济宁市中考化学试题及解析.docx

1、济宁市中考化学试题及解析山东省济宁市2018年中考化学试题第I卷 (选择题 共16分)可能用到的相对原子质量: H-1C-12O-16 S-32CI-35.5Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题(下列各题只有一个正确选项。其中，14小题各1分，510小题各2分。本大题共16分)1.下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是（ ）A.干冰升华 人工降雨B.大理石硬度大 建筑材料C.钢铁熔点高 金属导线D.过氧化氢易分解 制取氧气【答案】C【解析】干冰升华吸收热量，有利于空气中的水汽凝华，用于人工降雨；大理石硬度大，且美观大方，可用作建筑材料；金属导线是利用其导电性，不是利用

2、金属熔点高低；过氧化氢易分解可用于制取氧气。故选C。2.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是（ ）A.用胶带粘合破损书画 B.用白醋泡制软皮鸡蛋C.用钢丝球擦除灶具污渍 D.用汽油清洗衣服油污【答案】B【解析】用胶带粘合破损书画、用钢丝球擦除灶具污渍和用汽油清洗衣服油污，没有生成新的物质，属于物理变化；用白醋泡制软皮鸡蛋，白醋与碳酸钙发生生成二氧化碳等物质，属于化学变化。故选B。3.从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是（ ）A.花香四溢 分子很小，质量也很小B.热胀冷缩 温度变化，分子或原子大小发生变化C.滴水成冰 温度降低，分子间隔变小、停止运动D.食品变质 分子发生变

3、化，分子性质发生变化【答案】D【解析】花香四溢说明分子不断运动地；热胀冷缩，温度变化，分子或原子间隔发生变化；滴水成冰，温度降低，水分子间隔变小、水分子运动速率变慢；食品变质，分子发生化学变化，分子化学性质发生变化。故选D。4.下列物质的分类，不正确的一组是（ ）A.H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物B.H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸C.NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱D.NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐【答案】A【解析】H2O、MgO属于氧化物、H2CO3不属于氧化物；H2S、H2SO3、H2SO4，都属于酸；NaOH、Ca(OH)2、Fe(O

4、H)2，都属于碱；NaCl、Na2CO3、NaHCO3，都属于盐。故选A。5.下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）A.4Fe+3O22Fe2O3 化合反应B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应C.SiO2+3CSiC+2CO 置换反应D.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 复分解反应【答案】C【解析】4Fe+3O22Fe2O3属于化合反应；Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2属于置换反应；SiO2+3CSiC+2CO，生成物均为化合物，不属于置换反应；BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2属于复分解反应。故选C。6.为探究物质溶解过程中的能

5、量变化，某同学设计图I所示装置。在盛有水的烧杯中放入一装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。结合图II硝酸钾溶解度曲线，对硝酸钾溶液变化的推断，合理的是（ ）X为NaCl固体试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NaOH固体，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为NH4NO3晶体，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液X为浓H2SO4,试管中无晶体析出，硝酸钾溶液为不饱和溶液A. B. C. D.【答案】B【解析】NaCl固体溶解在水中，烧杯中水的温度变化不大，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；NaOH固体，溶解在水中，烧杯中水的温度升高，试管中无晶体析出

6、，硝酸钾溶液变为不饱和溶液；NH4NO3晶体溶解在水中，烧杯中水的温度降低，试管中有晶体析出，硝酸钾溶液仍是饱和溶液；浓H2SO4溶解在水中，烧杯中水的温度升高，试管中无晶体析出，硝酸钾溶液变为不饱和溶液。故选B。7.除去下列物质中混有的少量杂质所选用的操作方法，正确的是（ ）选项物质操作方法ACO2混有HCl气体将气体通过足量NaOH溶液BCuO混有碳粉加入适量稀HCl,过滤、洗涤、干燥CNaCl溶液混有CaCl2加入过量Na2CO3溶液、过滤DCu(NO3)2溶液混有CuCl2加入适量AgNO3溶液、过滤【答案】D【解析】CO2、HCl和NaOH溶液都反应，不能除去除去CO2气体中的HCl

