绵阳实验高中级第2学期半期考试化学试题有答案.docx

1、绵阳实验高中级第2学期半期考试化学试题有答案绵阳实验高中2015级第2学期半期考试化学试题命题人：赖维吉、钟珊珊本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56第卷（选择题，共50分）一、选择题（110题每题1分，1130题每题2分，每题单选，共50分。）1、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y说法正确的是（ ）A钇在周期表中的位置是第4周期 B族 B属于非金属元素C质子数与中子数之差为50 D Y和Y是两种不同的核素2、据报道，夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型

2、氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是：（ ）A是氢的一种新的同素异形体 B它比一个普通H2分子多一个氢原子核C是氢的一种新的同位素 D它的组成可用H3表示3、下列关于碱金属性质的叙述中，错误的是：（ ）A它们都能与水反应生成氢气和碱B所形成单质的还原性随原子序数的递增依次增强C碱金属中密度最小的是锂 D它们在空气中燃烧都生成M2O (M指碱金属)4、元素符号、反应方程式、分子式、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是：（ ）ACO2的比例模型： B己烷的分子式：C6H14C用电子式表示氯化氢分子的形成过

3、程：DC2H4分子的结构式：CH2= CH25、下列有关电池的叙述正确的是：（ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅6、下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是：（ ）ABF3 BNF3 CNH3 DPCl57、既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯的方法是：（ ）A通过足量的NaOH溶液 B通过足量的酸性KMnO4溶液C在Ni催化、加热条件下通入H2 D通过足量的溴水8、下列说法正确的是：（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定

4、是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热，必须看反应物和生成物的总能量的相对大小9、可以用分液漏斗分离的一组混合物是：（ ）A溴和CCl4 B苯和溴苯 C硝基苯和水 D汽油和苯10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是：（ ）ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH311、室温时将同种规格的铁片分别投入下列物质中，生成氢气反应速率最大的是：（ ）A0.15 mol/L硫酸10 mL B0.2mol/L盐酸溶液25 mLC0.5 mol/L硝酸溶液10 mL D16.5 mol/L硫酸溶液10 m

5、L12、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是：（ ）A(A-n+8)mol B(A-n+10)mol C(A-n+2)mol D(A-n+6)mol13、关于氢键的下列说法中正确的是：（ ）A每个水分子内含有两个氢键 B在水蒸气、水和冰中都含有氢键CHF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D分子间能形成氢键，使物质的熔点和沸点升高14下列各组中每种物质，既有离子键又有共价键的一组是：（ ）ANaOH、H2S、NH4Cl BMgO、Na2SO4、HNO3CNa2O2、KOH、Na2SO4 DHCl、Li2O、MgCl215、查处酒后驾驶采

6、用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2eX+2H+。下列说法中正确的是：（ ）A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e+ 2H2O = 4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O16、下列各组中的性质比较，正确的是： （ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 还原性：F-C1-Br-稳定性：HClH2SPH3 熔沸点：

7、HIHBrHCl HF A B C D17、一定温度下，1mol X和n mol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下反应X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z下列说法正确的是：（ ）A当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B用M表示此反应速率是0.1 a mol(Lmin)1C用X表示此反应的反应速率是(0.10.2 a) mol(Lmin)1D平衡后其他条件不变，再充入lmolX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动18、下列离子方程式中，正确的是：（ ）A将氨气通入醋酸中：NH3H+= NHB在NH4Cl溶液中滴入氢氧化钠溶液

8、并加热：NHOHNH3H2OC将少量铜屑放入稀硝酸中：Cu4H+NO=Cu2+NO2H2OD将稀硝酸滴在铁片上：Fe2H+= Fe2+H219、一定条件下，在容积为2L密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)，测得平衡时浓度是：c(A)=0.3mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.15mol/L。最初向容器里加入A的物质的量是：（ ）A0.5 mol B0.8 mol C0.9 mol D1.2 mol20、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5

9、MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCl-e - = AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa+不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物21、已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是：（ ）A原子序数：badc B原子半径：ABDCC离子半径：DCBA D失电子能力：BA，得电子能力：DC22、乙醇分子化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是：（ ）A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下

10、与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂23、反应4A(g) + 5B(g) 4C(g) + 6D(g)在5 L的密闭容器中进行反应，30 min后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是：（ ）A30 min 中A的平均反应速率是0.010 molL-1 min -1B容器中D的物质的量一定增加了0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546D容器中A的物质的量一定增加0.30 mol24、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）AFe2(SO4)

11、3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO425、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO v正(NO2)v正(NO)v正(O2)221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D26、如右图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：（ ）XYZA锌铜稀硫酸溶液B铜铁

12、稀盐酸C锌铜硝酸银溶液D碳锌硫酸铜溶液27下列有关烷烃的叙述中，正确的是：（ ）在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液紫色褪去 分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A B C D28、如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）AY元素的两种同素异形体在常温下都是气体B原子半径由大到小排列顺序ZYXC最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY29、

13、现代化学键理论认为：苯环结构中不存在单双键交替结构。可以作为证据的事实是苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；苯中碳碳键的长短均相等；苯能在一定条件下跟H2发生反应加成生成环己烷；经实验测得邻二甲苯仅一种结构；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。（ ）A B C D30、将一定量Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150mL2molL-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成2.24L NO气体(标况)，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色。若用足量CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（ ）A7 g B14 g C5.6 g D无法计算

