酸二甲酯中，羰基上的碳显+4价，甲基中的碳为-2价，分子中碳的平均化合价为0，B不正确；C阳极的电极反应为2CH3OH+

11、CO-2e- =(CH3O)2CO+2H+，所以阳极附近溶液pH降低，C正确；D由前面的分析可知，每当有2molH+通过离子交换膜，电路中就有2mole-通过，所以阴极就消耗0.5mol氧气，0.5mol氧气的体积在标准状况下为11.2L，D正确。本题选B。三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：（1）对甲烷而言，有如

12、下两个主要反应：CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g) H1=-36kJmol-1CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H2=+216kJmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO，转移电子的数目为_。（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。写出上述反应的热化学方程式_。反应热大小比较：过程I_过程II(填“大于”“小于”或“等于”)。II（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验

13、室以Ag-ZSM-5为催化剂，则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_，在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_K左右。（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：物质温度活性炭NOEF初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750

14、.0500.0250.025写出NO与活性炭反应的化学方程式_；若T1”“”或“=”)；上述反应T1时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为_。【答案】（1）6NA （2）CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol 等于（3）NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分) 870(接近即可给分) （4）C +2NO CO2 +N2 80%【解析】为维持热平衡，6+相加可得7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)=7 CO(g)+15H2(g) H=0，反应中生成

15、7molCO转移电子总数42mol，所以产生lmolCO转移的电子数为6NA；正确答案：6NA。（2）根据图示所示，H=生成物总能量-反应物总能量=(E2-E1)kJ/mol，反应的热化学方程式为：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol；正确答案：CH3OH(g)=HCHO(g)+ H2(g) H=+(E2-E1)kJ/mol。H为E2和E1的差值，根据图示可知 E2-E1的差值没有发生变化，所以过程I和过程II反应热相等；正确答案：相等。（3）从图像变化可以看出，当不使用CO时，温度超过775K，发现NO的分解率降低，说明NO分解反应是放热反应，升高温

16、度，平衡左移，不利于反应向右进行；正确答案：NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行(只写升高温度不利于反应进行也得满分，其他合理说法也得分)。在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，要求NO转化率越大越好，根据图像分析，应控制的最佳温度在870K左右；正确答案：870（接近即可给分)。（4）根据表中信息：反应物的变化量分别为：n(C)=0.04 mol，n(NO)=0.08 mol， n(E)= n(F) =0.04 mol；即各物质的系数之比为1：2：1：1，根据原子守恒规律可知反应的方程式为：C+2NOCO2+N2。温度为T1，n(NO)=0.08 mol，温

17、度为T2，n(NO)=0.05 mol，若T1T2，升高温度，平衡左移，n(NO)减少，该反应正反应为放热反应；正确答案：”或“ N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定 （3）正四面体 sp3 CCl4、SiCl4、SO2Cl2等 （4）12 （5）FeO晶体的密度为g/cm336【选修5有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：已知：（1）B所含官能团的名称为_。（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为_。（3）DE的反应类型为_。（4）G为含六元环的化合物，写出其结构简式_。（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_。（6）写出EF的化学反应方程式：_。（7）参照上述合成路线，设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线。【答案】（1） 羰基、羧基 （2）4 （3）取代反应 （4） （5）聚丙烯酸钠 （6） （7） (6)E为CH3CHBrCOOH，E在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应、中和反应得到F：CH2=CHCOONa，反应的化学反应方程式为，故答案为：；(7)由苯合成己二酸，可以首先由苯发生苯环上的取代反应生成氯苯，再加成生成一氯环己烷，然后消去生成烯烃，最后用高锰酸钾氧化