7、；CuO与稀HCl反应，不能除去碳粉；CaCl2与Na2CO3 生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量Na2CO3溶液，引入新的杂质Na2CO3；CuCl2+2AgNO3=2AgCl+Cu（NO3）2，即加入适量AgNO3溶液、过滤可以除去Cu(NO3)2溶液混有CuCl2。故选D。8.分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见右图。请读取图象信息并结合金属活动性顺序分析，下面说法不合理的是（ ）A.反应前，溶液中溶质质量分数:FeSO4CuSO4B.反应后，两容液底部分别析出的金属是Fe和CuC.反应后，两

8、溶液底部析出金属的质量：FeB【答案】D【解析】反应前，硫酸铜质量是8g，硫酸亚铁质量是7.6g，溶液质量相等，即溶液中溶质质量分数：FeSO4CuSO4；镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应后两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu；镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系为：Mg+FeSO4MgSO4+Fe Mg+CuSO4MgSO4+Cu 24 56 24 64由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成铜的质量，结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g，反应后两溶液底部析出金属的质量：FeCu；反应后，生成铜质量大于生成铁的质量，硫酸亚铁和镁反应后

9、形成的溶液质量大于硫酸铜和镁反应形成的溶液质量，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B。故选D。9.通过物质向相互反应可以实现物质闻的相互转化，下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是（ ）A.CCOCO2 B.MgMgOMgCl2 C.CuOCu(OH)2CuCl2 D.NaOHNaClNaNO3【答案】C 【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水；氧化铜难溶于水，不与水反应生成氢氧化铜，转；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。故

10、选C。10.不使用其它试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是（ ）A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3 B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2 D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2【答案】C【解析】FeCl3溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；H2SO4、Na2SO4均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象；AgNO3溶液与BaCl2、HCl反应均能产生白色沉淀，但其余两两混

11、合均没有明显象；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；组内四种物质的溶液两两混合时，NaOH与MgCl2、H2SO4与Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象。故选C。第卷 (非选择题 共34分)二、填空与简答（共17分）11.(4分)高锰酸钾用途广泛，医药上可用作消毒剂、杀菌剂，实验室也经常使用高锰酸钾制取氧气。请按要求完成下面问题：(1)高锰酸钾的化学式_； (2)高锰酸钾

12、中锰元素的化合价_；(3)高锰酸钾中阳离子的符号_；(4)高锰酸钾中阴离子的符号_。【答案】（1）KMnO4 （2）+7 （3）K+ (4) MnO4-【解析】（1）高锰酸钾中钾元素显+1价，高锰酸根显1价，其化学式为：KMnO4；（2）钾元素显+1价，氧元素显2价，设锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+7价；（3）高锰酸钾中阳离子是钾离子，其离子符号为：K+；（4）高锰酸钾中阴离子是高锰酸根离子，其离子符号为：MnO4。12.(4分)镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：(1)金属镓_

13、(填物理性质)；(2)镓原子结构示意图中X的数值_；(3)镓的氧化物的化学式_；(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为_。【答案】（1）熔点低；（2）3；（3）Ga2O3；（4）GaCl3+NH3=GaN+3HCl。【解析】（1）金属镓的熔点低；（2）在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+18+x=31，x=3；（3）镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去3个电子而显+3价，氧元素化合价为2价，镓的氧化物的化学式为：Ga2O3；（4）反应物为NH3和GaCl3，生成物为GaN，和HCl，根据原

14、子守恒写出化学方程式为：GaCl3+NH3=GaN+3HCl。13.(3分)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_；A.NaOH、BaCl2、Na2CO3 B.Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOHC.Na2CO3、BnCl2、NaOH D.BaCl2、NaOH、Na2CO3(2)操作I过量加入各物质的目的是_；(3)为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是_。【答案】（1）AD；（2）使欲除去的物质完全反应；（3）边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌。【解析】（1）加入氢氧化钠可以除去氯化镁和硫酸镁，加入氯化钡可以除去反应生成的硫酸钠，加入碳酸钠可以产生氯化钙和过量的氯化钡；加入硝酸钡可以除去硫酸镁，但是带入新的杂质硝酸镁，带入的硝酸根离子无法除去；加入碳酸钠可以除去氯化钙，加入氯化钡可以产生硫酸镁，但是过量的氯化钡无法除去；加入氯化钡可以除去硫酸镁，加入氢氧化镁可以除去氯化镁，加入碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡。故选AD。（2）操作I过量加入各物质的目的是使欲除去的物质完全反应。（3）为获取较纯净精盐，操作I的具体方法