14、 第卷（非选择题50分）31、根据下列各组物质，回答问题(均填选项号)：AO2与O3 B12C与13CC正丁烷和异丁烷 E甲烷和庚烷 FD与TG苯与甲苯 H16O、17O和18O I丙烷与环丙烷 K乙醇与乙酸互为同位素的是 ；互为同素异形体的是 ；属于同系物的是 ；互为同分异构体的是 ；32、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 。.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规

15、律（3）干燥管D的作用为 。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中的 现象即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。(5)若要证明非金属性：NCSi，则在A中加 、B中加碳酸钙、C中加 溶液观察到C中溶液 的现象，即可证明。33、下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。主族周期AAAAAAA0234（1）写出与元素组成的分子的电子式： 。26号Fe元素在元素周期表中的位置是 。（2）的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为 ；第三周期中除元素以外离子半径最小的是 （填离子符

16、号）。（3）几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填化学式)，元素的氢化物的结构式为 ；该氢化物和元素单质反应的化学方程式为 。（4）元素的单质与形成的化合物的溶液反应的离子方程式为 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为 （5）与同主族，第三周期的元素单质在的单质中燃烧生成的化合物的电子式为 ；该化合物与二氧化碳的方程式为 ；元素的离子的还原性由强到弱顺序为 (用离子符号答题)。34、将纯锌片和纯铜片插入100mL相同浓度稀硫酸中一段时间，如图，回答下列问题：（1）下列说法正确的是_。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B乙中铜片上没有明显变化C甲中铜片质量减少、

17、乙中锌片质量减少 D两烧杯中溶液的c(H+)均减小（2）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“”、“或“”）。（3）当甲中产生1.12 L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为 。（4）甲中锌片上发生的电极反应 ；（5）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)0.1 molL-1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。（6）由于乙装置反应太快，收集氢气体积不好控制，可在乙装置中加入下列物质以减慢反应速率：A蒸馏水 B少量CuCl2晶体 CNa2CO3溶液 DNaNO3溶液 E、ZnSO4溶液你

18、认为可行的做法是 (填字母)35、有机物的种类丰富。其中乙醇、苯、乙烯是中学化学常见的有机物。（1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 该反应的类型是 。（2）下列属于乙醇同系物的是 ，属于乙醇同分异构体的是 (选编号)。A B C乙醛 D甲醇ECH3OCH3 FHOCH2CH2OH（3）乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。乙醇在铜作催化剂条件下可被O2氧化为乙醛，反应方程式为 。（4）苯与溴水混合后的现象是 ，苯与液溴反应的化学方程式为 36、在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，充入一定量红棕色的NO2和无色的N2O4发生如图所示的反应过程。（1）

19、写出NO2和N2O4反应的方程式 （2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。（3）若上述反应在甲、乙两相同容器内进行，分别测得甲中v(NO2)18 mol/(Lmin)，乙中v(N2O4)0.2 mol/(Ls)，则在容器 中反应更快。（4）在0到1 min中内用NO2表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，其转化率是 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。（5）若反应平衡后再升高温度，容器内混合气体颜色加深，则正反应是 反应。（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）37、在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol C

20、O，在一定条件下，发生如下反应2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示该反应的速率。 （2）达平衡时CO的转化率。【参考答案】选择题题号123456789101112131415答案DBDBCBDDCCAADCD题号161718192021222324252627282930答案AABCBBCBCCDCBCC【31】BFH； A； EG； C； 【注：全对给分】【32】.(1)钾 (2) S2Cl2=S2Cl (3)防倒吸 (4)溶液变蓝； NaOH(5)稀硝酸；Na2SiO3；有白色沉

21、淀生成。【33】(1)；第四周期族 (2)NH3+ HNO3= NH4NO3； Al3+(3)KOH； HOH； 2F2+ 2H2O = 4HF + O2；(4)Cl2+2Br-2 Cl-+Br2；溶液分层，上层为橙红色，下层为无色。(5)Na+2-Na+ ；2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2；Br -Cl-F-【34】(1)BD (2)甲乙 (3)6.021022 (0.1NA) (4)Zn-2e-=Zn2+ (5) 1 mol/L；(6)AE【35】(1) CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH ；加成反应 (2)D；E(3) 3 2CH3CH2OH+ O2 2CH3CHO

22、 + 2H2O (4)溶液分层。上层显橙色，下层接近无色；C6H6+Br2 C6H5- Br+HBr【36】(1) 2NO2(g)N2O4(g) (2)加快；加快 (3) 乙(4) 0.3 mol/(Lmin)； 60%； 1411 (5)放热【37】解析： 2H2(g)CO(g) CH3OH(g)变化前(mol) 5 2 0变化量(mol) 2 1 1变化后(mol) 3 1 2mol/L0.5L1 【列出三段式，且正确的，2分】v(H2)2 mol0.5 L5min0.8 mol/(Lmin)1分CO的转化率1 mol2 mol100%50%1分【评分说明】1、化学反应方程式，有条件没注明的、没配平的、结构简式错误的，给0分。2、计算题只给出答案，而无解答过程的，不给分。 3、其他合理答案酌情给分。