大学分析化学练习题.docx

1、大学分析化学练习题一、选择题1.以下各项措施中，可以减小偶然误差的是(A)进行仪器校正 (B)做对照试验2.实验室中一般都是进行少数的平行测定第一章第三章(C)增加平行测定次数，则其平均值的置信区间为-( )(D)做空白试验 (u (C)n3.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异 ，则应当用-()(A) F检验 (B) t检验 (C) u检验 (D) Q检验4.试样用量为0.110 mg的分析称为-()(A)常量分析 (B)半微量分析 (C)微量分析 (D)痕量分析5.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差 ？(A)(B)X t ,fS(D)SJnA、进行对照试验 B、进行空白

2、试验 C、进行仪器校准6.对置信区间的正确理解是D、增加平行试验的次数A、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 C、真值落在某一可靠区间的概率 D、 一定置信度下以真值为中心的可靠范围7 两位分析人员对同一含 SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分 析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种 (A、u检验法 B、F检验法 C、F检验法加t检验法8以下各项措施中可以减小偶然误差的是A、进行仪器校正9.下列论述中错误的是B、作对照实验 C、增加平行测定次数D、t检验法( )D、作空白实验A 方法

3、误差属于系统误差 B.系统误差具有单向性 C.系统误差又称可测误差 D.系统误差呈正态分布10.已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A 0.85 mol L-1 B. 0.8511 mol L-1C. 0.8 mol L-1D. 0.851 mol L-111.用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为 。12. 下列论述中不正确的是 ( )A 偶然误差具有随机性 B.偶然误差服从正态分布C 偶然误差具有单向性 D.偶然误差是由不确定的因素引起的13.测得某种新合成的有机酸 pKa?值为12.35，其K?值为A 4.467 X013 B. 4.47 W13 C

4、. 4.5 X013 D. 4 t0-1314由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：A.偶然误差小 B.系统误差小C.标准偏差小 D.相对偏差小15.有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用A. t检验 B. u检验 C. F检验 D . Q检验16 .已知某溶液的pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A、0.85 mol L -1 B、0.8511 mol L -1 C、0.8 mol L-1 D、0.851 mol L -117定量分析中，精密度和准确度的关系是 .( )A、精密度高准确度也一定高 E、准确度高要求精密度一定高C、准确度是保证精密度的前提 D、精密度是表

5、示测定值和真实值的符合程度1818.下列算式的结果应以几位有效数字报出 ()0.1010 25.00 20.801.000五位B、 四位19.实验室中一般都是进行少数的平行测定，则其平均值的置信区间为C、三位D、二位()B、x t ,fSt ,f20.以下器皿在使用前不需要用试液润洗的是A.容量瓶 B.移液管 C.滴定管21 称取邻苯二甲酸氢钾于烧杯中加水 50mL溶解，此时用( )。D.吸量管)量取这50mL水A.移液管B.滴定管C.量筒D.容量瓶22.用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定 0.1 mol/L NaOH溶液，每份基准物的称取量宜为M(KHC 8H8O4)=204.223.下列各项定义

6、中不正确的是 ( )(A)绝对误差是测定值与真值之差(B)相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比(C)偏差是指测定值与平均值之差 (D)总体平均值就是真值24.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )(A)精密度高，准确度必然高 (B)准确度高，精密度也就高(C)精密度是保证准确度的前提 (D)准确度是保证精密度的前提25.测定试样中 CaO的质量分数，称取试样0.908 g,滴定耗去EDTA标准溶液20.50 mL,以下结果表示 正确的是 -(C) 10.08 % (D) 10.077 %(A) 10 % (B) 10.1 %26.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值

7、为-(A) 1 x 10-12 mol/L (B) 1.3 x 10-12 mol/L (C) 1.26 x 10-12 mol/L (D) 1.258 x 10-12 mol/L27.28.29.下列论述中不正确的是 (A.偶然误差具有随机性 B.偶然误差服从正态分布C.偶然误差具有单向性 D.偶然误差是由不确定的因素引起的从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是 (A.偶然误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是 A、滴定管用所盛放溶液润洗几次)D.标准偏差小 (B、容量瓶不用所盛放溶液润洗几次C、移液管用所盛放溶液润洗几次D、三角瓶用所盛放溶液润洗几

8、次30.以下各项措施中可以减小偶然误差的是A、进行仪器校正B、作对照实验C、增加平行测定次数D、(作空白实验已知某溶液pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为A . 0.85 mol L-1 B. 0.8511 mol L- C. 0.8 mol L；31 有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值A、t检验 B、u检验 C、F检验 D、32 有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异u检验 D、 Q检验A、F检验 B、t检验 C、33.定量分析中，精密度和准确度的关系是 A、精密度高准确度也一定高 C、准确度是保证精密度的前提二、填空题(E、准确度高要求精密度一定高D、.精密度是

