1、分析报告报告材料化学试题 111分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。2. 一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制,而KMnO7标准溶液采用间接法配制。3. 氧化还原反应中,获得电子的物质是氧化剂,自身被还原;失去电子的物质是还原剂,自身被氧化。4. 下列4次测定的结果为:27.37%.27.47%.27.43%.27.40%,相对平均偏差=0.1% ,标准偏差S= 0.04%。5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件NH3+OH-=HAC+H+。6. 重量分析法的主要操作包括 溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。7同离子效应使难溶电解
2、质的溶解度减小,盐效应使难溶电解质的溶解度增大,后一种效应比前一种小得多。8K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000moldm-3,则它对Fe,Fe2O3,FeSO47H2O的滴定度分别为6.70210-3 gcm-3,9.58410-3gcm-3,3.33610-3gcm-3。9已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2,影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2,则在实际滴定中,消耗的NaS2O3的量将(偏高.偏低),使得I2的浓度产生(正.负)误差。为防止这种现象发生,可加入少量Na2CO3溶液,使溶液呈弱碱性。10在少数次的分析测定中,可疑数据的取舍常用Q检验法。11碘量法的
3、主要误差来源是I2的挥发,I-被空气氧化,Na2S2O3的分解。12反应N2O4(g)= 2NO2(g)是一个熵增加的反应。在恒温恒压下平衡,使n(N2O4):n(NO2)增大,平衡向右移动;n(NO2)将增加;若向该系统加入Ar(g),n(NO2)将增加;(N2O4)将增加。13PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。14以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时,分别以甲基橙和酚酞作指示剂,耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示,则V甲、V酚的关系是V甲V酚。15. 向浓度均为0.01moldm-3的KBr.KCl.K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mold
4、m-3AgNO3水溶液,析出沉淀的先后顺序为AgBr; AgCl; Ag2CrO4。16. 在用间接碘量法测定铜时,所用标准溶液在标定后,有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3=Na2SO3+S),用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生(正或负)误差,其原因n(Na2SO3):n(I2)=1:1,而n(Na2S2O3):n(I2)=2:1,故耗Na2S2O3体积减少了,使得测定结果产生负误差。17. 正态分布的称为总体平均值,s称为总体标准差。18. 浓度为C1的HCN和C2的NaOH混合溶液的质子条件是H+HCN=OH-+CN-。19. 氧化还原滴定分析法对滴定反应的要求是定量
5、,快,易确定。20. 碘量法主要的误差来源是 I2的挥发和I-的被氧化,为减小上述原因所造成的误差,滴定时的速度可快些,溶液不需剧烈摇动。二、选择题1下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是( B )A. 精密度高则准确度高 B. 准确度高则要求精密度一定要高C. 准确度与精密度没关系 D. 准确度高不要求精密度要高2下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是( D )A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大3重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时,用盐酸溶解样品,最后获得0.4657g PbSO4沉淀,则样品中Pb的百分含
6、量为( C )(已知Pb3O4 = 685.6,PbSO4 = 303.26,Pb = 207.2)。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度,常以淀粉液为指示剂,其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入,若滴定开始时加入则会发生( B )A. 标定结果偏高 B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响 D. 指示剂不变色,无法指示滴定终点5莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时,所用指示剂为( C )AKSCN B. K2Cr2O7 C. K2CrO4 D . 铁铵矾6已知标准溶液B与被测物质A之间的化学
7、反应为:aA + bB = cC + dD,则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为:TB/A=( A )A. CBMAa/1000b B. CBMAb/1000a C. CBMBa/1000b D. CBMAb/1000a7在EDTA配位滴定中,如果滴定时溶液的pH值变小,则金属离子与EDTA形成的配合物的条件稳定常数将( C )A. 不存在 B. 变大 C. 变小 D. 无变化8PtCl4和氨水反应生成的配合物,用AgNO3处理1mol的该配合物,得到2mol的AgCl沉淀,该配合物的结构简式应为( C )A. Pt(NH3)4Cl4 B. PtCl(NH3)4Cl3C. PtC
8、l2(NH3)4Cl2 D. PtCl3(NH3)4Cl2.9用0.1000mol. L-1 NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 9.7。若用0.1000mol. L-1 NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时,pH突跃范围是( D )A. 8.7 10.7 B. 6.7 9.7 C. 6.7 10.7 D. 5.7 9.710下列酸碱溶液的浓度均为0.1000 mol. L-1,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( C )A. 乙二胺(pKb1=4.07,pKb2=7.15) B. 邻苯二甲酸 (pKa1=2.95,pKa2=5.41)C. 亚磷酸(pK
9、a1=1.30,pKa2=6.60) D. 联胺(pKb1=5.52,pKb2=14.12)11下列有关随机误差的论述不正确的是( B )A. 随机误差具有随机性 B. 随机误差呈正态分布C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差具有偶然性12以下溶液用纯水稀释10倍时pH改变最小的是:( A )A. 1 mol. L-1 NaAc-1 mol. L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol. L-1 HCl溶液C. 0.1 mol. L-1 HAc溶液 D. 1 mol. L-1 NH3H2O溶液13用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是:( A )A. 用甲基橙作指示剂 B.
