四川省成都市学年高一化学下学期期末考试试题理.docx

1、四川省成都市学年高一化学下学期期末考试试题理2016-2017 学年度下期期末考试高一理科化学试卷注意事项：1、 本试卷分为第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。2B铅笔填涂。2、 本堂考试 1 00分钟，满分 100 分。3、 答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用4、 考试结束后，将答题卷交回。可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第i卷（40分）、 选择题（单选 2X 20=40）1 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A 羧基的电子式：F的结构示意图：D. HCIO的结构C 四氯化碳的比例模型：式：H- Cl - O2.

2、运用有关概念判断下列说法中不正确的是（ ）1BaSO的水溶液不易导电，故 BaSO是弱电解质2同位素的性质几乎完全相同3利用Ba与丨2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱4电子数相同的粒子不一定是同一种元素5一种元素只能有一种质量数6互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数.A . B . C . D .3设阿伏加德罗常数的值为 下列说法中正确的是（ ）A . 17 g甲基（-14CH）所含中子数为9 NaB 常温常压下， 2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.2 N AC . 0.1 mol C 5H12分子中含有的 C- C键数为0.5 N a

3、D .标准状况下，2.24 L辛烷在氧气中完全燃烧生成 CQ分子数为0.8 Na4下列有关物质性质的比较正确的是（ ）1同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高2元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱3单质与水反应的剧烈程度： F2 Cl2 B2 I 24元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强5还原性：S2-Se2-6酸性： HNO3 H3PO47原子半径： K Cl S O FC D A . B.5下列反应的离子方程式正确的是( )A .次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca +2CI0 +HHO+COHCaCOj +2HC1OB .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢

4、溶液 Fe 2+2H2Q+4H Fe3+4HOC .用氨水吸收少量二氧化硫 OH -+S0 HSOD .硝酸铁溶液加入过量氨水 3NH 3?H2O+F(3+Fe (OH 3 J +3 NH4+6.“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题.在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是( )A.B.CD7 .某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A,在其与氢化合时， R呈一n价，则WgR勺气态氢化物中所含电子的物质的量为 ( )ABCD8下列有关高分子化合物的说法不正确的是（ ）A 丙烯（CHCH=CH在一定条件下加聚后可得聚丙烯:B 某塑料可由

5、CF2=CF2和CF2=CFCF通过加聚反应制得C .合成高分子的单体是CF2=CF2D 一种全降解塑料可由和CO2在催化剂作用下加聚生成9 下列实验“操作和现象”与“结论“对应关系正确的是( )操作和现象结论A向装有Fe (NO) 2溶液的试管中加入稀 HSO,在管口观察到红棕色气体HNO分解成了 NOB向淀粉溶液中加入稀 HSQ，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH 2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成匍萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和Na2CO中通人足量CQ,溶液变浑浊析出了 NaHCOA A B B C C D D10.在两份相同的

6、 Ba (OH 2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SC4、NaHSO溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是( )Na+、QHA .代表滴加H2SQ溶液的变化曲线 B . b点，溶液中大量存在的离子是C . c点，两溶液中含有相同量的 QH D. a、d两点对应的溶液均显中性11 .下列说法不正确的是（ ）A .除去96%的乙醇中的少量水制无水乙醇：加入生石灰，振荡、静置、蒸馏B .除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaQH溶液，振荡、静置、分液C . CH和CCb中的化学键均为非极性键， CH、CC4都是正四面体结构系统命名法为：2, 4-二甲基-己烷

7、12 某 同 学 利 用 下 列 实 验 探 究 金 属 铝 与 铜 盐 溶 液 反 应 ： 下 列 说 法 正 确 的 是 （ ）A 由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜2+ 3+B .实验2中生成红色物质的离子方程式： Al+Cu Al +CuC 溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因D .由上述实验可推知：用砂纸打磨的铝片分别与浓度均为 0.2mol ?L1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈13某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）A 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B 该物质分子中最多可以有 11 个碳原子在同一平面上C

8、 1 mol 该物质最多可与 4 mol H 2发生加成反应D 1 mol 该物质完全氧化最多可消耗 14mol 氧气14 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组 合是（）序号甲乙炳CQSQ澄清石灰水HClCQBa (QH 2CQSQBa (NQ) 2NQSQBaCLCQNH3CaCl2A . B . C . D .15.某饱和一元酯 GHoQ，在酸性条件下水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有（ ）A . 6种 B. 7种 C . 8种 D. 9种16. 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律

