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1、元素化合物知识总结元素化合物知识总结一、各类物质所具有的通性总结：1、金属单质的通性：与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应与酸反应与水反应与盐发生置换反应2、非金属单质的通性：与非金属单质（如Cl2、O2、H2、S、N2、C等）反应与金属单质（如钠、铁、镁、铝、铜等）反应与碱反应与水反应与盐反应3、酸性氧化物的通性：与水反应生成对应的酸与碱中和生成对应的盐和水与碱性氧化物化合生成对应的盐4、碱性氧化物的通性：与水反应生成对应的碱与酸中和生成对应的盐和水与酸性氧化物化合生成对应的盐5、酸的通性：与指示剂变色（与石蕊变红，与甲基橙变红）与活泼金属反应生成低价态的盐和氢气与碱发生

2、中和反应与碱性氧化物反应与盐反应生成新酸和新盐6、碱的通性：与指示剂变色（与石蕊变蓝，与甲基橙变黄）与非金属反应酸发生中和反应酸性氧化物反应盐反应生成新碱和新盐7、盐的通性：与金属单质发生置换反应与非金属单质发生置换反应酸反应生成新酸和新盐碱反应新碱和新盐盐反应生成两种新盐二、研究各类物质性质的方法1、物理性质：颜色、气味、状态、有没有毒性、密度、熔沸点、硬度、柔韧性、导电导热性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。2、化学性质：根据物质类别分析其应有的通性：从以下几个方面分析物质可能具有的特性：分析化合价，总结其氧化性或还原性；吸水性；漂白性；脱水性；腐蚀性；其他违反规律的可能性质三、纵线（即

3、同主族）归纳元素单质及其化合物性质的方法过程 找一种代表性元素，分析其原子结构，再根据原子结构推其原子性质（得失电子能力强弱）、元素性质（金属性或非金属性）、单质性质（氧化性或还原性）、该元素在自然界中的存在形态（游离态或化合态）和主要的存在形式（具体物质） 代表元素单质1、单质的结构2、单质的物理性质3、单质的化学性质4、单质的用途、保存方法5、单质的制备方法：实验室制法；工业生产方法 代表元素的主要化合物1、氧化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法2、氢化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法3、氧化物对应的水化物：结构、物理性质、化学性质、用途、制备方法4、常见的盐：结构、

4、物理性质、化学性质、用途、制备方法 同主族元素的结构、性质的相似性和不同点1、结构：相同点、递变性2、单质物理性质（相似性和递变性）：化学性质（相似性和递变性）：制备方法（相似性和递变性）：3、化合物（氢化物、最高价氧化物对应的水化物等）物理性质（相似性和递变性）：化学性质（相似性和递变性）：4、常见的盐列举四、各主族元素单质及其化合物总结碱金属（代表元素：钠）原子结构281+11钠原子易失去1个电子形成Na+，元素金属性强，单质还原性强。钠单质1、钠单质的物理性质：钠是有银白色金属光泽的金属；熔沸点低，熔点低于水的沸点；质地柔软，可用小刀切开；密度比水小。2、钠单质的化学性质：钠是金属单质，

5、应具有金属单质的通性。钠可以和非金属单质反应：钠和氧气反应：2NaO2Na2O2（淡黄色）4NaO2=2Na2O（白色）钠和氯气反应：2NaCl22NaCl（钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟）钠和硫反应：2NaS=Na2S（将钠和硫混合后在研钵中研磨会发生爆炸）钠可以和酸反应：2Na2HCl=2NaClH2（反应过于剧烈，通常不做此实验）现象 解释钠浮在水面上 钠的密度比水小钠熔成液态小球 钠的熔点低，反应放热四处游动，发出“嘶嘶”的声音 反应生成氢气钠逐渐变小，最后消失 钠和水反应滴入酚酞溶液变红 反应生成的的氢氧化钠钠可以和水反应2Na2H2O=2NaOHH2钠可以和盐溶液反应 钠不

6、能从盐溶液中将金属置换出来，而是先和水反应，生成的氢氧化钠再和盐反应。钠投入CuSO4溶液中：2Na2H2O=2NaOHH2 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4钠投入FeCl3溶液中：2Na2H2O=2NaOHH2 FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl3、金属钠的用途： 钠钾合金在常温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂； 高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，可用在电光源上； 钠可以将钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融盐还原出来，工业上常用此方法制取这些金属。4、金属钠的制法：工业上常用电解熔融NaCl的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2钠的氧化物（Na2O

