陕西省高二下学期期末考试化学试题有答案.docx

1、陕西省高二下学期期末考试化学试题有答案-密-封-线-班级：_姓名：_考场：_学号：_第二学期高二年级化学学科期末试卷（注意：本试卷共5页，共21题，满分100分，时间100分钟）相对原子质量：Si-28 O-16 Ca-40 F-19 Cu-64 N-14 Zn-65 S-32一、选择题（本题16小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）1在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）电子层 电子亚层 空间伸展方向 自旋状态A B C D2下列叙述中，正确的是（）A在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电

2、子C如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高3已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A3s23p3 B4s2 C4s24p1 D3s23p54. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（ ） A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子 B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子 C.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子 D.

3、2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子5现有以下元素的基态原子的电子排布式如下：Ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A最高正化合价： B第一电离能：C电负性： D原子半径：6A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为（）Aa4 Ba+8 Ca5 Da+47已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（）AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的

4、C第一电离能可能Y小于XD气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX8下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ACO2与H2O BBeCl2与BF3 CCH4与NH3 DC2H2与C2H49下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（）A丙烯分子有7个键，1个键 B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上10用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的（ ）A直线形；平面三角形 BV形；三角锥形C直线形；三角锥形 DV形；平面三角形11要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于

5、金属键的强弱由此判断下列说法正确的是（）A金属镁的熔点高于金属铝 B碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C金属镁的硬度小于金属钙 D金属铝的硬度大于金属钠12向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（）A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu（H2O）42+的数目不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道13氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之

6、间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）A氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B硼原子以sp杂化C氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D氯化硼分子属极性分子14关于化学式TiCl（H2O）5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A配位体是Cl和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2D在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀15下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）ASiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加

7、德罗常数）C金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D1 mol金刚石含4 mol CC键16磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（）A磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同二非选择题（本题5小题，共68分，每空2分，方程式和计算3分）17（13分）如图是元素周期表的一部分（1）元素的次外层电子数为 个（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定的气态氢化物

8、的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式（3分）；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同一主族的是（填元素代号）T元素最可能是（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z

9、是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为18（13分） X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(2)XY 离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。（3分）

10、19（15分）有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：元素相关信息AA原子的1s轨道上只有1个电子BB是电负性最大的元素CC基态原子的2p轨道中有3个未成对电子DD是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子EE能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物请回答下列问题：(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_。(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_(填“大”或“小”)。(3)CA3分子中C原子的杂化类型是_。(4)A、C、E三种元素可形成E(CA3)42，其中存在的化学键类型有_(填序号)；配位键金属键极性共价键非极性共价键离子键氢键若E(CA3)42具

11、有对称的空间构型，且当E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，则E(CA3)42的空间构型为_(填序号)。a平面正方形 b正四面体c三角锥形 dV形 (5)B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。其中D离子的配位数为_，若该晶体的密度为a gcm3，则该晶胞的体积是_ cm3(写出表达式即可)。（3分）20（13分）铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)锰元素位于第四周期第B族。基态Mn2的核外电子排布式为_。NO的空间构型为_(用文字描述)。(2)HCHO中含有的键和键数目之比为_。(3)火山喷出的岩浆中

12、含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是_。(4)Cu3N形成的晶体结构如图所示。则与同一个N3相连的Cu有_个，Cu的半径为a pm，N3的半径为b pm，则Cu3N的密度为_ gcm3。(阿伏加德罗常数用NA表示，1 pm1010 cm)21 (14分)叠氮化物是一类重要化合物，氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，如图为分子结构示意图。肼(N2H4)被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4HNO2=2H2OHN3。它的酸性类似于醋酸，可微弱电离出H和N。试回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(选填序号)。A酸性：HNO2HNO3 BN2H4中两个氮原子采用的都是sp2杂化C

13、HN3、H2O都是极性分子 DN2H4沸点高达113.5 ，说明肼分子间可形成氢键(2)叠氮化物能与Fe3、Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在该配合物中钴显_价，根据价层电子对互斥理论可知SO的立体构型为_，写出钴原子在基态时的核外电子排布式：_。(3)由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)3N2(g)，下列说法正确的是_(选填序号)。ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B钠晶胞结构如图，晶胞中分摊2个钠原子C氮的第一电离能大于氧 D氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性小(4)与N互为等电子体的分子有：_ _ _(举两例)

14、。1【解答】解：在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，n代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高；主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低；l代表角量子数，主要决定原子的电子占据同一个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时，电子都处在同一个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高；角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低；所以轨道能量由电子层和电子亚层决定；故选A2 【解答】解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道

15、中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故C错误；D、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故D正确故选D3【解答】解：A最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期A族，故A不符合；B最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素

16、，故B符合；C最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期A族，故C不符合；D最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期A族，故D不符合；故选B 4. 【解答】D5 【解答】解：由核外电子排布式可知，1s22s22p63s23p4为S元素，1s22s22p63s23p3为P元素，1s22s22p5为F元素A、S元素最高正化合价为+6，P元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，故最高正化合价：，故A错误；B、同周期自左而右，第一电离能增大，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能ClPS；同主族自上而下第一电离能减弱，故FCl，故第一电离能FPS，即，故

17、B正确；C、同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，故电负性FSP，即，故C错误；D、同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径PSF，即，故D错误故选B6【解答】解：A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为ns2np1或ns2np4，可能为B、O、Al、S元素，分子序数分别为5、8、13、16，A元素的原子序数为a，如果A是B元素，则B原子序数可能为a+3或a+11；如果A是O元素，则B原子序数可能为a3或a+5；如果A是Al元素，则B原子序数可能为a5或a+3；如果A是S元素，则B原子序

