高考化学选择题复习第2题 阿伏加德罗常数NA.docx

1、高考化学选择题复习第2题 阿伏加德罗常数NA第2题阿伏加德罗常数NA复习建议：1课时(题型突破习题共1课时；以训练为主)命题调研(20152019五年大数据)20152019五年考点分布图核心素养与考情预测核心素养：宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想考情解码：预计在2020年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导致微粒数目变化等。1(2019课标全国，8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.

2、1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol 2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA解析3 g 3He的物质的量为1 mol，每个3He含1个中子，则1 mol 3He含1 mol中子，A项正确；该溶液中含0.1 mol Na3PO4，由于部分PO水解，故溶液中PO的数目小于0.1NA，B项错误；2Cr2O7中Cr元素为6价，1 mol 2Cr2O7被还原成Cr3时，得到6 mol电子，C项正确；正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个分子中均含10个CH键和3个CC键，即每个分子中含13个共价键，则48 g正丁

3、烷和10 g异丁烷的混合物中含13 mol共价键，D项正确。答案B2(2018课标全国，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA解析16.25 g FeCl3的物质的量n(FeCl3)0.1 mol，如果氯化铁完全水解，则生成0.1 mol Fe(OH)3，而氢氧化铁胶体粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1

4、NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油(丙三醇)的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92，1 mol(92.0 g)甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反应会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。答案B3(2018课标全国，11)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含

5、氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA解析每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反应为可逆反应，即反应后容器中同时含有SO2、O2和SO3，分子总数大于2NA，D项错误。

6、答案C4(2018课标全国，8)下列叙述正确的是()A24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同解析24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol，但Mg、Al的质子数分别为12、13，A项错误；1 mol O2含有16 mol电子，1 mol O3含有24 mol电子，质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为16 mol mol、24 mol mol，B项正确；1 mol D2O含有10 mol中子，1 mol H2O含有8 mol中子，C项

7、错误；1 mol CH3CH3含有7 mol共价键，1 mol CH2=CH2含有5 mol共价键，D项错误。答案B5(2017课标全国，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA解析A项，因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，错误；B项，2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数

8、为0.2NA，错误；C项，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，错误；D项，H2(g)I2(g) 2HI(g)，反应前后气体物质的量不变，正确。答案D6(2016课标全国，8)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA解析A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1 mol CH2，则其氢原子数为2NA，正确

9、；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24 L CCl4的物质的量不是0.1 mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。答案A智能点一通过结构考查粒子数命题方向举例判断正误注意事项原子结构18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子1 mol

10、 OD中含有的质子、中子数均为9NA1 mol 的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA1 mol F2和Ar所含质子数均为18NA化学键数0.1 mol CaC2中含碳碳叁键数为0.2NA有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 mol Na2O2、CaC2中含O、C均是1 mol; 1 mol 白磷(P4)中含有的PP键的数目为6NA；1 mol S8含8NA SS键1 mol 苯中含有碳碳双键数为3NA0.1 mol CCl4中含有的共价键数为0.4NA1 mol白磷中含有的PP键的数目为4NA1 mol甲烷中含有的CH键的数目为4NA特定组成28 g乙烯和环丁烷(

11、C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)1 mol CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA智能点二电子转移数目判断命题方向举例判断正误注意事项常规反应过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的

12、电子数为0.4NA要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 mol氧气转移2 mol电子；铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3NA3 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA1 mol铁在1 mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NAIO36HI=I3H2O3I2中，生成1 mol I2转移电子的总数为2NA非常规反应5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 mol铁转移2 mol电子；1 mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 mol电子向含有FeI2的溶液中通入

13、适量氯气，当有1 mol Fe2被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA1 mol Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA智能点三常见三大设陷方向设陷方向举例判断正误注意事项气体摩尔体积常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 Lmol1计算；标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯

14、、甲醇等锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA溶液浓度体积未知在pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.16.021023溶液的体积未知，溶质的物质的量无法计算，所含微粒数也无法计算0.1 molL1 NaF溶液中所含F的数目小于0.1NA0.1 molL1CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA0.1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA浓度变化常温下，1 mol浓硝酸与足量

15、Al反应，转移电子数为3NA浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；浓硝酸与足量金属(NO2NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2H2)50 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA含2 mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA可逆过程可逆反应2 mol NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NACl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应，生成2 mol NH3密闭容器中2 mol NO与1 mo

16、l O2充分反应，产物的分子数为2NA电离水解1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中所含H的数目为0.1NA盐的水解、弱电解质的电离是可逆的2 L 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为2NA智能点四学科素养培养：思维模型建立实例 微题型1通过结构特点考查微粒数目典例演示1 原创题设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol OD和17 g OH所含的质子与中子均为9NAB在标准状况下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子数目为NAC8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD7.8 g Na2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NA解析1 m

17、ol OD和17 g OH(1 mol)所含的质子数均为9 mol，但所含的中子数不相等，1 mol OD含有9NA中子，17 g OH所含的中子数为8NA，A项错误；甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，标准状况下只有CH3Cl呈气态，其他的甲烷氯代物都是液态，不能用气体摩尔体积计算，B项错误；1个乙酸乙酯分子中含有14个共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为0.1 mol，共用电子对数为1.4NA，C项错误；1 mol Na2O2中含有3 mol离子，1 mol Na2S中也含有3 mol离子，则7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的离子数总数为0.3

18、NA，D项正确。答案D题型训练1 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是()选项相关物质相关说法A标准状况下，2.24 L Cl2中含有的中子数目3.4NAB1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数目0.01NAC0.1 mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数0.6NAD含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子小于0.1NA解析A项，Cl中含有18个中子，错误；B项，NaHSO4、MgSO4的摩尔质量都是120 gmol1 ，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物质的量为0.01 mol，NaHSO4中阳离子为Na，M