9、表示测定值和真实值的符合程6. 在表示分析结果时，组分含量 10%时，用 位有效数字表示。7. 若TFe/KMnO4=0.005682g/mL,用KMnO 4标准溶液滴定未知铁溶液，消耗 KMnO 4溶液10mL，则该铁溶液里含有铁的质量为 。8在表示分析结果时，组分含量在 1 %10%时，用 位有效数字表示。9. 若 TFe/KMnO4=0.005682g/mL,即表示 ImLKMnO 4溶液相当于 g 铁。10. 滴定分析时，为了减少体积引起得误差，标准溶液得体积最少为 mL。11. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异米用 检验法。12. 在

10、滴定操作中一般用 手控制滴定管， 手摇动锥形瓶。13.若一溶液的pH=10.35该数据包含 位有效数字。第五章1.六次甲基四胺(CH2)6N4缓冲溶液的缓冲pH范围是 pKb(CH2)6N4 = 8.85 -(A)46 (B)68 (C)810 (D) 9112.下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 .A、NaAc B、NaOH C、K2Q2O7 D、HNO 33.1.0 mol/L NH 4HF2 溶液的 pH 是-p Ka(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74(A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.264.有一混合碱液，用 HCI溶液滴定，以酚酞为

11、指示剂，消耗 HCI体积为V1;继续加入甲基橙指示剂，再滴定，又消耗HCI体积为V2; V2V1，V10;该碱液由 组成。5.HPO42-的共轭碱是 (A) H 2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH -6.浓度相同的下列物质水溶液的 pH最高的是 ( )(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl(D) Na2CO37下列物质可以用来直接配制标准溶液的是 A、NaAc B、NaOH C、K2Cr2O7 D、AgNO3&用双指示剂法测定可能含有 NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液 ，用HCI标准溶液滴定，以酚酞为指示剂，用去HCI 18.

12、02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时 ，又用去20.50mL,则此溶液的组成是( )A、Na3PO4 B、 Na2HPO4 C、NaOH+Na3PO4 D、 Na3PO4+Na2HPO49.以甲基橙为指示剂，用无水 Na2CO3标定0.2mol L-1的盐酸溶液，应称取无水 NazCOs的 质量为Mr(Na2CO3)=106.0 g moI-1A、0.2 0.3 g B、4.1 6.1 g C、0.041 0.061 g D、0.0040.006 g10.在酸碱滴定中，通常是将化学计量点前后 ( )相对误差范围内溶液pH的变化称为滴定突跃范围。)A、1% B、土 0.1% C、0.

13、1% D、土 0.01%11酸碱滴定中，欲使误差不大于 0.1%，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 ( )A、Ka 10-8 B、010-8 C、cKa 10-8 D、c/Ka 10-812在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管13.某酸碱指示剂的电离平衡常数 Ka=1 X10-6，从理论上推算其pH变色范围应为：( )A、56 B、67 C、57 D、6814.用 NaOH 滴定 H3PO4，已知 H3PO4 的 pKa1=2.12; pKa2=7.20; pKa3=12.36。则第一化学计量点的 pH 值为： ( )A、10.7 B、9.7 C、

14、8.7 D、4.715.以甲基橙为指示剂，用无水 Na2CO3标定0.2 moI L-1的盐酸溶液，应称取无水NazCOs的质量为Mr (Na2CO3)=106.0g mol-1A、0.20.3 g B、4.1 6.1 g C、0.041 0.061 g D、0.0040.006 g16.0.1 mol L -1 HCI 滴定 0.1 mol L - 1NHa H2O(pKb=4.7)的突跃范围为 6.34.3,则用 1 mol L -1HCI 滴定 1 mol L -117下列情况中，属于操作人员不应有的错误操作是19. 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是 A. H2CO和CO2- B. N

15、H 3和C. HCl 和 Cl- D. HSO 4-和 SCt20.D 无法计算( )D .苯酚(pKa=9.95) 已知 HCN 的 pKa=9.21，则 CN-的 pKb= A . 4.79 B. 5.79 C. 3.7921欲配制pH=3的缓冲溶液，应选择下列哪一个共轭酸碱对？A. HAc ( pKa=4.74) B .甲酸(pKa=3.74) C .一氯乙酸(pKa=2.86)22下列关于判断弱酸能否被准确滴定的叙述正确的是:A .当弱酸的电离常数 Ka10-8时，可以用强碱溶液直接滴C .当弱酸的浓度与弱酸的电离常数的乘积 c Ka 10-8时，滴定可以直接进行23.用来标定NaOH