7、2）Na2O是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。由于其不稳定，没有实用价值。Na2O2不是碱性氧化物，不具有碱性氧化物的通性。比Na2O稳定，能和水或二氧化碳反应生成氧气，可用来作供氧剂。2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2具有强氧化性，能将有色物质氧化成无色，可作漂白剂。向Na2O2中加入酚酞溶液，溶液先变红（生成NaOH）后褪色（Na2O2将红色酚酞氧化成无色）。钠盐（Na2CO3和NaHCO3）碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体热稳定性受热不分解受热易分解。2NaHCO3Na2CO3

8、CO2H2O与盐酸都能与盐酸反应，碳酸氢钠与盐酸反应更剧烈一些与NaOH溶液不反应NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O加水的现象加少量水变成块状固体，继续加水得到无色溶液，且放出热量加少量水不会变成块状固体，继续加水得到无色溶液，不会放出热量水溶性都易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大水溶液的酸碱性都呈碱性碱金属元素1、结构：相同点：最外层均为1个电子，易失去1个电子，原子失电子能力都强，元素金属性都强，单质还原性都强。递变性：由上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子失电子能力逐渐增强，元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强。2、单质物理性质：相似

9、性：都有金属光泽，都是银白色固体（铯略显黄色），硬度都小，密度都小，熔沸点都低，都是电和热的良导体。递变性：由上至下，硬度逐渐减小，密度逐渐增大（钾特殊，小于钠的密度），熔沸点逐渐降低。3、单质化学性质： 都能与非金属单质（氯气、氧气、硫等）反应2NaCl2=2NaCl 2KCl2=2KCl2NaS=Na2S 2KS=K2S4NaO2=2Na2O（缓慢氧化）4LiO2=2Li2O（只有一种氧化物）2NaO2Na2O22KO2=K2O2 （过氧化钾）碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。 都能与酸剧烈反应：碱金

10、属放入盐酸溶液时，是先和酸反应，酸反应完后再和水反应。 都能与水反应2Na2H2O=2NaOHH2（剧烈）2K2H2O=2KOHH2（更剧烈，发生轻微爆炸）碱金属单质都能与水反应生成对应的碱和氢气，从锂到铯与水反应越来越剧烈。 都能与盐溶液反应 碱金属单质都是先和水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。4、焰色反应许多金属化合物在灼烧时会火焰会发出特殊颜色，这种现象叫焰色反应。如钠元素的焰色为黄色；钾元素的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。卤族元素（代表元素：氯）原子结构287+17氯原子易得到1个电子形成Cl，元素非金属性强，单质氧化性强。Cl Cl氯气1、氯气的分子结构：2、氯气的物理性质：

11、氯气是一种黄绿色有刺激性气味有毒的气体，能溶于水（12），密度比空气大，易液化。3、氯气的化学性质：氯气是非金属单质，应具有非金属单质的通性。和金属单质反应：氯气和钠反应：2NaCl22NaCl（钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，生成白烟）铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3（铁在氯气中燃烧，生成棕黄色烟）铜和氯气反应：CuCl2CuCl2（铜在氯气中燃烧，生成棕红色烟） 氯气和变价金属反应生成高价态的盐。和非金属单质反应：和氢气反应：H2Cl22HCl（氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现）H2Cl2=2HCl（混合气体在强光照射时发生爆炸） 和磷反应：（磷在氯气中燃烧，产生

12、白色烟雾）2P3Cl22PCl3(雾)新制氯水的成分：三分子（Cl2 H2O HClO）四离子（H OH Cl ClO）久置氯水的成分：稀盐酸2P5Cl22PCl5(烟)和水反应 Cl2H2O=HClHClO HClO只能存在于溶液中，具有强氧化性，不稳定，见光或受热易发生分解。漂白粉的有效成分2HClO=2HClO2漂白水的主要成分和碱溶液反应Cl22NaOH=NaClNaClO2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O具有强氧化性氯气可以氧化金属单质、非金属单质，也可氧化一些化合物，如可以氧化Fe2、SO32、I、Br、SO2、S2等。C l2SO22H2O=2HClH2

13、SO4 Cl2S2=2ClS4、氯气的用途： 氯气可以用作自来水消毒剂； 可用于工业制备漂白粉和漂白水； 可用于工业生产盐酸。5、氯气的制法： 工业上可用电解熔融NaCl的方法来生产氯气：2NaCl（熔融）2Na+Cl2常用电解饱和NaCl溶液的方法来生产氯气：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 氯气的实验室制法：加热或不加热反应原理：MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O发生装置类型：固体+液体气体除杂：用饱和食盐水吸收HCl；用浓H2SO4干燥收集装置：用向上排空气法或排饱和食盐水尾气吸收：用NaOH溶液（不能澄清石灰水，浓度太小，不能完全吸收）浓盐酸固体MnO2NaOH饱和