9、，下列说法正确的是（ ）A .图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价b .图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位： pmC .图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子 半径（单位：pm）D .图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位： pm17.A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数.若A为n A族，其质量数为 X,贝y B的质子数为Y;若A为W A族，其质子数为 m,贝U B质量数为n,则Y和n的值是（）A（+18）和（ 2m+18）B（+8）和（ 2m+18）c.（D.（+8）和（2m+36+18）和（2m

10、+3618. A B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 C元素形成的单质，已知：甲+乙 =丁 +辛，甲+丙=我+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是( )A元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素 A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B. 元素B C D的原子半径由大到小的顺序为： r(D)r(C)r(B)C.往1.0 L 0.1 mol L戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡D. 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 X 10 24个电子19. 某溶液中含有大量的 Cl、

11、Br、1，若向1L该混合溶液中通入一定量的 CI2,溶液中C、BL、厂的物质的量与通入 CI2的体积(标准状况)的关系如下表所示，原溶液中 C、BL、厂的物质的量浓度之比为( )Cl2的体积（标准状况）5.6L11.2L22.4Ln (Cl)/mol1.52.03.0n (Br ) /mol3.02.81.8n (I ) /molx (x0)00A . 5: 15: 4 B . 5: 12: 4 C . 15: 30: 8 D .条件不足，无法计算20.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为 Fe2Q、SiQ、Al 2Q，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO?7HO），设计了如

12、下流程：下列说法不正确的是（ ）A 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X选用铁粉B .固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al（ OH 3，进入固体2C .从溶液2得到FeSO?7HO产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D 若改变方案，在溶液 1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSQ?7H2O第卷（60分）21 .（ 14分）A、B、W、D E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39, B、W伺周期，A D同主族，A、W能形成两种液态化合物 A2W和AW, E元素的周期序数与主族序数相 等。（1） E元素在周期表中的位置为

13、。（2） 由A B、W三种元素组成的 18电子微粒的电子式为 。（3） 经测定 A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式 。常用硫酸处理 BaO来制备 AW2,写出该反应的化学方程式 。(4)废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用 AW和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离 子方程式 。(5) 元素D的单质在一定条件下，能与 A单质化合生成一种氯化物 DA熔点为800 C DA能与水反应放氢气，若将 ImolDA和ImolE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是 _(标准状况下)。

14、(6)D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1 : 2 ,且无气体生成，则该反应的离子方程式为 。22.( 16分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：2 (1) 除去粗盐中杂质(Mg2*、SO4、Ca2+)，加入的药品顺序正确的是 A.NaOH溶液t NaCO溶液宀BaCb溶液宀过滤后加盐酸B.BaCb溶液t NaOH溶液t NaCO溶液t过滤后加盐酸C.NaOH溶液t BaCb溶液t nCO溶液t过滤后加盐酸D.N&CO溶液t NaOH溶液t BaCb溶液t过滤后加盐酸(2) 制备钠单质的方法之一是将熔融 NaCl进行电解，

15、写出电解化学方程式：(3) 步骤I中已获得 Br2,步骤n中又将 B还原为Br ，其目的是 。写出步骤n中发生反应的化学方程式： 。(4) 某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料， B2的沸点为59 C。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：1图中仪器B的名称是 ，冷却水的出口为 (填“甲”或“乙”)。2C中液体的颜色为 。3D装置的作用是 。(5)已知某溶液中 C、Br、I的物质的量之比为 2 : 3： 4,现欲使溶液中的 C、Br、I的物质的量之比变成 4 : 3 : 2，那么要通入 Cl 2的物质的量是原溶液中 I的物质的量的 。(填

16、选项)1111A.2 B.3 C.4 D.623.1、( 9分)现有如图几种有机物：请利用如图给出的物质按要求回答下列问题：(1)相对分子质量为44的烷烃的结构简式为(3)与互为同分异构体的是 _ (填序号)；(4)具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方 程式_；(5) 用“”表示熔沸点高低顺序： _ (填序号)；(6) 有机物在加热条件下和 CuO反应的化学方程式(7) 在120C, 1.01 x 105Pa条件下，某种气态烃与足量的 Q完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 (填序号)；它与互为 关系;(8)有机物和在一定条件下发

