内蒙古包头市届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版 含答案.docx

1、内蒙古包头市届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版 含答案 内蒙古包头市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题7、化学与人类生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是纤维素属于糖类，是人体中能量的重要来源维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+，转化为易吸收的Fe2+酶是蛋白质水解的催化剂，因此温度越高，越能加快蛋白质水解的速率用于3D 打印材料的光敏树酯是纯净物8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是海带提碘 氯碱工业 氨碱法制碱 海水提溴9、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是0.1mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA46g C2

2、H5OH中含极性共价键数目为7NA1L0.1molL-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-离子数目之和为0.1NA室温下，1L pH=7的CH3COONH4溶液中，由水电离产生的H+的数目为10-7NA10、科学家从某中草药提取的有机物结构如下图所示。下列说法正确的是分子式为C14H10O6环上氢原子被取代，所得一氯代物有3种1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4mol NaOH该有机物的熔点可能比同碳原子的烃分子熔点高11、利用实验器材（规格和数量不限，夹持装置省略），能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角CuSO4溶液的浓

3、缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用NaOH固体配制0.5mo/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4，除去NaBr溶液中少量NaI12、W、X、Y.、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为21，W与Y同主族，X与Z同主族，X是地壳中含量最多的元素。下列叙述一定正确的是原子半径是：YXW 简单氢化物的热稳定性：ZX最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ X与Y形成的化合物只能含有离子键13、已知：25时，Kb（NH3H2O）=1.810-5，该温度下，用0.100molL-1的氨

4、水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如右图所示。下列说法不正确的是a=10 HA为强酸25时，NH4+的水解平衡常数为10-9当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c（NH4+）c（A-）26、（14分）某实验科研小组研制了一种从废旧的含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）回收镍的新工艺。工艺流程如下图：回答下列问题：（1）浸出渣主要成分为CaSO42H2O和_两种物质。（2）右图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因

5、是_。（3）工艺流程中的“副产品”为_（填化学式）。（4）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.79.79.2操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.77.7，静置，过滤。请对该实验方案是否正确进行判断并做出评价： _（若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为310-3molL-1，则溶液中=_。（常温时，Ksp（CaF2）=2.7202

6、12022）（6）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl-在阳极被氧化为ClO-；生产1mol ClO-，消耗OH-_mol。Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOHH2O沉淀。则该步反应的离子方程式为_。27、（15分）氢气是一种理想的清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）直接热分解法制氢。某温度下，H2O（g）H2（g）+O2（g）。该反应的平衡常数表达式为K=_。（2）乙醇水蒸气重整制氢。其部分反应过程和反应的平衡常数随温度变化曲线如图1所示：反应中，某温度下每生成1mol H2（g） 热量变化是62 kJ。则该温度下图1所示反应的热化学方程式是_。（

7、3）水煤气法制氢。CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H 0，在进气比n（CO）n（H2O）不同时，测得相应的CO的平衡转化率见图2（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。往维持恒温的2L密闭容器中加入一定量的CO和0.lmol H2O（g），在图中G点对应温度下反应经5min 达到平衡，则v（CO） 等于_mol/（Lmin）图中B、E 两点对应的反应温度分别为TB和TE判断：TB_TE （填“”）。经分析，A、E 和G三点对应的反应温度都相同为T，其原因是A、E 和G三点对应的_相同。当T时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol CO、1.0 mol H2O、

8、1.0mol CO2和x mol H2，要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_。（4）光电化学分解制氢。其原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应为：4OH-4e-O2+2H2O则铂电极的电极反应为_。（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成Mg2Cu和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数约为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。28、（14分）某化学兴趣小组做以下属于对SO2的性质进行研究。请回答下列问题：（1）装置B的作用是_。（2）装置C的目的是检验SO2的_性。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。（3）请设计简单

9、实验证明：室温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小关系_。（4）向装置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有下列三种可能的情况：.HSO3-与ClO-恰好反应 . NaClO不足 . NaClO过量甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）实验序号实验操作现象结论加入几小块CaCO3固体有气泡产生或滴加少量淀粉KI溶液，振荡_滴加少量溴水，振荡_滴加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色_（5）测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

10、 （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2 +2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_gL-1。在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测得结果_（填“偏高”、偏低”或“不变”）。35、化学一一选修3：物质结构与性质（15分）镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。（1）Ni在元素周期表中的位置是_，其价电子层中有_个未成对电子。（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）4、Ni（NH3）62+等。Ni（CO）4熔点为-19.3，沸点43，则其熔、佛点较低的原因是_。其分子中键

11、与键数目之比为_。写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_。Ni（NH3）62+中配体NH3中N原子的杂化类型为_，若Ni（NH3）62+为正八面体构型，则Ni（CO）2（NH3）42+的结构有_种。（3）金属Ni与富勒烯（C60）可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为_。（4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为_；若阿伏伽德罗常数的值为NA，晶体密度为d gc

12、m-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_pm。36、化学选修5：有机化学基础（15分）科学家研制出合成药物W对肝癌的治疗，具有很好的效果。其由有机物A合成药物W的合成路线如下：已知：2HCHO+NaOHCH3OH+HCOONa（Diels-Aider反应）丁烯二酸酐结构简式为当每个1,3-丁二烯分子与一分子氯气发生加成反应时，有两种产物：CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。请回答下列问题：（1）物质A中的含氧官能团名称为_；第步反应中除生成外，还生成另一产物，此产物的结构简式为_。（2）写出H的结构简式_；第步反应的反应类型是_。（3）药物W与N互为同分异构体。

13、同时满足下列条件的N的同分异构体（不考虑立体异构）有_种。能与FeCl3溶液发生显色反应 能与Na2CO3溶液反应生成气体1mol N能与3mol NaOH完全反应写出满足上述条件且其核磁共振氢谱有4个吸收峰的N的一种结构简式_。（4）下面是合成X的路线图：则X的结构简式为_。（5）结合题中有关信息，写出由制备丁烯二酸酐的合成路线流程图_（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：内蒙古包头市2021年高三第一次模拟考试理综化学试题参考答案7-13 BCBDDCA26、（14分）（1）BaSO4（1分）（2）随着温度升高，Ni2+的水解程度增大（浸出渣中Ni（OH）2含量增大，导致镍的浸出率降低

14、）（2分）（3）CuSO45H2O （2分）（4）方案错误（1分）；在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（2分）（5）1.010-3（6）2（2分）ClO-+2Ni2+4OH-=2NiOOHH2O+Cl-（2分）27、（15分）（1）K=（1分）（2）CH3CH2OH（g）+H2O（g）=4H2（g）+2CO（g） H=+248kJmol-1（2分）（3）0.006（2分）（2分）化学平衡常数（或K）（2分）0x3（或x3也给分）（2分）（4）2H2O+2e-=H2+ 2OH-（或2H+2e-=H2） （2分）（5）2Mg2Cu +3H2MgCu2+3MgH

15、2（2分）28、（14分）（1）防倒吸（或安全瓶） （1分）（2）还原（1分）；溶液红色褪色（2分）（3）常温下，用PH试纸（或PH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pHKb，若pH7，则KaKb（2分）（4）溶液变为蓝色（1分）；溴水褪色（1分）；或（2分）（5）0.16（2分） 偏低（2分）35、（15分）（1）第四周期，第族（1分）；2（1分）（2）Ni（CO）4属于分子晶体，分子间以范德华力结合，较弱，容易被破坏（2分）11（2分）CN- （或C22-）（其他合理答案皆可）（1分）sp3杂化（1分）；2（1分）（3）Ni3C60（或C60Ni3也给分）（2分）（4）916（2分）1010或1010（2分）36、（15分）（1）醛基、醚键（2分）；（2分）（2）（2分）；加成反应或还原反应（1分）（3）22种（2分）；或（2分）（4）（2分）（5）（2分）