14、食盐水浓硫酸 HClH Cl1、HCl的结构：H和Cl形成共用电子对，偏向Cl，使H显示+1价，Cl显示出-1价。2、HCl的物理性质：HCl是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1500），可作喷泉实验，密度比空气大。3、HCl的化学性质：氯化氢溶于水得到盐酸为强酸，具有酸的通性。盐酸遇石蕊变红色，遇甲基橙变红色。和活泼金属单质反应生成低价态的盐和氢气：Fe2HCl=FeCl2H2和碱发生中和反应生成对应的盐和水：HClNaOH=NaClH2O和碱性氧化物反应：2HClNa2O=2NaClH2O2HClCuO=CuCl2H2O和某些盐反应生成新酸新盐：HClAgNO3=AgClHNO33

15、、氯化氢的用途：主要用作化工原料。4、氯化氢的制法： 工业：氢气在氯气中燃烧。工业设备大多为铁合金，所以工业盐酸中常混有Fe3而呈黄色。浓硫酸固体NaClH2O 实验室制法：反应原理：NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HClNaClNaHSO4Na2SO4HCl 干燥：用浓硫酸 收集：向上排空气法 尾气吸收：用水吸收（防倒吸）盐 AgF是白色固体，易溶于水；AgCl是白色固体；AgBr是淡黄色固体；AgI是黄色固体。AgCl、AgBr、AgI都难溶于水和强酸（如稀硝酸）。C aF2俗名萤石，难溶于水，和浓硫酸在铅皿中共热制HF；CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶于水。卤族元素1、结构：

16、相同点：最外层均为7个电子，易得到1个电子，原子得电子能力都强，元素金属性都强，单质氧化性都强。递变性：由上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力增强，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。2、单质物理性质：F2是浅黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。Cl2易液化；Br2易挥发；I2易升华。颜色逐渐加深；状态是由气体液体固体；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高（对结构相似的分子，分子量越大，熔沸点越高）；在水中溶解度都不大，都易溶于有机溶剂。3、单质化学性质： 与金属单质反应2Fe3Cl2=

17、2FeCl32Fe3Br2=2FeBr3 FeBr2=FeBr2 FeI2=FeI2 ZnI2ZnI2 氯气与变价金属生成高价态盐；溴与变价金属可生成两种价态盐；碘只能与变价金属生成低价态盐。说明氧化性：Cl2Br2I2 与非金属单质反应 H2F2=2HF（氢气和氟气混合在黑暗处也会剧烈化合，发生爆炸）H2Cl22HCl（混合气体在光照条件下会剧烈化合，发生爆炸）H2Br22HBr H2I22HI从氟气到碘，和氢气化合越来越难，生成的气态氢化物越来越不稳定，氢化物的酸性越来越强，氢化物的还原性越来越强。从HF到HI，分子量越来越大，熔沸点越来越高（HF熔沸点最高，因为在HF中形成有氢键），密度

18、越来越大。 与水反应 氟气和水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2 氯气、溴、碘与水反应：X2H2O=HXHXO（X=Cl、Br、I） 与碱反应：2X22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（X=Cl、Br、I） 氧化性，卤素单质间的置换 X2SO22H2O=2HXH2SO4（X=Cl、Br、I） X2S2=2XS（X=Cl、Br、I） Cl22Br=Br22Cl Br22I=I22Br Cl22I=2ClI2 氧族元素（代表元素：氧、硫）26+8一、氧原子结构：氧原子较易得到2个电子，元素非金属性较强，单质氧化性较强。氧气O O1、结构和存在：OO空气中含O221%（体积分数）

19、；水、氧化物、含氧酸及其盐、碱、含氧有机物等以化合态形态存在。2、物理性质：无色无味气体，不易溶于水，1LH2O大约溶解30mLO2，密度比空气大（1、429gL183，溶点218。3、化学性质：和金属单质反应：氧气能和大多数金属单质化合。2NaO2Na2O23Fe2O2Fe3O42CuO22CuO2MgO22MgO和非金属单质反应：H2O22H2O CO2CO22CO22CO具有强氧化性：可氧化一些化合物，如可以氧化CH4、SO32、Fe2、Fe(OH)2、SO2、H2S等。C H4O2=CO22H2O2Na2SO3O2=2Na2SO42Fe(OH)2O22H2O=2Fe(OH)32H2SO

20、22S2H2O2H2S3O22SO22H2O4、制法：实验室制法：反应原理：2KClO32KCl3O22KMnO4K2MnO42O2加热发生装置类型：固体+固体气体除杂：用浓H2SO4干燥收集装置：排水法工业制法：分离液态空气：降温加压液化空气，再蒸发使N2先蒸出，余下的为液态氧；贮存于蓝色钢瓶中。5、用途：供给呼吸和支持燃烧（气焊、炼钢、医疗、潜水、宇航、液氧炸药）O O O二、臭氧1、结构和存在：大气中90以上的臭氧存在于大气层的上部或平流层，离地面有10-50千米，这才是需要人类保护的大气臭氧层。还有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能对阻挡紫外线有一定作用。但是，近年发现地面附近大气中的