10、NaOH溶液吸收了空气中的CO2C. 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同 D. 每份加入的指示剂量不同14已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时,溶液中H3AsO4/AsO43-等于:( B )A. 100.4 B. 10-0.4 C. 10-5.2 D. 10-4.815以甲基红指示剂,能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是 ( B )A. 甲酸(pKa=3.75) B. 硫酸 (pKa2=1.99)C. 乙酸(pKa=4.75) D. 硼酸 (pKa=9.24)16一般情况下,金属离子与EDTA形成的配合物的配位比是( C )。A.
11、1 : 2 B. 2 : 1 C. 1 : 1 D. 1 : 317在滴定分析中,所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水,使用前:( C )A. 需用滤纸擦干 B. 必须烘干C. 不必处理 D. 必须用标准溶液润洗23次18滴定突跃范围一定在偏碱区域的是:( B )A. 强酸滴定强碱 B.强碱滴定一元弱酸;C. 强酸滴定一元弱碱 D. 强碱滴定多元酸19有关酸碱指示剂的描述,正确的是:( B )A. 能指示溶液的确切pH值B. 能在pH值一定的变化范围内呈现不同颜色C. 显酸色时溶液为酸性,显碱色时溶液为碱性D. 都是有机弱酸20在酸性溶液及标准状态下,下列各组离子可以共存的是( C )A. MnO4
12、-和Cl- B. Fe3+和Sn2+ C. NO3-和Fe2+ D. I-和Fe3+21下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差( D )A. 对照试验 B. 空白试验 C. 校正仪器 D. 增加平行试验的次数22以下试剂能作为基准物的是( D )A. 干燥过的分析纯CaO B. 分析纯 SnCl2.2H2OC. 光谱纯三氧化二铁 D. 99.99%金属铜23用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:( A )A. 5.00 B. 8.00 C. 12.00 D.
13、6.5024. 测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH直接滴定的原因是:( C )A. NH3的Kb太小 B. (NH4)2SO4不是酸C. NH4+的Ka太小 D. (NH4)2SO4中含有游离的H2SO425用下列物质配制标准溶液时,可采用直接法的是( C )A. KMnO4 B. Na2S2O3 C. K2Cr2O7 D. NaOH26常采用标准品对照来检验方法的准确度,采用( B )方法检验测定结果与标准值之间是否存在系统误差。A. F检验 B. t检验 C. F检验后,进行t检验 D. G检验27影响化学反应平衡常数的因素是( B )A.反应物的浓度 B.温度 C.催化剂 D
14、.产物的浓度28与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 ( B )A.缓冲溶液的PH值范围 B.缓冲溶液的组分浓度比C.外加的酸量 D.外加的碱量29下列表述中,最能说明偶然误差小的是:( A )A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致C. 误差小 D. 仔细校正所用砝码和容量仪器等30用HCl标准溶液滴定一元弱碱时,一定能使滴定突跃增大的情况是:( B )A. Kb不变,c弱碱减小 B. Kb减小,c弱碱增大C. Kb减小,c弱碱增大 D. Kb增大,c弱碱减小31已知某溶液的氢离子浓度为0.0063,该溶液的pH值是:( A )A. 2.20 B. 2.200 C. 2
15、.2007 D. 2.232四人同时分析一矿物中的含硫量,每次取样3.5 g,分析结果表示合理的是:( D )A. 0.0419% B. 0.04190% C. 0.04% D. 0.042%33.下列数据中有效数字为四位的是(D )A. C=0.056 B. X=35.070C. pH=4.008 D. n=0.0001mol34. 下列溶液中,PH值最小的是( B )A. 0.0100mol. L-1HCl B. 0.0100 mol.L-1 H2SO4C. 0.0100mol.L-1HAc D. 0.0100mol.L-1 H2C2O435用0.1mol.L-1 HCl滴定0.1mol.