16、溶液的基准物质最好选用A .邻苯二甲酸氢钾 B.H2C2O4 -2H2O C.硼砂 D.AS2O324.NaHCO3水溶液的质子平衡方程为( )A.H +H 2CO3 = OH -+CO 32-B .H+H 2CO3 = OH -C.H+ = OH -+CO 32-D.H+H 2CO3 = CO 32-25.HPO42 -的共轭碱是：( )A. H3PO4 B. H3OC.PO43- D. H2PO4-26.酸碱滴定中选择指示剂的原则是：( )A.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合B. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的 pH实跃范围之内C. 指示剂的变色范围应全部落入滴定的 pH实跃范围

17、之内D.指示剂应在 pH=7.0时变色27.下列四种缓冲溶液中，加入稍多的碱，哪种溶液的 pH值将发生较大的变化？ ( )A . 1.0mol L-1HAc 和 1.0mol L-1NaAc B. 0.1mol L-1HAc 和 0.1mol L-1 NaAcC . 0.01mol L-1HAc 和 0.01mol L-1NaAc D . 1.5mol L-1 HAc 和 1.5mol L-1 NaAc29.中和滴定中，欲使误差不大于 0.1 %，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 ( )30.用双指示剂法测定可能含有 NaOH及Na2CO3或NaHCO3的混合液。现取一定体积的该试液，用 HC

18、IHCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时，又用( )C、NaHCO3+NaOH D、 Na2CO3+NaHCO3-( )(A) KMnO 4 (B) NaOH (C) ZCQ (D) FeSO432.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH标准溶液直接滴定，这是因为 ( )(A) NH 3 的 Kb太小 (B) (NH 4)2SO4不是酸 (C) NH 4+ 的 Ka太小 (D) (NH 4)2SO4中含游离 H2SO433.已知：H3PO4 K1 = 7.1 10-3，K2 = 6.0 10-10，Ka = 4.4 10-13Na2HPO4和Na3PO4溶解在水

19、中，其物质的量浓度相同，这溶液的 H+应是 ( )(A) 7.1 10-3 (B) 6.0 10-8 (C) 4.3 10-10 (D) 4.4 10-1334.以甲基橙为指 示剂，用无水Na2CO3标定0.2mol L-1的盐酸 溶液，应称取 无水NazCOs的质量为Mr(Na2CO3)=106.0 g mol-1 ( )A、0.20.3 g B、4.1 6.1 g C、0.041 0.061 g D、0.0040.006 g35.酸碱滴定中，欲使误差不大于 0.1 %，则判断弱酸能否被准确滴定的界限是 ( )A、Ka 10-8 B、c 10-8 C、cKa 10-8 D、c/Ka 10-8

20、36.在滴定分析中，下列仪器不是准确量器的是 ( )A、移液管 B、量筒 C、容量瓶 D、滴定管37 .用 NaOH 滴定 H3PO4,已知 H3PO4 的 pKai=2.12 ; pKa2=7.20; pKa3=12.36。则第一化学计量点的 pH值为： （ ）A、10.7 B、9.7 C、8.7 D、4.738.0.1 mol L - 1HCl 滴定 0.1 mol L-1NH 3 HQ（pK b=4.7）的突跃范围为 6.34.3,则用 1 mol L -1HCl 滴定 1 mol L-1 pKb=3.7某碱的突跃范围为： （） A、6.32.3 B、7.3 2.3 C、7.33.3 D

21、、8.33.3二、填空题1.NaHCOa水溶液的质子条件为 。2.Na2S水溶液的质子条件为 3.已知 NH3 的 Kb=1.8 X 10-5,当 NH3-NH4CI 缓冲溶液的 pH=9.0 时，该溶液中 NH 3/NH 4CI为 4.0.1mol L -1(NH4)2HPO4溶液的质子条件式是 25.当缓冲对的总浓度一定时，缓冲对的浓度比为 时，缓冲溶液的缓冲指数最大26.0.10 mol/L Na 2HPO4溶液的近似 pH 为 (已知 H3PO4 的 pKai = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36)三、简答题1 在硫酸铵中氮含量的测定中，如何除去样品中游离

22、酸的影响？2影响强碱滴定弱酸的突跃范围大小的因素有哪些？弱酸能否被准确滴定的判别式是什么?3.写出双指示剂法测定 NaOH和Na2CO3混合溶液的流程及各自百分含量的计算方法。 第六章1.M(L) =1 表示 ( ) (A) M与L没有副反应 (B) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L已知 lgK(ZnY)=16.5 和pH4567lg y(h)8.446.454.653.32若用 0.02 mol/L EDTA 滴定 0.02mol/L Zn2+溶液,(要求4.EDTA的酸效应曲线是指 ( )(A) Y(H)-pH 曲线 (B) pM-pH 曲线 (C) lg K

23、(MY)-pH 曲线 (D) lg Y(H)-pH 曲线5.在 pH 为 10.0 的氨性溶液中，已计算出 Zn(NH3)=104.7, Zn(OH)=102.4, y(h)=10.5。则在此条件下 IgK(ZnY) 为()A 游离指示剂In的颜色 B。MY的颜C. Min的颜色D。A与B的颜色8.有关酸效应的叙述正确的是()A .酸效应随酸度减小而增大B。酸效应随pH增大而减小C .酸效应随酸度增大而减小D。酸效应与pH变化无关9.在下列关于 Y(H)的说法正确的是( )A、 Y(H)值随pH增大而减小B、Y(H)值随pH增大而增大C、 Y(H)值随pH增大而减小至零D、Y(H)的最大值为1

24、10. EDTA配合物的条件稳定常数、绝对稳定常数和副反应系数之间的关系为 ( )A.lg Kmy lg Kmy lgY(H)lg M(L) B .lg Kmylg Kmylg Y(H)lg M(L)C .lg Kmy lg Kmy lgY(H)lg M(L) D . lgKmylg Kmylg Y(H)lg M(L)11.用EDTA直接滴定无色金属离子，终点时所呈现的颜色是 ()A .游离指示剂In的颜色B . MY的颜色C. Mln的颜色D .A与B的混合颜12. 在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是 ( )。A .酸效应系数越大，配合物越稳定。 B.酸效应系数越小，配合物越

25、稳定。C.酸效应系数越小，配合物越不稳定 D .酸效应系数的大小对配合物的稳定性无影响。13. 某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今加入三乙醇胺掩蔽 Fe3+、Al3+，调至pH=10，以铬黑T为 指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( )A. Mg2+含量 B . Ca2+含量 C. Ca2+、Mg 2+总量 D. Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+ 总量14. 在测定Ca2+、Mg2+总量时，如果存在 Fe3+、Al3+，Fe3+、Al3+可以和铬黑T形成更稳定的配合物，而使 到达化学计量点后溶液颜色没有变化，这种现象称为指示剂的( )A 僵化作用 B.氧化作用 C.

26、沉淀作用 D 封闭作用二、 填空题1.配位滴定中要求相对误差不大于 0.1%时准确测定单一金属离子 M的条件为 2.EDTA滴定金属离子时，若 pM = 0.2，则要求lg(CMspK my) 才能使滴定的终点误差小于0.1%。3.配位滴定时，如果指示剂与金属离子形成的配合物生成了沉淀， 造成指示剂与EDTA的置换作用进行缓慢，使滴定终点拖长，这种现象称为 。4. EDTA滴定金属离子时，若 pM = 0.2,则要求lgcMspK my 才能使滴定的终点误差小 于 0.1%。5.溶液的pH愈大，则EDTA的lg y(h)愈 ,如只考虑酸效应，则金属离子与EDTA配合物的条件稳定常数K(MY)愈

27、 (填大、小)。三、 简答题1 在进行络合滴定时，为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH?第七章一、选择题1.溴酸钾法测定苯酚的反应为：BrO 3- + 5Br - + 6H + 3Br2+ 3H 20Br2 + 2I- 2Br- + |2 |2 + 2S2O32- 2I- + S4O62-在此测定中,Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 ( )(A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:12.反应2A+ 3B4+ 2A4+3B2巻U达化学计量点时电位是 ( )A.在卤离子中只有I -能被Fe3+氧化 B.在卤离子中只有Br -能被Fe3+氧化C.在卤离子中除F外都能

28、被Fe3+氧化 D.全部卤离子都能被Fe3+氧化5.K2CrO7法测定铁矿石中Fe含量时，加入H3PO4的主要目的之一是 ()A.加快反应的速度 B.防止出现Fe(OH)3沉 C.使 Fe3+转化为无色配离子 D.沉淀C2+6.当两电对的电子转移数均为 2时，为使反应完全度达到 99.9%,两电对的条件电位差至少应大于 ()(A) 0.09 V(B) 0.18 V(C) 0.27 V (D) 0.36 V7. Fe3+ 与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为 -()( (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)8在用K2Cr2O7法测定Fe时，加入H

29、3PO4的主要目的是 ( )A、 提高酸度，使滴定反应趋于完全B、 提高化学计量点前 Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠不致提前变色C、 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位，使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色D、 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀9. 已知，电对Fe3+/Fe2+的条件电位为0.68V, Sn4+/Sn2+的条件电位为0.14V，用Fe3定Sn2+时化学计量点的电位是 。10. 下列基准物质中，既可以用以标定 NaOH，又可以用于标定 KMnO 4的是：( )A、邻苯二甲酸氢钾 B、Na2C2O4 C、H2C2O4 2H2O D、Na2CO311在酸性介质中，用 KMnO 4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制为 ( )A 象酸碱滴定那样快速进行 B在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至适当速度C.始终缓慢进行D.,开始时快，然后缓慢12.间接碘量法中加入淀粉