21、臭氧浓度有快速增高的趋势，这让人类感到很担忧。2、物理性质 在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体，当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水。密度大于空气，熔沸点低。3、化学性质：有强氧化性，不稳定，易分解成氧气。4、用途：用于水的消毒和空气的臭氧化，在化学工业中用作强氧化剂。三、硫原子结构286+16硫原子较易得到2个电子形成S2，元素非金属性较强，单质氧化性较强。硫1、硫的物理性质：硫是黄色固体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化学性质：硫是非金属单质，应具有非金属单质的通性。和金属单质反应：FeSFeS（反应放热，开始反应后放出的热可以使反应持续进行）

22、2CuSCu2S 硫和变价金属反应生成低价态的盐。和非金属单质反应：H2S（蒸气）H2S SO2SO2和碱溶液反应：3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O既有氧化性又有还原性S2AgAg2S（使银器变黑）SHgHgS（用S粉吸收散落的汞）2H2SO4(浓)+S3SO2+2H2O3、硫的用途：制硫酸、橡胶、黑火药、医药、农药、火柴、硫磺软膏。 HClH Cl1、HCl的结构：H和Cl形成共用电子对，偏向Cl，使H显示+1价，Cl显示出-1价。2、HCl的物理性质：HCl是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1500），可作喷泉实验，密度比空气大。3、HCl的化学性质：氯化氢溶于水得到盐

23、酸为强酸，具有酸的通性。盐酸遇石蕊变红色，遇甲基橙变红色。和活泼金属单质反应生成低价态的盐和氢气：Fe2HCl=FeCl2H2和碱发生中和反应生成对应的盐和水：HClNaOH=NaClH2O和碱性氧化物反应：2HClNa2O=2NaClH2O2HClCuO=CuCl2H2O和某些盐反应生成新酸新盐：HClAgNO3=AgClHNO33、氯化氢的用途：主要用作化工原料。4、氯化氢的制法： 工业：氢气在氯气中燃烧。工业设备大多为铁合金，所以工业盐酸中常混有Fe3而呈黄色。浓硫酸固体NaClH2O 实验室制法：反应原理：NaClH2SO4(浓)=NaHSO4HClNaClNaHSO4Na2SO4HC

24、l 干燥：用浓硫酸 收集：向上排空气法 尾气吸收：用水吸收（防倒吸）盐 AgF是白色固体，易溶于水；AgCl是白色固体；AgBr是淡黄色固体；AgI是黄色固体。AgCl、AgBr、AgI都难溶于水和强酸（如稀硝酸）。C aF2俗名萤石，难溶于水，和浓硫酸在铅皿中共热制HF；CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶于水。卤族元素1、结构：相同点：最外层均为7个电子，易得到1个电子，原子得电子能力都强，元素金属性都强，单质氧化性都强。递变性：由上至下，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，原子得电子能力逐渐减弱，失电子能力增强，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱。

25、2、单质物理性质：F2是浅黄绿色气体；Cl2是黄绿色气体；Br2是深红棕色液体；I2是紫黑色固体。Cl2易液化；Br2易挥发；I2易升华。颜色逐渐加深；状态是由气体液体固体；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高（对结构相似的分子，分子量越大，熔沸点越高）；在水中溶解度都不大，都易溶于有机溶剂。3、单质化学性质： 与金属单质反应2Fe3Cl2=2FeCl32Fe3Br2=2FeBr3 FeBr2=FeBr2 FeI2=FeI2 ZnI2ZnI2 氯气与变价金属生成高价态盐；溴与变价金属可生成两种价态盐；碘只能与变价金属生成低价态盐。说明氧化性：Cl2Br2I2 与非金属单质反应 H2F2=2HF（氢气和

26、氟气混合在黑暗处也会剧烈化合，发生爆炸）H2Cl22HCl（混合气体在光照条件下会剧烈化合，发生爆炸）H2Br22HBr H2I22HI从氟气到碘，和氢气化合越来越难，生成的气态氢化物越来越不稳定，氢化物的酸性越来越强，氢化物的还原性越来越强。从HF到HI，分子量越来越大，熔沸点越来越高（HF熔沸点最高，因为在HF中形成有氢键），密度越来越大。 与水反应 氟气和水剧烈反应：2F22H2O=4HFO2 氯气、溴、碘与水反应：X2H2O=HXHXO（X=Cl、Br、I） 与碱反应：2X22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（X=Cl、Br、I） 强氧化性 X2SO22H2O=2HXH2SO4（X=Cl、Br、I） X2S2=2XS（X=Cl、Br、I）