17、生反应的化学方程式是n、( 8分)油脂的组成可用“ ”来表示，其中 R为碳原子数目多于 10的链烃基，可以相同也可以不同。分子式为 G1H2Q的某油脂在稀硫酸中加热 水解后得到 A、B两种物质，若 A的相对分子质量为 92(已知：R CH=CR2KMnO4/Hb R COOH+ R COOH）贝U(1)B的分子式为 , A的结构简式为 (2)BKMnO4/HFC+ D,等物质的量的 C D分别与足量的 NaOH溶液反应时，消耗的 NaOH的质量之比为1 : 2 , C、D的相对分子质量相差 30且C、D结构中均无支链，则 B的结构简式为。(3)134的E,写出E所有可能的结构若A和乙酸在一定条

18、件下反应后生成相对分子质量为24.（ 13分）氨水和盐酸是常见的化学试剂，可将氨气（ NH）、氯化氢气体分别溶于水制得。（1） 氨气的发生装置可以选择如图 1中的 ，反应的化学方程式为 .（2） 欲收集一瓶干燥的氨气，选择如图中的装置，其连接顺序为：发生装置t （按气流方向，用小写字母表示）.（3）小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应，设计并完成如表实验（填写表中空白）实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后，放入盛有干燥氨气的集气瓶中无明显现象（4）小明将滴有酚酞的稀氨水加热，观察到溶液颜色变浅，原因可能是（5） 小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热，溶液颜色无明显变化为进一步研究，取稀盐酸分

19、成 2份:未经加热；加热煮沸一段时间后冷却，分别中和等量的氢氧化钠，消耗二者的质量：，则稀盐酸经加热煮沸后浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）为除去氯化钠溶液中的碳酸钠，小林设计了如图 2方案：你认为上述方案 （填“合理”或 “不合理”），请分析： （如合理，说明原因；如不合理，说明原因并设计改进方案）.（6） 为研究氨气的还原性，小兰做了以下实验：将（2）收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管 Y中加入少量催化剂，充入 NG （两端用夹子K、K2夹好）在一定温度如图 3所示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K,推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入Y管中Y管中反应的化学方程式将注

20、射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2高一理科化学试卷参考答案第I卷（40分）一.选择题（单选 2X 20=40）I 5： B D B C D 6 10： C C A D CII 15 : C C D A A 16 20： D C A A B第卷（60分）+ - .(3) H2Q H+HO; BaQ+H2SQ=BaSO J +H2Q ;(4) Cu+ 2H+H2Q=Cu +2HQ ( 5) 56L;( 6) 3Na2Q+6Fe +6H2Q=4Fe(QH J +6Na+2Fe。22. (16 分)(1) BC; ( 2) 2NaCl(熔融)电解 2Na+

21、 Cl2?;( 3)提高溴的富集程度， Bv+ SQ +2fO=2HB片HSQ;( 4)直形冷凝管，甲；深棕红色或红棕色；吸收尾气；( 5) C。23.1、( 9 分)(1) CHsCHCH ;(2) C6H4 ;3) ；4)+Br 2+HBr ；CHCHO+Cu+O ;CHCOOCJCH+HO .(6) CHsCHOH+CuO(7)；同系物；(8)CHCOOH+CHHOHn、( 8 分)(1) CeHoQ CH2OHCHOHCOH (2) CH(CH2)6CH=CH(GH6COOH24. (13 分)(1) A 或 B , 2NH4CI+Ca (OHCaCl2+2NHf +2H2O或 NH?H2O(2)d t ctf t i(3)实验操作实验现象及结论将浸有酚酞溶液的滤纸湿润后，放入盛有干操氨气的集气瓶中滤纸变红，说明氨气遇水形成溶液呈碱性(3) 氨水不稳定受热易分解生成氨气和水，导致溶液碱性减弱，则溶液颜色变浅 .(4) 增大.不合理，根据上述实验，加热煮沸无法除去溶液 A中混有的过量氯化氢.改进方案：向含碳酸钠的氯化钠溶液中边逐滴加盐酸，边测定溶液的 pH,至溶液呈中性即可.操作步骤实验现象解释原因8NH3+6NO红棕色气体慢慢变浅，最后褪为无色7N2+12H2OZ中的NaOH溶液倒吸入Y管中 该反应是气体体积减小的反应， Y管内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