16、L-1NaOH 时PH突跃范围是9.74.3,用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是( A )A. 8.75.3 B. 8.74.3 C. 9.75.3 D. 9.74.336. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用( A )A. NH2OH(Kb=9.110-9) B.NH3H2O(Kb=1.810-5)C. CH3COOH(Ka=1.810-5) D. HCOOH(Ka=1.810-4)37. 用0.100mol. L-1NaOH滴定同浓度HAc(pKa=4.74)的突跃范围为7.79.7。若用0.100mol. L-1NaOH滴定某弱酸HB(pKa
17、=2.74)时,pH突跃范围是( D )A. 8.710.7B. 6.79.7 C. 6.710.7D. 5.79.738. EDTA的pKa1pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH约是( B )A. 1.25 B.1.8 C. 2.34 D.4.4239已知硼砂 (Na2B4O710H2O)的摩尔质量为381.4g.mol-1,用它来标定0.1 mol. L-1 HCl溶液,宜称取硼砂为:( A )A. 0.45g左右 B. 0.9 g左右 C. 2.25 g左右 D. 4.5g左右40. NaHCO3水溶液中的质子条件
18、是( B )A. H+HCO3-=H2CO3+CO32-+OH-B. H+H2CO3=CO32-+OH-C. H+2H2CO3=CO32-+OH-D. H+Na+=CO32-+OH-三、判断题1. 对酚酞指示剂不显色的溶液,应该不是酸性溶液。( )2. pH=2与pH=4的两种强电解质溶液,等体积混合后pH=3。( )3. 在一定温度下,改变溶液的pH值,水的离子积不变。( )4.控制一定的条件,沉淀反应可以达到绝对完全。( )5. 同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低。( )6. 一个反应的G数值越负,其自发进行的倾向越大,反应速度越快。( )7. 0.1mol.dm3 HAc溶液稀
19、释时,电离度增大,H+浓度也增大。( )8. 四氯化硅和氯化碳都易水解。( )9. 任何可逆反应在一定温度下,不论参加反应的物质浓度如何不同,反应达平衡时,各物质的平衡浓度相同。( )10. 氮气是反磁性物质,而氧气是顺磁性物质。( )11. 在不同PH条件下,Ac-和HAc是变化的,但Kw不变。( )12. 各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。( )13. 测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。( )14Na2B4O710H2O作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其
20、置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。( )15对于三元弱酸PKa1+PKb2=PKw. ( )16在不同PH条件下,Ac-和HAc是变化的,但c(HAc)=Ac-+HAc是不变的。( )17各种酸碱指示剂的K(HIn)值不同,所以指示剂变色的PH不同。( )18测定混合碱溶液时,分别用甲基橙和酚酞做指示剂,进行连续滴定。假如消耗HCl体积V1V2,则混合碱一定由NaOH和Na2CO3组成。( )19. Na2CO3作为基准物质,用来标定HCl溶液的浓度,有人将其置于干燥器中保存。这样对标定HCl溶液浓度并无影响。( )20. 以EDTA滴定金属离子M,影响滴定曲线化学计量点后突
21、跃范围大小的主要因素是EDTA的酸效应。( )四、计算题1. 测定铁矿石中铁的质量分数(以WFe2O3表示),5次结果分别为:67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。 计算:(1)平均偏差(2)相对平均偏差 (3)标准偏差;(4)相对标准偏差;(5)极差。解:(1)(2)(3)(4)(5)Xm=Xmax-Xmin=67.48%-67.37%=0.11%2. 纯KCl试样中w(Cl)(%)的六次分析结果分别为:47.45, 47.33, 46.88, 47.24, 47.08,46.93。计算(a)平均值;(b)标准差;(c)相对标准差;(d)绝对误差; (e)相对
22、误差。已知Mr(KCl)=74.55,Ar(Cl)35.4解: (a) %(b) (c) (s/)100% = 0.48%(d) E = 47.15%-(35.45/74.55)100% = -0.40%(e) Er = (-0.40/47.55)100% = -0.84%3. 一样品仅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm3, 0.1500mol.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的变色点,那么以甲基橙为指示剂时,需加入多少cm3 0.1500mol.dm-3 的HCl溶液至甲基橙的变色点?并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。解: 设试样中NaO