19、gSO4中阳离子为Mg2，故混合物含阳离子的物质的量为0.01 mol，正确；C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同，正确；D项，每个胶体粒子由成千上万个氢氧化铁粒子构成，将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目小于0.1NA，正确。答案A微题型2通过反应特点考查转移电子典例演示2 原创题 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是()A一定条件下，2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数0.1NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe

20、2被氧化时，转移电子的数目为0.5NA D标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应生成11.2 L气体，反应中转移的电子数为6.021023解析A项，2.3 g Na与氧气反应时，无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价均是从0价升高到1价，Na失去电子12.3/23 mol0.1 mol，数目为0.1NA，正确；B项，由于电解精炼时阳极为粗铜，同时有其他杂质溶解，所以电路中转移NA个电子时溶解的铜不为32 g，错误； C项，通入氯气首先与I反应，即当Fe2参与反应时，I已经完全与氯气反应，所以该过程中碘离子反应转移电子数0.4NA，Fe2反应转移电子数0.1NA，共转移电子数0.5NA，正

21、确；D项，标准状况下，锌与某浓度的H2SO4反应不论生成SO2还是H2，每生成1 mol都转移2mol电子，正确。答案B题型训练2 原创题NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB分别用Na2O2和MnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4NAC64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2NAD在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5NA解析A项，0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2反应，Cl2

22、不足，0.1 mol Cu与0.1 mol Cl2恰好完全反应，转移的电子数均为0.2NA，正确；B项，Na2O2和MnO4制得1 mol O2转移的电子数分别是2NA和4NA，错误；C项，1 mol铜与硝酸反应时，不论生成NO还是NO2转移电子都是2NA，正确；D项，在2CuH2HCl=CuCl2Cu2H2反应中，反应2 mol CuH共失去3 mol电子，正确。答案B微题型3反应限度考查典例演示3 原创题NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2 g H2分别与足量的Cl2和N2充分反应后转移的电子数均为2NAB常温常压下，pH3的 1 L 1 molL1 H2S溶液中H数目为1

23、03NAC已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha Jmol1 ，将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，放出a J的热量D含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA解析A项，H2和N2的反应属于可逆反应，2 g H2无法完全反应，转移的电子数少于2NA，错误；B项，pH3的H2S溶液中c(H)103 molL1，1 L溶液中H数目为103NA，正确；C项将NA个N2与3NA个H2混合充分反应，由于该反应为可逆反应，不能进行彻底，故反应放出的热量小于a J，错误；D项，随反应的进行，硫酸浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，

24、错误。答案B题型训练3 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5103NAB1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6NA个电子C30 g乙酸和葡萄糖的混合物中含氢原子个数为2NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA解析A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5103NA，错误；B项，N2与H2反应为可逆反应，转移电子数目小于6NA，错误；C项，CH3COOH和C6H12O6的最简式都是CH2O，30 g乙酸和葡萄糖的混合物相当于1 mol “CH2O”，

25、含氢原子的物质的量为2 mol，正确；D项，没有给出溶液的体积，不能计算HCO的数目，错误。答案C微题型4多角度设陷考查典例演示4 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A2.8 g铁粉与50 mL 4 molL1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H的数目为0.1NAC标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA解析A项，铁与盐酸反应生成FeCl2，n(Fe)0.05 mol，n(HCl)0.2 mol，盐酸过量，转移电子数为

26、 0.1NA，错误；B项，c(OH)0.1 molL1，c(H)c(H)水11013 molL1，错误；C项，2H2O22H2O、2COO22CO2，0.4 mol H2、CO混合气体完全燃烧，消耗0.2 mol O2，正确；D项，0.1 mol碳原子的金刚石含有碳碳键数为0.2NA，0.1 mol碳原子的石墨含有碳碳键数为0.15NA，错误。答案C题型训练4 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体

27、中含有的质子数为14NA解析A1个乙烯分子中含4个碳氢键，故1 mol乙烯中含4NA个碳氢键，故A正确；B.甲烷燃烧时，碳元素由4价变为4价，故1 mol甲烷燃烧转移8 mol即8NA个电子，故B正确；C.乙酸为弱酸，不能完全电离，故溶液中的氢离子个数小于0.1NA个，故C错误；D.CO和N2中均含14个质子，故1 mol CO和N2的混合物中含有的质子数为14NA个，故D正确。答案C【题型解码素养生成】题型解码：三步解题1初步分析：首先从以下八个方面对选项做出初步判断：物质状态有浓度无体积溶剂粒子胶体粒子粒子的水解、电离可逆反应浓度变化特殊结构2定量思维：根据转换关系确定粒子具体数目：3答题

28、：在排除干扰，细致计算的基础上，利用掌握知识，迅速作出判断。素养生成：能在原子、分子水平分析物质组成、结构，从而确定组成物质的微粒个数，提高学生“微观探析”的学科素养；认识化学变化有一定限度，动态地分析化学反应，并能从反应物间电子得失或转移分析反应，确定电子转移数目。体现“变化观念与平衡思想”的学科素养。1(2019华南师范大学附属中学高三上学期第二次月考，3)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NAB1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NAC用浓盐酸分别和MnO4、ClO3反应制备1 mol氯

29、气，转移的电子数均为2NAD5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA解析标准状况下， CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和MnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和ClO3反应制备氯气，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。答案D2(2019天津市武清区高三期中质量调查，6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8NAB100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4NAC0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA