人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习I卷.docx

1、人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习I卷人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018甘肃模拟) 常温下，向10.0mL 0.10 molL1某二元酸H2R溶液中滴加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是（ ） A . 无法判断H2R是强酸还是弱酸B . 曲线上m点时溶液中c(Na+)c(HR) c(R2)c(H+)C . HR的电离能力大于水解能力D . 溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR)+c(R2)

2、+c(OH)2. （2分） 下列关于强、弱电解质的叙述正确的是（ ）A . 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B . 所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质3. （2分） 将0.05 mol/L的醋酸溶液加水稀释时,下列说法正确的是（ ）A . 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B . c(CH3COOH)减小,电离平衡向生成醋酸分子的方向移动C . 平衡向电离的方向移动,氢离子的浓度增大,醋酸分子的数量减少D . 电离程度增大,c(CH3COO-)

3、也增大了4. （2分） (2017高二上汉台期末) 体积相同、pH=3的HCl溶液和CH3COOH溶液分别跟足量的镁充分反应，下列判断正确的是（ ） A . HCl溶液产生较多的氢气B . CH3COOH溶液产生较多的氢气C . 两者产生等量的氢气D . 无法比较两者产生氢气的量5. （2分） (2018高二上天津期末) 常温下 0.1mol/L 氨水pH为11，则下列说法中错误的是（ ） A . 此溶液中 NH3H2O 在常温下的电离度约为1%B . 若向此溶液中通入少量氨气，NH3H2O电离平衡正向移动，水的电离平衡逆向移动C . 若向其中加入 pH为11的NaOH溶液，NH3H2O电离平

4、衡不移动，但n(NH4+)减小D . 若向其中加入少量水，溶液中n(H+)增大6. （2分） (2016高二上湖北期中) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌粒等量B . 反应开始时产生H2的速率相等C . 反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）大D . 甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大7. （2分） (2016高二上娄底期末) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的

5、是（ ） ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe（OH）3非电解质C12H22O11（蔗糖）BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D8. （2分） 下列电离方程式中正确的是（ ）A . NaHCO3NaHCO3B . Na2SO42NaSO42C . Ca(NO3)2Ca22(NO3)2D . KClO3KCl3O29. （2分） (2018高三上北京期中) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式： C . CH4分子的比例模型： D . 水的电离方程式：H2O=H+OH-1

6、0. （2分） (2017高二上延安期中) 下列各电离方程式中，书写正确的是（ ） A . CH3COOHH+CH3COOB . KHSO4K+H+SO42C . Al（OH）3Al3+3OHD . NaH2PO4Na+H2PO4211. （2分） (2017高一上绍兴期中) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHSO4Na+HSO4B . NaHCO3Na+H+CO32C . KClO3K+Cl+3O2D . Al2（SO4）32Al3+3SO4212. （2分） 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是A . 乙酸钠溶液显碱性B . 常温时，0.1 molL-1乙酸溶液

7、的pH约为3C . 10mL 1molL-1乙酸溶液与10mL1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应D . 在相同温度下，同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比甲酸（为弱酸）溶液的弱13. （2分） (2018新疆模拟) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A . 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化B . 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2T1C . 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水D . 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的

8、关系14. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的H0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO15. （2分） (2018高二上北京期中) 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . 0.1molL醋酸溶液的c（H+）约为110-3molLB . 醋酸能与水以任何比例互溶C . 10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1

9、molL NaOH溶液完全反应D . 醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱16. （2分） 下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ） A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来17. （2分） 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸18. （2分） 下列事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（ ）A . 乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能B . 碳酸和乙

10、酸都能与碱反应C . 乙酸易挥发，而碳酸不稳定易分解D . 乙酸和Na2CO3反应可放出CO219. （2分） (2020高二上荆州期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . c（OH-）/c（NH3H2O）B . n（OH-）C . c（NH3H2O）/c（H+）D . c（H）20. （2分） (2016高二上丰县月考) 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（ ） 酸HXHYHZ电常数91079106102A . 三种酸的强弱关系：HXHYHZB . 反应 HZ+YHY+Z够发生C . 相同温度下，0.1 molL1的NaX、Na

11、Y、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D . 相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于0.1 molL1HX二、 非选择题 (共5题；共41分)21. （13分） (2016上海) 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1） 目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数K转化率_（2） 相同温度时，上

12、述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_（3） 碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的pH_0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_（选填编号）aH+HC2

13、O4HCO3CO32bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4） 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象22. （7分） 常温下，下列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1） 当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且

14、溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 23. （10分） (2016三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义 （1） 工业合成氨的原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为

15、n）对该平衡的影响已知图甲中0t1 min内，v（H2）=0.03molL1min1，则t1=_；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是_（填一种即可）；图乙中，b点时n=_已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL1，c（N2）=0.5molL1，c（NH3）=0.1molL1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是_（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）（2） 已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为_、_ （3） 中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务肼（N2H4）

16、可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气 已知：N2（g）+2O2（g）N2O4（l）H1=195kJmol1N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）H2=534.2kJmol1写出肼和N2O4反应的热化学方程式：_（4） 以NO2为原料可以制得新型绿色硝化剂N2O5，原理是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，其装置如图丙所示，两端是石墨电极，中间隔板只允许离子通过，不允许水分子通过 已知两室加入的试剂分别是：a硝酸溶液；bN2O4和无水硝酸，则左室加入的试剂应为_（填代号），其电极反应式为_若以甲醇燃料电池为电源进行上述电解，已知：CH3OH

17、（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=651kJmol1，又知甲醇和水的汽化热分别为11kJmol1、44kJmol1，标准状况下，该燃料电池消耗0.5mol CH3OH产生的最大电能为345.8kJ，则该电池的能量效率为_（电池的能量效率=电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）24. （2分） (2017高二上莆田期末) 现有NH4Cl和NH3H2O组成的混合溶液，若其pH=7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl）；若pH7，则该溶液中c（NH4+）_c（Cl）（填“”、“”、“=”） 25. （9分） (2017自贡模拟) 已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A

18、H+HA ， HAH+A2 ， 回答下列问题： （1） Na2A溶液呈_性，理由是_（用离子方程式表示） （2） NaHA溶液呈_性，理由是_ （3） 0.1mol/L的NaHA溶液的pH=3，则Ka（HA）=_ （4） 某温度下，向10mL 0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至溶液中水的离子积常数Ka=c2（OH），此时溶液呈_性，V_10 （填“”“”或“=”）c（K+）/c（Na+）_1（填“”“”或“=”），溶液中电荷守恒等式为_ 参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共5题；共41分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、25-1、25-2、25-3、25-4、