23、H和Na2CO3的摩尔数分别为x mol和y mol,则滴定至酚酞变色时有 40x +106y=0.372x + y=0.150040.00103解之 x=0.004 y=0.002将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在,所以甲基橙变色后。再加入HCl的体积为: (0.002/0.1500)103cm3=13.33cm3或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm34. 用无水碳酸钠(Na2CO3)为基准物标定HCl
24、溶液的浓度,称取Na2CO3 0.5300g,以甲基橙为指示剂,滴定至终点时需消耗HCl溶液20.00mL,求该HCl溶液的浓度。(Na2CO3的相对分子质量105.99)解:Na2CO3 + 2HCl=2 NaCl + H2O + CO2Na2CO3与HCl之间反应的化学计量比为1:2故CHCl=0.5000 molL-15. 今有6.0833g盐酸样品,在容量瓶中稀释成250 mL。取出25.00mL,以酚酞为指示剂,用0.2500molL-1NaOH溶液滴定至终点,共消耗20.00 mL。试计算该盐酸样品中HCl的含量。(HCl的相对分子质量36.45)解: NaOH+HCl=NaCl+
25、H2O在该测定中NaOH与HCl之间反应的化学计量比为1:1 。故(HCl)= =0.29966. 用0.2000 mol. L-1 NaOH滴定20.00 mL含0.2000 mol. L-1 HCl 和0.1000 mol. L-1 NH4Cl的混合溶液,试计算加入(1)19.98 mL;(2)20.00 mL;(3)20.02mL NaOH后溶液的pH值;滴定突跃范围和选用的指示剂。解:(1) 加入19.98 mL时,此时溶液是HCl 和NH4Cl的混合溶液,强酸和弱酸的混合溶液,体系的pH值由强酸决定:H+=0.02 mL0.2000mol. L-139.98=1.010-4pH=-l
26、ogH+=4.00(2) 加入20.00 mL时,HCl和NaOH恰好完全反应,此时溶液的组成为NH4Cl的溶液, (3) 加入20.02 mL时,溶液构成NH4Cl和NH3的缓冲溶液。pH=pKa+ 突跃范围为4.00-7.06,选用甲基红作为指示剂。7. 用30.0 g NH4Cl和400 mL 16.0 mol. L-1的氨水配制pH=10.0的缓冲溶液1.0 L,需再加入多少毫升氨水或多少克NH4Cl?MNH4Cl=53.49解:现有缓冲溶液中c氨水=16.00.4=6.4 mol. L-1;cNH4Cl=30.0/53.49=0.56 mol. L-1为了配制pH=10.0的缓冲溶液
27、,根据公式pH=pKa+ 可知,所以需要加入NH4Cl10.00=pKa+ 解方程 x=32.2g8. 测定某一热水器水垢中的Fe2O3百分含量,进行7次平行测定,经过校正系统误差后,其数据为79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%和79.80%。求平均值.平均偏差.标准偏差.置信度分别为90%和99%时平均的置信区间。解:x=(79.38%+79.45%+79.47%+79.50%+79.58%+79.62%+79.80%)/7=79.54%平均d =(0.16%+0.09%+0.07%+0.04%+0.04%+0.08%+0.26%)/7=0.11
28、%S=0.14%置信度为90%,n=7时,t=1.943 =(79.540.10)%置信度为99%,n=7时,t=3.707 =(79.540.20)%9. 称取纯一元弱酸HB0.8150g,溶于适量水中。以酚酞为指示剂,用0.1100mol. L-1NaOH溶液滴定至终点时,消耗24.60mL,当加入NaOH11.00mL时,溶液pH=4.80,计算该弱酸HB的pKa值。解:加入11.00NaOH溶液后,生成的 nB-=0.110011.0010-3=1.2110-3 mol。 剩余nHB=0.1100(24.6-11.00)=1.49610-3mol由pH=pKa+lg CB-/CHB 得 4.80=pKa+lg1.21/1.496 pKa=4.8910测定肥料中N含量,称取试样0.247lg,加碱液蒸馏,产生的NH3,用过量的50.00mL,0.1015molL-1HCl吸收,然后用0.1002molL-1 NaOH返滴定过量的HCl用去11.69mL,求样品中NH3的质量分数。(MNH3=17.0)解:(NH3)= 100=100%=100%=26.87%
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