18、数可能为a11或a3，故选C7 【解答】解：同周期自左而右元素的电负性增大非金属性增强，但稀有气体电负性最小；A电负性XY，则X元素对电子吸引力更强，与Y化合时X表现负价，Y表现正价，故A正确；B同周期元素，电负性XY，故非金属性XY，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故B错误；C第一电离能：Y可能大于X，如NO等，故C正确；D若X、Y均为非金属，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；故选B8 【解答】解：ACO2中C原子杂化轨道数为（4+0）=2，采取sp杂化方式，H2O中O原子杂化轨道数为（6+2）=4，采取sp3

19、杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故A错误；BBeCl2中Be原子杂化轨道数为（2+2）=2，采取 sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为（3+3）=3，采取 sp2杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故B错误；CCH4中C原子杂化轨道数为（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为（5+3）=4，采取 sp3杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型相同，故C正确；DC2H2分子中碳原子形成1个CH，1个CC三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取 sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个CH，1个CC双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2

20、杂化方式，两者中心原子杂化轨道的类型不同，故D错误；故选C9 【解答】解：A丙烯分子有8个键，1个键，故A错误；B丙烯分子中1个碳原子为sp3杂化，双键上的2个碳原子都是sp2杂化，故B错误；C存在CC非极性键，故C正确；DC=C为平面结构，最多2个碳原子在一条直线上，故D错误；故选C10 【解答】解：H2S中S原子孤电子对数为=2，价层电子对数为2+2=4，故为V形结构，而CH2O中C原子故电子对数为=0，价层电子对数为3+0=3，故其为平面三角形结构，故选：D11 【解答】解：A因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误；B碱金属

21、都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误；C因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误；D因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确；故选D12 【解答】解：A硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，生成深蓝色配合离子Cu（NH3）42+，所以溶液中Cu（H2O）42+数目减小，故A错误；B氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子Cu（NH3）42+，沉淀溶解，故B正确；CCu（

22、NH3）4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体，故C错误；D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，故D错误；故选B13 【解答】解：A氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误； B三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误故选C14 【解答】解：A配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，配位体是Cl和H2O，Ti3+的配位数为6，故A错误；B配离子是

23、TiCl（H2O）52+，但中心离子是Ti3+，故B错误；C配合物TiCl（H2O）5Cl2H2O，内界配体Cl为1，外界Cl为2，内界和外界中的Cl的数目比是1：2，故C正确；D内界配体Cl不与Ag+反应，外界Cl离子与Ag+反应，在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到2molAgCl沉淀，故D错误；故选C15 【解答】解：ASiO2晶体结构中，每个Si原子与4个O原子直接相连，每个O原子与2个Si原子直接相连，故A错误；BSiO2晶体是原子晶体，不存在分子，故B错误；C金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，故

24、C正确；D一个碳原子含有2个CC键，所以1mol金刚石含2molCC键，故D错误；故选C16 【解答】解：A晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8+6=4， B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；B磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；故选C非选择题17如图是元素周期表的一部分（1）元素的次外层电子数为14个（2）如果在温度接近37

25、3K时，根据M=m/n测定的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果比理论值高，其原因是分子间存在氢键，H2O分子发生缔合；（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式2OH+Be（OH）2=BeO22+2H2O；（4）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJmol1），回答下面各题：元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900在周期表中，最可能处于同

26、一主族的是R和U（填元素代号）T元素最可能是p（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）区元素；若T为第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，则T、Z形成的化合物分子键角为12018.解析由XY2是红棕色气体，且X与氢元素可形成XH3，可知X为N，Y为O；由Z基态原子的M层与K层电子数相等，可知Z为Mg；根据R2离子的3d轨道中有9个电子，即R的价电子排布式为3d104s1，故R为Cu，(1)O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4；Mg在第三周期，该周期中第一电离能最大的主族元素是Cl。(2)NO离子的中心原子N的价层电子对数为3对，故氮原子发生的是sp2杂化，有一对弧电

27、子对，故其立体构型为V形；Cu2的水合离子中，Cu2有空轨道，H2O分子O原子有2对孤原子对，故提供孤电子对的是H2O分子中的O原子。(3)如图，晶胞中阴离子数为：244，阳离子数为812，其阴离子与阳离子的个数比4221。(4)Cu与浓氨水和O2反应，生成深蓝色Cu(NH3)42的离子方程式为2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O。答案(1)1s22s22p4Cl(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O19.解析由题意知A为H、B为F、C为N、E为Cu，D为第4周期的主族元素，最外能层上有2个电子，所以为Ca。(1)见答案。(2)N的2p轨道半充满比较稳定，其第一电离能大于O的。(3)NH3中N的最外层有5个电子，其中3个与H形成3个键，还有一对孤电子对，所以价层电子对数为4，为sp3杂化。(4)Cu(NH3)4 2中存在铜离子与氨分子之间的配位键，还有氮、氢原子之间的极性共价键；由该分子中有4个配体，从而排除c、d，由E(CA3)42中的两个CA3被两个Cl取代时，能得到两种不同结构的产物，排除b，只有a正确。(5)选择右面面心的D离子(Ca2)，在此晶胞中有4个B离子(F)与之配位，同理与此晶胞右面紧连的晶胞中也有4个F，所以其配位数为8；此晶胞中含有Ca2的个数为864，F的个数为8，所以