新疆和田地区中考二模化学试题.docx

1、新疆和田地区中考二模化学试题2020年新疆和田地区中考二模化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_1全国生态环境保护大会要求“坚决打好污染防治攻坚战”。下列做法符合环保要求的是A野外焚烧垃圾 B回收废弃塑料 C任意排放污水 D随意丢弃电池2“川航3U8633”的成功迫降，挽救了128条生命。迫降过程中属于化学变化的是（ ）A玻璃破裂 B轮胎变瘪 C燃油燃烧 D座椅摇晃3下列化学实验操作不符合规范的是（ ）A横 B平C竖 D直4下列化学符号或符号中“2”的含义表述正确的是（）A2H-2 个氢元素 BO2-2 个氧原子C2N2-化学式前的 2 表示 2 个氮分子 DCO2-二氧化碳中含有 2 个氧

2、原子5学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法不正确的是A在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化B煮沸可以降低水的硬度C水是一种氧化物D电解水时在负极得到氢气6除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的是选项物质（括号内的为杂质）试剂操作方法A稀盐酸（稀硝酸）过量 硝酸银溶液过滤BH2(HCl)浓 H2SO4洗气CCu(CuO)过量稀盐酸过滤、洗涤、干燥DZnSO4(FeSO4)过量 Zn 粉过滤、洗涤、干燥AA BB CC DD7下列物质的分类正确的是（ ）A葡萄糖有机物 B氯酸钾氧化物 C纯碱碱 D液氧混合物8如图是 A、B 两物质的溶解度曲线，下列信息中

3、正确的是A图中阴影部分表明 A、B 两溶液都是饱和溶液Bt1时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等Ct2时，B 物质的溶解度大于 A 物质的溶解度Dt2时，等质量的 A、B 两饱和溶液降温到 t1时析出溶质的质量相等9在化学反应2X2+3Y22R中，若用X、Y表示R的化学式，下列正确的是AX2Y2 BX2Y3 CX3Y2 DX4Y610现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）A一定是氧化物 B只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素 D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素11海水中含有钙、镁、氯、硫等元素。（1）上述元

4、素中_（填符号）是人体内含量最高的金属元素。（2）硫原子的结构示意图为，则S2-的电子数为_。（3）海水有苦味，是因为含有氯化镁，其化学式为_。12（1）火锅是人们喜欢吃的一种菜，下列火锅菜品中富含蛋白质的是_。A 土豆片 B 莴笋尖C 鹌鹑蛋 D 苕粉条（2）某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。写出乙醇（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式_。13元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息回答有关问题。（1）3号元素在化学反应中易失去_个电子。（2）17号元素形成的离子符号是_。（3）写出14号与9号元素组成化合物的化学式_。（4）适当补充碘元素能预防甲状腺疾

5、病，请根据图2推断碘元素在周期表中位于第_周期。14化学与人体健康密切相关。紫薯营养丰富，具有特殊的保健功能。紫薯中富含淀粉、维生素、铁、钙、硒等。（1）这里的“铁”、“钙”是指_（填字母序号）。A 原子 B 分子 C 元素 D 单质（2）人体缺“铁”，会导致_症；淀粉属于_（填营养素的名称）。15能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。（1）煤、石油和_等是当今社会三大化石燃料。大量使用时产生SO2、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成_破坏环境；（2）“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是_。16盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质，它们有

6、着较广泛的用途（1）酸与碱之间能发生_反应，写出一个上述四种物质之间能发生反应的化学方程式：_（2）氢氧化钙可以用来调节土壤的_性，它的水溶液常用来检验 _气体的存在（3）将一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH_ 7（填“”、“”或“=”）要准确测定该溶液的pH，需要用到的仪器是_17实验室里有如图装置、根据如图装置回答下列问题：（1）写出仪器的名称：_。_。（2）实验室若用B装置制备氧气，该反应的化学方程式为：_；收集氧气可选用的装置是_（填字母序号）。（3）在实验室里若选用A、C装置制取二氧化碳气体，其反应原理可用化学方程式表示为：_。18在

7、老师的指导下小明同学探究金属和盐溶液反应时，发现将金属钠放MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。（查阅资料）（i）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。（ii）MgCl2溶液呈酸性。（分析与思考）小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断；产生的气体最不可能是下列气体中的_（填序号）。A SO2 B H2 C Cl2 D O2（1）你的判断依据是_。（2）取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是_。（提出问题）滤液B中溶质的成分是什么？猜想一：NaCl猜想二：NaCl MgCl2猜想三：NaCl、NaOH猜

8、想四：NaCl、MgCl2、NaOH小乐同学认为猜想_不成立，理由是_。（实验探究）设计实验证明猜想二成立。实验操作实验现象实验结论_产生白色沉淀猜想二成立（结论）在金属活动性顺序里，钠_将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来（填“能”或“不能”）。（拓展）将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到熔融状态时，钠可以从MgCl2置换出镁，该反应的化学方程式是_。19向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：请回答下列问题：（1）Cu(OH)2质量为_g。（2）计算硫

9、酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_。参考答案1B【解析】A、焚烧垃圾会产生大量有毒气体和烟尘，污染大气，错误；B、废弃的塑料是造成白色污染的主要来源，回收废弃塑料，可以减少白色污染，正确；C、任意排放污水会造成水资源的污染，错误；D、废弃的电池中常含有镉、汞等重金属，如果随便丢弃，对水源会产生极大的污染，错误。故选B。2C【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。A. 玻璃破裂，没有新的物质生成，是物理变化； B. 轮胎变瘪，没有新的物质生成，是物理变化； C. 燃油燃烧，有新的物质生成，是化学变化； D. 座椅摇晃

10、，没有新的物质生成，是物理变化。故选C。3C【解析】A、向试管中加入块状或大颗粒固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起，使固体滑到试管底； 将试管直立，将固体放入，易导致试管毁坏，正确；B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，正确；C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热；试管口向上倾斜，与桌面呈45角，错误；D、向试管中滴加液体时，应将胶头滴管竖直悬空在试管的上方，伸入试管内或接触试管会导致污染试剂，正确。故选C。4C【解析】【分析】【详

11、解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2H中的“2”表示氢原子的个数为2，故A不正确；B、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，O2中的“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子，故B不正确；C、标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2N2中的“2”表示氮分子的个数为2，故C正确；D、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故D不正确。故选C。5A【解析】【分析】【详解】A、自来水厂净化过程中，发生的变化并不都是物理变化，投药消毒就是化学变化，故错误；B、煮沸水可以降低水的硬度，是生活中常用的降低水硬

12、度的方法，故正确；C、水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，故正确；D、电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，故正确。故选A。6C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、稀盐酸能与过量硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、浓H2SO4不能与氯化氢气体反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；C、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和

13、水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、过量Zn粉能与FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，再过滤即可，无需进行洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误。故选C。【点睛】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。7A【解析】A、除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物，葡萄糖属于有机物，正确；B、由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，氯酸钾属于盐，错误；C、纯碱即碳酸钠，属于盐，错误；D、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，由一种物质组成的物质

14、叫纯净物，由一种元素组成的纯净物叫单质，液氧属于单质，错误。故选A。8B【解析】【分析】【详解】A、图中阴影部分表明A溶液是饱和溶液，B溶液是不饱和溶液，故A错误；B、t1时，A、B物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2时，B物质的溶解度小于A物质的溶解度，故C错误；D、t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，t1时，A、B物质的溶解度相等，所以等质量的A、B两饱和溶液降温到t1时析出溶质的质量A大于B，故D错误。故选B。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9B【解析】【分析】【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X2+3